4.3.化学键基础检测题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.化学键基础检测题-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．非极性键一定存在于非金属单质中 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 2．某微观粒子的结构示意图为   ，该微观粒子是 A．S2- B．S C．O2- D．Ar 3．下列说法不正确的是 A．12C与14C属于碳的两种核素 B．水的摩尔质量：18g C．Na+的结构示意图： D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=2Na＋+ 4．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH 5．下列说法正确的是 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化。 ②向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl- ③O2和O3互为同位素 ④H2O2的结构式为H-O=O-H ⑤离子化合物中含有离子键，共价化合物中只有共价键 ⑥元素周期表共有7个横行和18个纵列 A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6．下列叙述错误的是 A．正丁烷的结构简式为 B．的电子式为 C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D．乙酸的电离方程式为 7．下列表示不正确的是 A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C 8．下列物质的电子式正确的是 A．Na2O2： B．CCl4： C．Mg3N2： D．BF3： 9．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是 A．CS2的电子式为 B．光气（COCl2）结构式为 C．的名称为1，3－二甲基－2－丁烯 D．NaH中氢离子结构示意图为 10．下列有关化学用语或模型正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式：   C．的结构示意图：   D．乙酸的分子式： 11．能够用键能大小解释的是（   ） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．相同状态下，氯气的密度比空气的大 12．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/nm 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 +5，-3 -1 +1 +4，-4 ​ A．简单离子半径大小：R>X>Y B．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>Z C．常温常压下，ZX4呈液态 D．Y3R、YX都是离子化合物 13．下列有关物质分类的说法正确的是 A．二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 C．硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物 D．二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物 14．下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键 C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 15．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z< W B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X与Z组成的气体二元化合物有漂白性，Y元素的焰色为黄色。下列叙述不正确的是 A．X可分别与Y、Z、W均可形成多种二元化合物 B．沸点：Y2X＞H2X＞H2Z C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的弱 D．Y2X2和Y2Z化学键类型完全相同 18．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是 A．非金属性：Y>X B．原子半径：W>Z>Y>X C．Z与W形成的化合物中只含有离子键 D．简单氢化物的沸点：Y>Z 20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W与Y同主族，X原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，Z与W的原子序数之差等于X原子序数的2倍。下列结论正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．W-比X2-还原性弱 C．Z的含氧酸酸性比H2SO4强 D．X、Y、Z组成的化合物中含有共价键 21．下列物质中含有共价键的盐是 A． B．NaOH C． D． 22．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见表： X Y Z W 其单质有多种同素异形体，一种是自然界存在最硬的矿物之一，另一种是自然界最软的矿物之一 该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物 一价简单离子电子排布与Ne原子相同 主族序数是周期序数的2倍 下列表达正确的是： A．原子半径大小：Z＞W＞X＞Y B．等浓度的最高价氧化物的水化物溶液的酸性强弱：W＞Y＞X C．X、Y、Z的最简单氢化物都是10电子分子 D．X、Y、Z、W的最高正价都等于主族序数 23．“自热火锅”中自热包的主要成分为，加水后反应放热，从而加热火锅。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物 B．是共价化合物 C．的电子式为 D．具有极性共价键、离子键 24．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态原子核外电子占据3个能级且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错洖的是    A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物 B．分别与形成的最简单化合物的沸点： C．最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D．形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为 25．X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是 A．Y和R形成的化合物只含有离子键 B．X和Q基态原子的未成对电子数不同 C．元素电负性：Z>Q>R D．Z和Q形成的分子可能是极性分子 二、填空题 26．氢键的概念及表示方法 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示 ，“—”表示 ，“…”表示 。 