第八单元金属和金属材料综合素质评价-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第八单元综合素质评价 时间: 50分钟　满分: 60分 可能用到的相对原子质量: H-1　Be-9　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65 一、选择题(本题包括12小题, 每小题2分, 共24分) 1. (2024苏州) 苏州是历史悠久的文化名城, 古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是(　　) A. 旧城墙的青砖 B. 古城门的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 2. 化学与生活、生产息息相关。下列生活用品, 利用金属导热性的是(　　) A. 铁制炒锅 B. 铜制电线 C. 钢制锤子 D. 银制摆件 3. 绿矾为含硫酸亚铁的矿石或化学制品, 具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。下列金属不能与硫酸亚铁反应的是(　　) A. Mg B. Al C. Cu D. Zn 4. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中, 正确的是(　　) A. 金属在常温下都是固体 B. “真金不怕火炼”说明金的性质稳定 C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不活泼 5. (2024湖北) 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑, 其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　　) A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 6. 钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱, 将等量的钪和钛分别与盐酸接触, 只有钪表面产生气泡。下列说法不正确的是(　　) A. 钪能与盐酸反应 B. 只用钛、铜和稀盐酸, 能比较钛和铜的金属活动性强弱 C. 钪的金属活动性强于钛 D. 只用钛和硫酸铜溶液, 能比较钛和铜的金属活动性强弱 7. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是(　　) A. 金属能导电, 能导电的物质一定是金属 B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应, 则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C. 铁与氧气和水同时接触会生锈, 所以隔绝氧气或水铁就不会生锈 D. 活泼金属与酸反应产生气体, 与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 8. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H, 下列说法中不正确的是(　　) A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中, 会有气泡冒出 C. 将金属M放入CuSO4溶液中, 金属表面有红色固体析出 D. 将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中, 溶液变为浅绿色 9. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验目的 探究合金及其成分金属的熔点高低 验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序 比较合金与其组分金属的硬度强弱 探究水是铁生锈的必要条件 　 实验方案 10. 将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO4溶液中, 充分反应后过滤, 下列对滤渣和滤液的判断中正确的是(　　) A. 滤液一定呈无色 B. 滤液中一定含Zn2+ C. 向滤渣中加入稀盐酸产生气体, 说明滤渣中一定有Zn和Fe D. 滤渣不可能为三种金属 11. (2024河南) 镁与某金属的混合物共m g, 在一定条件下与氧气充分反应, 生成的氧化物共2m g。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是(　　) A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 12. (2024白银改编) 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质, 为回收铜和金并得到氧化铁, 专业人员设计了如图所示的工艺流程。下列说法不正确的是(　　) A. 气体A是H2, 滤液A中含有FeSO4 B. 固体A与空气加热发生的反应为2Cu+O22CuO C. 操作2和操作3均为过滤 D. 物质X可能为锌 二、填空题(本题包括4小题, 每空1分, 共19分) 13. (4分)(2024乐山) 太阳能电池路灯(如图), 可以实现白天用太阳能充电, 夜晚照明, 其灯柱材料为铝合金, 路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题: (1)制作灯柱所需的铝合金属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝________(填“高”或“低”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线, 是因为铜具有良好的________性。 (4)一般不用铁制作灯柱是因为铁易生锈, 防止铁生锈的方法有________________________________________________(写1条)。 14. (4分)竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题: (1)该工艺流程中, 甲烷的作用是______________________________, 冶炼出的铁水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理: __________________________________________(写一个)。 (3)该工艺流程中, 可循环利用的物质是________________________。 15. (7分)金属材料的使用见证了人类文明发展的过程, 我们可以从多角度了解。 (1)铜能形成多种合金, 其中黄铜(主要成分为Zn和Cu)的硬度__________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜外观与黄金相似, 可通过灼烧来鉴别它们, 写出鉴别它们的化学方程式: __________________________________。 活动一: 探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关, 设计的实验如图1所示。 (2)一周后观察, 试管①和③中的铁钉无明显变化, 试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与________________同时接触。②中铁钉的A、B、C三处中________处锈蚀最严重。 (3)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸, 其目的是排出水中溶解的氧气。在蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是__________________________。 (4)保护金属资源的有效途径: __________________________________(写一条)。 活动二: 探究金属的化学性质 (5)如图2所示为化学小组探究金属的化学性质时所做的四个实验。由上述实验能得出金属的活动性顺序是____________________。 16. (4分)A～G表示初中化学常见物质, 其中A、B、C、D都是氧化物, E、F、G都是金属单质, A和G均为红色, 它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。 请回答下列问题: (1)A的化学式为________。 (2)反应③的实验现象为_______________________________________________。 (3)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。 (4)B的一种用途是____________________。 三、实验与探究题(本题包括2小题, 每空1分, 共12分) 17. (6分)(2024泸州改编) 铝在常温下很容易跟氧气发生反应, 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此, 某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。 已知熔点: 铝660 ℃, 氧化铝2 054 ℃; 沸点: 铝2 327 ℃。 回答相关问题: 【实验1】如图, 用火焰喷枪的火焰(温度800～1 300 ℃)从下往上灼烧铝片, 观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 (1)铝在常温下跟氧气发生________(填反应类型)反应。 (2)形成鼓胀“小泡”的现象既能证明_______________________________________, 还能证明铝的熔点低于氧化铝, “小泡”内装的铝呈________态。 【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。 (3)开始1 min内无明显现象, 该事实________(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。已知硫酸铜溶液显酸性, 收集气体检验, 易燃, 则气体是________。写出生成红色物质的化学方程式: ________________________________。 18. (6分)(2024烟台改编) 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动, 请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是__________________(写1种)。 【任务二】预处理金属底板: 用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上, 然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中, 将铁片浸入足量的乙蚀刻液中, 一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案, 没有附着物; 铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________(填序号)。 ①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (3)将蚀刻好的金属片清洗掉废液, 去掉不干胶保护膜, 进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈, 可采取的措施是________________________(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (4)铝片蚀刻废液处理, 可加入足量铝片, 得到_______________溶液, 回收保存。 (5)铁片蚀刻废液处理, 如下图所示: 过程①加入的物质X是________, 过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是________________________________________________。 四、计算题(本题包括1小题, 共5分) 19. (5分)某同学为了测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数进行了如下实验: 取 10 g黄铜粉碎, 将100 g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应, 在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量, 记录数据如表(已知烧杯的质量为 25 g)。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质的质量/g 134. 95 134. 92 134. 90 m 134. 90 请计算: (1)表中m的值为__________。 (2)黄铜中铜的质量分数是多少？ 