期中复习（二）---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学方程式 分析解读： 1 ．本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关 化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以选 择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象 或质量变化问题等，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内 容的探究性试题。 2 ．化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包 括： ①书写化学方程式； ②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式； ③在选择题中会结合微 观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量 的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考 查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会根据题给信息正确判断出反应物、生 成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。 3 ．根据化学方程式的计算考查是中考的必考内容之一，在本单元的主要的命题点有 ①纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 ②气体参加反应或求气体体积的计算。 知识梳理: 考点一 质量守恒定律（高频考点） 1 ．质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2 ．质量守恒定律的使用范围 ①质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。 ②质量守恒定律指“质量 ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 ③没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和 ”中。 3 ．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的质 量、种类、数目均保持不变。 4 ．验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。 学科网（北京）股份有限公司 实验方案 方案一 方案二 实验 装置 注意 有气体参加或有气体生成的反应，必须 无气体参加或生成的反应，可以在开放 事项 在密闭系统中进行 系统中进行 实验 现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量， 气球先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色 反应前总质量 m1 m1 反应后总质量 m2 m2 分析 磷+ 氧气—→ 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜 → 铜+ 硫酸亚铁 结论 反应前后物质的总质量相等 5 ．应用：①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 ②推断反应物或生成物的化学式。 ③确定物质的组成元素。 ④判断化学方程式书写是否正确。 6 ．质量守恒定律的探究 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的密 闭性，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装 置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等 ”，从而得出有悖于质量守恒定律 的结论。如碳酸盐与酸的反应、金属与酸的反应、物质的燃烧等，必须在密闭的容器中进行。 ①探究质量守恒定律的条件和要求 反应物或生成物的状态 实验要求 没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显 有其他气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显 ②现象分析 A ．发生反应的现象（说明物质发生了反应）； B ．天平的平衡状况（说明反应前后的质量关系）； C ．对天平不平衡的解释（反应中是否有气体逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时 浮力的影响）小结：质量守恒定律的“变 ”与“不变 ” 考点二 化学方程式（高频考点） 1 ．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2 ．化学方程式的意义和读法 意义（以 2H2+O22H2O 为例） 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反应 条件 反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生 成水 量的 方面 表示反应物、生成物之间的 质量比 4 ∶32 ∶36 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧 气在点燃的条件下反应，生成 36 份 质量的水 表示反应物、生成物之间的 粒子个数比 2 ∶ 1 ∶2 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃 的条件下反应生成 2 个水分子 3 ．书写化学方程式的原则是：要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。 4 ．书写步骤：①“写 ”：左为反应物化学式，右为生成物化学式，中间“— ”联结。 ②“配 ”：配平化学方程式。 ③“改 ”：“—— ”改为“= ”。 ④“注 ”：注明反应发生的条件。 ⑤“标 ”：标明生成物的状态。 5 ．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 小结：解答微观反应示意图相关问题的方法 ①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。 ②若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应化学方程式并配平；若小球代表的原子未知， 可对不同原子进行命名，用“A，B … ”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。 ③根据化学方程式逐项判断正误。 考点三 根据化学方程式进行计算（必考考点） 1 ．