精品解析：上海市杨浦区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024学年第一学期期中质量调研卷 九年级化学学科 考生注意：请将答案填写在答题纸对应的位置上，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共25小题，共30分) 1～20题均只有一个正确选项 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Ne 3. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。这里“镁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 5. 属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 大理石 D. 碘酒 6. 物质的名称与化学式均正确且对应的是 A. 氯化氨NH4Cl B. 氧化铁FeO C. 硝酸钾KNO3 D. 硫酸钠NaSO4 7. 表示两个氢分子的是 A. 2H B. 2He C. 2H2 D. 2H2O 8. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. Cu B. O C. H2 D. C60 9. MoO3是一种优良的储能材料，其中Mo的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 10. 物质的化学性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性——作吸附剂 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 氧气具有助燃性——作燃料 D. 氦气很稳定——作霓虹灯 11. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A. 加入明矾 B. 沉淀过滤 C. 通入氯气 D. 加入活性炭 12. 实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 13. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 化学变化中分子、原子都可分 C. 由同种原子构成的分子相同 D. 原子是化学变化中的最小粒子 14. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取用固体 15. 按右图所示进行实验，不能得出的结论是 A 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 16. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 17. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C. 铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 D. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 18. 某反应为，相关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. n一定为1 C. 与恰好能完全反应 D. 生成，需要参加反应 19. 利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 甲、乙两种物质都是氧化物 C. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1 D. 该反应中氧元素由游离态变成化合态 20. 某含有C、H或C、H、O的物质完全燃烧生成1molCO2和2molH2O则该物质的化学式可能是 A. CH4 B. CH2O C. C2H2 D. C2H6O 21～25题每题均有1～2个正确选项 21. 关于化合反应的说法正确的是 A. 反应物中一定有单质 B. 生成物一定是化合物 C. 反应都需要一定条件 D. 反应前后元素化合价可能改变 22. 有关元素的说法正确的是 A. 同一种元素组成的物质一定是单质 B. 分解反应中生成物中的元素一定是游离态 C. 元素以化合态存在的物质是化合物 D. 单质、化合物按组成元素种类多少分类 23. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种物理量，符号为mol B. 1mol物质约含6.02×1023个微粒 C. 1molH2O2比1molH2O多1个O D. 氢气的摩尔质量是2g 24. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是 A. 分液漏斗中装双氧水 B. 活塞K可以控制反应开始与结束 C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积 25. 图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 C. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 二、填空题(本大题共四小题，共32分) 26. 按要求填空。 名称或意义 碳酸钠 _______ 2个硅原子 _______ 氧化铁 _______ 化学符号 _______ _______ 3CO _______ NO2 27. 用适当的化学式或化学方程式填空。 （1）空气中能使饼干变软的物质是_______。 （2）空气污染物中引起酸雨的气体是_______。 （3）人类冶炼最多的金属是_______。 （4）可充入飞艇，比较安全的的物质是_______。 （5）二氧化碳通入石灰水中反应的化学方程式是_______。 （6）氢气燃烧的化学方程式是_______。 28. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是_______，其中不发生变化的微粒名称是_______；反应中元素的存在形态发生改变的是_______ (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解_______效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是_______。 （3）甲醇(CH3OH)由_______种元素组成，它的摩尔质量是_______，其中碳、氢原子的物质的量之比是_______，甲醇中氢元素的质量分数为_______；16g甲醇中约含氢原子_______个(用科学计数法表示)。 29. 水是人类赖以生存的自然资源，在生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）如图是电解水的装置。a管连接电源的_______极。电解水的化学方程式是_______，该反应的基本类型是_______。产生氢气和氧气的质量比为_______。 （2）保持水化学性质的微粒是_______(写名称)；水电解实验可证明水是由_______组成。 （3）科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。 I.足量无水硫酸铜的作用是_______；发生反应的化学方程式是_______。 II.实验过程中可以观察到的现象是_______。 三、简答题(本大题共三小题，共38分) 30. 分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高纯度。常用的方法有过滤、蒸发等。 （1）过滤：是分离_______和液体的方法。 （2）如图是过滤装置的一部分，请根据图回答： I.若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是_______(填“a”、“b”或“c”)。 Ⅱ.在过滤操作过程中，下列可行的操作是_______。 A.赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B.将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D.可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 （3）粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 I.仪器E名称是_______；要完成该实验还需要补充的仪器是_______。 