陕西省西安市西北工业大学附属中学2024-2025学年高一上学期全区统考化学试题

碑林区教育局2024-2025学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题答案 一、单选题(每个题只有一项正确答案,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分) 题号 , 10 答 , C C D n B A A B 题号 15 16 1 17 14 12 13 18 19 20 答案 D C C D B D 21.(11分) (1)②(1分)⑧(1分) (2)①(1分) (4) OH+H=H0 (3)Na'、0H(2分) (2分) (2分) (6) (5)ab H+HCO=CO+HO(2分) 22.(13分) (1)4.0 (2分) 5.0(2分) (2)500m1容量瓶(1分) AD(2分) C1+20H=C1+C10+H0(2分) (3) 3C10+100H+2Fe*=2Fe0.2+3C1+5H0(2分) (4)3(1分) 分散质粒子直径不同(1分) 23.(12分) (1)碳酸钟(1分) (2)NaHCO(1分) A烧杯的澄清石灰水不变浑浊,B烧杯的澄清石灰水变浑浊(2分) (2分) (4)①过滤; (1分)②样品的质量和固体D的质量(1分) (1分) ②饱和NaHCO:溶液 (1分) 84b-53a (6) x100%(2分) 31a 24.(14分) (1)MnO2+4HC1(浓)=MnCl+C1+2H{C (2分) (2)丙(1分) 饱和食盐水(1分) 吸收尾气,防止污染(2分) 2HC照 2HC1+02 1 (3)A(1分) (4)bcd(2分) (2分) (5)Ca(C10)。(1分) 17:5(2分)2024-2025 学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H:1C12N:14O:16Na23C35.5 Mn:55 第I卷选择题 单选题（每个题只有-项正确答案，110题每题2分，1120题每题3分，共50分） 1.下列有关物质分类的说法正确的是(，） A.明矾[KA1(SO)212H,0]属于纯净物 B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 2古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是(， A《本草纲目》：“野外之鬼醉，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D.《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 3.2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽 的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是(， A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B.夜空中云层属于溶液 C.将NaOH溶液滴人饱和FeCl,溶液可制得Fe(OH,胶体 D.“纳米级”NaCI放人水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( ) A.Cl B.NaCl C.C2HsOH D.H2SO4 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A.用CH,C00H溶解CaC0:CaC03+2H'-Ca2'+H20+C02t B.向沸水中滴加饱和FeC1,溶液制备Fe(OH胶体：Fe3+3H20Fe(OH:胶体+3H C.氢氧化铜与硫酸溶液反应：OH+H=H2O D.用小苏打治疗胃酸过多：C0+2H=C02↑+H20 6.向Na2CO、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(，) A.a点对应的溶液中：Na、Ba2+SO好、NO 4n(气体) B.b点对应的溶液中：Na、OH、NO、CI C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO、CI D.d点对应的溶液中：Fe2+Na、C、NO; a b n稀盐酸) 高一化学试题第1页（共8页) 72023年9月23且，第19届杭州亚运会，瘦集间收的c0:与出催化反应合成绿色甲 前GHom作为主火垢琳燃料。实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题，对报 成C0,+3H,雀化剂CH,OH+H,0的描述错误的是( A.CO2、均为非电解质 B.废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用 C从质量的角度，每生产1吨CHOH可以消耗1.375吨C02 D.从气体体积的角度，参加反应的C02、五两种气体的体积之比为1：3（在同温同压下） 8化学属于自然科学，学习化学的方法很多。下列说法正确的是( A.比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B.分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C.分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D.推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 9.配置一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是() A.容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配置溶液 B.配置一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C.配置1L0.1moL的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) 带火星的木条 饱和 氯水 试纸 H.C NaOH 溶液 A. 验证碳酸氢钠的热 B.检验过氧化钠与水 C.除氯气中的氯 D.测新制氯水 稳定性 反应的产物之一 化氢气体 的pH值 A.A B.B C.C D.D I1.NaC1溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( A.在通电后，NaC固体发生电离 ,水合离于 B.a离子为CI,b离子为Na 水合b离于 C.NaC溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D求分于 D.NaC!在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 ●a离子 ●b离于 高一化学试题第2页（共8页） 12.安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。