依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2 ．步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比； ④列比例式，求未知数； ⑤简明写出答案。 3 ．根据化学方程式简单计算的常见类型 ①纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 ②气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成 气体的质量；若要求出待求气体的体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。 小结：利用化学方程式的计算容易出现的错误 ①“设 ”要规范。格式为“设某物质的质量为 x ，（x 是一个有单位的物理量，后面无需再带单位）； ②化学方程式是否正确配平关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式的配平，不要忘记反应条件 和气体、沉淀符号。 ③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方； 已知 量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。相关量上下对齐，左右对应。 ④比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。 第六单元 碳和碳的氧化物 分析解读： 1 ．碳单质在中考中会结合碳单质的化学式或分子模型 ，考查微观构成和宏观组成及各种碳单质的物理性 质及其用途之间的关系。在实验探究题和图框推断题中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的 特点及实验现象推导反应。主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他 知识点综合考查。涉及的命题点有：①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大 差异的原因；③碳单质的用途等。 2 ．中考对碳的氧化物的考查，主要包括物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间的转化；对氧化物的物理 性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程式的书写。二氧化碳的性质和用途是中考的高频 点，常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。主要涉及的命题点有： ①二氧化碳的物理性质、化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。 3 ．中考对二氧化碳制取的考查多为综合性试题，结合氧气的制取一起考查，会给出具体的气体制备原理， 结合具体的条件选择发生装置和收集装置。气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科 学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等 方面进行分析。知识梳理: 考点一 单质碳(常见考点) 金刚石 石墨 C60 外观 无色透明，正八面体形状 的晶体 深灰色，金属光泽，不透 明的细鳞片状的固体 形状似足球，有金属光 泽 结构 导电性 不导电 导电 不导电 硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 导热性 不导热 良好 不导热 用途 钻头、剃刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 制备新材料 决定性质差异的原因 碳原子排列方式不同，导致几种碳单质的物理性质有较大差异，但化学性质相似 其他碳单质 木炭、焦炭、活性炭和炭黑。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力， 可以用来吸附色素和异味。 小结：①物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反应物质的性质；②一种元素可以组成不 同种单质；③石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；④活性炭的吸附性是物理性质。 考点二 碳单质的化学性质(高频考点) 化 学 性 质 稳定性 常温下性质稳定 可燃性 完全燃烧（氧气充足） C+O2==CO2 应用：做燃料 不完全燃烧（氧气不充足） 2C+O2==2CO 还原性 ①C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，生成使澄清石灰水变 浑浊的气体 CuO 是氧化剂，C 是还原剂 ②和 CO2 反应：C＋CO2 高温 2CO CO2 是氧化剂_ ，C 是还原剂 应用：冶金工业 考点三 二氧化碳的性质(常见考点) 1 ．性质 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 化学 性质 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧 化碳。 与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO（ 吸热反应） 用途 2 ．相关实验 ①二氧化碳的密度比空气的密度大 装置图 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭。 实验结论 ① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ②二氧化碳的密度比空气的密度大。 ( 小结 ： 灭火 既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质。 ) ②二氧化碳能溶于水（与氧气反应的量较少）。 实验装置 实验现象 瓶体变瘪 实验结论 二氧化碳能溶于水 ③二氧化碳与水反应 步骤 现象 纸花由紫变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 分析 醋酸能使石 蕊 溶 液变红 水 不能使石蕊溶 液变红 CO2 不能使石蕊溶 液变红 CO2 与 水 发 生 化 学 反 应 生 成 H2CO3，H2CO3 能使石蕊溶液变红 考点四 一氧化碳的性质(高频考点) 1 ．性质 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学 性质 可燃性：2CO + O2 2CO2 可燃性气体点燃前一定要验纯。现象：发出蓝色的火焰。 还原性： CO+ CuO Cu + CO2 现象：黑色物质逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。 毒性：煤气中毒即 CO 中毒，原因是 CO 很容易跟血液里的血红蛋白相结合， 使血红蛋白不能很好地跟氧气结合。 