4.3.化学键巩固训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.化学键巩固训练-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B． C． D． 2．下列有关化学用语表示不正确的是 A．葡萄糖的最简式：CH2O B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．可以表示32S2-，也可以表示34S2- D．可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3．下列物质中属于离子化合物的是 A．NaOH B．Cl2 C．H2SO4 D．NH3 4．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 5．下列说法中正确的是 A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 6．下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是 A．HI和NaI B．NaF和KOH C．Cl2和HCl D．F2和NaBr 7．下列化学用语的表示正确的是（    ） A．次氯酸的电子式： B．苯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．乙酸的结构式： 8．下列属于共价化合物的是 A．CO2 B．KOH C．CaCl2 D．Na2O 9．下列化学用语使用正确的是 A．N2的电子式是 B．结构示意图： C．质量数为2的氢原子： D．形成过程： 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．硫化氢的电子式： C．F-的结构示意图： D．苯分子的球棍模型： 11．下列说法错误的是 A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子：8N B．氮离子的原子结构示意图： C．氮气的电子式： D．铵根离子的电子式： 13．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是 A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I 14．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体NXHY数值X<3 D．图示催化剂分子中包含配位键 15．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是 A．X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B．X、Z、M组成的化合物均为共价化合物 C．Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D．沸点：，所以非金属性：M>Y 16．下列说法正确的是 A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体 B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量即为中和热 C．H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能 D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 17．M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是    A．简单气态氢化物的稳定性：M<W B．T的最高价氧化物属于两性氧化物 C．简单气态氢化物的熔沸点：M>R D．MW2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 18．下列关于化学键的叙述错误的是 A．Na2SO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 19．已知几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表： 氧化物 离子键的百分数/% 62 41 33 下列说法不正确的是 A．通常当作共价晶体来处理 B．熔点： C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大 D．的化学键中离子键成分的百分数小于 20．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是 A．中的两种酸根阴离子分别为和 B．中不含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生0.1mol，转移电子的数目约为 21．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层数和最外层电子数是 A．2，5 B．2，7 C．3，5 D．3，7 22．某多孔储氢材料前驱体结构如图，五种短周期元素原子序数依次增大，原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．的氢化物一定只含极性键 B．原子半径： C．的氢化物沸点一定比的氢化物的沸点高 D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X 23．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．固体碘升华 C．电解水 D．溴化氢溶于水 24．下列关于化学键的说法不正确的是   A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA B．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NA C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 二、填空题 26．氢键的概念及表示方法 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示 ，“—”表示 ，“…”表示 。 27．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+===+3得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 。 (2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。(极性键、非极性键) (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为 ，最高价含氧酸的分子式为 。 28．回答下列问题： (1)下列物质中，只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，属于共价化合物的是 (以上各空都填序号)。 ①白磷    ②CaCl2    ③CH4    ④K2O2    ⑤AlCl3    ⑥MgO    ⑦Ba(OH)2    ⑧HBr (2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表： 离子 H+ K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 x 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据计算该试样中x= 。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO2时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为 。 (4)人体血液里Ca2+的质量浓度一般采用mg•cm-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。经过计算，血液样品中Ca2+的质量浓度为 mg•cm-3(已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A C D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C B C D C B D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D B B A 1．B 【详解】A．