山东省泰安第一中学2024-2025学年高三11月月考 化学试题

泰安一中新校区2024-2025学年第一学期 高三第二次教学质量检测 化学试题 2024年11月 相对原子质量H-1N-140-16P-31S-32C1-35.5 Fc-56 C0-591-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是 A.中国003航母外壳使用的镍铬钢是一种陶瓷材料 B.我固在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维 C.颗粒直径1~100加m的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D.一种高性能涂料的主要成分石型烯属于不饱和有机物 2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A,进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B.氢氯酸溶液应盛放在细口玻璃瓶中 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 3.关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A,源白粉和沽厕净可混合使用以提高消毒效果 B.浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C.硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D.LaNi储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO,+Ba2++2OH=BaC0,↓+CO}+2H,0 B.向84"消毒液中通入过量S02：2CO+S02+H0=S0+2HCO C.Fe,0,固体与氢碘酸反应：Fe,0,+8H'+2I=3Fc2++L2+4H20 D.向Mg(HCO)2溶液中滴加足量NaOH溶液： Mg2+2HC03+40H=Mg(OH)2↓+2C03+2H,0 5.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一 种核紫常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的14。下列说法错误的是() AW单质可以与水反应生成气体 B.最高价氧化物的水化物的碱性Z大于W CX与Y组成的化合物沸点可能比水的高 DX、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 6.钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为 试卷第1页，共8页 扫描全能王创建 3Br,+6Na,CO,+3H,O=5NaBr+NaBrO,+6NaHC0,。下列说法错误的是 失去5e A.用双线桥法标出电子的转移：3B,+6Na,C0,+3H,0=5NaBr+NaBrO,+6 NaHCO, 得到5xc B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：1 C.等物质的量的Na,CO,和NaHC0,分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na,CO,产生CO2的体积 小于NaHCO,产生的 D.碳酸钠溶于水显碱性，可用于去除油污 7.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 B D X C02 Cu2O Al2O3 Fe Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[AI(OH)4] Fe203 Z NaHCO Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 8.一种生成高铁酸钠的反应为2FeS04+6Na202=2Na,Fe0,+2Na,0+2Na,S0,+O2↑。设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=6的FeSO,溶液中，水电离出的OH数为l03N。 B.该反应中每生成2.24L(标准状况下)的O2,转移的电子数为N C.等物质的量的Na,O和Na,O2分别与水反应，生成的NaOH分子数均为2Na D.浓度均为0.lmol.L的FeSO,溶液和NaSO,溶液中，So数目均为0.1N 9.下列实验仪器或装置的选择正确的是 饱和NaHCO,溶液 试卷第2页，共8页 扫描全能王创建 A.稀释浓疏酸 B.除去C12中的HC1C.蒸馏用冷凝管 D.盛装氢氟酸的试剂瓶 10.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Cu片 溶液逐渐变蓝 Fc2*的氧化能力比Cu2+强 往FeCh溶液中滴加KSCN溶 B 溶液先变成红色，后红色变浅 KC稀释了溶液，红色变浅 液，再加入少量KC固体 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉， C 有特征蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO 滴加K[Fe(CN)]溶液 向沸水中逐滴加5~6滴饱和 液体先变成红褐色，然后析出 Fe+先水解得Fe(oH)胶体，再聚 D FeCl3溶液，持续煮沸 红褐色沉淀 沉得Fe(OH,沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某同学按图示装置进行实验，将溶液a滴入锥形瓶中与固体b发生反应，生成的气体通入c中至过量。 下列所选物质组合及现象均符合要求的是 c中现象 饱和Na,S溶液 AlCl, CuSO,溶液 黑色沉淀 B 浓硫酸 Cu NaS溶液 溶液变浑浊 稀疏酸 Na,CO, 饱和Na,C0,溶液 白色沉淀 D 浓氨水 碱石灰 AgNO,溶液 白色沉淀 12.