27．有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 完成下列填空： (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是 (用离子符号表示) (3)甲是由G、H两种元素组成的18e-分子，用电子式表示其形成过程 。 (4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强 。 28．(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 (3)①Fe在元素周期表中的位置： ； ②写出(CN)2的电子式： ； ③用电子式表示Na3N的形成过程： 。 (4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2 COS(填“大于”或“小于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B A A A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B A A C D D A D 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D B D 1．A 【详解】A．离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确； B．离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误； C．如O2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2 O2、Na2 O2 中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误； D．含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误； 正确答案为A。 【点睛】理解离子键与共价键的差异：离子键为阴阳离子间的作用力，主要是在活泼金属与活泼非金属之间形成，或者在NH4+与酸根离子间形成。共价键为原子之间的相互作用力，特点是原子间形成共用电子对。成键粒子为原子而不是离子，主要在非金属元素原子间形成，共价键可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物中。含有离子键的化合物叫做离子化合物，离子化合物一定含离子键，可能含有共价键，只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 2．A 【详解】该微粒质子数为16，则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个电子形成的，因此为S2-，故选：A。 3．B 【详解】A．两种均为碳元素原子，质量数不同，互为同位素，故A正确； B．水的摩尔质量：18g/mol，故B错误； C．Na为11号元素，钠原子失去一个电子得到钠离子，钠离子核外电子排布为2、8，钠离子结构示意图为： ，故C正确； D．碳酸钠为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na＋+，故D正确； 故选：B。 4．B 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 5．A 【详解】①金属元素灼烧呈现特定的火焰颜色称为焰色试验，焰色试验属于物理变化，①正确； ②加入HCl引入Cl-，故不能检验Cl-，检验Cl-应加入HNO3排除其他离子的干扰，②错误； ③O2与O3是同种元素不同的单质，互为同素异形体，③错误； ④H2O2的结构式为H—O—O—H，④错误； ⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物只含共价键，⑤正确； ⑥元素周期表共7行、18列，⑥正确； 综上所述，①⑤⑥正确，故答案选A。 6．A 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，A错误； B．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，的电子式为，B正确； C．石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，C正确； D．乙酸是一元弱酸，其电离方程式为，D正确； 故选A。 7．A 【详解】A．二氧化硅的结构式：，故A错误； B． 丁烷的分子式为C4H10，碳原子之间以单键相连，剩余的价键全部为氢原子，则其球棍模型为，故B正确； C． 乙烯分子含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为CH2=CH2，故C正确； D． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子为，故D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．过氧化钠为含有共价键的离子化合物，氧原子与氧原子之间含有一对共用电子对，则，故A错误； B．在中Cl原子最外层未到达8电子稳定结构，CCl4的电子式应为：，故B错误； C．Mg3N2为离子化合物，即，故C正确； D．BF3中B原最外层为3个电子，所以与3个F形成3个共用电子对，即，故D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．CS2的结构式为,电子式为，A错误； B．光气（COCl2）结构式为，B正确； C．该项中的命名主链选择错误，的名称为2-甲基-2-戊烯，C错误； D．NaH中的氢离子为H-，核外有两个电子，D错误； 故答案为B。 【点睛】有机物的命名在选择主链时，不要被结构简式的书写现状干扰，要选择含官能团的最长碳链做主链。 10．B 【详解】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，A错误； B．氯化氢为共价化合物，电子式为  ，B正确； C．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为  ，C错误； D．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为：，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A. 氮分子中含有氮氮三键，键能较大，氧分子中含有双键，氮气化学性质比氧气稳定，可用键能解释，故选A； B. 碘的相对分子质量大于溴，碘的分子间作用力大于溴，所以常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，故不选B； C. 稀有气体原子最外层电子数为8(He为2)，为稳定结构，所以稀有气体一般很难发生化学反应，故不选C； D. 氯气的相对分子质量大于29，所以相同状态下氯气的密度比空气的大，故不选D； 选A。 12．C 【分析】从X的主要化合价为-1价，可以推知X为F。R的主要化合价为+5和-3，其原子半径比X稍大，所以R为N。Z的主要化合价为+4和-4，其原子半径比N大很多，所以Z为Si。Y的主要化合价为+1，而且其半径比其他三种元素都大得多，所以Y为Na。即R为N，X为F，Y为Na，Z为Si。 【详解】A.简单离子半径：N3-＞F-＞Na+，故A不选； B. 