NaCl是仅含离子键的离子化合物，A不符合题意； B．中含钠离子与过氧根离子构成的离子键，过氧根离子内部O原子与O原子之间以共价键构成，B符合题意； C．是仅含离子键的离子化合物，C不符合题意； D．是仅含共价键的共价化合物，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故其最简式为CH2O，A的表示正确不符合题意； B．次氯酸的电子式为：，所以其结构式:H-O-Cl，B的表示正确不符合题意； C．32S2-和34S2-仅仅是中子数不同，质子数和核外电子数均相同，故可以表示32S2-，也可以表示34S2-，C的表示正确不符合题意； D．是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半径比碳原子的半径大一些，故不可以表示四氯化碳分子，D的表示错误符合题意； 故答案为：D。 3．A 【详解】A．NaOH由与通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确； B．Cl2是单质，不是化合物，B错误； C．H2SO4各元素之间通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NH3中N与H之间通过共价键结合，属于共价化合物，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 5．A 【详解】A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A正确； B．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误； C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C错误； D．共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D错误。 故答案为A。 6．C 【详解】A．HI分子中含有共价键，NaI中含有离子键，A不符合； B．NaF中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，B不符合； C．Cl2和HCl分子中均含有共价键，C符合； D．F2分子中含有共价键，NaBr中含有离子键，D不符合； 答案选C。 7．D 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，则电子式为，A不正确； B．苯的分子式为C6H6，结构简式为，B不正确； C．对于核素来说，质量数应标在元素符号的左上角，所以质量数为18的氧原子符号为，C不正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其结构式为，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．CO2分子中仅含共价键，为共价化合物，故A正确； B．KOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故B错误； C．CaCl2中仅含离子键，为离子化合物，故C错误； D．Na2O中仅含离子键，为离子化合物，故D错误； 故选：A。 9．C 【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误； B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误； C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确； D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误； 故答案为C。 10．C 【详解】A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该氧原子可以表示为，故A错误； B．硫化氢为共价化合物，电子式为，故B错误； C．F-的核电荷数为9、核外电子总数为10，其离子结构示意图为 ，故C正确； D．为苯分子的比例模型，不是球棍模型，故D错误； 故选C。 11．A 【详解】A. 由非金属元素形成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体等，故A错误； B. 只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确； C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D. 由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl等，故D正确； 答案选A。 12．D 【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，A错误；     B．已知N为7号元素，氮离子的的最外层上有8个电子，则N离子结构示意图为：，B错误； C．氮气的电子式为：，C错误； D．铵根离子的电子式为：，D正确； 故答案为：D。 13．C 【分析】元素失去电子，体现金属性； 【详解】A．IBr属于共价键化合物，I和Br之间共用电子对，没有体现得失电子，故A不符合题意； B．I2O5属于酸性氧化物，不能体现碘的金属性，故B不符合题意； C．I3+由碘失电子形成，体现其金属性，故C符合题意； D．I是由I2和I－反应生成，不能体现碘的金属性，故D不符合题意； 答案为C。 14．B 【详解】A．催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A正确； B．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误； C．在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可能等于1或2，C正确； D．根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配位键连接，D正确； 故合理选项是B。 15．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，Z为氮；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键，为碳；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，能形成2个共价键且原子序数最大，为硫； 【详解】A．水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合题意； B．X、Z、M组成的化合物硫化铵为离子化合物，故B不符合题意； C．Y元素的一种核素14C，可在考古时测定文物年代，故C符合题意； D．沸点高低不能说明M、Y得电子能力的强弱，不体现其非金属性强弱，故D不符合题意； 故选C。 16．D 【详解】A. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中加热煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子，Fe(OH)3胶体整体本身不显电性，A错误； B. Ba2+、SO42-反应生成BaSO4沉淀，也会放出热量，所以0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量不是中和热，B错误； C. 水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，C错误； D. 新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3(s)，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，反应使溶液中氢离子浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，最终使溶液中HClO浓度增加，D正确； 故合理选项是D。 17．C 【分析】W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的质子数为16，W是S元素；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置，可知T、Q、R分别是Al元素、C元素、N元素。 【详解】A．非金属性碳小于硫，则简单气态氢化物的稳定性：CH4＜H2S，故A正确； B．Al2O3为两性氧化物，既能和酸反应，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故B正确； C．