第六单元 第二讲 碳的氧化物-2024-2025学年九年级化学第六单元同步教学导学案（人教版2024）

光阴给我们经验 读书给我们知识 第6章 第二讲 碳的氧化物 【教学目标】 1. 掌握二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质； 2. 了解二氧化碳在生活、生产中的用途； 3. 了解自然界二氧化碳的循环及温室效应的成因。 【知识框架】 【知识点】 1、 二氧化碳（三不两水） 1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 CO2 无色液态 C CO2气态 加压降温 减压升温 加压降温 常压-78℃，升华 减压升温 CO2固态（雪花状） 【例题】 1. 干冰是固态的 ，在常温下易升华。干冰升华时____(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。 实验证明二氧化碳性质 实验 现象 物理性质 将CO2倒入装有高、低燃着的蜡烛的烧杯中 蜡烛自下而上依次熄灭 CO2密度比空气大 将水倒入装满 CO2的软塑料瓶中，旋紧瓶塞，振荡 瓶子变瘪 CO2能溶于水 2. 化学性质 (1) 一般情况下不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。（三不）实验证明二氧化碳性质 (2) CO2能与水反应生成碳酸。（资料：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红）（一水） 实验 现象 物理性质 将CO2倒入装有高、低燃着的蜡烛的烧杯中 蜡烛自下而上依次熄灭 一般情况下CO2不燃烧，不支持燃烧 若不熄灭则可进，反之则不可进 CO2不供给呼吸 实验证明二氧化碳性质 实验操作 干燥的石蕊小花 变红色 不变色 不变色 变红色 红色变回紫色 分析 稀醋酸可使石蕊变红 水不能使石蕊变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应后生成物碳酸可使石蕊变红 碳酸不稳定，易分解 结论 CO2不显酸性，与水反应后生成了酸性物质，使紫色石蕊试液变红，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 碳酸分解化学方程式：H2CO3=CO2+H2O 【例题】 2. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验； 步骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 下列说法中正确的是（ ） A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有硫酸根 B．步骤②中若用氢氧化钠溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 C．步骤②、④可证明气体CO2能使干燥的纸花变成红色 D．上述实验可证明CO2与水反应生成酸 3. 检验（二水） 操作 通CO2 现象 澄清石灰水变浑浊 结论 CO2可使澄清石灰水变浑浊 化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（白色沉淀） 【例题】 3. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（ ） A．闻气味 B．观察颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水 4. 用途 CO2性质 用途 固态干冰升华（物理变化） 冷藏、舞台效果 能溶于水 碳酸饮料 一般情况下不燃烧、不支持燃烧 ﹡灭火 光合作用原料 气体肥料 化工原料 制尿素、纯碱等 5. 自然界循环及温室效应 (1) 自然界中CO2循环： (2) 温室效应 1　 产生原因：大气中CO2、CH4、O3、氟氯烃等温室气体增多。 2　 危害：导致地球冰川消退，海平面上升；气候带北移，引发生态问题；导致气候异常，造成高温、热浪、热带风暴、龙卷风等自然灾害加重；导致极热天气出现频率增加，使心血管和呼吸系统疾病的发病率上升，还会加速流行性疾病的传播和扩散，威胁人类健康。 3　 防治措施：控制工业和交通的排放；提高能源利用效率；发展清洁能源；植树造林；加强海洋保护；开展碳捕集和地质封存技术研究等。 【例题】 4. 绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ） A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2 5. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一种情况的发生（ ） A空气污染 B酸雨 C温室效应 D雾霾 2、 一氧化碳 1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。 生活小贴士：冬天用煤火取暖，注意开窗通风，放一盆水不能预防中毒。 【例题】 6. 生产生活中的以下想法或做法合理的是（ ） A循环用水，以节约水资源 B煤气泄露时向室内洒水避免CO中毒 C锈蚀的钢铁不值得回收利用 D CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨 2. 化学性质 (1) 可燃性（点燃前先验纯） 燃烧现象 纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰 检验 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊点燃 化学方程式 2CO+O2 =  2CO2 用途 作燃料 【例题】 7. 