用途 燃料、冶炼金属 2 ．CO 还原 CuO 的实验 装置图 观察到的现象 所发生现象的化学方程式 A 处（CuO 处） 黑色粉末变成亮红色 CO+ CuOCu + CO2 B 处（石灰水中） 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O C 处 蓝色火焰 2CO + O22CO2 小结：CO“早出晚归 ”，酒精灯“迟到早退 ”； CO“早出 ” 目的是排净装置内的空气，防止加热空气 和 CO 的混合气体引起爆炸。 酒精灯“早退 ” 目的是防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。 小结： ①二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。 ②二氧化碳和一氧化碳都会导致动物或人类死亡，前者是因为二氧化碳不支持呼吸使生物窒息而死，后 者是因为一氧化碳有毒使生物中毒而死。 ③在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热 ”，其他的都是“高温 ”。 （H2+CuOCu+H2O 、 CO+CuOCu+CO2 ） ④煤炉里燃烧过程中发生的化学反应： 3 ．CO 和 CO2 的鉴别 ①澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是 CO2 ，无现象的是 CO。 ②点燃法：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是 CO ，不能燃烧的是 CO2。 ③通入紫色石蕊溶液法：将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红的是 CO2 ，无现象的是 CO。 ④还原CuO 法：将气体分别通入灼热的 CuO 中，出现黑色粉末变红现象的是 CO ，无现象的是 CO2。 小结：CO 和 CO2 互为杂质时的除杂方法 CO 中混有 CO2 杂质：①通过足量氢氧化钠溶液；②通过灼热的炭粉。 CO2 中混有 CO 杂质：通过足量灼热的氧化铜（不能点燃，原因是会引入氧气杂质，且二氧化碳不支持燃 烧，一氧化碳无法点燃）。 考点五 碳循环及温室效应(常见考点) 1 ．温室效应 ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧（O3 ）、 甲烷(CH4) 、氟氯代烷（氟利昂）。 ②温室效应的利与弊 利 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度。 弊 可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市， 以及使土地沙漠化、农业减产。 ③自然界中二氧化碳的循环 ④防止温室效应进一步增强的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、 地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林； ⑤在日常生活中每一个人都应该传播“低碳 ”（所谓“低碳 ”，就是指较低的二氧化碳排放）理念，倡导 “低碳 ”生活等。 考点六 二氧化碳的制取(高频考点) 1 ．二氧化碳的实验室制法 ①药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 A ．不能用 H2SO4 与 CaCO3 反应的原因：生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应的进 行。 B ．不能用浓盐酸与 CaCO3 反应的原因：浓盐酸易挥发成 HCl 气体混入生成的 CO2 中。 C ．不能用HCl 与 Na2CO3 反应的原因：Na2CO3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 ②原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③装置图： 注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（ 防止空气混入瓶内，及生成 的 CO2 从漏斗逸出）。若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 ④气体收集方法： 向上排空气法 ⑤检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 ⑥干燥：通常使用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，不能使用氢氧化钠和碱石灰。 2 ．二氧化碳的工业制法（ 高温煅烧石灰石）：CaCO3 CaO+CO2↑ 3 ．实验室制取和收集气体的装置选择 ①选择适当的反应原理，包括反应物和反应条件。 ②选择合适的实验装置： A ．发生装置的选择依据： 由反应物的状态和反应条件来确定。 a ．固体和固体药品混合加热型(装置如图)使用这类装置应注意：试管口应稍向下倾斜；用排水集气法收集气体，实验完毕后，应先将导气管从水槽 中取出，然后再熄灭酒精灯。 b ．液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图 A 及变形装置图 B) 使用这类装置应注意：使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下。 B ．实验室制取气体的收集装置： 依据气体的物理性质(是否溶解于水、密度比空气大还是小)和化学性质(是否与水、空气发生反应)来选择。 用的气体收集装置(如下图)： a ．气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，即图 A。 b ．气体的密度大于空气(或相对分子质量大于 29) ，可用向上排空气法收集，如图 B。 c ．气体的密度小于空气(或相对分子质量小于 29) ，可用向下排空气法收集，如图 C。 中段复习指南 第二部分《真题演练》 考点 1 化学用语 【例题精讲】(莞初期中考)下列化学用语不正确的是( ) A ．氧化铝：AlO B ．3 个氧原子：3O C ．2 个亚铁离子：2Fe2+ D ．氦气：He 【变式训练 1】(虎外期中考)下列化学用语正确的是( ) A ．2 个氢原子：2H B ．1 个硫酸根离子：SO4-2 C ．2 个氨分子：2NH3 D ．五氧化二氮的化学式：O5N2 ③保持水的化学性质的最小粒子 ； ⑥SO2 中硫元素显+4 价 考点 3 元素周期表 【例题精讲】(莞初期中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)16 号元素的原子在化学反应中比较易 (填“得 ”、“失 ”)电子，其离子符号是 。 (2)不同种元素最本质的区别是 。 (3)写出由 8 号、12 号元素组成的化合物的化学式 。 (4)如图 2 是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则 x ＝ 。 