第五单元 化学反应的定量关系 检测题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版初三化学第五单元 化学反应的定量关系 检测题 一、选择题(36分) 1.(双选)下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A.6g氢气和40g氧气完全反应生成45g水 B.10g食盐溶于90g水形成100g食盐水 C.10g高锰酸钾完全分解所得固体的质量仍为10g D.6g 硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫 2.(2023·东营中考)下列关于 Fe₃O₄的叙述中，正确的是 ( ) A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10g Fe和10g O₂ 反应,能生成20g Fe₃O₄ 3.(2023·凉山州中考)学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.参加反应的两物质分子个数比为3：4 C.由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加1 D.由该反应可知，化学反应前后原子的类和数目不变 4.对于以下三个化学反应相同点的比较，叙述正确 ( ) ①反应条件都是点燃；②都是化合反应；③都是单质与氧气发生的反应；④参加反应的物质的质量之比都为2：1；⑤都是氧化反应。 A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.①④⑤ 5.(双选)氢气和氧气在 Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.该过程不遵循质量守恒定律 B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①② C.过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D. 该反 应 的 化学 方 程式为 6.有反应： 其中A、D是化(合物,B₂、C₂是单质),若13.6g A 与21.3g B₂恰好完全反应，生成32.1g D，已知C₂的树分子质量为28，则B的相对原子质量为 ( ) A.14 B.16 C.32 D.35.5 7.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇(CH₃OH)，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)下列说法错误的是 ( )) A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B.该反应的化学方程式为 C.生成物丙和丁的质量比为1：1 D.该反应能消耗二氧化碳 8.卫星发射时，其运载火箭常使用的一种燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂),四氧化二氮(N₂O₄)为氧化剂，反应的化学方程式为 下列说法错误的是 ( ) A. C₂H₈N₂由碳、氢、氮三种元素组成 B. X为一种有毒的物质 C.生成的 N₂的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐 D. C₂H₈N₂中碳元素的质量分数为40% 9.实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是 A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2 10．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C．丙中碳元素的质量分数最小 D．反应前后有三种氧化物 11．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 12．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 13.(4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1) 化学反应前后肯定没有变化的是 (填字母)。 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，反应的化学方程式为 若固体质量变化用如图表示，则m₂ 与m₁之差表示 的质量。 14.(8分)请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。 (1)硅( Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为SiO₂+ 则 X 的 化 学 式为 。 (2)过氧化钙(CaO₂)常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 (3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 w 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x ①x的数值为 。 ②W中含有的元素是 15.(14分)2022 年 4 月 16 日, “神舟十三号”载人飞船返回舱成功返回地面，圆满完成任氧气和水是保障航天员生命的重要物质。图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理意图。请分析过程，回答下列问题。 (1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 (2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作混凝剂，其化学式为 n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。 (3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO₂)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钉作催化剂的作用下便可生成水和甲烷(CH₄)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式: ,该技术的优点是 。 16.(14分)人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． (1)碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有 （写一条）． (2)利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为 ，该反应中的物质属于单质的是 ． (3)该反应的化学方程式为 ． (4)在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是 ． 三、实验题(15分) 17.(15分)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。 (1)第1组设计图甲的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 (2)第2小组设计了图乙的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是小气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了图丙的实验方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 (选填“好”或“不好”)。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 (任答一点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、 。 四、计算题(9分) 18.(9分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题： (1) CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。 (2)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 AD C B A BD D C B A A B B 13.(1)B (2)参加反应的氧气 14.(1)CO (2)2CaO₂+2H₂O═2Ca(OH)₂+O₂↑(3)①0 ②C、H、O 15.(1)分子之间的间隔不同 (2)2 肥皂水 (3)吸附 减少了二氧化碳的排放 16.(1) 绿色植物光合作用 (2) 甲 (3) (4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高 17.(1)反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)浮力 (3)①好②白磷足量 注射器反应前后的示数 18.(1) (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、O的个数分别是1、2、0，生成物中含Ca、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故M的化学式为：H2O 解：设需要的质量为x x=84kg 答：理论上需要的质量是84kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$