简单气态氢化物的热稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F＞N＞Si，所以它们的简单气态氢化物的热稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故B不选； C. 常温常压下，SiF4呈气态，故C选； D.Na3N和NaF都是阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，故D不选。 故选C。 【点睛】做元素推断题时，如果既有主要化合价又有原子半径的信息，通常先看化合价，在短周期元素中，有很多元素的化合价的唯一的，比如主要化合价为+1和-1的是Cl，主要化合价为-2的是O，主要化合价是-1的是F，主要化合价为-2和+6的是S等等。 13．B 【详解】二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电，而二氧化硫自身没有电离，A错误； 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，B正确； 硫酸为共价化合物，C错误； 二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性，不是两性氧化物，D错误； 故答案选B。 【点睛】若要通过“是否导电”这一现象来判断某物质是否为离子化合物，应当通过该物质的熔融态是否导电为判断依据。 14．A 【详解】A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A正确； B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B错误； C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C错误； D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误； 故选：A。 15．A 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误；                                                  B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 16．C 【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是递签中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素 【详解】A．O2-、Na+都有两个电子层，根据“序小径大”的规则，O2-半径大，S2-有三个电子层，半径最大，所以半径为Na+<O2-<S2-，即Z<Y<W，A项不符合题意； B．Na与O形成的化合物中Na2O2有共价键，B项不符合题意； C．C与O是同周期元素，且C的原子序数小，所以O的半径较小，则H2O的热稳定性强，C项符合题意； D．X最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，W最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的酸性更强，D项不符合题意； 故正确选项为C 17．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；元素X与Z组成的气体二元化合物有漂白性，则X为O元素、Y为S元素、W为Cl元素。 【详解】A．氧元素与钠元素可形成氧化钠和过氧化钠，与硫元素可形成二氧化硫和三氧化硫，与氯元素可以形成二氧化氯、一氧化二氯、七氧化二氯等，则氧元素与钠元素、硫元素和氯元素都可形成多种二元化合物，故A正确； B．氧化钠为离子化合物，水和硫化氢是共价化合物，三种化合物中离子化合物氧化钠的沸点最高，水分子间可以形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，则沸点的高低顺序为Na2O＞H2O＞H2S，故B正确； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，硫化钠是只含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故D错误； 故选D。 18．D 【详解】A．某物质的水溶液能导电，不一定是含有离子键，如HCl、H2SO4等只含有共价键，但其水溶液能导电，故A错误； B．MgCl2晶体是离子晶体，镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，两个氯离子之间不存在共价键，故B错误； C．在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，故C错误； D．碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，因而形成自由移动的离子，故具有导电性，故D正确； 故选D选项。 19．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， Z元素在地壳中含量最高，Z是O元素；Y与X形成的化合物极易溶于水，该化合物是氨气，Y是N元素、X是H元素；Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，W是Na元素。 【详解】A．非金属性：N>H，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>N>O>H，故B错误； C．Na与O可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有离子键、共价键，故C错误； D．常温下，H2O是液体、NH3是气体，沸点：H2O>NH3，故D错误； 选A。 20．D 【分析】X原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，内层为2，外层为6个，则知X为O，原子序数为8，则Z原子序数-W原子序数=16，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以乙只能为Cl，W为H，W与Y同主族，Y为Na，以此来解析； 【详解】A．层数越多半径越大，层数一样看核内质子数，核内质子数越多半径越小，原子半径为：H<O<C<Na，W<X< Z<Y，A错误； B．H-与O2-比还原性强，B错误； C．Z的最高价含氧酸为HClO4，HClO4酸性比H2SO4强，C错误； D．X、Y、Z组组成化合物为NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4中均有共价键，D正确； 故选D。 21．C 【详解】A．属于盐，由镁离子和氟离子构成，不含有共价键，选项A不符合； B．NaOH属于碱，选项B不符合； C．属于盐，由铵根离子和溴离子构成，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键，选项C符合； D．属于盐，由镁离子和氮离子构成，不含有共价键，选项D不符合； 答案选C。 22．B 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其中X的单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质，另一种是自然界最软的矿物之一，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物，则Y为N元素； Z的原子序数比Y (氮)大，一价简单离子电子排布与Ne原子相同，则Z为F(或Na)元素；W元素的主族序数是周期序数的2倍，则W核外电子排布是2、8、6，所以W为S元素。