Ⅱ.“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为：_______(填序号，且可重复使用)。 Ⅲ.如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是_______。 Ⅳ.如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是： 溶解过程_______；蒸发过程_______；称量过程_______。 31. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 （1）选用A装置制取氧气化学反应方程式：_______。 （2）选用AF制取三瓶氧气，将下列实验步骤补充完整，并选择正确的实验顺序_______(填编号)。 a.试管中加入药品，连接并固定好装置 b.把导管移出水面 c.点燃酒精灯加热，当_______时开始收集 d.熄灭酒精灯 e.用F收集氧气判断收集满的标准是_______，氧气集满后，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面 f.检查装置气密性 g将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中 （3）一个集气瓶中能容纳0.01mol氧气，要连续收集三瓶氧气，称取2.45g氯酸钾是否能满足实验需要，请通过计算_______，后说明理由_______。 (根据化学方程式列式计算) _______ （4）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题： I.1号瓶底放水的作用是_______。 II.在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是_______。 III.如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是_______(填编号)。 3号瓶中反应的化学方程式_______。 4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有_______。 （5）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的方程式是：_______，为了气流平稳且氧气较干燥，应选择装置组合是_______(填字母)。若用G收集氧气，验满时，带火星的木条应放在导管_______(填“m”或“n”)端。 （6）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 I.实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过_______来判定H2O2分解的快慢。 II.为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明CuO的质量和_______不变。 III.根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由_______。 32. 实验室可用如图装置测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】铜粉在加热条件下只能与空气中的氧气反应生成黑色固体氯化铜。 【友情提醒】实验中忽略固体体积的影响。 （1）图一方法中，红磷燃烧的化学方程式为_______，燃烧现象是_______。 （2）图二中小气球的作用是_______。 （3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______；分析实验结果与理论值有差异的可能原因是_______(答出一条即可)。 （4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A. 铜粉平铺在玻璃管中 B. 反复推拉注射器的活塞 C. 减少加热时间节省燃料 D. 铜粉要足量 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们先用激光笔点燃瓶内中间的红磷，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用激光笔点燃白磷。 I.曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。 II.根据图乙，分析“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期期中质量调研卷 九年级化学学科 考生注意：请将答案填写在答题纸对应的位置上，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共25小题，共30分) 1～20题均只有一个正确选项 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Ne 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ag是银的元素符号，故选项不符合题意； B、He是氦元素符号，故选项符合题意； C、Hg是汞的元素符号，故选项不符合题意； D、Ne是氖的元素符号，故选项不符合题意。 故选B。 3. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，由此可知X是氮气。 故选A。 4. 镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。这里的“镁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】镁基材料中的“镁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 5. 属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 大理石 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物 B、冰水混合物是状态混合，只含有水一种物质，属于纯净物。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物。 D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物。 综上所述：选择B。 6. 物质的名称与化学式均正确且对应的是 A. 氯化氨NH4Cl B. 氧化铁FeO C. 硝酸钾KNO3 D. 硫酸钠NaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项错误； C、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：KNO3，故选项正确； D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：Na2SO4，故选项错误。 故选：C。 7. 表示两个氢分子的是 A. 2H B. 2He C. 2H2 D. 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意； B、元素符号前的数字表示原子个数，则2He表示2个氦原子，该选项不符合题意； C、化学式前的数字表示分子个数，则2H2表示2个氢分子，该选项符合题意； D、化学式前的数字表示分子个数，则2H2O表示2个水分子，该选项不符合题意。 故选：C。 8. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. Cu B. O C. H2 D. C60 【答案】A 【解析】 【分析】元素符号有两种意义，宏观意义和微观意义；在宏观上，可以表示一种元素，对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质，比如Cu、Fe等，还有稀有气体；在微观上，元素符号表示一种原子或一个原子。 【详解】A、Cu可以表示铜元素，可以表示一个铜原子，还能表示铜这种金属，故A符合题意； B、O可以表示氧元素，可以表示一个氧原子，不能表示氧气这种物质，故B不符合题意。 C、H2表示氢气这种物质，不能表示一种元素，也不能表示这种元素的一个原子，故C不符合题意； D、C60是由60个碳原子构成的一个分子，可以表示一个C60分子，可以表示C60这种物质，故D不符合题意。 故选A。 