浙江省浙北六校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

2024学年第一学期浙北六校期中学情调研 九年级科学学科调研卷(2024年10月) 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共8页，有4大题，29小题，满分100分，考试时间90分 钟。可能用到的相对原子质量如下： H:1C:120:16Ma:23Mg:24S:32Ca:40Fg:56Zn:65 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是() A.浓疏酸用作脱水剂 B.液氨用作制冷剂 C.烧碱制作肥皂 D,生石灰作干燥剂 2.某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔燕取盐酸画 花朵，再用另一支毛笔蔬取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面 喷洒石蕊试液，结果将出现() A,紫花红叶B.红花紫叶 C.红花蓝叶 D.蓝花红叶 3。操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是() 通入 氢气 氣化铜 不断搅拌 pH试纸 浓硫酸 A.氢气还原氧化铜B.加入锌粒C.测定溶液的pHD.稀释浓疏酸 4.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的() A.可以使用磷肥来解决植物的倒伏问题 B.硝酸钾属于盐，.是复合肥料 C.氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 D.氮肥能促使农作物根系发达，提高抗寒能力 5.下列除去杂质的方法中，正确的是() 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 8 Ca(CaCO3) 加冰、过滤 NaCI(Na2CO3) 加入适量的Ca(OHz溶液、过滤 D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 6.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思 维导图。下列选项中不正确的是() 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第1页共8页 1 溶液 ②金屈单质 缸色溶液←① 酸的通性 以硫酸为例 ③金属氧化物蓝色溶被 无色溶液⑤碱，如NaOH ④栋，如BaC2 白色沉淀 A,①表示紫色石蕊试液 B.若用Fc实现②，会得到黄色落液 C.为得到蓝色溶液，可用cuO尖现③D.不能用BCbh例体现酸的通性 7.下列各组物质，不需要添加任何试剂就能鉴别的是() A,KSO4、BaCL2、NaNO、NaCl B.KCI、AgNO3、KNO3、HCI C.KOH、Na2SO4、KSO4、MgCh D.KzCO3、BaCz、NaNO3、HCI 8.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀疏酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量 随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是() ◆物质质届B A,甲代表氢氧化钠 b乙 B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 一丙 D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 0m稀疏酸质最/g 9.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中最合理的是( 序号 实验目的 实验方案 A 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加澄消石灰水至恰好完全反应，过滤 B 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 D 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VL气体 0.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起。一段时间后恢复原状，再将滴管乙中 的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯 气球 ①②中的物质可能是() A.甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②铜 滴管甲 商管乙 B.甲-水，①-硝酸铵；乙稀盐酸，②铁 C.甲水，①-苛性朗：乙-稀硫酸，②锌 D.甲水，①熟石灰：乙-稀盐酸，⑨氧化铁 烧杯@十☐烧杯@ 11.用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接再同 一平面内，悬挂后静止时如图甲（见下一页）。现将0c段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间 后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是() A.稀硫酸 B.疏酸锌溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第2页共8页 2 溶液 12.宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是() —氢原子 0 催化剂 88+ 氧原子 碳原子 甲 丙 A,反应前后分子和原子的数目均发生改变 B.反应物甲属于化合物，乙属于单质 C.生成物丙是由原子构成的 D.在该反应中，有元素化合价发生改变 13.老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用 前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反 应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写： ①分解反应，H202=H2+021 H:O ②置换尺应：QCuO+H,=Cu+H2O ③化合反应：CaO+H2O-Ca(OH)h ④复分解反应：Ca(OHD2+CO2=CaC03+H0 ② 你认为错误的是() H20 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 14.常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵 坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是() 氢本 氢 氢 氢 气 气 Mg -Fe Mg 质 质 最侣 e Fe 质 -Mg g 反应时间⅓ 反应时间⅓ 0 稀疏酸质/g 0稀硫酸质量g A 8 c D 15.某溶液只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4*、C、B2+、C02°、S2。现取二份 1DOmL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气 体(2)第二份加足量BC2溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失。根据上 述实验，以下推测正确的是() A,一定不存在Ba+,NH可能存在 B.C02、S042一定存在，K*、C可能存在 C.Ba2+可能存在，S042一定不存在 D.K*、NH、C02ˉ、SO2一定存在，C可能存在 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第3页共8页 二、填空题（共7小题，每空1分，第21题、22题每空2分，共26分) 16.2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域： 此导弹使用了燃料偏二甲肼C2HN2)和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于▲（填“右 机物”或“无机物”)；燃料完全燃烧以后会生成▲、水和烈的氧化物。（填写 物质名称) 17.小新学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。 (1)他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金 属防锈的方法 反应前 反应后 (2)小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的 离子种类如图所示，“① ”表示 微粒（填写符号）。 (3)向反应后的溶液中加入一定量的锌粉，则反应结束后溶液的质量 (选填“埔 大”、“减小”或“不变”) 】8.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作 和溶液颜色变化如下图所示。 (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是▲ (填离子符号) (2)根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 (填写溶液名称) (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有」 。(填化学式) B濬液 +频色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色石蕊+A溶液 0 B溶液滴数 图甲 图乙 19.2024年9月10日，国产大飞机C919成功首航。中铝西南铝业已为C919提供了30个规格、 600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。 (1)铝制品密度小、硬度大、耐锈蚀。