C0和NO在经过催化转 化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是( A,CO含有的电子数是14NA B.反应方程式为2C0+2NO催化剂N2+2C0, ●眼系子 ⊙原子 C.常温常压下，1 noINO的质量是30g 集化转化短 0氧子 D.同温同压下，2与C02的密度之比为7：11 13.某离子反应中涉及HO、CI0、NH:、H、N2、C六种微粒，其中N和CIO的物 质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( A.该反应的还原剂是NH n/mo B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 当生成14gNz时，消耗1.5molC10 14.对下列描述的相关说法正确的是( 选项 描述 相关说法 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范 12e 2K,K30 正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫 金属钠起火可以 用它来灭火 水溶液中电离方程式：NH,HSO,=NH+H*+SO NHHSO4是一种 酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性：下>C A.A B.B C.C D.D 15.下列关于钠的说法正确的是（) A.Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C.加入还原剂才可以完成NaC1Na的转化 D.金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、结、铌等 16.近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝 粉与高氯酸铵CNH,C10)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生 反应：2NH4C104N2t+4Hz0+C2t+202T。下列对此反应的叙述中错误的是（) A.上述反应属于分解反应 B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D.反应产物中，N2和O2是氧化产物，C2是还原产物 高一化学试题第3页（共8页） 17.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+C2=2HC1推测： H,+B=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na,0,+2C02=Na,C0,+O,,推测： 2Na,02+2S02=NaS0,+0,是错误的，应该是Na,02+S02=NaS0,。下列左边正确， 类推法应用于右边也正确的是( A 钠与水反应生成NaOH和H 所有金属与水反应都生成碱和H2 少量C02通人漂白粉溶液中 B 少量S02通人漂白粉溶液中 C02+Ca2*+2C10+Hz0=CaC0,l+2HC10 SOz+Ca2*+2C10+H2O=CaSO3+2HCIO C Na2O是碱性氧化物 Na2O2也是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 A、 B.B C.C D.D 18.某无色溶液X可能含有：K*、Na、NHi、Mg2、Ba+、CO好、CT、SO中若 干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺 激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加人足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加人 足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是() A.溶液X中一定含有NHt、Mg2+、SO好，可能含有CO B.溶液X中是否含有Na、K+需要通过焰色反应确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO子、CI 19.S02气体与足量F©z(S0溶液完全反应后，再加人K2Cr20,溶液，发生如下化学反应： ①S02+2Fe3t+2H0=S0}+2Fe2+4H;②Cr20号+6Fc2*+14H=2Cr+6Fc3+7H0。则下列 说法错误的是（) A.氧化性：C2O号>Fc3>SO2 B.反应②中，每有1 moIK2Cr20,参加反应，转移电子6mol C.上述反应原理推晰，KzCr2O,可以将NaSO,氧化成NaSO4 D.标准状况下，若有6.72LS02参加反应，则最终消耗0.2molK2Crz07 20.将一定物质的量的Na2C0,、NaHC03组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出 50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说 法正确的是(。) A.标注NaC的线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B.原混合物中Na2CO与NaHCO,的物质的量之比为2：1 C.盐酸的浓度是0.05molL D.加入的盐酸为150mL时，放出C0,气体2.24L(标准状况下)会°南高 高一化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空题 21.（11分)1现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡②石是棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体©熔融氧化钠 ⑦蔗糖⑧干冰 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 一，属于非电解质的是 Ⅱ电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚 酞溶液的Ba(OH,溶液中，分别滴入导电能力相等的HSO,、NaHSO,溶液，测得混合溶 液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 ① (2)表示滴加H,S0,溶液的导电能力变化为曲线 能力 (3)6点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 (4)曲线②b→d反应的离子方程式为 裤入溶液的体较 (5)溶液中Ba2恰好沉淀完全的布点（填a、b、c、d (6)向曲线①c点溶液中滴加NaHCO,溶液，反应的离子方程式为 22.（13分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaC1O 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2gcm 注：（1)按一定比例稀释后使用： (2)不得与酸性产品（如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： （1)该.