下列关于一氧化碳的说法错误的是（ ） A一氧化碳有毒，污染空气 B一氧化碳难溶于水 C一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 D一氧化碳可做燃料 R补充：煤炉的燃烧 C+CO2 =  2CO（吸热反应） 2C+O2 =  2CO（氧气不充足） 2CO+O2 =  2CO2（蓝色火焰） C+O2 =  CO2（氧气充足） 点燃 点燃 高温 点燃 (2) 还原性（冶炼金属） 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象：黑色粉末逐渐变成红色。反应化学方程式：CuO+CO = Cu+CO2。 B处现象：澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 C处现象：气体燃烧，发出蓝色火焰。反应化学方程式：2CO+O2 =  2CO2点燃 · 澄清石灰水的目的：证明反应是否生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。 · 右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止空气污染。 ＜注意＞ R先通CO后加热的原因：排尽装置内的空气，防止在加热时发生爆炸。 R实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因：防止铜在高温情况下重新被氧化。 【例题】 8. 除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是（ ） A通氧气点燃 B通过灼热的CuO C通入石蕊试液 D倾倒混合气体 (3) 毒性 机制：一氧化碳被吸入肺里，它极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，导致组织缺氧。一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，因此一氧化碳能够优先与血红蛋白结合，形成稳定的碳氧血红蛋白，从而抑制氧合血红蛋白的分解，影响组织细胞的供氧。 施救措施：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。 【例题】 9. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ） A CO2和CO的化学性质相同 B CO2和CO都能溶于水 C CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D CO2会造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合引起中毒 10. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A O2 B N2 C CO D CO2 碳的氧化物 二氧化碳 物理性质 化学性质 检验 用途 自然界循环及温室效应 一氧化碳 物理性质 化学性质 学科网（北京）股份有限公司 $$光阴给我们经验 读书给我们知识 第6章 第二讲 碳的氧化物 【教学目标】 1. 掌握二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质； 2. 了解二氧化碳在生活、生产中的用途； 3. 了解自然界二氧化碳的循环及温室效应的成因。 【知识框架】 【知识点】 1、 二氧化碳（三不两水） 1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 CO2 无色液态 C CO2气态 加压降温 减压升温 加压降温 常压-78℃，升华 减压升温 CO2固态 （雪花状） 【例题】干冰是固态的 二氧化碳 ，在常温下易升华。干冰升华时____吸收___(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。 实验证明二氧化碳性质 实验 现象 物理性质 将CO2倒入装有高、低燃着的蜡烛的烧杯中 蜡烛自下而上依次熄灭 CO2密度比空气大 将水倒入装满 CO2的软塑料瓶中，旋紧瓶塞，振荡 瓶子变瘪 CO2能溶于水 2. 化学性质 (1) 一般情况下不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。（三不）实验证明二氧化碳性质 (2) CO2能与水反应生成碳酸。（资料：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红）（一水） 实验 现象 物理性质 将CO2倒入装有高、低燃着的蜡烛的烧杯中 蜡烛自下而上依次熄灭 一般情况下CO2不燃烧，不支持燃烧 若不熄灭则可进，反之则不可进 CO2不供给呼吸 实验证明二氧化碳性质 实验操作 干燥的石蕊小花 变红色 不变色 不变色 变红色 红色变回紫色 分析 稀醋酸可使石蕊变红 水不能使石蕊变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应后生成物碳酸可使石蕊变红 碳酸不稳定，易分解 结论 CO2不显酸性，与水反应后生成了酸性物质，使紫色石蕊试液变红，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 碳酸分解化学方程式：H2CO3=CO2+H2O 【例题】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验； 步骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 下列说法中正确的是（ D ） A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有硫酸根 B．步骤②中若用氢氧化钠溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 C．步骤②、④可证明气体CO2能使干燥的纸花变成红色 D．