铝制品耐锈蚀的原因是 (2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺 序，某同学设计了如图3个实验。具有明显实验现象的是 ▲实验；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只 Mg 希选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性 顺序，其中可舍去的实验是▲。（以上都填写实验序 号) 20.学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“一表示相 连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： CO2 (1)请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式 Ca(OH)2 酚酞试液 是 HCI (2)列举熟石灰[Ca(OH)]的一种用途▲； 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第4页共8页 4 (3)X溶液能与Ca(OH刊2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化孕式▲ 21物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的 常见化合价与含铁物质类别的关系。 +3 +2 溶液Ⅱ 过量稀盐酸 NaOH溶液 物质a 溶液1 过滤 0 x氧化物矿 物质b 盐 物质类别 甲 (1)c物质水溶液的颜色是 (2)X和疏酸铜反应生成的含铁化合物属于如图甲中的“▲ (填序号)。 (3)某同学想用物质a制取物质b,设计了如图乙所示的实验方案。如果向醒有溶液1的烧 杯巾滴加NaOH溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是▲ 22有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体城留并得到无色溶液甲： ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色： ③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不 断搅，烧杯内固体的质量入稀硝酸质量的变化如图所示。 固体的质蛋g (1)根据实验得出的结论是：原白色固体中一定有▲ (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是▲ (填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 (3)图中C点时溶液所含溶质 （写化学式)。 加稀硝酸的质量/g 三、实验探究题（共4小题，每空2分，共22分） 23.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节 导电能力 HCI体 连接数据采集器、电脑 NaOH濬液 传感器 通入HC的最 图d 图b (1)向少量F(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到▲，可判断发生了反应。 (2)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化， 实验结果如图b.(溶液体积、温度的变化可忽略) 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH广 C(填"少”、“<”或-”)。 24.某科学实验小组向稀盐酸中放入一定量的铜锌混合物，充分反应过滤，得到滤渣A和滤液B。 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第5页共8页 5 同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。 滤液B中含有的溶质是什么？小红同学提出了如下猜想： 猜想一：ZnCl2;猜想二：ZnC2和CuCl2:猜想三！ZnCl2和HCl: ①明同学认为猜想二不合理，理由是▲ ②同学们通过实验证明猜想三是正确的，请完成表格中的内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 有气泡产生 猜想三成立 25,“侯氏制碱法“制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品 中Na2CO:的质量分数。 濬液M 称取纯样 过量CaC溶液 品g,濬解 作I [沉淀△冰年唱沉淀 称量 图1 【方案一】沉淀分析法（如图1）： (1)确定CaCh2溶液是否足量的方法是 A.静置混合物，向上层清液中再滴加CC2溶液，如果无沉淀，则符合要求 B.向溶液M中滴加CaC溶液，如果有沉淀，则符合要求 (2)若沉淀A没有洗涤烘干，导致N2C0,的质量分数▲一（填偏大”、“偏小"或“不 变”)： (3)样品中NaC0的质量分数为▲一（用字母m、n的代数式表示） 【方案二】气体分析法（如图2） (4)还有同学用设计的如图装置进行测定C02质量（碱石灰的主 要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会得致 照石灰 稀盐 实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是▲（选 填序号】。 A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内 出 B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收 图2 C.干操臂与空气相通，碱石灰既吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空 气中的二氧化碳和水蒸气 D,发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出 26.小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NOH浓溶液注入锥形瓶 中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。 (1)若X是一种碱，其化学式可能是▲一（写出1种）。 (2)若X是CaCh(CaCh溶液早中性)，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到 Y溶液，并进行了如下三组实验： 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第6页共8页 6 ①取少量Y溶液于试管中，测其pH,pH>7 ②取少量Y溶液于试管中，加入CaCh溶液，无明显现象，NaOH 浓溶液 再测试管内溶液的pH,pH>7 ③取少最Y溶液于试管中，测其pH,pH>7,再向试件内加 入KCO,溶液，有自色沉淀 以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NOH的有 一X溶液 ▲（选填序号)。 (3)根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为▲（填写化学式）， 四、解答题（共3小题，共22分） 27.(6分)黄铁和的主要成分为二硫化亚铁(FS,),可用于工业上冶炼铁和生产浓萌酸，如 图所示， ② 矿渣（主要成分FO) Fe 黄 02高温 矿 ① S03 ④ (1)下列说法错误的是 A,反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B.反应①②③④中都有元素化合价的变化 C.反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D.该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生 1()若工厂用1000吨含Fz0的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为969。 的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 28.(8分)Cu与Z如的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器罗件。某 科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入 相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于 下表： 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g) 第1次 10 m 第2次 10 17.4 第3次 10 16.1 第4次 10 15.6 试回答下列问题： (1)从以上数据可知，表格中，m- (2)黄铜样品中锌的质量分数为多少？ (3)计算所用稀硫酸中疏酸的质量分数是多少？ 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第7页共8页 7 29.(8分)Mg(OH)具有广泛的应用，常用菱镁和制备。研究人员向一定质量的菱铁矿粉中 入过量的稀疏酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和HSOa的混合溶液。为确定混合 溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g,再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g,产生 Mg(OH)z沉淀质量如图所示。 ↑Mg(oH州质量g 02.0220 M0活的质量g (1)计算100g混合溶液中含MgS0,的质量。 (2)加入22gNOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%） · 浙北六校2024学年第一学期期中九年级科学学科学情调研卷 第8页共8页 8