辽宁省葫芦岛市第一高级中学2024-2025学年高一上学期化学拓展卷（7）期中考试考前卷

市一高中2024-2025学年度上学期课外拓展训练基础卷（7） 高一化学（第二单元复习） 2024年11月8日 相对原子质量：H-12 C-12　O-16　N-14　Na-23 S-32 Cl-35.5　 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关氯气的说法不正确的是（　　） A．常温下用钢瓶储运液氯 B．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 2．利用焰色，不仅可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。下列有关说法正确的是（　　） A．所有的金属及其化合物都有特征焰色 B．做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质 C．焰色试验体现了某些金属元素的化学性质 D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含钠盐 3．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是（　　） A．氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸 B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 D．向84消毒液中添加洁厕灵，放置一段时间后使用，可增加其消毒能力 4．下列物质的转化正确的是（　　） A．漂白粉HClO（aq）Cl2（g） B．84消毒液NaHCO3 C．.NaCl（aq）Cl2（g）FeCl3 D．NaCl（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（s） 5．向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．引起过程Ⅰ溶液颜色变化的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液变成黄绿色，证明溶液中含有Cl2 D．将Cl2换为Na2O2，溶液颜色变化可能为紫色→蓝色→无色 6．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 7．下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是（　　） ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaHCO3 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液中，H＋、N、S、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、N可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2转移1 mol 电子 9．为探究氯气的某些性质，设计如图装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是（　　） A．甲中产生黄绿色气体：2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ D．丁可用于处理尾气：Cl2＋2OH－H2O＋Cl－＋ClO－ 10．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比分别为1∶1和 1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 11．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（　　） A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠与液氨反应生成0.01 mol H2，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可发生反应：2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述不正确的是（　　） A．1 mol NH4Cl晶体中含有的离子数目为2NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，CO32-数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 13．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数约为NA B．含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C．1 mol·L－1 CuSO4溶液中所含SO的数目为NA D．常温常压下，4.4 g CO2所含的原子数为0.3NA 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．100 g 质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，失去电子数目均为NA D．2 L 0.5 mol·L－1盐酸中含HCl分子的数目为NA 15．下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　） A．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管 C．量取27.2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得到1.0 mol·L－1的H2SO4溶液 D．称取0.158 0g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 （2）Na、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为____________；装置a的作用是____________。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得NaHCO3后获得纯碱的化学方程式为________________________，实验室进行此操作的装置可以是图中________(填标号)。 ③工业纯碱中可能混有少量NaCl，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有NaCl，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再向其中加入足量HNO3，产生 现象，说明纯碱中含有NaCl杂质。 17．含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是　 　。 ②所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、ClO－、Cl，若Cl－、ClO－、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为　 　。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　 　（按气流方向由左向右）。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　 　已分解。 （4）相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 ①在氯化钠溶液中，生成C的离子方程式为　 　。 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是　 　 。 18．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： （1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：__________________________。 （3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是： _____________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。 19．实验室用固体烧碱配制0.5 mol/L的NaOH溶液490 mL，用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6 mol/L的硫酸溶液500 mL。请回答下列问题： （1）需要NaOH固体质量为________ g。 （2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③250 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有________(填序号)，还缺少的仪器是________。 （3）定容的具体操作是：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。 （5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是________(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒　②称量NaOH时，砝码与药品放反　③定容时俯视刻度线　④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶　⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 高一化学基础卷 第1页 共4页 ◎ 高一化学基础卷 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 市一高中2024-2025学年度上学期课外拓展训练基础卷（7） 高一化学参考答案与解析（第二单元复习） 2024年11月8日 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.D解析　常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸，B项正确；红热的Cu丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2，C项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。 2.B解析　铁丝、铂丝灼烧时没有特征焰色，故做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质，A项错误，B项正确；焰色试验没有新物质生成，体现了某些金属元素的物理性质，C项错误；火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠等，D项错误。 