一定温度下，利用铜-铈氧化物(xCuO·yCe0,,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H,中少量C0, 反应机理如图1所示，C0的转化率随温度变化的曲线如图2所示。 试卷第3页，共8页 扫描全能王创建 02+C0 ●0 ● ⊙c 1005 .CO: 体化剂我体 ● Ce 80 Co ) ◇ 空何 ●白⑧ 它 20 体化剂载图 (iii) 俄化剂我体 0 60100140180 c0. 温度/c 图1 2 下列说法错误的是 A.步骤(i)中，元紫Cu、Ce化合价均不变 B.图2中超过150℃时，C0的转化率下降可能是因为高温下催化剂被H2还原 C.若用CO参与反应，一段时间后，0一定会出现在铜铈氧化物中 D.步骤（出）中有极性键的断裂和形成 13.铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为VO,、C,O,、M0)中提取铬的一 NaS,O,溶液 Fc(OH用，胶体NaOH溶液 固体A提纯国体[ 煅烧→C0 种工艺流程如图： 钒格一酸漫一远包选液A沉格 滤液 矿渣 含钒固体 滤液B转化一MmO, H,O2、NaOH溶液 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在：M血（山）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化 为Mn02. 下列说法错误的是 A.“沉钒"过程利用了F(OH),胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.“提纯"过程中使用NaS,O3溶液，原因是NaS,O,有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D.“转化"过程中发生反应为M血*+H,02=MnO2+2H 14.CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na,SO3溶液反应制取CuC1(装 置如图)，己知溶液pH=3.5时产率最高，CuC1难溶于水，可发生反应：CCl+3CI台[CuCL广， 试卷第4页，共8页 扫描全能王创建 Cucl+2so[Cu(SO,)]+Cr. 下列说法正确的是 A.仪器1中的试剂应为Na,SO2溶液 B.仪器2中的试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为 2Cu2+SO-+2CI-+H,O=2CuCl+2H*+S02 C.用NaSO,-Na,CO,混合溶液代替NaSO3溶液可维持pH稳定，保证CuC产率较高 D.反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品 15.某小组同学向pH=1的0.5mol,L的FeCl溶液中分别加入过量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶 液中的氧化剂及其还原产物，实验记录如下表所示。 乎 金属 操作、现象及产物 验 过量 有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH Mg 为34时，取出固体，检测到Fe单质 过量 一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时 Zn 溶液pH为34，取出固体，未检测到Fe单质 过量 Ⅲ 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 Cu 下列说法错误的是 A.实验I中检测到F©单质的原因是实验中产生大量气泡使镁粉不易被沉淀包裹 B.实验Ⅱ中Za与溶液中的H反应使pH升高，生成红褐色沉淀Fe(OH), C.实验Ⅲ中蓝绿色溶液为CuCl,溶液 D.Cu和Zn都不能将Fe+还原为Fe 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(共9分) 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，由X元素和Z元素组成的化合物P能用作潜艇 的供氧剂，在一定条件下MW与MW能通过反应4M2W+3=M+7MW转化(MW与 MW离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构)。请回答下列问题： (1)M单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 试卷第5页，共8页 .AAf ·的价恒4 扫描全能王创建 (2)上述非金属元素中，原子得电子能力最强的是 (填元素名称)。 (3)M2W的结构式为 (4)实验室制取W元素单质的离子方程式为】 :用排空气法收集W元素单质时验满的方法是 17.(共14分) 复盐A的结晶水合物（摩尔质量为392g四'）有如图转化关系，回答下列问题： 无色气体 浓盐酸白色固体 B ② E NaOH 无色气体 A 溶液 无色溶液BaC1,溶液白色固体 ① 稀硝酸 F @稀喃酸 白色沉淀 湿空气 红迷色周因浓aOH溶液紫红色率液 BaC,溶液紫红色周体 D ③ G ④ H 己知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2： ②1molG失去3mol电子转化成H,H是一种绿色净水剂和消毒剂： ③J是空气的主要成分之一。 (1)A的结晶水合物是 (填化学式，下同)：I是 (2)E的电子式为 (3)反应④的离子方程式为】 4.0aT3.92 (4)标准状况下，反应⑥生成112L气体J时转移mol电子. 3.8 G3.6 MT3.56) (5)常温下，3.92gA在N,气氛中的热失重曲线如图所示： 星34 区32 ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为】 cT3.02) 3.0+ T2.84) 2.8 ②c一→d的化学方程式为 温度℃ 18.