“84”消毒液原液中NaC10的物质的量浓度为mol.L(结果保留小数点 后一位，下同。 (2)现需使用400mLc(NaC10)=0.040mol·L的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配 制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 高一化学试题第5页（共8页） ③下列实验操作正确的是 (填标号)。 A.容量瓶使用前要检验是否漏水 B.用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C.移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D.当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向NaOH溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式 为 (3)高铁酸钠(Na,FcO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高 铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备Na,FeO,的方法为：向FeCI溶液中加入次氯酸钠 和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为： ClO+Fe"+OH-=Fe+Cl+H,O ①配平上述离子方程式 ②已知Na,FeO,在处理饮用水的过程中会生成Fe“,Fe+在水中反应生成Fe(OH),胶体。在 该过程中每消耗ImolNa,.FeO,转移mol电子。胶体与溶液的本质区别为 23.（12分)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。 泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 (1)两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 (填名称)。 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【实验探究2】 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套 管实验。 棉花 (2)①甲物质是 (填化学式)； 澄清 石灰水 ②可以判断热稳定性强弱的现象是 【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 (3)溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似溶有碳酸氢钙[Ca(HCO]的 地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成 了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 高一化学试题第6页（共8页） 实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度= m(碳酸钠) ×100%。 m(样品 某碳酸钠(Na,CO,)固体样品中含有少量NaHCO,杂质。小组同学用不同的方案进行测定： 方案1： 稍过量的 溶液B 样品本溶液 Ca(OH)h溶液.操作x 洗涤干燥 (4)①操作x的名称是 沉淀C 固体D ②该方案中，需测量的物理量有 和 方案2：利用如下图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体 积，计算样品中碳酸钠的纯度。 稀硫酸令 (5)①将虚线框中的装置补充完整。 样品 ②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择 (6)方案3：称量g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样 品中碳酸钠的纯度= (用代数式表示)。 ([M(Na,CO,)=106g.mol-,M(NaHCO,)=84g-mol-]) 24.（14分)含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 L.氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MO2)与浓盐酸混合加热，产生了 一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine（氯气)。 (1实验室沿用舍勒的方法制备C1,的化学方程式为 (2某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 (填 “甲”“乙”或“丙”)试剂X是 。NaOH溶液的作用是 试剂 浓H,SO NOH溶 高一化学试题第7页（共8页) (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氧气 A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较。 Ⅱ.探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂 白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 (4)验证氯水中HCI0光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯 离子传感器、氧气传感器分别插人三颈烧瓶中（如图2），用强光照射氯水，进行实验并 采集数据，获得相关变化曲线。 数据采奥 氧气传感器 数据采寒 傲据采果 pH传感器 氧离子传感器 氯水 图2 若能够证明氯水中HC10在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理 量是 (填字母)。注：酸性溶液中，cH)越大，pH越小，溶液酸性越强。 a. 氯水的pH b.氢离子的浓度 c. 氯离子的浓度 0 50100150 时间s d. 氧气的体积分数 图3 e.溶液的颜色 据此数据可知，HCIO在光照下发生反应的化学方程式为 Ⅲ知识拓展： (5)已知氯气和Ca(OH2溶液在一定温度下能同时发生反应： 2Clr+2Ca(OH2-CaCl+Ca(CIO)2+2H0,6C+6Ca(OH)2=5 CaClr+Ca(Clo2+6H0。某温度 下，将氯气通人Ca(OHn溶液中，反应得到CaC、Ca(CIOz和Ca(CIOh的混合溶液，该 反应中，氧化反应的产物为Ca(CI02和。（填化学式)，经测定Cl0与C10；的个数 比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比 为 高一化学试题第8页（共8页）