3.D解析　洁厕灵的主要成分是HCl，向84消毒液中添加洁厕灵，发生反应NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒气体，消毒能力下降，D项错误。 4.C解析　HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，A错误；84消毒液中NaClO与CO2反应产物为NaHCO3，B错误；电解氯化钠溶液得到Cl2，Cl2与Fe在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确；氯化钠溶液与CO2不反应，D错误。 5.B解析　Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，H＋能使紫色石蕊溶液变为红色，A项正确；Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，故过程Ⅱ溶液变为无色，与溶液是否呈酸性无关，B项错误；向无色溶液中继续通入Cl2，溶液中溶有Cl2，故溶液由无色变为黄绿色，C项正确；Na2O2与H2O反应生成NaOH、O2，NaOH能使紫色石蕊溶液变为蓝色，Na2O2与H2O反应的中间产物H2O2具有漂白性，又使溶液蓝色褪去，D项正确。 6.A解析　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 7.A解析　“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，①错误；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔，②正确；向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热，③正确；NaHCO3粉末中有Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量CO2，然后低温蒸干、结晶、干燥，④错误；相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，⑤正确；故选A。 8.D解析　次氯酸是弱酸且ClO－具有强氧化性，故ClO－与H＋、Br－不能大量共存，A错误。Ag＋与Cl－不能共存，B错误。该混合溶液呈碱性，不能出现氢离子，C错误。NaClO＋2HCl（浓）NaCl＋H2O＋Cl2↑，故每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D正确。 9.B解析　高锰酸钾具有强氧化性，甲中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成黄绿色的氯气，A正确；由于HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆开，因此反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；丙中F被氯气氧化为F，溶液显棕黄色，C正确；NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确。 10.C解析　Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；Na2O2中阴离子为，所以Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将＋2价Fe氧化为＋3价Fe，因此将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe（OH）3沉淀，C正确；Na2O2与水反应，溶液实际增加的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。 11.C解析　钠能沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A项正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，溶液中含有Na＋（NH3）x和e－（NH3）y，能导电，故溶液的导电性增强，B项正确；0.1 mol钠参加反应共失去0.1 mol电子，C项错误；反应中钠失去电子，化合价升高，根据氧化还原反应的规律知，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应：2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑，D项正确。 12.C解析　氯化铵中存在N与H形成的共价键、N与Cl－形成的离子键，所以1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A项错误；根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，B项错误；NaHCO3为强碱弱酸盐，水溶液中的部分HC会发生电离和水解，故体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC数目小于NA，C项错误；1个NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl－，故含有1 mol Cl－的NaCl和NH4Cl的混合物中质子数为28NA，D项正确。 13．D解析 标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；107 g Fe(OH)3的物质的量是＝1 mol，胶粒是许多粒子的集合体，故含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，B错误；溶液的体积未知，无法计算1 mol·L－1 CuSO4溶液中所含SO的数目，C错误；常温常压下，4．4 g CO2的物质的量是＝0．1 mol，所含的原子数为0．3NA，D正确。 14．C 解析 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含有H2O2的质量为17 g，物质的量为0．5 mol，含氧原子的数目为NA，因水分子中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子数大于NA，故A错误；标准状况下水为液体，不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应后失去电子数目为NA，故C正确；HCl溶于水全部电离，故盐酸中无HCl分子，故D错误。 15.B 解析　4.0 g固体NaOH的物质的量为0.1 mol，在烧杯中加入蒸馏水溶解时放出大量的热，要恢复到室温后，再转移到250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后定容，A项错误。在烧杯中稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项错误。容量瓶不能作为溶解仪器，应在烧杯中溶解，D项错误。 2、 非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(1)D　 (2)Na2CO3 (3)①饱和碳酸氢钠溶液　吸收尾气，防止倒吸 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　AB　 ③稀硝酸 解析(2)钠和氧气反应生成氧化钠，再和水反应生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液结晶生成Na2CO3·10H2O，经风化得Na2CO3，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3。 (3)①由分析可知，乙瓶中装有的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体；装置a的作用是吸收尾气，防止倒吸。②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室进行此加热操作，可以选择坩埚或直接在试管中加热(固体加热试管口应该略向下倾斜)，故选AB。 17．（1）①使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率。 ②a＝b＋5c　 （2）dcbae　 （3）HClO　 （4）①　Cl2＋Cl－C　 ②盐酸浓度较小时，随着盐酸浓度的增大，Cl2与H2O的反应被抑制，氯气溶解度减小，随后随着盐酸浓度的增大，Cl2与Cl－生成C，从而促进Cl2的溶解。 解析（1）①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率。②生成Cl－时，Cl化合价降低1，生成ClO－和Cl时，Cl化合价分别升高1和5，根据得失电子守恒得出a＝b＋5c。（2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为dcbae。（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO 已分解。（4）①Cl2会与Cl－发生络合反应Cl2＋Cl－C。 18．(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　1∶1　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ (4)HCl 解析(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。 19．(1)10．0　(2)④⑤⑦　胶头滴管 (3)将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)16．3　20　(5)②④ 解析(1)用固体烧碱配制0．5 mol/L的NaOH溶液490 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要氢氧化钠的质量为0．5 mol/L×0．5 L×40 g/mol＝10．0 g。 (4)质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝ mol/L＝18．4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得18．4 mol/L×V＝0．6 mol/L×0．5 L，解得V≈16．3 mL，量取16．3 mL浓硫酸，应选择20 mL量筒。 (5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②称量NaOH时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于NaOH固体质量为10．0 g，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥量取浓硫酸量时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $$