第二章 海水中的重要元素——钠和氯【章节专项提升】-高中化学必修一（人教版2019）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元专项提升 钠与氧气、水和水溶液反应的规律 1、忽视钠与氧气在不同条件下的反应不同 点拨：1.钠的性质及其保存 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2.因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 2.钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。 操作 现象 结论 ①新切开的钠有银白色的金属光泽； ②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属； ②硬度小； ③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2=2Na2O 钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 ①钠的熔点低； ②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2Na2O2 【例题1】 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 2、没有掌握钠与水反应时的现象及产物 点拨：(1)钠与水的反应实验 (2)钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。 【例题2】 2．某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证： ①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。 (1)钠与水反应的化学方程式为 。 (2)当进行适当操作时，还需要用到 实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 。 ②能证明钠的熔点低的现象是 。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是 。 3、忽视钠与水溶液反应时的规律 点拨：1.钠与酸溶液反应 (1)钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与碱溶液反应：实质就是钠与水的反应。 3.钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(仅此一步反应)。 【例题3】 3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 Na2O和Na2O2的性质与比较 1、Na2O和Na2O2的基本性质和用途 点拨： 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成 Na+与O2−以2∶1 形成化合物 Na+与(过氧根离子)以2∶1形成化合物 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态) 生成条件 在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃 主要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 【例题1】 4．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．Na2O2是白色固体 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．Na2O是碱性氧化物 2、Na2O和Na2O2的化学性质 点拨： 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化学性质 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 氧化性 较弱 较强 【例题2】 5．下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②与发生化合反应生成与发生置换反应生成 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤和焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 3、对Na2O2中过氧根离子(O2−)的结构认识错误 点拨：Na2O2中O元素是以O2- (过氧根离子)形式存在，O的化合价为-1价，阳离子与阴离子个数比为2：1。 【例题3】 6．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是 A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等 C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1 Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别与除杂 1、Na2CO3和NaHCO3的性质比较 点拨：Na2CO3和NaHCO3的性质比较 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 物理性质 白色粉末，易溶于水 细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 可相互转化 Na2CO3NaHCO3 【例题1】 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 2、Na2CO3和NaHCO3的鉴别 点拨： 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 +Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓； 与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 +H+=； +H+=CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 【例题2】 8．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．⑥ C．④⑤ D．②⑤ 3、Na2CO3和NaHCO3的除杂 点拨： 碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 【例题3】 9．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 焰色试验操作步骤及注意点 1、误以为可以用稀硫酸代替稀盐酸清洗铂丝 点拨：清洗铂丝时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸的熔沸点较高，难挥发。 【例题1】 10．有关焰色反应的说法正确的是（    ） A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生 C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝 2、不清楚焰色试验的具体步骤 点拨：焰色试验实验操作步骤 【例题2】 11．用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④ 3、不清楚做钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃 点拨：在做钾盐溶液的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠元素的黄色火焰，避免干扰，这样可观察到火焰呈紫色。 【例题3】 12．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是 A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 氯气的性质 1、不清楚氯气的物理性质 点拨：氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积水约溶解2体积氯气 注意： (1)氯气有毒，人吸入少量的氯气会使鼻和喉头的黏膜收到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会导致死亡。 (2)氯气的密度大于空气，引出若遇到氯气泄漏，逃生时要逆风并向高处走。 【例题1】 13．关于氯气的下列说法中不正确的是 A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水是物理变化过程 2、不理解氯气的强氧化性特性 点拨：Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 ①与钠反应2Na+Cl22NaCl，产生大量白烟； ②与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟； ③与铜反应Cu+Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。 (2)氯气能与非金属单质(如H2)反应： ①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是H2+Cl22HCl。 ②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 【例题2】 14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【例题3】 15．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是 A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替 D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯水的成分及性质 1、氯水的成分与性质 点拨：1.氯水中的反应 Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，2HClO2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。 2.氯水的成分 新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。 3.氯水的性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl− 白色沉淀 Cl−+Ag+=AgCl↓ Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 2H++=CO2↑+H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 石蕊溶液 HClO、H+ 先变红后褪去 酸性和漂白性 (1)表现Cl2的性质 氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。 (2)表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。 (3)表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 (4)具有Cl−的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−=AgCl↓。 【例题1】 16．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉—KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 点拨： 液氯 新制氯水 久氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH− H+、Cl−、H2O、OH− 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 放于试剂瓶，玻璃塞即可 【例题2】 17．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 3、Cl的检验 点拨：1.检验Cl−的实验 实验现象 化学方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3 ④自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ⑤蒸馏水 无明显变化 无明显变化 —— 2.检验Cl−的方法 (1)方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 (2)现象：产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag++Cl−=AgCl↓。 (4)加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 【例题3】 18．