福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测 化学答题卡 注意事项 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上,并按照题号在各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效。 3.使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项。 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。一、 07[A] [B] [C] [D] 08[A] [B] [C] [D] 09[A] [B] [C] [D] 01[A] [B] [C] [D] 02[A] [B] [C] [D] 03[A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] 11[A] [B] [C] [D] 12[A] [B] [C] [D] 学校______________________班级_______________ 姓名__________________座号_______考场________ 考生严禁填涂,监考教师填涂,缺考标志[] 贴条形码区域 准考证号: 13.（14 分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 14.（16 分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 04[A] [B] [C] [D] 05[A] [B] [C] [D] 06[A] [B] [C] [D] 15.（11 分） （1） （2） （3） （4） 16.（11 分） （1） （2） （3） （4） （5） 高一化学试题答案 第 1 页 共 2 页 福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测 化学科评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写 成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣1分，化学方程 式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给 分。 1-12每小题 4分，共 48分 1-5 DCBAC 6-10 CBAAD 11-12 AD 13.（14分） （1） 22 3 3Na CO 2Na CO    (2分） （2） 24FeO  与水反应生成  3Fe OH 胶体，  3Fe OH 胶体具有吸附性，可吸附水中 的悬浮颗粒物（答到“ 24FeO  与水反应生成  3Fe OH 胶体、  3Fe OH 胶体具有吸附性、 可吸附水中的悬浮颗粒物”中的两点就给分）（2分） （3）0.76（2分） （4） ①. 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色（答到一点给 1分）（2分） ②. 2-4SO （2分） 2H OH H O    （2分） ③. 1:1（2分） 14. （16分）（每空 2分） （1） 2SO 、 3SO （答对一个给 1分，有错不得分）（2分） （2）2 2 2 2 34FeS 11O 8SO 2Fe O  焙烧 、 2SO （答对一个给 1分，有错不得分）（2分） （3） 4：5 （2分） 6：5 （2分） （4）①. 将溶质全部转移到容量瓶中（2分） 颠倒摇匀、装瓶贴签（答“摇匀、 装瓶”也给分，答对一个给 1分）（2分） ②. 0.4 （2分） ③. A （2分） 高一化学试题答案 第 2 页 共 2 页 15. （11分） （1）分液漏斗 （1分） （2）浓硫酸（2分） 防倒吸（2分） （3）4    2 4 4 2 4NaCl 3H SO 2NaHSO Na SO 4HCl   固 浓 （2分） 难挥发 性酸制取挥发性酸(或高沸点酸制取低沸点酸) （2分） （4）测定溶液 pH，pH<7，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 (答对一半给 1分）（2 分） 16. （11分） （1）玻璃棒（1分） （2）CaCO3、BaCO3（答对一个给 1分，有错不得分）（2分） （3） 2H OH H O    （2分） 2 3 2 2CO 2H CO H O      （2分） （4）为了使沉淀颗粒长大而易于沉降和过滤（答“促进沉淀形成、以及促进固液分离” 等合理答案均可得分）（2分） （5）93.6%（答“0.936”也给分）（2分） 高一上化学期中试题 第 1 页 共 6 页 福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量检测 高一化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选 择题）（共 6 页 16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得．．．．． 分．。 2．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ag 108 第 I 卷 选择题（共 48 分） 本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与 84消毒液混用 C．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉 2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]。 “铜 绿”不稳定，受热生成 CuO，且能跟酸反应生成铜盐等。上述过程中，没有涉及的基本反 应类型是 A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 3．反应 H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。设 NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法不正确的是 A．25 ℃、101 kPa 时，71g Cl2中氯原子的数目为 2NA B．100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含氧原子的数目为 0.2 NA C．0.1 mol O2含有质子的数目为 1.6 NA D．通过上述反应除去 7.1 gCl2，生成的 Cl－数为 0.2 NA 4．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．滴入酚酞溶液 B．固液分离 C．钠的燃烧 D．氯气的尾气处理 高一上化学期中试题 第 2 页 共 6 页 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水：2 O22—+ 2 H2O = 4 OH—+ O2 ↑ B．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO32—+ 2 H+= H2O + CO2 ↑ C．石灰石溶于盐酸：CaCO3+ 2 H + = Ca2++ H2O + CO2 ↑ D．将 Na加入到 CuSO4溶液中： 22Na Cu Cu 2Na    6．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成 1 mol·L-1 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．图中水合 a离子为水合钠离子 B．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C．溶液中存在 NaCl=Na＋＋Cl－ D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 7．