【变式训练 1】(阳光实验中学期中考)王者归“铼” ，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空 发动机核心部件。铼元素的部分信息如图，已知作为相对原子质 量标准的一种碳原子的质量为 2.0×10-26kg。 (1)铼元素是 元素（填“金属 ”或“非金属 ”）， 位于元素周期表的第 （填数字）周期。 (2)铼原子的中子数为 ，x= 。 (3)求铼元素一个原子的质量 kg。 【变式训练 2】(莞初期中考)钪(Sc)是一种“工业的维生素 ”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原 子的结构示意图。下列说法正确的是( ) A ．钪原子的原子序数和中子数均为 21 B ．钪元素位于第四周期 C ．图中 x=10 D ．钪在化学反应中易得到电子 考点 4 质量守恒定律 【例题精讲】(莞初期中考)在一定条件下，一密闭容器中内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所 示，下列说法错误的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 A ．b 可能没有参加反应 B ．x 的值为 15 C ．该反应是分解反应 D ．生成 c 与 d 的质量比为 15：13 【变式训练 1】(虎外期中考)一定条件下， 甲、 乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间 后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。 下列说法错误的是( ) A ．丁可能是不参与反应的杂质 B ．该反应中甲一定是化合物 C ．该反应的基本反应类型是化合反应 D ．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是 14 ∶ 11 【变式训练 2】(东华初级期中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是( ) A ．该反应为化合反应 B ．乙一定为该反应的催化剂 C ．该反应中， 甲、丁的质量变化之比为 9:8 D ． 甲和丁一定属于单质 考点 5 元素化合价的计算 【例题精讲】(虎外期中考)市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3 ，已知 F 为﹣ 1 价，则 P 元素的化合价为( ) A ．+3 B ．+5 C ．+1 D . ﹣3 【变式训练1】(莞初期中考)硫元素能形成多种氧化物，其中化合价为+4价的是( ) A ．K2SO4 B ．H2SO3 C ．SO2 D ．H2S 【变式训练 2】(可园中学期中考)不法商家为了让海带碧绿，用化工色素 “碱性品绿 ”进行泡制，还加入 了“连二亚硫酸钠 (Na2S2O4) ”起固色作用，若长期食用会对肝脏造成损害。Na2S2O4 中硫元素的化合价 为( ) A ．+2 B ．+6 C ．+4 D ．+3 考点 6 化学实验 【例题精讲】(莞初期中考)下列关于实验的说法正确的是( ) A ．用氯酸钾分解制氧气收集完成后，先停止加热后撤离导管 B ．硫、铁在氧气中的燃烧实验瓶底要装少量水，但水的作用有差异 C ．电解水的实验正极与负极产生的气体的质量比是 1 ∶2 D ．实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，因为它们不发生反应 【变式训练 1】(东城中学期中考)通过下列图示实验得出的结论中正确的是( ) A ．图 1 所示实验：瓶子变瘪，石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与石蕊溶液反应 B ．图 2 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C ．图 3 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D ．图 4 所示实验反应后质量减轻，说明不符合质量守恒定律 【变式训练 2】(莞初期中考)如图，以下气体制备的发生装置说法正确的是( ) A．装置 a 可作实验室制备二氧化碳 B．装置 b 烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好 C ．装置 c 可用作高锰酸钾制备氧气 D ．装置 d 可作实验室制备氧气 考点 7 质量守恒定律的应用 【例题精讲】(虎门外国语期中考)已知某钾盐可发生反应：4K2Cr2O7 高温4K2CrO4+2X+3O2↑ , 则生成物X 的化学式是( ) A ．CrO2 B ．CrO3 C ．Cr2O5 D ．Cr2O3 【变式训练 1】(东城中学期中考)物质X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+3H2O ，则 X 的化学式为( ) A ．C2H5OH B ．CH3OH C ．C2H4 D ．C2H6 【变式训练 2】(莞初期中考)“气体烙铁 ”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1300℃ , 反应 的化学方程式为 2X+13O28CO2+10H2O ，燃料 X 的化学式为( ) A ．C3H8 B ．C4H10 C ．CH3OH D ．C2H5OH 考点 8 化学与生活 【例题精讲】(东华初级期中考)下列知识整理的内容有错误的一组是( ) A ．除杂的方法 B ．化学物质中的“三 ” 除去氧化铜中的碳粉—在空气中灼烧 除去 CO 中的 CO2—通过澄清石灰水 CO2 中混有 CO—点燃 三大化石燃料—煤、天然气、石油 构成物质的三大粒子—分子、原子、离子 三种黑色氧化物—CuO 、MnO2 、Fe3O4 C ．实验安全注意事项 D ．化学物质与俗名 制取气体—先检查气密性 点燃可燃气体—先验纯 进入久未开启的菜窖—先用“灯火试验 ” 固体二氧化碳—干冰 氧化钙—生石灰 硫—硫磺 【变式训练 1】(可园中学期中考)下列说法完全正确的一组是( ) A B 氖气的化学式—Ne2 硅的元素符号—Si 2 个氮气分子—2N2 决定元素和原子种类—质子数 决定元素的化学性质—最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序—质子数 C D 铁—由分子构成 二氧化碳—由原子构成 氯化钠—由离子构成 分子—化学变化中的最小粒子 原子—保持物质化学性质的最小粒子 离子—带电的原子或原子团 【变式训练 2】(虎外期中考)2021年 4 月 22 日是第 52 个世界地球口，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共 生 ”。下列行为符合这一活动主题的是( ) A ．为降低成本，工业废水直接排放 B ．注意个人卫生，提倡使用一次木筷 C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 D ．