9. MoO3是一种优良的储能材料，其中Mo的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】MoO3中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6。 故选C。 10. 物质的化学性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性——作吸附剂 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 氧气具有助燃性——作燃料 D. 氦气很稳定——作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性是活性炭的物理性质。A不符合题意； B、生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，是生石灰的化学性质，即生石灰能与水反应，可作干燥剂。B符合题意； C、助燃性是氧气的化学性质，作助燃剂，不能作燃料。C不符合题意； D、氦气很稳定是氦气的化学性质，作霓虹灯是因为氦气通电时发出有颜色的光。D不符合题意。 综上所述：选择B。 11. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A. 加入明矾 B. 沉淀过滤 C. 通入氯气 D. 加入活性炭 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，不符合题意； B、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，不符合题意； C、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，符合题意； D、活性炭可以吸附水中色素和异味，起不到消毒的作用，不符合题意。 故选C。 【点睛】 12. 实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故错误； D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，故正确； 故选：D。 13. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 化学变化中分子、原子都可分 C. 由同种原子构成的分子相同 D. 原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确； B、在化学变化中。分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B不正确； C、由同种原子构成的分子不一定相同，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故C不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故D正确； 故选D。 14. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取用固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中装置没有形成密闭装置，不能用于检查装置的气密性，A错误； B、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，更不能碰触试管内壁，要悬空竖直滴加，B正确； C、给试管中的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体量不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，C错误； D、不能用手取用粉末状固体，应用药匙，D错误。 故选B。 15. 按右图所示进行实验，不能得出的结论是 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对； B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比空气大，故对； C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动到烧杯中，故对； D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误．故选D 16. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，选项不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为，选项不符合题意； C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式正确，选项符合题意； D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，没有配平，正确反应化学方程式书为，选项符合题意。 故选C。 17. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C. 铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 D. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是指某一原子相对于碳12原子质量的的一个比值，只代表一个相对的质量大小。A正确； B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，书写和使用不方便。B正确； C、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量。C正确； D、元素的质量分数=，不是原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大，还与原子个数有关。D错误。 综上所述：选择D。 18. 某反应为，相关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. n一定为1 C. 与恰好能完全反应 D. 生成，需要参加反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学方程式为。 【详解】A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确； C、由反应的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧气恰好反应，因此4gNH3与3gO2不能完恰好全反应，故选项说法不正确； D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成，需要参加反应，故选项说法不正确。 故选A。 19. 利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 甲、乙两种物质都是氧化物 C. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1 D. 该反应中氧元素由游离态变成化合态 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光和催化剂的作用下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2； 【详解】A、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲、乙分别是二氧化碳、水，都属于氧化物，故选项说法正确； C、由方程式可知，参加反应的甲、乙物质的物质的量之比为1:2，故选项说法不正确； D、由物质的组成可知，在反应物中氧元素存在于化合物中，在生成物中氧元素存在于单质中，所以氧元素由化合态变成游离态，故选项说法正确。 故选B。 20. 某含有C、H或C、H、O的物质完全燃烧生成1molCO2和2molH2O则该物质的化学式可能是 A. CH4 B. CH2O C. C2H2 D. C2H6O 【答案】A 【解析】 【分析】某含有C、H或C、H、O的物质完全燃烧生成1molCO2和2molH2O，反应物中碳、氢原子个数比=1:4。 【详解】A、CH4碳、氢原子个数比=1:4，符合题意； B、CH2O碳、氢原子个数比=1:2，不符合题意； C、C2H2碳、氢原子个数比=1:1，不符合题意； D、C2H6O碳、氢原子个数比=1:3，不符合题意； 答案：A。 21～25题每题均有1～2个正确选项 21. 关于化合反应的说法正确的是 A. 反应物中一定有单质 B. 生成物一定是化合物 C. 反应都需要一定条件 D. 