上述实验可证明CO2与水反应生成酸 3. 检验（二水） 操作 通CO2 现象 澄清石灰水变浑浊 结论 CO2可使澄清石灰水变浑浊 化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（白色沉淀） 【例题】 1. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（ D ） A．闻气味 B．观察颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水 4. 用途 CO2性质 用途 固态干冰升华（物理变化） 冷藏、舞台效果 能溶于水 碳酸饮料 一般情况下不燃烧、不支持燃烧 ﹡灭火 光合作用原料 气体肥料 化工原料 制尿素、纯碱等 5. 自然界循环及温室效应 (1) 自然界中CO2循环： (2) 温室效应 1　 产生原因：大气中CO2、CH4、O3、氟氯烃等温室气体增多。 2　 危害：导致地球冰川消退，海平面上升；气候带北移，引发生态问题；导致气候异常，造成高温、热浪、热带风暴、龙卷风等自然灾害加重；导致极热天气出现频率增加，使心血管和呼吸系统疾病的发病率上升，还会加速流行性疾病的传播和扩散，威胁人类健康。 3　 防治措施：控制工业和交通的排放；提高能源利用效率；发展清洁能源；植树造林；加强海洋保护；开展碳捕集和地质封存技术研究等。 【例题】1.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ C ） A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2 2. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一种情况的发生（ C ） A空气污染 B酸雨 C温室效应 D雾霾 2、 一氧化碳 1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。 生活小贴士：冬天用煤火取暖，注意开窗通风，放一盆水不能预防中毒。 【例题】生产生活中的以下想法或做法合理的是（ A ） A循环用水，以节约水资源 B煤气泄露时向室内洒水避免CO中毒 C锈蚀的钢铁不值得回收利用 D CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨 2. 化学性质 (1) 可燃性（点燃前先验纯） 燃烧现象 纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰 检验 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊点燃 化学方程式 2CO+O2 =  2CO2 用途 作燃料 【例题】下列关于一氧化碳的说法错误的是（ C ） A一氧化碳有毒，污染空气 B一氧化碳难溶于水 C一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 D一氧化碳可做燃料 R补充：煤炉的燃烧 C+CO2 =  2CO（吸热反应） 2C+O2 =  2CO（氧气不充足） 2CO+O2 =  2CO2（蓝色火焰） C+O2 =  CO2（氧气充足） 点燃 点燃 高温 点燃 (2) 还原性（冶炼金属） 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象：黑色粉末逐渐变成红色。反应化学方程式：CuO+CO = Cu+CO2。 B处现象：澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 C处现象：气体燃烧，发出蓝色火焰。反应化学方程式：2CO+O2 =  2CO2点燃 · 澄清石灰水的目的：证明反应是否生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。 · 右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止空气污染。 ＜注意＞ R先通CO后加热的原因：排尽装置内的空气，防止在加热时发生爆炸。 R实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因：防止铜在高温情况下重新被氧化。 【例题】除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是（ B ） A通氧气点燃 B通过灼热的CuO C通入石蕊试液 D倾倒混合气体 (3) 毒性 机制：一氧化碳被吸入肺里，它极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，导致组织缺氧。一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，因此一氧化碳能够优先与血红蛋白结合，形成稳定的碳氧血红蛋白，从而抑制氧合血红蛋白的分解，影响组织细胞的供氧。 施救措施：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。 【例题】1.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ D ） A CO2和CO的化学性质相同 B CO2和CO都能溶于水 C CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D CO2会造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合引起中毒 2.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ C ） A O2 B N2 C CO D CO2 碳的氧化物 二氧化碳 物理性质 化学性质 检验 用途 自然界循环及温室效应 一氧化碳 物理性质 化学性质 学科网（北京）股份有限公司 $$