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除 考点 9 图像选择题 【例题精讲】(可园中学期中考)加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下列是有关反应关系坐标图， 其中合理的是( ) 【变式训练 1】(东城中学期中考)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ) 学科网（北京）股份有限公司 A . B . C . A B C D A ．加热一定量的高锰酸钾固体 B ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C ．用等质量氯酸钾制取氧气 D ．将水通电电解一段时间 【变式训练 2】(寮步中学期中考)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行 加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是( ) 学科网（北京）股份有限公司 A . B . C . D . 考点 10 原子的结构 【例题精讲】(东城中学期中考)表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请根据图回 答: (1)请写出 12 号元素的名称 ； (2)磷元素的相对原子质量为 ； (3)16 号元素为 元素（“金属”或“非金属”） (4)上表中具有相对稳定结构的原子的质子数为 ； (5)第三周期元素原子的电子层数为 ； (6)第 35 号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x 的值为 ； 溴元素应与表中 A~D 元素中 （填字母序号）的化学性质相似。 【变式训练 1】(寮步中学期中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中 x 的数值是 。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③ 氧和氯两种元素最本质的区别是他们原子中的 不同。 ④ 原子序数为 16 的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 (填“金属 ”或“非金属 ”) 元素，在化学反应中容易 (填“得到 ”或“失去 ”)电子，所形成的粒子的符号是 。 【变式训练 2】(东华初级期中考)图中 A 、B 是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，C 、D 、E 、F 是四 种粒子的结构示意图，完成下面填空。 (1)氧元素的原子序数为 。 (2)E 粒子属于 (填“原子 ”“ 阴离子 ”或“ 阳离子 ”) ，该粒子的符号为 。 (3)F 元素在元素周期表中的位置处于第 周期。 (4)写出由 B 、C 、D 三种元素组成的化合物的化学式 。 考点 11 水的净化 【例题精讲】(可园中学期中考)小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水 过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 (填“物 理 ”或“化学 ”)变化。 (3)上述净化水的三个操作中，净化程度最高的是操作 (填“① ”、“② ”或“③ ”) ，为了判断 净化水后是硬水还是软水，应该使用 (填试剂名称)来检验。 【变式训练 1】(莞初初三期中)水是人类不可缺少的宝贵资源。 (1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式 ； 混有一定空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。 (2)水在化学实验中的作用不可忽视。如图 1 做法中，水用来隔绝空气的是 (填序号)； (3)小刚利用采集到的河水， 自制了一个如图2 所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 。如果得到的水硬度大，且所含病原微生物过多，那么小刚可以采取 方法来降低 ___________ 硬度和杀灭病原微生物。 (4)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示： ①对应的作用是 ；(填字母序号，下同) ，③对应的作用是 ； a ．杀菌作用 b ．吸附作用 c ．沉淀过滤 d ．蒸馏 【变式训练 2】(寮步中学期中考)小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回 实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 (1)图 1 中，取水后加入明矾的作用是 。 (2)图 1 中，向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是 学科网（北京）股份有限公司 否是硬水，可以用 检验。 (3)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体， 目前被广泛应用于自来水净化。 高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (4)图 2 是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管 a 中产生的气体是 ，a 、b 两气体的体积 比为 。写出该反应的化学方程式： ，这个反应说 明水是由 组成的。 考点 12 微观示意图 【例题精讲】(莞初期中考)用“ee 、… 、 ” 分别表示 H2 、N2 、NH3 ，观察下列微观图： ①请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。 ②请补充完整上图反应前后的微观示意图。 【变式训练 1】(虎外期中考)雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列 说法错误的是( ) A ．反应前后原子的种类和数目都没有改变 B ．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C ．该反应可以说明化学变化中，分子可分，原子不可分 D ．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为 2 ∶3 ∶4 【变式训练 2】(可园中学期中考)微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 (1)若用 表示氢原子， 表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O ”所表示意义的是 (填序号)。 (2)ClO2 是一种新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如下图 所示。 该反应的化学方程式是 。 