5.1 质量守恒定律课时巩固练-2024-2025学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律 一、选择题 1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 2．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 3．可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是 A． B． C． D． 4．已知某化学反应的微观示意图如下，则下列说法不正确的是 A．甲物质属于化合物 B．反应前后，原子的种类发生了改变 C．该反应为分解反应 D．由质量守恒定律，1个乙分子含有2个A原子 5．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是 A．x的值是41 B．丙的性质在反应前后一定不变 C．丁一定属于化合物 D．反应中消耗甲和乙的质量比为13∶16 6．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A．R中碳、氢原子的个数比为1：4 B．消耗氧气64g C．R中只含碳、氢元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 7．将和混合物a g放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大 D．和混合物中的质量为 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 9．宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是 A． B． C． D． 10．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为 A．15g B．10g C．25 g D．5g 11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 12．6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 二、填空与简答 13．用下图装置研究反应前后物质的质量关系。 (1)实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (2)实验2的实验现象是有 色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，电子秤示数不变。 (3)分析实验3中，电子秤示数改变的原因是 。 (4)从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。 14．在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。回答下列问题。 (1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，其发生变化是因为 发生变化，化学性质保持不变。 (2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。臭氧的化学式为 。根据质量守恒定律，反应前后不变，应在丁中补充1个 （画出微观示意图）。 (3)根据上面的分析可总结出由分子构成的物质 。 三、实验题 15．某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。 (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。 四、计算题 16．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。 参考答案： 1．D A、镁与氧气点燃生成氧化镁，反应在开放体系中进行，不能用于验证质量守恒定律； B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，反应在开放体系中进行，不能用于验证质量守恒定律； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，反应在开放体系中进行，不能用于验证质量守恒定律； D、因在密闭容器中进行，所以参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验。 2．B A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确； 3．B 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，则反应物X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； A、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意； B、中含有碳元素、氢元素和硫元素，不可能是X，符合题意； C、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意； D、中含有碳元素、氢元素和氧元素，可能是X，不符合题意。 4．B A、由图可知，甲的分子中含有两种原子，即甲物质属于化合物，选项正确； B、化学反应中，原子的种类不变，所以该反应前后，原子的种类没有发生改变，选项错误； C、由图可知，该反应是甲物质反应生成乙、丙两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确； D、由图可知，反应前出现了6个A原子和2个B原子，反应后出现了2个B原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个A原子存在于3乙中，则1个乙分子含有2个A原子，选项正确，故选B。 5．C A、x的数值为20+11=31，故选项说法错误； B、丙的质量不变，可能是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，但物理性质有可能发生变化，故选项说法错误； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法错误。 6．D A、根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为，故选项正确； B、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，故选项正确； C、根据A中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，故选项正确； D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为：，故选项错误。 7．B A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，不符合题意； B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，符合题意； C、P点时，固体的质量不再变化，故P点时，氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，不符合题意。 8．C A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 9．D A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意； D、CuCl2由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。 10．C 据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成C和D的质量总和为15g+10g=25g； 11．C A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 12．C 根据质量守恒定律，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳氢元素的总质量为：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，则在该物质中含有氧元素，氧元素的质量为6.3g-6.0g=0.3g，故该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素； 13．(1)不等于 (2)红 (3)反应生成二氧化碳逸出 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 （1）实验1中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）实验3中，电子秤示数会变小，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中； （4）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 14．(1)分子间的间隔 (2) O3 (3)发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化 （1）氧气变成液氧，氧气的体积变小，分子间的间隔变小，但是分子种类没有改变，所以化学性质不变，故填分子间的间隔； （2）①从图上看出，一个臭氧分子是由三个氧原子构成，故化学式为O3； ②根据质量守恒定律，原子种类和个数反应前后不变，从图2看，反应后缺少三个氧原子，三个氧原子构成一个臭氧分子，故补充一个； （3）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分化为原子，原子重组成新的分子，故填发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化。 15．(1)下降 (2) 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 b (3)D (4)氢/H （1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； （2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。 故选b； （3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡； C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡； D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。 故天平不能平衡的是D； （4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。 16．27 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为，故填：27。 学科网（北京）股份有限公司 $$