5.1质量守恒定律教学设计---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）上册

教学设计 课题 质量守恒定律（第一课时） 课型 新授课√ 复习课□ 试卷讲评课□ 其它课□ 教学内容分析 本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。本节课，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 学情分析 初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。 学习目标 （1）理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。 （2）能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 重难点 （1）理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。 （2）能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 教学评活动过程 教师活动 学生活动 环节一：创设情景，提出问题 教师活动 请大家思考一下，我们在前面学过很多化学反应，你能用符号表达式列举一下吗？从这些反应中，我们知道反应物、生成物及其元素组成和反应条件，那么化学反应前后质量有怎样的关系？请大家猜想一下，你认为化学反应前后物质的总质量，反应物和生成物之间，在质量上有什么关系呢？今天我们共同学习新课。 【观看并思考】化学变化的基本特征，书写反应的文字表达式 【讨论并回答】化学反应的实质是原子的重新组合，从化学反应的本质，既从理论的角度预测化学反应前后物质的总质量没有发生变化。 设计意图：利用身边实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活，引导学生能把研究化学的思想从定性拓展到定量。 环节二：进行探究，认识守恒 教师活动 引入故事推进新课 播放《狄仁杰探案》故事，让学生思考故事中的问题，我们要研究化学变化前后，反应物的总质量和生成物的总质量存在着怎样的关系，同学们猜想一下有几种可能情况？ [学生猜想一]：反应物的总质量等于生成物的总质量。 [学生猜想二]：反应物的总质量大于生成物的总质量。 [学生猜想三]：反应物的总质量小于生成物的总质量。 [设问]：究竟哪一种猜想是正确的呢？暂且不作评判，让我们通过实验探究验证。 （1）教师演示：方案一（白磷燃烧前后质量的测定）。 （2）教师演示前介绍仪器及操作方法并提出问题：为什么瓶塞要塞紧形成密封容器？玻璃管上方为什么套一气球？仔细观察实验现象。 （3）师生活动：借助于PPT课件引导学生分析反应前后分别测得的是哪些物质的总质量，得出参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 学生活动 1.小组讨论并派代表回答。 2.学生总结交流得出结论：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 设计意图：激发学生兴趣，引起求知欲，为实验探究打下基础。小组同学一起合作体验发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的科学研究过程，培养学生团结合作、严谨求实的科学态度。同时通过多媒体课件引导学生对反应前后物质的总质量进行分析，使实验结果更加直观，从而得出本实验的结论。 教师活动 教师提出问题：反应物的质量总和等于生成物的质量总和是否具有普遍性呢？同学们自己亲自探究一下。 学生活动 探究方案二、三 （1）（A组）学生探究：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 （B组）学生探究：碳酸钠粉末与盐酸反应前后质量的测定。 （2）学生活动：交流实验现象、实验结论、填写实验记录。 （3）A组同学与老师结论相同，B组同学反应后质量减轻了，找同学分析原因。 引出问题：如何改进装置不让气体扩散掉，一起称量？ 设计意图：通过学生亲自体验，不仅体验到成功的喜悦，同时懂得有气体参加或气体生成的化学反应要在密闭容器称量才能使天平平衡。 教师活动 （5）师生活动：引导学生理解质量守恒定律的内涵，了解质量守恒定律的发现过程 ①指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ②适用于“化学反应”，不适用于物理变化。 ③指反应或生成的“各种物质”的质量守恒，包括固体、液体、气体都要考虑。 学生活动 学生思考总结 设计意图：本环节通过两组学生实验旨在让学生亲身体验科学探究过程，通过实验、分析、讨论、表达交流而得出化学变化中普遍遵循的规律——质量守恒定律，证实了自己的猜想，并体验成功的喜悦。通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 教师活动 当遇到某些化学变化前后物质质量“不守恒”的假象时，我们该怎样去面对呢？同学们能不能帮助狄仁杰解答一下他的疑问吗？ ①蜡烛燃烧时慢慢变短，反应后质量减轻。 ②铁刀放在空气中一段时间后质量增重。 这符合质量守恒定律吗？如何解释？ 师生总结：质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律。 学生活动 学生活动 学生回答问题 讨论总结 设计意图：让学生在实验中形成问题冲突，并通过学生的讨论交流，使学生进一步加深对质量守 恒定律的理解，激发了学生的兴趣，开拓了学生的思维，培养了学生的科学探究能力以及开拓创 新的精神。 教师活动 观看模拟动画——水分子的分解，引导学生分析化学反应中质量守恒定律的原因 学生活动 小组讨论：质量守恒的原因 设计意图：让学生在观看模拟动画一水分子分解的基础上，充分理解质量守恒的原因、突破难点，通过师生共同讨论而总结出质量守恒定律的微观本质。应用理解，释疑解惑，形成首尾呼应。 通过本课题的学习，你获得了哪些知识？认识有什么提高？把你的认识和体会与大家共享。 板书设计 课题1质量守恒定律 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律守恒原因 化学反应的实质：分子破裂，原子的重新组合原子的种类不变 微观上原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变 特色学习资源分析、技术手段应用说明 利用PPT制作课件展示给学生，加深学生印象，直观和深入地学会质量守恒。