考点 13 推断题 【例题精讲】(东华初级期中考)已知 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无 色液体，D 是天然气的主要成分，反应④常用于检验二氧化碳，E 是一种金属氧化物，能与 A 反应。它 们之间的转换关系如图所示： (1)写出下列物质的化学式：A ，E 。 (2)写出以下反应的化学方程式： 反应② 。 反应④ 。 (3)E 在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 。 (4)B 与其它燃料相比其优点有 等(写一个即可)。 【变式训练 1】(莞初期中考)有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 铜 铁 元素符号 H C O Cu Fe (1)某元素在化合物中可能呈+2 或+3 价，写出该元素呈+3 价时的氧化物化学式 。 (2)天然气在氧气中燃烧时能生成水和二氧化碳，则天然气中一定含有的元素是 。 (3)某金属氧化物呈黑色，与另一种黑色固态单质混合后高温加热，会反应生成一种红色金属与无色气体。 请写出该反应的化学方程式 。 (4)甲~ 己六种物质的转化关系如下图所示， 已知乙是(2)中天然气的主 要成分， 甲能使澄清石灰水变浑浊； 己是无色溶液，能在某种黑色固 体物质催化下，生成气体丙和无色液体丁。(部分反应物、产物及反应 条件已略去，“→ ”表示物质之间能发生转化) ①写出甲和己的化学式： 甲 ；己 。 ②若甲和戊组成元素相同，则丙→戊反应的化学方程式 是 。 【变式训练 2】(东城中学期中考)下图是有关物质之间的转化关系图。已知C 能使澄清的石灰水变浑浊，G 是一种黑色固体，H 是一种红色金属单质。 (1)写出下列物质的化学式：B ，G 。 (2)反应“F＋G → H＋C”的化学方程式为 ，该反应中物质 F 具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)由上述转化关系图可以推知物质 A 中一定含有的元素为 。 考点 14 工艺流程题 【例题精讲】(东华初级期中考)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”，其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ. 贝壳的主要成分是 CaCO3 Ⅱ.通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳 Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 (填“混合物 ”或“纯净物 ”) ，空气中氮 气的体积分数约为 。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类 型为 。 (4) 上述流程中可以循环利用的物质是： (填化学式)。 【变式训练 1】(虎外期中考)高氯酸钾（KCIO4 ）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化 剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题 (1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 (2)流程中的分离操作相当于实验室中的 。 (3)反应釜中发生的化学反应方程式为 。 (4)电解 NaClO3 溶液时，除产生 NaClO3 外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式 为 。 【变式训练 2】(莞初期中考)空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)合成氨 气(NH3) ，下列是合成氨的工艺流程图： (1)根据上述流程写出氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式 。 (2)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。例如，控制温度在−183℃时，可将空气中氮气与氧气 分离，这一过程是 变化(填“物理 ”或“化学 ”)。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2 、H2 分离开来，温度应该控制在 以下。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ −252 −195.8 −33.35 (3)用“eo. oo. ”分别表示 N2 、H2 、NH3 ，用“ ”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化 学反应过程的微观顺序为 (将下面三张图用序号排列)。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 考点 15 实验题 【例题精讲】(东华初级期中考)请结合下图回答问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：① , ② 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母) ，发生反应的化学方程式： 。实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色， 从实验操作角度分析其原因是 ； (3)若要制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。实验室制取 CO2 气体可选用B 作为发生装置，与 B 装置相比，使用带有多孔隔板的装置 C 的优点是 。 (4)若要制取氢气，可以使用 E 或 F 装置收集，能用 E 装置收集的原因是 ；若 选用 G 装置代替 E 装置收集氢气，气体应从 (填“a ”或“b ”)导管口通入。 (5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如图所示)来制取气体，固体只需极 少量、液体用量也很少(或只需 1-2 小滴) ，用此装置做实验的优点是 (填序号)。 A ．节约药品用量 B ．能减少污染 C ．能控制液体滴加的量 D ．便于进行家庭实验 【变式训练 1】(虎门外国语期中考)根据如图实验装置，请回答： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)检查装置 A 气密性的方法是：先夹紧止水夹，再向长颈漏斗中加水，若观察到 ， 则说明该装置气密性良好。 (3)用 H2O2 制取氧气，选择的发生装置为 (填字母)，反应的化学方程式为： 。 学科网（北京）股份有限公司 (4)用装置 F 和另一仪器(除导管外)收集并测量 O2 体积，另一仪器名称为 ，在 F 中气 体应从导管 (填“b ”或“c ”)端通入。 (5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。