浙江省温州市普通高中 2024-2025学年高三上学期第一次适应性考试化学试题卷

化学试题卷 第 1 页 共 8 页 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4 ·H2O 不属于．．． A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 2．下列说法不正确．．．的是 A．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 B．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 C．Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D．金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中 3．下列表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．SO2的 VSEPR 模型： C． 的名称：3-异丙基戊烷 D．HCl中共价键的电子云图： 4．下列说法不正确．．．的是 机密 ★ 考试结束前 温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3．选择题的答案须用 2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35. 5 Cu 64 选择题部分 2024.11 ① ② ③ ④ A．图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作 B．装置②可用于制备 1-丁烯并检验其性质 C．图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作 D．图④为保护钢管桩装置 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 2 页 共 8 页 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是 A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B．石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品 C．亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用 D．阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得 6．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与 NaClO3 发生以下反应制得 C6H12O6+NaClO3+H2SO4 → ClO2↑+CO2↑ +Na2SO4+H2O(未配平)。下列说法不．正确．．的是 A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换 Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4 : 1 D．若生成 1mol ClO2气体，则反应转移的电子数为 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能．．解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保 包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏 水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和 洗涤剂 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子， 有良好的导电性 离子液体可用作原电池的电解 质 8．下列离子方程式正确的是 A．向 Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2O2−3 +2H+==S↓+SO2↑+H2O B．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) ⇌ Zn2+(aq)+CuS(s) C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO2−3 ＋Cl2 ==CO2＋ClO¯＋Cl¯ D．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2使SO2−4 反应完全： 2Ba2++4OH¯+Al3++2SO2−4 ==2BaSO4 ↓+[Al(OH)4]¯ 9．有机物 A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮 3种元素，红外光谱显示 A分子中有碳氮三键， 质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于 A的说法不正确．．．的是 图 1 质谱 图 2 核磁共振氢谱 A．质荷比为 26的峰可能为 CN＋的信号 B．能发生水解反应 C．能发生加聚反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 10．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数 是内层电子数的 3倍，基态 Z原子的价层电子排布式为 nsn-2，基态M原子核外电子的空间 运动状态为 7种。下列说法不正确．．．的是 A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞Y B．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y C．键角：XY3‾＞XY2‾ D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y3 11．1200℃下，将 2.00mol CaCO3(s)置于 1.0 L真空密闭容器中，发生反应： i． CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H > 0 K=0.5 ii．