氧化二氯(Cl2O)是一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应 为 2 2 3 2 3 22Cl 2Na CO H O 2NaHCO 2NaCl Cl O     ，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 相关物质数据 物质 Cl2O Cl2 液氨 熔点 -116℃ — — 沸点 3.8℃ -34.6℃ -33.5℃ 下列说法错误的是 A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置 B中试剂是浓硫酸 C．装置 D收集 Cl2O D．通入 2N 可降低爆炸风险 高一上化学期中试题 第 3 页 共 6 页 8．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．强碱溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．加入金属铁产生 H2的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ D．使 pH试纸变红的溶液中：HCO3－、NH4+、Na＋、SO42－ 9．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学 习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件 下可以发生反应。下列符合图示要求的是 A．①NaHCO3 ②CO2 ③Na2CO3 B．①Na2CO3 ②SO2 ③BaCl2 C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2 D．①NaHCO3 ②Fe ③K2CO3 10．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、 体积相等（初始温度：25 ℃，初始压强：101 kPa）。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体质量相同 B．若容器的容积为 2.24 L，13:00时 N2原子个数等于 0.2NA C．12:30-13:30时间范围内 CO2压强最小 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，其中 c、d、f均为钠盐， 下列叙述不正确的是 A．新制 a的水溶液中存在平衡： Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C．新制 a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D．用强光照射 e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 高一上化学期中试题 第 4 页 共 6 页 12．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示 1个标准大气压。将一定 质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定 容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。 下列说法正确的是 A．AB段温度达到炭粉着火点 B．D点气体的成分是 CO2和 O2 C．参加反应的 C和 O2的质量比为 3 : 7 D．生成的 CO和 CO2的物质的量比为 4 : 3 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 13．（14分） 酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题： （1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。 （2）K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO2 － 4 ＋10H2O=== 4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是______________。 （3）将 200 mL0.5 mol·L-1BaCl2溶液与 300 mL0.2 mol·L-1AlCl3溶液混合，则所得混合 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 mol·L-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）向两份相同的滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①从开始至 a 点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 ②c点两溶液中含有相同量的离子是 ，写出 b点到 d点反应的离子方程式 为_________________________________。 ③ b点溶液中发生中和的 OH－与未反应的 OH－之比为_______。 高一上化学期中试题 第 5 页 共 6 页 14．（16分） 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）写出黄铁矿在空气中焙烧的产物是___________(填化学式)。 （3）同温同压下，等质量的 SO3气体和 SO2气体的体积之比    3 2V SO :V SO =___________，氧原子数之比    3 2SO : SON N  ___________。 （4）稀释发烟硫酸配制 250 mL物质的量浓度为 2.0 mol·L-1的稀硫酸。 ①下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a应重复 3次，目的是__________，定容后 还需要的操作为__________。 ②从稀释好的溶液中取出 10 mL，将此 10 mL溶液稀释到 100 mL，稀释后溶液中 c(H+)=___________ mol·L-1。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 高一上化学期中试题 第 6 页 共 6 页 15．（11分） 氯化铁(FeCl3，易潮解)是一种重要的铁盐，常用作污水处理、药物等领域。某同学在 实验室制备 FeCl3（Fe2O3与 HCl反应），装置(部分夹持仪器已省略)如图所示： 回答下列问题： （1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置 B所盛放的试剂应为_______(填试剂名称)，装置 E中倒置漏斗的作用是 ___________________________。 （3）已知：A装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为 2 : 1，A中反应的总 化学方程式为____________________，该反应中体现的制酸原理是____________________。 （4）设计简单实验证明 E装置中吸收了氯化氢： 。 16．（11分） 用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。 回答下列问题： （1）步骤①、⑤、⑦中均需用到的仪器为 。 （2）步骤⑤操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （3）步骤⑥中发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）步骤②、③、④操作中需将溶液加热至微沸，“加热至微沸”的目的除了提高反 应速率外还有____________。 （5）产品检验： 称取 2.0 g氯化钠产品溶于 70 mL水中，加入指示剂，用 1.0 mol·L-1AgNO3标准液测 定，重复 2~3次，平均消耗标准液体积 32.0 mL，则氯化钠的质量分数为________。