甲烷有可燃性，燃烧的 化学方程式为：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ①选择的发生装置为 (填字母) ，收集甲烷气体可选用装置 E ，由此推测甲烷气体的一条物理性 质是 ； 甲烷气体还可以用装置 C 收集，由此推测甲烷气体的 另一条物理性质是 ； ②设计实验证明 CH4 中含有氢元素：检验其纯度后， (写出实验方法、实验现象、实验结论)。 【变式训练 2】(东城中学期中考)下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。 (1)写出图 A 中标为 a 的仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用 F 装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出 水面前应进行的操作是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用 C ，该装置的优点是 。 该装置 （填“能”或“不能”）用于过氧化氢制取氧气。 (4)如果用 G 装置收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）端管口通入。 (5)乙炔(C2H2)又称为电石气，是一种无色无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石和水反应 可制取乙炔气体，该反应非常剧烈，应选用的发生装置是 。想要收集一瓶乙炔气体，应选用的收集 装置是 （填 G 除外的字母序号）。 考点 16 质量守恒定律的验证 【例题精讲】(南开实验期中考)兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧实验。 (1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 (“ 同意 ”或“不同意 ”)小明的观点，因为 。 (2)小红按图装置改进实验，装置中气球的作用是 。验证了质量守恒定律，却发现产物中 还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 结论 向 盛 有 少 量 黄 色 固 体 的 锥 形 瓶 中 加 入 适量的水， 再在瓶口放 一 小 段 湿 润 的 红 色石蕊试纸。 ; ( 。 ) 该黄色固体是氮化镁， 生成氮化镁的反应方程式为 。 【反思与交流】空气中N2 的含量远大于O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2， 为什么？请给出合理的解释 。 【变式训练 1】(可园中学期中考)质量守恒定律是一切化学反应都遵守的一个客观规律。 (1)图 A 是验证质量守恒定律的实验，烧杯中发生的化学反应方程式如下：Na2CO3+2HCl= 2NaCl + CO₂↑ + H₂O ，实验中，天平的指针将偏向 (左、右)边。所以验证质量守恒定律时，当有气体参加或反应 有气体生成时，应在 的容器内进行反应。 (2)图 B 中，镁条燃烧的化学方程式为 ；若在密闭容器中，质量为 M1 克的镁条 在氧气中燃烧后，生成的白色固体的质量为 M2 克，则参加反应的氧气的质量为 克。 (3)某化合物 M 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。取 1.6g 该化合物完全燃烧后，测得生成 4.4g 二 氧化碳和 3.6g 水。则该有机化合物的组成为 ①4.4g 二氧化碳中含碳元素 g ，3.6g 水中含氢元素为 g； ②该化合物一定 (填“含有 ”、“不含有 ”)氧元素。 【变式训练 2】(寮步中学期中考)为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变， 甲、乙、丙三组同 学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 [实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验装置 (1)甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量 ；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪； 反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填： “ 向右 ”、“ 向左 ”或“不 ”)偏转。在该实 验中，玻璃管上系一个小气球的目的是 。该反应的化学方 程式为 。 (2)乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为 色，反应前、后天平保持平衡。 该反应的化学方程式为 。 (3)丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。 [实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。 [实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应 一定要在 装置中进行。 考点 17 方程式计算 【例题精讲】(莞初期中考)利用数据传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解速率的不 同。小芳利用装置图 1 测得瓶内气压如图2 所示，请计算 ∶ 图 1 图 2 (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的 和___________都没有发生变化。 (2)由图分析可知曲线 （填“① ”或“② ”) 能表示甲瓶反应情况。 (3)甲瓶最终生成 3.2g 的氧气，请计算该反应消耗的过氧化氢的质量为？（此问必须要有计算过程） 【变式训练 1】(虎外期中考)小萍同学为了研究在实验室中用氯酸钾样品制氧气的有关问题，她取 10g 该样 品(含少量不参加反应的杂质)与 2g 二氧化锰混合，加热该混合物，在不同时间测得有关数据如表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 10.00 / 8.16 / 生成氧气的质量/g / 3.68 m 3.84 (1)加热 t2 时间后氯酸钾是否已经完全反应? (填“是”或“否”)。 (2)m 值= ； (3)求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。 【变式训练 2】(莞初期中考)取 25 g 粉碎的石灰石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应) ，放入小烧杯中，慢 慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题 (相对原子质 量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40)： (1)图中 m= ；石灰石样品中 CaCO3 的质量分数= ； (2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$