(共14分)氨化锂(L,N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设 计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示， (NILbCr- C 就石灰 已知部分倍息如下： ①几种含铬的化合物颜色如下表所示： 物质 Cr2O3(s) Na[Cr(OH)](aq) C3(S0),(aq) (NH,)2C,0,(S) K2CrO,(aq) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②LiN极易潮解. 回答下列问题： 试卷第6页，共8页 扫描全能王创建 (1)实验室将锂贮存于中，锂在空气中加热会生成（填化学式)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C")处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式： (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 I 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 Ⅲ 向X中加入KMnO,溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，C,0,性质与下列物质最相似的是 (填字母)。 a.Fe2O;b.Al,O;c.Mgo d.P.Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备CL,和O2,写出实验Ⅲ中反应的离子方程式： 由此 推知，该反应中氧化性：MO,K,C,O,(填“>”“<”或“-"). (5)设计实验探究C装置残留固体中是否有锂：二。 (6)为了测定实验后B中固体(CoCl2·xH0)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体溶于去离子 水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，用0.1mol·L-AgNO,溶液滴定， 测得消耗AgNO,溶液体积为20.00mL.已知AgNO3见光易分解，为了减少实验误差，实验中AgNO, 溶液应盛放在 滴定管中，x= 19.(共12分)以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbC2、CuC2及AgC)为原料回收铜、银、铅的工 艺流程如下左图.已知，K,(AgC=1.8×10-,Km(AgS04)=1:2×105,K(PbS0)=1.5x103. Ksp(PbC=1.08×10. Na,S 2000 →滤液→NaC 疏酸+硫酸钠 →+浸出液1一 沉铜 1500 CuS 01000 氯化铅渣 浸出] 氨水 →副产品 500 ◆浸出渣1一 浸出2 一设出澈2还原银粉 3040506070 →还原液 1/℃ 反应温度对没出渣中银含量的影响 回答下列问题： (1)P%在周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)“没出1"控温75℃的加热方式为 此步骤中PbC12发生的离子方程式为 试卷第7页，共8页 ▣ 扫描全能王创建 (3)上右图是温度对“没出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5,50~70℃浸出渣中银含 量呈现上升趋势的原因是 (4)从“滤液中获得NaC1固体，实验室操作中需要用到的仪器有 (填标号) ② ③ (5)水合肼(N2H。·H,O)还原“浸出液2得到银粉的过程中有2生成，则反应的离子方程式为 20.(共11分)次磷酸钠NHPO)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 (1)NaH2PO2中P的化合价为」 价。 (2)将待镀零件浸泡在NS04和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍） 的目的，该过程中HPO被氧化为二元弱酸HPO,写出该反应的离子方程式 (3)次磷酸钠的制备 将黄磷(P)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH(气体)，PH与NaCIO溶液反应可生成次磷酸 (HPO2),实验装置如下左图： 烧碱溶液 25℃ 100℃ N- 酸性 KMnO NaCl 37g 39g :溶液 溶液 黄磷 NaH2POz 100g 磁力加热搅拌器 667g B C D ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为】 ②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸HPO)属于 元弱酸。 ③已知相关物质的溶解度如上右表： 充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaO田加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然 后 (填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。 ④反应结束后，向装置内通入N2的目的是 (4)次磷酸钠的纯度测定 先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的 30.00mL0.100mol.L碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗24.00mL0.100 mol-LNa2S20,溶液（相关反 应方程式为：HP0+H,0+12=H,P0+2H+2,2S20+12=S0+2T),则产品纯度为 (保留到小数点后一位，己知：NaH2PO2相对分子质量为88) 试卷第8页，共8页 扫描全能王创建