第八单元综合素质评价 1. B　2. A　3. C　4. B　5. A　6. B 7. C　点拨: 金属能导电, 但能导电的物质不一定是金属, 也可能是石墨等, A错误; 铝比铁更易与氧气发生化学反应, 但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀, 因为铝在空气中能与氧气反应, 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 阻止内部的铝进一步被氧化, B错误; 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触, 所以隔绝氧气或水铁就不会生锈, C正确; 盐酸与活泼金属、碳酸钙等均能反应生成气体, 则与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属, D错误。 8. A　点拨: 金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H, 金属M可以是Sn, 不能是Mg, Mg的金属活动性比Fe强, A错误; 在金属活动性顺序中, 金属M排在氢前面, 金属M能与稀硫酸反应生成氢气, 所以将金属M放入稀硫酸中, 会有气泡冒出, B正确; 金属M的活动性比铜强, 将金属M放入CuSO4溶液中, 会置换出铜, 金属M表面有红色固体析出, C正确; 铁的活动性比M强, 金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中, 反应生成金属M和硝酸亚铁, 溶液变为浅绿色, D正确。 9. A　点拨: 锡铅合金是锡和铅的合金, 根据铅、锡及锡铅合金熔化的先后顺序, 可以探究合金及组成合金的纯金属的熔点高低, A正确; 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜, 说明铜的活动性比银强, 铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝, 说明铝的活动性比银强, 但无法确定铜和铝的活动性强弱, B错误; 不锈钢是铁的合金, 不是铝的合金, C错误; 左边试管中铁钉只与水接触, 不生锈, 右边试管中铁钉只与氧气接触, 不生锈, 无法探究铁生锈的必要条件, D错误。 10. B　点拨: 锌比铁活泼, 将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO4溶液中, 锌会先与硫酸铜反应, 锌完全反应后, 若硫酸铜有剩余, 铁再与硫酸铜反应。当锌过量或锌与硫酸铜恰好完全反应时, 铁没有参加反应, 滤液才呈无色, A错误; 锌先与硫酸铜反应, 滤液中一定含Zn2+, B正确; 向滤渣中加入稀盐酸产生气体, 说明滤渣中一定有Fe, 可能含有Zn, C错误; 若锌过量, 没有完全反应, 滤渣为锌、铁、铜三种金属, D错误。 11. A　点拨: 假设m g金属全是Mg, 则有 2Mg+O22MgO 48 80 m g m g 生成的MgO的质量为m g<2m g, 则若m g金属全为另一种金属, 生成的氧化物的质量应大于2m g。 假设m g金属全是Be, 则有 2Be+O22BeO 18 50 m g m g 生成BeO的质量为m g＞2m g, A符合题意; 假设m g金属全是Cu, 则有 2Cu+O22CuO 128 160 m g m g 生成CuO的质量为m g＜2m g, B不符合题意; 假设m g金属全是Al, 则有 4Al+3O2===2Al2O3 108 204 m g m g 生成Al2O3的质量为m g＜2m g, C不符合题意; 假设m g金属全是Fe, 则有 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 m g m g 生成Fe3O4的质量为m g＜2m g, D不符合题意。 12. D　点拨: 金属废料中含有铜、铁、金等金属单质, 加入适量稀硫酸, 铜、金和稀硫酸不反应, 铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2, 操作1是过滤, 则滤液A是FeSO4溶液, 气体A是H2, A正确; 固体A是铜、金, 固体A在空气中加热, 金不反应, 铜与氧气反应生成氧化铜, B正确; 操作2是过滤, 固体B是金, 滤液B是CuSO4溶液, 滤液B中加入X, 通过操作3过滤, 得到Cu和FeSO4溶液, 则X是Fe, C正确, D错误。 13. (1)金属材料　(2)高　(3)导电 (4)刷漆(或涂油或制成合金等, 合理即可) 14. (1)燃烧产生热量、作生产合成气的原料; 混合物 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或3H2+Fe2O32Fe+3H2O) (3)CO2和H2O(或高温尾气) 15. (1)大于; 2Cu+O22CuO (2)氧气和水; B　(3)防止铁钉与氧气接触 (4)寻找金属的代用品(合理即可) (5)Zn>Cu>Ag、Fe>Ag 16. (1)Fe2O3 (2)有红色物质析出, 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2(合理即可) (4)作燃料(合理即可) 点拨: A、B、C、D都是氧化物, E、F、G都是金属单质, A和G均为红色, 则A是氧化铁, G是铜。氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳, 氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳, 则B是一氧化碳, C是氧化铜, D是二氧化碳, 铁、铜都可转化为金属单质F, 则F应是活动性弱于铁、铜的一种金属, 可能是银。 17. (1)化合 (2)铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜; 液 (3)不能 (4)氢气(或H2); 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 18. (1)用磁铁吸引(合理即可)　(2)③、① (3)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可) (4)氯化铝(或AlCl3) (5)铁粉; Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 19. (1)134. 90 (2)解: 反应生成氢气的质量为10 g+100 g+25 g-134. 90 g＝0. 1 g。 设10 g黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0. 1 g ＝　　x＝3. 25 g 黄铜中铜的质量分数为×100%＝67. 5% 答: 黄铜中铜的质量分数是67. 5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$