某些离子的检验及结论一定正确的是（    ） A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 氯气的实验室制法 1、不清楚制取氯气的反应原理和反应条件 【例题1】 19．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（    ） A．A中加入的是稀盐酸 B．C的作用是收集氯气 C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性 点拨：氯气的实验室制取反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意：(1)盐酸必须是浓盐酸。(2)反应条件为加热。 2、制取氯气的实验装置和过程 点拨：1.仪器装置 装置特点：固+液气 主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。 C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 2.收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 3.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 4.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 【例题2】 20．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【例题3】 21．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： (1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置 (填代号)。 a．     b．     c． (2)装置B的作用 。 (3)E中的试剂选最好的是 。 A．NaOH溶液      B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．水 3、不清楚随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止 点拨：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，反应停止。因此，在二氧化锰足量的时候，盐酸是反应不完全的。 【例题4】 22．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 阿伏加德罗常数的判断陷阱 1、忽视22.4 L/mol的适用对象是气体 点拨：考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态 、SO3为固态等。另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。 【例题1】 23．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 2、忽视条件是否为标准状况 点拨：考查气体摩尔体积相关判断时，常在常温常压、25 ℃ 101 kPa等非标准状况条件下使用气体摩尔体积，所以要注意气体摩尔体积使用的条件。此外，物质的质量、物质的量一般不受温度压强影响，不要受到气体摩尔体积使用条件的影响，要避免思维定势。 【例题2】 24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 3、不明确物质的构成微粒及题干要求 点拨：考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 【例题3】 设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 25．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(_______) 26．标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。(_______) 27．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。(_______) 28．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。(_______) 29．1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。(_______) 30．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。(_______) 31．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。(_______) 32．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(_______) 33．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。(_______) 阿伏加德罗定律及其推论的应用 1、没有掌握阿伏加德罗定律的本质 点拨：阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律的适用范围：气体； ②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。 【例题1】 34．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是 A．a：b等于A与B的相对分子质量之比 B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比 2、不知道阿伏伽德罗定律也适用于混合气体 点拨：阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 利用公式n=== (标准状况)进行换算。 (1)气体物质的量与体积：n=。 (2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。 (3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。 (4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。 【例题2】 35．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (2)混合气体中碳原子的个数： 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： ； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ； ③气球中收集到的气体的电子总数 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 3、不会应用阿伏加德罗定律的推论进行分析 点拨：阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 【例题3】 36．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系 1、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 点拨：溶质的质量分数ω与物质的量浓度c c====(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1) 【例题1】 37．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n()为b mol。下列叙述中错误的是(　　) A．溶液中c(OH－)＝ mol/L B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L C．溶质的质量分数w＝ D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 2、饱和溶液溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度之间的换算 点拨：饱和溶液溶质的质量分数与溶解度 ω=×100%，c=(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1) 【例题2】 38．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求: （1）所需浓硫酸的体积 ；   （2）所需水的体积 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C。 2．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 小试管、酒精灯 偏大 (3) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 (4)避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差 【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）钠和水反应生成氢气，当进行到一定时间，需要检验氢气，使用小试管收集氢气，并在酒精灯火焰上检验，所以用到小试管和酒精灯。若钠有少量被氧化，则产生的氢气量减少，计算钠的相对原子质量偏大； （3）①钠浮在水面上能证明钠的密度比水小； ②钠熔化为光亮的小球能证明钠的熔点低； ③水中加入酚酞，溶液呈红色能证明有氢氧化钠生成。 （4）加入煤油，钠要下沉到煤油和水的分界处才能反应，可以避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差。 3．D 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A项正确； B．Na2O2是淡黄色固体，B项错误； C．碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以用来中和胃酸，C项正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，D项正确； 答案选B。 5．D 【详解】①不是碱性氧化物，①错误； ②与反应不属于置换反应，②错误； ③是白色固体，为淡黄色固体，③错误； ④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确； ⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确； 正确的为④⑤； 故答案为：D。 6．B 【详解】A. 1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子，则相同物质的量的Na2O2和Na2O含有原子个数之比是4∶3，故A正确；     B．Na2O2和Na2O分别和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，相同物质的量的Na2O2和Na2O与水充分反应，生成氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，若反应后所得溶液的体积相等，则溶液的浓度也相等，故B错误； C．两种物质与足量的CO2反应，分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2、Na2O+CO2=Na2CO3，由反应方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗CO2气体的质量比为1∶1，故C正确； D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1mol Na2O2含有2mol钠离子，Na2O由钠离子与氧离子构成，1molNa2O含有2mol钠离子，则相同物质的量的Na2O2和Na2O含有阳离子的物质的量之比为1∶1，故D正确，答案选B。 7．B 【详解】A．相同温度下，较易溶，故A错误； B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，故B正确； C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误； 故选B。 8．B 【详解】①.碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，在饱和的碳酸钠和碳酸氢钠两溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故①合理； ②.Na2CO3较NaHCO3水解程度大，取同量的溶液于两支试管中，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故②合理； ③.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳。取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，故③合理； ④.取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠、碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始时碳酸钠溶液中无气体放出，碳酸氢钠和盐酸反应开始就有气体放出，故④合理； ⑤.