2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) t min时，达到平衡状态，测得 O2的体积分数为 20%。下列说法不正确．．．的是 A．若在 1000℃下平衡，K < 0.5 B．若容器体积为 0.5L，平衡时，CO的体积分数为 40% C．平衡时，n(CaO)=0.5mol D．0~t min，v(O2)= 0.25 t mol·L¯1·min¯1 12．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确．．．的是 已知： 中碳原子均为 sp2杂化，电子结构为 A．步骤①是NH2‾与苯环上 Hδ+作用 B．碱性： C．三键键长： > HC≡CH D． 可在步骤③中用 ND3（氘氨）反应得到 13．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：O2+4e¯+2CO2=2CO2ˉ3 C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 14．P2O3Cl4（焦磷酰氯）具有对称结构，与足量 NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。 下列说法正确的是 A．P2O3Cl4分子结构为 B．P2O3Cl4完全水解可生成 H3PO3 C．P2O3Cl4的沸点低于 P2O3F4（焦磷酰氟） D．P2O3Cl4可由 HPO2Cl2脱水制得 15．室温下，0.1 mol·L¯1MgCl2溶液与 0.1 mol·L¯1 NH3·H2O等体积混合，生成沉淀。忽略溶 液体积的变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10¯12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10¯5。下列说法正确 的是 A．混合溶液中存在：c(Mg2+) = c(NH+4) + c(NH3·H2O) B．0.1 molMg(OH)2(s)可完全溶解在 1.0L pH恒为 7的 NH4Cl、氨水混合溶液中 C．向 NH4Cl溶液中加入稀 NaOH溶液至 pH=9，NH+4的水解率为 30% D．饱和Mg(OH)2溶液的 pH大于 0.02 mol·L¯1的 NH3·H2O溶液 16．实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确．．．的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水 使含有酚酞的氢氧化 钠稀溶液红色褪去的 原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液 中滴入过量氯水，再滴入几滴 相同浓度的 NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化 而导致溶液褪色 B 探究 SO2气体使品红 褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇 溶液、饱和 NaOH溶液中通入 等量的 SO2气体 乙醇溶液中颜色 不褪去，NaOH 溶液颜色褪去 使品红褪色的含 硫粒子不是 SO2分 子、而是SO2−3 、 HSO−3等离子 C 探究反应 2NO2(g) N2O4(g) 中气体颜色变化的原 因 用 50 mL注射器吸入 20 mL NO2和 N2O4的混合气体，将细 管端用橡胶塞封闭，然后压缩 注射器活塞 从活塞的对向观 察，只观察到气 体颜色变浅 NO2分子总数减 小，颜色变浅 D 探究 Cu和浓 HNO3 反应后溶液呈绿色的 原因 分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3 反应后的溶液中通入 CO2气体 前者溶液仍为蓝 色，后者放出红 棕色气体，溶液 绿色变为蓝色 Cu和浓 HNO3反 应后溶液呈绿色 的主要原因是溶 有 NO2 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 5 页 共 8 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17．过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答： （1）铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为 ▲ ，写出 化合物M的化学式 ▲ 。 （2）H2[CuCl4]为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．化合物M为共价晶体 B．Zn的第三电离能＞Cu的第二电离能 第 17题图 C．基态 O+的价层电子排布图： D．电负性：O＞Cl＞K （4）主族元素最高价氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n为元素E的最高正价，E(OH)n 易发生脱水[例如 S(OH)6易脱水生成稳定结构 H2SO4，脱水后羟基数目为 2]。 E(OH)n P(OH)5 S(OH)6 Cl(OH)7 I(OH)7 ①a.S(OH)6、b.Cl(OH)7、c.I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序 为： ▲ 。（填字母） ②从脱水产物．．．．的结构分析酸性 Cl(OH)7＞S(OH)6的原因： ▲ 。 18．利用自然界存在的锰晶石（主要成分为MnCO3），制作锂锰电池的正极材料 Li2MnO3，流 程如下： 第 18题图 已知：①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应 I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。 ②固体 A为纯净物。 ③Ksp(MnCO3)=2.34×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。 请回答： （1）①混合气体 B的成分 ▲ （用化学式表示，下同）。 ②经过反应 I、II制得MnCO3，可循环使用的物质是 ▲ 。 （2）反应 II的离子方程式： ▲ 。 反应 III的化学方程式： ▲ 。 （3）Li2CO3作原料还可制得强还原剂 LiBH4、LiAlH4。下列说法正确的是 ▲ 。 A．还原性：LiBH4 > LiAlH4 B．反应 II中适量 CO2是为了使MnCO3纯度达到制作电极的要求 C．Li2MnO3难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D．氨气被吸收生成氮肥(NH4)2SO4，称为氮的固定 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 19．将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。 H2S(g)分解反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H1=170 kJ·mol¯1 （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=－241.8kJ·mol¯1。 计算2H2S(g) + O2(g) S2(g)+2H2O(g) △H3= ▲ kJ·mol¯1。 （2）维持常压（0.1MPa），将 V(H2S) : V(N2)=1 : 4（N2为稀释剂）的混合气体导入石英管反 应器热解（一边进料，另一边出料）。 ①T℃下，H2S的平衡转化率为 50.0%， 忽略副反应，则 Kp= ▲ MPa。 ②图1显示不同温度下，原料气在反应器 中的停留时间对硫化氢转化率的影响。 请依次从两个角度．．．．．．．解释0.8s内1050℃ 时H2S转化率近似为零，850℃时H2S 转化率恒为零的原因： ▲ 。 ③结合相关信息及图1，下列说法正确的 是 ▲ 。 A．停留时间一定，升温，H2S的转化 率会明显增大 第 19题图 1 B．停留时间越长，H2S的平衡转化率越大 C．停留时间一定，1150℃下，增大 V(H2S) : V(N2)，H2S分解速率增大 D．利用空气氧化部分 H2S，有利于提高 H2的产量 （3）用电解法处理 Na2S 溶液后，再在阳极区通入 H2S气体，可得到单质硫和氢气，装置 如图 2。 ①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应i。 i． ▲ ； ii．S2−x (aq) + H2S(g) (x－1)S(s) + 2HS －(aq)。 ②设总硫浓度为T(S)，且T(S)=c[H2S(aq)] + c(HS－) + c(S2−x )+ c(S2−)]。在电解后的溶液体 系中通入H2S(g)，在电解槽底部析出单质硫。图 3所示曲线为H2S(g)的分压 p(H2S)=100kPa时，T(S)与溶液的pH的关系曲线。请在图3中画出p(H2S)=55kPa的曲线。 第 19题图 2 第 19题图 3 （4）pH较大时，Mn2+易被氧气氧化成棕黑色的 MnO(OH)2沉淀。用实验方法证明固体 A 溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 ▲ 。 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 7 页 共 8 页 20．某课题组用工业 N2（含少量 H2O、O2、CO2）与金属锂反应制取高纯氮化锂（Li3N）的实 验装置如下图。 已知：①工业 N2储气瓶内的压强：2.8倍大气压； ②纯氮化锂熔点 840~845℃。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器 等也可进行反应。 ③Li3N易水解，生成 LiOH 和 NH3。Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。 回答下列问题： （1）装置 D的作用是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．装置 A中冰浴的主要作用是减小 N2的溶解 B．装置 B中试剂可以是 NaOH(s)或 P2O5(s) C．装置 C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量 O2 D．装置 C的电炉的温度不高于 840℃ （3）①选出正确的操作顺序：a→ ▲ → ▲ →b→ ▲ → ▲ →a。 a．打开开关 K； b．关闭开关 K； c．打开储气瓶，通入 N2； d．开启电炉； e．关闭电炉； f．检验装置气密性 ②反应过程中关闭开关 K的原因是 ▲ 。 （4）产品纯度分析： 假设金属锂只与氮气反应。称取 5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全 部蒸出并通入 50.00mL3.200mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 250.00mL；取 25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，滴入指示剂，用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定过 量的盐酸。 ①指示剂合理的是 ▲ 。 A．甲基橙（变色的 pH范围 3.1~4.4） B．甲基红（变色的 pH范围 4.4～6.2） C．石蕊（变色的 pH范围 5.0～8.0） D．酚酞（变色的 pH范围 8.2～10.0） ②三次滴定消耗 NaOH标准溶液的平均体积为 20.00mL，则产品纯度为： ▲ 。 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷 第 8 页 共 8 页 21．某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体 H（部分反应条件已简化）。 请回答： （1）化合物 A中的官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物 G的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物 B可以发生氧化反应 B．C→D可用 BuMgBr代替 BuLi参与反应 C．D→E可在 NaOH醇溶液中发生转化 D．F和 H中均含有 3个手性碳原子 （4）写出 H与足量盐酸反应的化学方程式 ▲ 。 （5）M是比 A多 1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中不存在碳碳三键； ②分子中有 2种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以 为原料合成有机物 C的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 微信公众号/B站：佩佩的化学教室 化学资料QQ群：902675466 报课联系：zhupeipei524 化学试题卷参考答案 第 1 页（共 3 页） 温州市普通高中 2025 届高三第一次适应性考试 化学试题卷参考答案 2024.11 各位老师： 为了做好阅卷评分工作，强调如下几点： 1. 由于一模的测试目的是对学生现阶段学习的评估以及对后续学习的引导， 特别是进行首考的定位参考，因此，各位阅卷老师须端正态度，认真负责地对待 阅卷工作，您的评分关系到学生的学习心态与学习目标，也关系到学校与家长的 期待； 2. 本次阅卷采用单评+双评的方法，请各位务必按照评分细则进行评分，否 则会直接影响学生的得分率及仲裁卷的任务。 3. 本次阅卷评分严格按评分要求给分，给分有理由，扣分有依据，不能随 意更改给分标准，也不能随意给分。 4. 阅卷错误率较高的老师，将点名通报给学校及相关领导。 5. 请各位参与阅卷的老师做好阅卷工作安排，阅卷期间在没有完成任务之 前不能从事其它工作。请保证按时完成阅卷的任务。由于双评（2+1），分配的 阅卷数会是学校参考学生数的二倍以上。指定的阅卷组长给定仲裁账号，并用仲 裁账号登陆完成双评后三评，直至完成整体阅卷。 谢谢各位老师的配合与支持，感谢大家辛苦付出。 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C B C A B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D B A 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17.（共 10 分） （1）4（1分），【有错 0分】 KCuO2（1分）【有错 0分，元素符号排序不要求，如 CuKO2 给分】 （2）2H++CuCl2−4 +2Fe Cu+Fe2++4Cl-+H2↑（2分）【化学式有错就 0 分，无配平 给 1分，箭头不要求】 （3）AC（2分）【选对 1个给 1分，错选或多选不给分】 （4）①b＜a＜c（2分）【写 bac，或 c﹥a﹥b，给分，如排列次序有错就 0分，用文字表 达正确给分，但只写 cab，不给分。】 化学试题卷参考答案 第 2 页（共 3 页） ②双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使HClO4中Cl所带的正电性高于H2SO4 中 S所带的正电性，HClO4中羟基极性更大，酸性更强（2分）【从脱水产物与 H2SO4 中的结构分析，说明羟基极性大，酸性更强，就可以给 2分。即：HClO4中的羟基由 于双氧键（吸电子能力强）导致比 H2SO4中的羟基极性强，故酸性强。分步给分： “双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力”给 1分，“HClO4中羟基极性更大， 酸性更强”给 1分】 18.（10分） （1）①NH3、CO2、H2O（1分）【三种气体全对，而且是化学式，给 1分，有错，少写 或用文字不给分】； ②(NH4)2SO4、CO2 （1分）。【写出硫酸铵[(NH4)2SO4）]即可给 1分，不用写 CO2 ，不 扣分，但写错了，或写成其它物质，就 0分。】 （2）Mn2+ + CO2+ 2NH3 + H2O=MnCO3↓+2NH+4 或者Mn2+ + CO2+2NH3·H2O=MnCO3↓+2NH+4+H2O（2分）【写成“化学方程式”，0 分。化学式有错就 0分，无配平给 1分，箭头不要求】 2MnCO3+ O2 + 2Li2CO3 = 2Li2MnO3 + 4CO2（2分）【化学式有错就 0分，无配平给 1分，箭头不要求】 （3）BC（2分）【选对 1个给 1分，错选或多选不给分】 （4）取少固体 A 溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象（1 分。没有酸化不得分），再向溶液中滴入过量氨水或 NaOH 溶液，立即生成棕黑色沉 淀，则Mn2+在碱性条件下的还原性强于酸性条件。（1 分，加碱、变色，结论完整得 分，否则不得分）【可分步给分：在酸性中通氧气无现象，1分，加入碱溶液后变碱性， 产生黑色沉淀，说明还原性强，1分。】 19.（10分） （1）-71.8（1分）【数值有错 0分，带单位不扣分】 （2）① 1 210 或 4.8×10-3（2分）【数值有错 0分，列式正确的，如果没化简，给 1分。】 ②1050℃，接触时间短，反应速率慢，H2S的转化率为 0（给 1分）；850℃时，H2S分 解反应在该温度下不自发，H2S的转化率为 0（给 1分）。【从两个角度说明，即从 动力学、热力学角度分析反应速率小及不能转化的原因】 ③CD（2分）【选对 1个给 1分，错选或多选不给分】 （3）①xS2－－(2x－2)e-=S2−x（2分），【，符号及系数有错0分，分步写S2 － －2e-=S、(x-1)S+S2-=S2−x ， 正确，给分，只写一个不给分。】 ②如图（1分），【曲线在 100kPa 右侧，趋势一致即给分，不标注 55kPa 不扣分）， 其它的不给分。】 化学试题卷参考答案 第 3 页（共 3 页） 20.（10分） （1）防倒吸或者安全瓶；（1分）【其它涉及防倒吸相同意思的描述的给 1分，否则 0分】 （2）CD；（2分）【选对 1个给 1分，错选或多选不给分】 （3）①fc（1分）、de（1分）【前一分，后一分，选错或次序有错 0分】 ②使装置中压强等于储气瓶中压强，维持较高浓度的 N2，提高产率。（2 分）【写出 能维持较高浓度的氮气或者接近此意思，给 2分。】 （4）①AB（1分）【有错 0分】 ②98%（2分）【有错 0分】 21.（12分） （1）羰基（1分）【文字表达，有错或错别字 0分】 （2） 或 （1 分）【结构简式中缺氢或氧或氮元素的 0分，官能 团有错或连接有错的也 0分，其它的酌情给分】 （3）AB（2分）【选对 1个给 1分，错选或多选不给分】 （4） （2 分）【结构简式中缺氢或氧或氮 元素的 0分，官能团有错或连接有错的也 0分，其它的酌情给分，缺写 H2O的，扣 1分，箭 头与条件不要求】 （5） 、 、 、 、 、 （写出 4个 3分，3个 2分，2个 1分，其余合理答案也给分，多写看前四个） （6） （3分，每步 1分）