通过学生分组实验和讨论激发了学生的兴趣，开拓了学生的思维，培养了学生的科学探究能力以及开拓创新的精神。 教学反思与改进 本节课采用以问题教学为中心，实验探究的学习方式。系统地对学生进行引导，既关注学生的学习过程，更注重学生的兴趣激发。学生积极参与，主动进行讨论和交流，师生间形成良性互动效应。采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，学生不仅得了知识和技能，同时也培养了认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法，真正体现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学观。。 课题 质量守恒定律（第二课时） 课型 新授课√ 复习课□ 试卷讲评课□ 其它课□ 教学内容分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 学情分析 学生已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，会写化学方程式显的尤为重要。学习本课时，化学方程式各物质之间的微粒个数比的读法可能对某些学生存在困难，分不清分子和原子，而化学方程式中各物质之间的质量比则是难点，一是要会计算相对分子质量，另一个还需要会用准确的化学语言描述出化学方程式的质量方面的意义。二者都会对部分学生存在困难。 学习目标 （1）知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义，会从宏观、微观、质量等方面读出化学方程式。知道化学方程式必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，为课题2打基础 （2）了解根据质量比可以求反应物或生成物质量为课题3做准备 （3）会根据化学方程式确定未知物质的化学式 重难点 （1）知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义，会从宏观、微观、质量等方面读出化学方程式。知道化学方程式必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，为课题2打基础 （2）了解根据质量比可以求反应物或生成物质量为课题3做准备 教学评活动过程 教师活动 学生活动 环节一：复习提问： 教师活动 复习提问：一、质量守恒定律：参加__________的各物质的质量____， 等于反应后生成的各物质的质量 。 二、质量守恒的原因 化学反应前后，原子的 、 、 都没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等 三、计算相对分子质量（用到的相对原子质量 H :1 O:16) H2 O2 H2O 2H2 2H2O 注意关注学习目标和评价任务的一致性 学生活动 学生复习，学生回答问题。 重点关注学生呈现学习目标与评价任务完成情况 设计意图：检测学生掌握情况，为学习本节课化学方程式的意义做铺垫。 环节二：化学方程式的意义 教师活动 1． 引导学生自主探究学习阅读课本P96的内容完成下列问题 1.什么是化学方程式？ 2.化学方程式有哪些意义？ 3.化学方程式应该怎样读? 二、以木炭在氧气中燃烧为例让学生了解化学方程式的概念及化学方程式所能提供的信息 1.以氢气燃烧为练习化学方程式的意义和读法 2.引导学生完成应用一根据质量比求反应物或生成物的质量的学习任务 3.引导学生完成应用二根据化学方程式确定化学式的学习任务 学生活动 阅读课本P96的内容完成下列问题 1. 什么是化学方程式？ 2. 化学方程式有哪些意义？ 3. 化学方程式应该怎样读？ 学生完成练习和达标测试一 学生完成应用一的学习并完成达标测试二 学生完成应用一的学习并完成达标测试二 设计意图：通过学生自主探究学习阅读课本P96的内容完成自学问题，教会学生自主探究自主学习。 通过以木炭在氧气中燃烧为例让学生了解化学方程式的概念及化学方程式所能提供的信息，以氢气燃烧为例题让学生练习化学方程式的意义和读法完成目标一的学习任务。 引导学生学习应用一根据质量比求反应物或生成物的质量完成目标二的学习任务；引导学生学习应用二根据化学方程式确定化学式来完成目标三的学习任务。 通过达标测试一、二、三来检测学生掌握学习目标任务情况。 板书设计 作业与拓展学习设计 本节作业：基础训练P58，必做题11，选做题12，题13。 (基训P58) 11.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4====2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数是40% C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为14 : 9 (基训P58)12.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC1由 （“分子/原子/离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X化学式为 (基训P58)13.硝酸可发生4HNO3=4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题： （1）反应的基本类型属于________反应。 （2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。 （3）硝酸的保存应注意_______、_______。 特色学习资源分析、技术手段应用说明 利用PPT制作课件展示给学生，加深学生印象，直观和深入地学会化学方程式的意义。通过男女生对知识掌握情况的对垒PK赛调动学生学习的积极性。 教学反思与改进（教与学的经验性总结，基于学情分析和目标达成度进行对比反思，教学自我评估与改进设想） 成功之处：本堂课主要以老师引导学生，学生与老师互动，男生与女生PK赛的方式进行教学，增强了老师与学生之间的默契感，学生与学生的小组合作，男生与女生的竞争，提高了学生学习的积极性，提高了课堂效率，完成了学习任务，目标达成度高。 不足之处：有个别学生不愿意跟着老师的节奏听课，教学特色不显著，创新性不足，使用现代信息技术手段如多屏互动，线上PK小竞赛等调动学生积极性的现代化教学手段尚未学会使用。 改进措施：关注学生的思想动向，了解学生的思想状态，充分调动学生学习的积极性，关注个别待提高的学生，关注个别学生的学习状况，达到课堂效率提高，全体学生都能提高的地步。 学科网（北京）股份有限公司 $$