取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，碳酸氢钠与氯化钡不反应，故⑤合理； ⑥.二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别两种溶液，故⑥不合理，答案选B。 【点睛】本题主要考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同，试题难度不大，易错点是第④项，注意把握向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时发生的反应是解题的关键。 9．A 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 10．C 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误； B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确； D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误； 答案选C。 11．B 【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。 12．D 【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，A正确； B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确； C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确； D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误； 综上所述答案为D。 13．D 【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D 14．D 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 15．A 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误； B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确； C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确； D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故选A。 16．D 【详解】A．氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+，Cl2具有氧化性，故A错误； B．氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误； C．次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误； D．氯水滴入淀粉——KI溶液中，2KI+ Cl2=KCl+I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确； 故选D。 【点睛】氯水含有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、OH-、H+ 7种微粒，各种微粒保持自己的性质。 17．C 【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确； B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确； C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确； D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确； 故选C。 18．A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确； B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误； D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误； 答案选A。 19．C 【详解】A.实验室利用与浓盐酸在加热条件下反应制取，与稀盐酸不反应，故A错误； B.C中的饱和食盐水用来吸收氯气中混有的氧化氢气体，故B错误； C.氯气能与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，故C正确； D.凡是制备气体的装置，实验前都要检查装置的气密性，故D错误； 故选：C。 20．D 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 21． b 除去氯化氢 A 【分析】用KMnO4和浓盐酸反应制氯气时发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应不需要加热，制得的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，利用装置D收集干燥纯净的氯气，导气管长进短出，最后剩余氯气污染空气不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】(1)以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，该装置的特点是固体与液体反应且不需要加热，则应选择b装置； (2)氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，利用氯气在饱和食盐水中溶解度不大，则选择B装置中饱和食盐水除去氯化氢； (3)装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气； A．NaOH溶液能够与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是除去氯气尾气的最好试剂，故A正确； B．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，不能用来吸收氯气，故C错误； C．Na2CO3溶液显碱性，也能吸收Cl2，但效果没有NaOH溶液好，故C错误； D．氯气在水中溶解度不大，吸收不充分，故D错误； 故答案为A。 【点睛】考查氯气的制备、收集和尾气处理，理解氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，易错点是氯气的净化，容易忽视浓盐酸的挥发性。 22．B 【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146 g HCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1 mol；②用87 g 即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1 mol，得到的氯气②比①多，故选B。 23．B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 24．B 【详解】A．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误； B．O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确； C．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误； D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误； 故合理选项是B。 25．正确 【详解】Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18NA，故答案为：正确。 26．正确 【详解】甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子数目为2NA，故答案为：正确。 27．正确 【详解】O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：正确； 28．错误 【详解】标准状况下，2.24L L N2和O2的混合气体的物质的量为，所含分子数为0.1NA，故答案为：错误。 29．正确 【详解】1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子，则1mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，故答案为：正确； 30．正确 【详解】乙烯和丙烯的最简式(CH2)n相同，14g乙烯和14 g丙烯中氢原子的物质的量均为2mol，则14 g混合气体中含氢原子数目为2 NA，故答案为：正确。 31．错误 【详解】常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错误； 32．正确 【详解】标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol，则含有氧原子数为0.5 NA，故答案为：正确； 33．错误 【详解】标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量是，所含原子的个数为2 NA，故答案为：错误。 34．BD 【分析】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，其质量比a:b等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比；同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a； 【详解】A．a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确； B．等质量的A与B的分子数之比等于其摩尔质量比的倒数，为b:a，B错误； C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比，C正确； D．同温同体积等质量的A与B的压强比等于其物质的量之比，为b:a，D错误； 故选BD。 35．(1)36g·mol-1 (2)0.4NA (3) 28g·mol-1 4.48L 2.8NA 【详解】（1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，物质的量为0.4mol，则平均摩尔质量为。 （2）每个分子中都含有一个碳原子，故含有0.4mol碳，碳原子数为0.4NA。 （3）混合气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸收，浓硫酸进行干燥，故气球中收集的为一氧化碳。①气球中收集到的气体为一氧化碳，摩尔质量为28g/mol。 ②假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有，x:y=1:1，即一氧化碳和二氧化碳都为0.2mol， 标准状况下气球中收集到的气体的体积为。 ； ③气球中收集到的气体为0.2mol一氧化碳，每个分子含有14个电子，故电子总数2.8NA。 36．D 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误； D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确； 故选D。 37．C 【详解】A.由电荷守恒可知，VmL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（）=[c（H+）×10-3+b]mol，则溶液中c(OH－)＝ mol/L，故A正确； B.a g氨气的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度为 mol/L=mol/L，故B正确； C.溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，则溶质的质量分数为=，故C错误； D.混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρVg，所以混合后质量分数小于小于0.5w，故D正确； 故选C。 38． 0.11L 1000 mL 【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L， 设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L， V==0.11L， 答：所需浓硫酸的体积为0.11L； （2）1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为：1000mL×1.20g/mL=1200g， 需要浓硫酸的质量为：110ml×1.84g/mL=200g，所以需要水的质量为1200g-200g=1000g， 体积为=1000mL， 答：所需水的体积为1000 mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$