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是F(或Na)，W是S元素。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径大小：W(S)＞X(C)＞Y(N)＞Z(F)，或Z(Na)＞W(S)＞X(C)＞Y(N)，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，而H2CO3是二元弱酸，所以酸性强弱：W＞Y＞X，B正确； C．若Z是Na元素，其形成的简单氢化物NaH是离子化合物，含有11个电子，不是由分子构成的物质，C错误； D．若Z是F元素，是第VIIA的元素，原子最外层电子数是7个，但由于其元素的非金属性最强，所以没有与族序数相等的最高化合价，D错误； 故合理选项是B。 23．D 【详解】A．可与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A错误； B．是活泼金属氧化物，属于离子化合物，B错误； C．为共价化合物，其电子式：，C错误； D．属于离子化合物，存在离子键和极性共价键，D正确； 答案选D。 24．B 【分析】 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R位于第二周期，基态原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍，则R的电子排布式为1s22s22p4，R为O元素；M位于第一周期，M为H元素；X、Y、Z位于第三周期，X为Na、Y为Al、Z为Cl，以此解答。 【详解】A．O、Na、Cl三种元素形成的化合物一定是离子化合物，故A正确； B．O、Cl分别与H形成的最简单氢化物为H2O和HCl，由于H2O分子间能形成氢键，沸点较高，则沸点：，故B错误； C．Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，故C正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和O，阴阳离子个数比均为，故D正确； 故选B。 25．D 【详解】X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同族的F；R的L和M层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是IA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。 A．Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，故A项错误； B．X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，故B项错误； C．元素电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小，所以元素电负性：，故C项错误； D．由不同种原子构成的分子为极性分子，所以Z和Q形成的分子是极性分子，故D项正确； 故本题选D。 26．(1)氢原子 (2) F、O、N 共价键 氢键 【详解】（1）氢键是分子间作用力的一种，氢键发生在已经以共价键与其它电负性很大的原子键合的氢原子与另一个原子之间。 （2）氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。“—”表示共价键，“…”表示氢键。 27．(1)第三周期IA族 (2)S2- (3) (4) 【分析】由表中数据可知，G的化合价为-2，应为O元素；D的化合价为-2、+6，半径大于O，则D是S元素；H的化合价为+1，半径小于O，H是H元素；E的化合价为-1、+7，E是Cl元素；F的化合价为-3、+5，半径小于Cl，所以F是N元素；A的化合价为+1，半径大于Cl，A是Na元素；B的化合价为+3，半径大于Cl，B是Al元素，结合元素周期律知识解答该题。 (1) A是Na元素，在周期表的位置为第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； (2) 在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有S2-和Cl-，两者的核外电子数相等，S2-的核电荷数较小，故半径大于Cl-，故答案为：S2-； (3) O、H两种元素组成的18e-分子是H2O2，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：； (4) 非金属性越强，单质的氧化性越强，可将Cl2通入H2S溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫，化学方程式为：；故答案为：。 28． ⑧ ⑤ ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 第四周期，第Ⅷ族 O=C=S 小于 【分析】化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，离子键是阴、阳离子之间的作用力，极性共价键是不同种非金属元素原子之间的作用力，非极性共价键是同种非金属元素原子之间的作用力，据此分析判断；微粒间的作用力包括离子键、共价键、分子间作用力，离子化合物中的作用力为离子键，共价晶体中，原子间的作用力为共价键，分子晶体中，分子之间的作用力为分子间作用力，据此分析判断；COS与CO2的二者结构相似，据此分析解答。 【详解】(1)①N2中含有非极性键，②CO2中含有极性键，③NH3中含有极性键，④Na2O中含有离子键，⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，⑥NaOH中含有离子键和极性键，⑦CaBr2中含有离子键，⑧H2O2中含有极性键和非极性键，⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，⑩HBr中含有极性键，所以含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧；⑤； (2)①干冰气化仅破坏分子间的作用力，②硝酸钾熔化破坏离子键，③KHSO4熔融破坏离子键，④硫酸溶于水破坏共价键，⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力，⑥HI分解破坏共价键，⑦碘升华破坏分子间作用力，⑧溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧；②③；④⑥； (3)①Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ； ②(CN)2的电子式为，故答案为：； ③Na3N 为离子化合物，三个钠原子失去三个电子，一个氮原子得到三个电子，用电子式表示Na3N 的形成过程为，故答案为：； (4)COS与CO2的二者结构相似，羰基硫的结构式为O=C=S，COS的相对分子质量比CO2大，范德华力大，则熔沸点高，即沸点：CO2小于COS，故答案为：O=C=S；小于。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$