甲烷分子间存在范德华力，氨气分子间存在氢键，则简单气态氢化物的熔沸点：R > M (NH3 ＞CH4)，故C错误； D．MW2即CS2分子结构与CO2类似，分子内所有原子最外层均能满足8电子稳定结构，故D正确； 故选：C。 18．B 【详解】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，破坏离子键成为自由离子，不会破坏共价键，所以硫酸钠熔融时只破坏离子键，故A正确； B．碘晶体属于分子晶体，碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，并没有破坏化学键，故B错误； C．铵盐属于离子晶体，所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成，铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C正确； D．氧化钙和氯化镁都是离子晶体，两者都是活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D正确； 故选 B 。 19．D 【详解】A．由题意，氧化铝中离子键成分低于50%，通常可当作共价晶体来处理，选项A正确； B．氧化铝晶格能大于氧化钠，熔点高于氧化钠，选项B正确； C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，选项C正确； D．钾的金属性强于钠，则氧化钾中的化学键中离子键成分的百分数大于62%，选项D不正确； 答案选D。 20．D 【分析】CaOCl2是混盐，阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-和ClO-。由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子Cl-失电子，C1O -得电子，都生成氯气，发生归中反应，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-，A正确； B．由以上分析可知，CaOCl2中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B正确； C．在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，C正确； D．根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，每产生1molCl2，转移1mol电子，所以产生0.1molCl2，转移电子的数目约为6.02×1022，D错误； 答案为D。 21．C 【详解】设该元素的核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意: a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，核外电子排布是2、8、5，因此该元素原子的电子层数是3层；最外层电子数是5，故合理选项是C。 22．D 【分析】 M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则Z为O；结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数小于O，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；W、Y能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素，Y为N元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为O元素，则 A．Z的氢化物有水和双氧水，双氧水分子中含有O－O非极性键，故A错误； B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故B错误； C．Z的氢化物为水和双氧水，X的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性B＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选； B．固体碘升华，发生的是物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选； C．电解水生成氢气、氧气，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选； D．溴化氢溶于水，发生电离，H-Br共价键破坏，故D不选； 故选B。 24．B 【详解】A．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故A正确； B．金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，故B错误； C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确； D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确； 故选B。 25．A 【详解】A．题目中没有标明温度压强，且标况下CH2Cl2为非气体，无法计算出它的物质的量，C-Cl键无法获得，故A错误； B．该粒子中的关系式为，则中子数目为13NA，故B正确； C．链状烷烃中含有C-H单键和C-C单键，对于链烷烃CnH2n+2的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1，24g正丁烷C4H10物质的量为，该物质中的共价键数目为0.4×(12+1)mol=5.33NA，5g异丁烷物质的量为，该物质中的共价键数目为0.09×(12+1)mol=1.17NA，该混合物中共价键数目总和为5.33NA+1.17NA=6.5NA，故C正确； D．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）物质的量 分别为0.5mol和1mol。它们发生的反应有、、和，四个反应前后均为分子数不变的反应所以分子总数目为1.5NA，故D正确； 故答案选A。 26．(1)氢原子 (2) F、O、N 共价键 氢键 【详解】（1）氢键是分子间作用力的一种，氢键发生在已经以共价键与其它电负性很大的原子键合的氢原子与另一个原子之间。 （2）氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。“—”表示共价键，“…”表示氢键。 27． 115 同位素 极性键和非极性键 PH3 H3PO4 【分析】(1)质量数=质子数+中子数； (2)根据联氨的电子式判断化学键； (3)P与N同族，最低负价为-3价，最高正价为+5价。 【详解】(1)Mc的质子数为115，287Mc与288Mc质子数相同，而中子数不同，互为同位素； (2)N的氢化物为NH2NH2时，为两个氨基相连，其电子式为；分子内存在的N-H极性键和N-N非极性键； (3)P与N同族，最低负价为-3价，其氢化物为PH3；最高正价为+5价，对应的含氧酸为磷酸，化学式为H3PO4。 28．(1) ②⑥ ①③⑤⑧ ③⑤⑧ (2)1×10-4 (3)3ClO-+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O (4)1.2 【解析】(1) ①白磷中只存在共价键，属于共价单质； ②CaCl2中只存在离子键，属于离子化合物； ③CH4中只存在共价键，属于共价化合物； ④K2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物； ⑤AlCl3只存在共价键，属于共价化合物； ⑥MgO只存在离子键，属于离子化合物； ⑦Ba(OH)2含离子键、极性共价键，属于离子化合物； ⑧HBr只存在共价键，属于共价化合物； 由上述分析可知，只存在离子键的是②⑥，只存在共价键的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是③⑤⑧，故答案为：②⑥；①③⑤⑧；④；③⑤⑧； (2) 溶液显电中性，根据电荷守恒有，将表中数据代入，即可计算得，故答案为：； (3) 90.5gNaClO2的物质的量为，消耗1molNaClO2，转移了4mol电子，则反应中Cl元素由中+3价降低为-1价，共降低4价，N元素由NO中+2价升高为中+5价，共升高3价，则反应的离子方程式为，故答案为：； (4) 根据反应的方程式可知：，则，则，故答案为：1.2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$