福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

福宁古五校教学联合体 2024-2025学年第一学期期中质量监测 高二化学试题参考答案 一、选择题 1-5 DAC C D 6-10 AD B C B 二、非选择题 11.(每空 2分，共 14分） (1)①A ； ② CH3OH-6e-+8OH-=CO 23  +6H2O (物质书写错误不给分、配平错误扣 1分）； ③b/4或 0.25b ； ④ 减小 (2)①ZnSO4、FeSO4 (每个 1分） ②玻璃棒、漏斗 (每个 1分） ③金与王水反应的化学平衡常数 K3=8000，反应进行程度大(未计算 K3或 K3计算错误不得 分，只计算 K3而未指明进行程度大得 1分） 12(每空 2分，共 16分） I.(1)+246.8 (2)① BD ② < > ③ 22 4 p 9 (如写单位，单位正确可给分，单 位错误扣 1分） II. < III. *HCOO+4*H=*H3CO+H2O(无吸附符号不得分；未配平扣 1分） H2O(g)为反应③的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率(点出 “H2O(g)为反应③的反应物”得 1分；指出“平衡正移”得 1分；只写“平衡正移，提高产率” 不给分） 13.(每空 2分，共 14分） Ⅰ(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-55.20KJ/mol(不注明状态、计算错误、正负 号漏写、不带单位均 0分。写离子方程式可给分) (2) ab (3)不变 II.(4) 8 （5）0.05mol·L-1·s-1（6）① （7）H2SO4本身不能催化 SO2歧化，但可以加快 I- 的催化速率 ( 前后分析各 1分；表述合理可给分) 14((每空 2分，共 16分） I.(1) 负极 ； 2 3Fe e Fe    ； (2) 光能转化为化学能，化学能转化为电能；(各 1分） (3) 3 222Fe H S 2Fe S 2H        (物质错误不给分；未配平、未标沉淀号扣 1分） II.(4)①KHCO3 ； ②K2CO3(写 K2CO3溶液给分) (5)不能 ； 2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2(同上) 福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测 高二化学试题 （满分 100 分，考试时间：75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Cu-64 第 I 卷 选择题（共 40 分） 一、单项选择题（本题共 10 小题、每小题 4 分。每小题有且只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．一氧化碳与血红蛋白（Hb）存在反应：CO+Hb(O2) ⇋ O2+Hb(CO)，当 CO中毒时平 衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B．海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法 C．汽车尾气治理原理为：2NO(g)+2CO(g)⇋ N2(g)+2CO2(g)△H＜0，由于需要借助催化 转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D．比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色 的关系 2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，生成 HI的分子总数小于 0.2NA B．电解饱和食盐水，当电路中转移 2mol电子时，制得金属钠 2NA C．氢氧燃料电池中，负极有 11.2L气体参与反应时，转移的电子数为 2NA D. 甲烷的摩尔燃烧焓为-890KJ/ mol,当甲烷完全燃烧放出 445KJ热量时，生成 H2O(g)的 个数为 NA 3．关于下列各装置图的叙述不正确的是 1 ② ③ ④ A．图①装置可制备消毒液 B．图②装置可探究温度对化学平衡的影响 C．图③装置将化学能转化为电能 D．图④装置可探究盐酸与 NaHCO3溶液反应的热效应 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．工业上 SO2和 O2在常压下生成 SO3 D．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 5．我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，甲醇 CH3OH与水在铜基催化剂上的反应机理 和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)是该反应的催化剂，能使反应中活化分子百分数增大 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量小于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 6．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g)⇋ N2O5(g)+O2(g)，若反应在 恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图 1可知，升高温度，平衡常数减小 B．图 2可表示：温度 T2>T1，且纵坐标为 NO2的百分含量 C．图 3中 t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图 4表示 NO2平衡转化率随 x的变化，则 x可能为 c(NO2) 7．已知：A(g)+2B(g)⇋ 3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A和 2 molB 发生反应，t1时达到平衡状态 I，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应 速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入 A B．t2~ t3时反应向正方向移动 C．平衡时 A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) D．平衡时 B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) NO2平衡转化率 图 1 图 2 图 3 图 4 8．Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单 质 Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是 A．通电一段时间后，阳极室 pH不变 B．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C．若产品室Δn(HCl)=0.2mol，将有 0.2mol e- 流入石墨电极 D．若以铅蓄电池为电源，则 Co电极应与 PbO2电极相连接 9．T1℃时，向 1L密闭容器中充入 10molH2和 3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) ⇋ H2S(g)+2H2O(g) ，部分物质的物质的量 n(X)随时间 t变化如图中实线．．所示。下列说法正 确的是 A．实线 a代表 n(H2O)随着时间变化的曲线 B．t1min时υ正(SO2)=υ逆(H2S) C．该反应的平衡常数计算式为 2 3 2.7 5.4K= 1.9 0.3   D．若反应在 T2℃(T2<T1)时进行，则虚线 b可表示 n(SO2) 的变化 10．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似 NH4Cl。工业上 主要采用图 1所示的方法制备。其电池装置中含 Fe的催化电极反应机理如图 2所示。不 考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是 A. 含 Fe 的催化电极为正极 B．图 2中，A为 H+和 e-，B为 NH3OH+ C．电池工作一段时间后，右室盐酸浓度不变 D．电池工作时，每消耗 2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加 3.3g 第 II 卷 非选择题（共 60 分） 二、非选择题（共 4题） 11（14分）．电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少 量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以 CuSO4溶液为电解液，用电解的 方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。 (1)步骤一：电解精炼铜，用下图装置电解时。 ①粗铜应该为 极(填“A”或“B”)； ②CH3OH参加的电极方程式为 ； ③当 A极质量变化 ag，当 B极质量变化 bg时，左池消耗 O2的质量为 g； ④电解结束后，右池溶液中 CuSO4的浓度会 (填“增大”或“不变”或“减小”)。 (2)步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： ①电解液中的溶质除了硫酸铜还有 （填化学式）； ②操作 a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ； ③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表) 反应原理 化学平衡常数 反应 1 Au+6HNO3⇋ Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O K1=2×10-8 反应 2 Au(NO3)3+4HCl ⇋ H[AuCl4]+3HNO3 K2=4×1011 反应 3 Au+3HNO3+4HCl ⇋ H[AuCl4]+3NO2↑+3H2O K3 请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓 盐酸的混合物) 。 12（16分）．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I． CO2和 CH4催化重整制备合成气(主要成分为 CO、H2)是 CO2利用的研究热点之一，其 中部分反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)⇋ C(s)+2H2(g)△H1=+74.8KJ/mol 反应Ⅱ：C(s)+CO2(g)⇋ 2CO(g)△H2=+172KJ/mol 回答下列问题： (1)催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) ⇋ 2CO(g)+2H2(g) ∆H= KJ/mol。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.2mol的 CH4和 CO2发生反应，CH4的平衡转化率随 温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率：2υ正(CO2)=υ正(H2) D．同时断裂 2molC-H键和 1molH-H键 ②由图乙可知，压强 P1 P2（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率υ正 υ逆。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平 衡常数 Kp，则 X点对应温度下的 Kp （用含 P2的代数式表示）。 II．工业上利用 CO2和 H2制备 HCOOH 已知：温度为 T1℃时，CO2(g)+H2(g) ⇋ HCOOH(g) K=2。实验测得：υ正=k 正c(CO2)c(H2)， υ逆=k 逆c(HCOOH)，k 正、k 逆为速率常数。该反应为吸热反应，若 T2℃时，k 正=2.1k 逆，则 T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 III． 我国科研人员研究出在 Cu—ZnO—ZrO2催化剂上 CO2氢化合成甲醇的反应历程如图 3所示。反应②的化学方程式为 。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率， 请你从平衡移动角度解释可能的原因是 。 13（14分）．实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： Ⅰ．手持技术测定中和热的装置和测定结果如图。 (1)实验测得该反应放出热量为 1104J，请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。 (2)实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．磁子表面的聚四氟乙烯换成铁 b．分多次把 NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 c．记录最高温度 24.3℃作为终止温度 (3)上述实验如用 100mL0.65mol/LNaOH 和 100mL0.60mol/LHCl溶液，测得的中和热的数 值 (填“变”或“不变”） II．查阅资料，在酸性溶液中 SO2也能发生歧化反应，方程式为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓， 已知 I-可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下： ①SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O ； ②I2＋2H2O＋SO2=SO42-＋4H+＋2I- 为探究 SO2歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下： 实验编号 SO2饱和溶液 0.4 mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 H2O 现象 Ⅰ 10mL 4mL 0 6mL 15秒出现浑浊 Ⅱ 10mL 4mL 2ml V1mL 10秒出现浑浊 Ⅲ 10mL 0 2ml V2mL 长时间未见浑浊 (4)根据上表分析，V2= mL。 (5)已知刚出现浑浊时硫的物质的量为 0.0075mol，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间， 以 SO42-浓度变化表示的速率υ(SO42-)= 。 (6)若在实验 I中加入少量 I2，出现棕褐色立即褪去，且在 12秒出现浑浊的现象，说明该 反应的决速步为反应 (填“①”或“②”） (7)比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出 H2SO4对该反应速率的影响是： 。 14（16分）．“绿水青山就是金山银山”，利用化学原理治理污染是今后科研的重要课题。 I．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化 氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题： ① a极为 ，其电极反应式为 。 ②图示过程的能量转化形式为 。 ③请结合离子方程式分析 H2S气体去除的原理 。 Ⅱ．近年科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成。其工艺流程如图所示： (4)①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是 。 ②上述流程中 (填化学式)可循环使用，体现了该流程的“绿色”思想。 (5)科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢 气，其工作原理如图所示。 ①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液 (填“能” 或“不能”)用乙醇做溶剂。 ②此电池的总反应方程式为 。