反应前后元素化合价可能改变 【答案】BD 【解析】 【分析】化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点。 【详解】A、化合反应的反应物中不一定有单质，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A说法错误； B、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，根据反应前后元素种类不变，则化合反应的生成物一定是化合物，故B说法正确； C、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应不一定都需要条件，例如氧化钙和水常温下反应生成氢氧化钙，故C说法错误； D、化合反应中反应前后各元素化合价可能发生变化，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素的化合价都未变，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前后元素的化合价都发生改变，故D说法正确； 故选：BD。 22. 有关元素的说法正确的是 A. 同一种元素组成物质一定是单质 B. 分解反应中生成物中的元素一定是游离态 C. 元素以化合态存在的物质是化合物 D. 单质、化合物按组成元素种类多少分类 【答案】D 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物属于单质，而由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确； B、分解反应中生成物中的元素不一定是游离态，如过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，水中的氧元素是化合态，故选项说法不正确； C、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，如空气中的氧元素，在二氧化碳中以化合态存在，在氧气中以游离态存在，而空气属于混合物，故选项说法不正确； D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，两者均属于纯净物，根据组成元素种类的不同进行划分，故选项说法正确。 故选D。 23. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种物理量，符号为mol B. 1mol物质约含6.02×1023个微粒 C. 1molH2O2比1molH2O多1个O D. 氢气的摩尔质量是2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，不是物理量，故错误； B、1mol物质中约含6.02×1023个微粒，故正确； C、lmolH2O2中含有2mol氧原子，lmolH2O中有1mol氧原子，所以lmolH2O2比lmolH2O多1mol氧原子，故错误； D、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢气的摩尔质量是2g/mol，故错误； 故选B。 24. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是 A. 分液漏斗中装双氧水 B. 活塞K可以控制反应开始与结束 C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积 【答案】AD 【解析】 【详解】A、该装置为固液常温型发生装置，适用于双氧水和二氧化锰制取氧气，则分液漏斗中装液体药品双氧水，故A正确； B、活塞K可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，不能控制反应开始与结束，故B错误； C、瓶中二氧化锰是催化剂，反应结束，二氧化锰质量不会减少，故C错误； D、由于滴入双氧水的体积会排出气体，过氧化氢分解是放热的，则排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积，故D正确； 故选：AD。 25. 图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO2 C. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成氧气的质量从零开始增加，待完全反应后不再变化，不符合题意； B、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中氢元素的质量不变，由于生成了氧气，溶液的质量减小，故溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，有二氧化锰的产生氧气的速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，一开始氯酸钾未分解，故固体的种类为氯酸钾和二氧化锰两种，当氯酸钾部分分解时，固体种类为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种，当氯酸钾完全分解时，固体种类为氯化钾和二氧化锰两种，符合题意。 故选BD。 二、填空题(本大题共四小题，共32分) 26. 按要求填空。 名称或意义 碳酸钠 _______ 2个硅原子 _______ 氧化铁 _______ 化学符号 _______ _______ 3CO _______ NO2 【答案】 ①. 铝元素的化合价为+3价 ②. 3个一氧化碳分子 ③. 二氧化氮 ④. Na2CO3 ⑤. 2Si ⑥. Fe2O3 【解析】 【详解】元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则表示为铝元素的化合价为+3价，故填：铝元素的化合价为+3价； 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3CO可表示为3个一氧化碳分子，故填：3个一氧化碳分子； 由两种元素组成的化合物的名称，一般从右向左读，读作某化某，则NO2读作二氧化氮，故填：二氧化氮； 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3； 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个硅原子表示为2Si，故填：2Si； 氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。 27. 用适当的化学式或化学方程式填空。 （1）空气中能使饼干变软的物质是_______。 （2）空气污染物中引起酸雨气体是_______。 （3）人类冶炼最多的金属是_______。 （4）可充入飞艇，比较安全的的物质是_______。 （5）二氧化碳通入石灰水中反应的化学方程式是_______。 （6）氢气燃烧的化学方程式是_______。 【答案】（1）H2O （2）SO2、NO2 （3）Fe （4）He （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气。水蒸气是水的气态，化学式为H2O。故填：H2O。 【小问2详解】 二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。这两种气体在大气中经过复杂的化学反应后，会形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。故填：SO2、NO2。 【小问3详解】 铁及合金是目前人们使用最多金属材料，铁是人类冶炼最多的金属。铁由铁原子构成，化学式为Fe。故填：Fe。 【小问4详解】 氦气的密度小于空气的密度，可以使飞艇起飞，并且氦气是惰性气体，一般不与其他物质反应，所以很安全，可用于飞艇的密度小于空气的密度，可以使飞艇起飞，并且氦气是稀有气体，一般不与其他物质反应，所以很安全，可用于飞艇。氦气由氦原子构成，化学式为He。故填：He。 【小问5详解】 二氧化碳通入石灰水中即二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 故填：。 【小问6详解】 氢气燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。故填：。 28. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是_______，其中不发生变化的微粒名称是_______；反应中元素的存在形态发生改变的是_______ (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解_______效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是_______。 （3）甲醇(CH3OH)由_______种元素组成，它的摩尔质量是_______，其中碳、氢原子的物质的量之比是_______，甲醇中氢元素的质量分数为_______；16g甲醇中约含氢原子_______个(用科学计数法表示)。 【答案】（1） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 碳原子、氢原子和氧原子 ③. H ④. 温室 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等 （3） ①. 三##3 ②. 32g/mol ③. 1：4 ④. 12.5% ⑤. 1.204×1024 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子；由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是H，CO2转化为甲醇可以缓解温室效应，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；碳原子、氢氧原子和氧原子；H；温室； 【小问2详解】 甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等，故填：甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等； 【小问3详解】 甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的相对分子质量是12×1+1×4+16×1=32，故甲醇的摩尔质量是32g/mol；甲醇(CH3OH)中碳、氢原子的物质的量之比是1：4；甲醇中氢元素的质量分数为＝12.5%；16g甲醇的物质的量为＝0.5 mol，1mol甲醇分子中约含6.02×1023个分子，每个分子中含有4个氢原子，所以约含氢原子个数为0.5×6.02×1023×4=1.204×1024个，故填：三或3；32g/mol；1：4；12.5%；1.204×1024。 29. 水是人类赖以生存的自然资源，在生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）如图是电解水的装置。a管连接电源的_______极。电解水的化学方程式是_______，该反应的基本类型是_______。产生氢气和氧气的质量比为_______。 （2）保持水化学性质的微粒是_______(写名称)；水电解实验可证明水是由_______组成。 （3）科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。 I.足量无水硫酸铜的作用是_______；发生反应的化学方程式是_______。 II.实验过程中可以观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 分解反应 ④. 1:8 （2） ①. 水分子 ②. 氢、氧元素 （3） ①. 检验并除去氢气中少量的水 ②. ③. c中无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色含有；烧杯底部附着小水珠 【解析】 【小问1详解】 电解水时与电源正极相连的试管产生的是氧气，与电源负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2。据图可知，a管产生气体多，是氢气，所以a管连接电源的负极。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生氢气和氧气的质量比=4:32=1:8。故答案为：负；；分解反应；1:8。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子；水电解实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水电解实验可证明水是由氢、氧元素组成。故答案为：水分子；氢、氧元素。 【小问3详解】 水电解实验产生的氢气从水中逸出时会带出少量的水蒸气，常用无水硫酸铜检验水。无水硫酸铜和水反应生成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷液化。所以足量无水硫酸铜的作用是检验并除去氢气中少量的水；发生反应的化学方程式是；实验过程中可以观察到的现象是c中无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色含有；烧杯底部附着小水珠。 故答案为：检验并除去氢气中少量的水；；c中无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色含有；烧杯底部附着小水珠。 三、简答题(本大题共三小题，共38分) 30. 分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高纯度。常用的方法有过滤、蒸发等。 （1）过滤：是分离_______和液体的方法。 （2）如图是过滤装置的一部分，请根据图回答： I.若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是_______(填“a”、“b”或“c”)。 Ⅱ.在过滤的操作过程中，下列可行的操作是_______。 A.赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B.将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D.可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 （3）粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 I.仪器E名称是_______；要完成该实验还需要补充的仪器是_______。 Ⅱ.“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为：_______(填序号，且可重复使用)。 Ⅲ.如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是_______。 Ⅳ.如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是： 溶解过程_______；蒸发过程_______；称量过程_______。 【答案】（1）不溶于液体的固体 （2） ①. a ②. AD （3） ①. 蒸发皿 ②. 带铁圈的铁架台 ③. ③②④⑤① ④. 滤纸破损（合理即可） ⑤. 粗盐未完全溶解（合理即可） ⑥. 液滴飞溅（合理即可） ⑦. 转移时，部分固体留在滤纸上（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法； 【小问2详解】 I、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，则最恰当的位置是a； Ⅱ、A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原则，不能将漏斗下端管口悬在烧杯中央，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，以防止损坏滤纸，错误； D、可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作，正确； 故选AD； 【小问3详解】 I、由图可知E是蒸发皿，要补充的仪器是夹持仪器，是带铁圈的铁架台； Ⅱ、粗盐提纯的操作顺序是，溶解，过滤，蒸发、称量，计算产率，故顺序序号为③②④⑤①； Ⅲ、过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； Ⅳ、如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是，溶解过程中粗盐未完全溶解，溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低；蒸发的时候液滴飞溅，导致溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低；称量转移时，部分固体留在滤纸上，导致溶质质量偏小，导致实验测得的结果比实际偏低。 31. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 （1）选用A装置制取氧气的化学反应方程式：_______。 （2）选用AF制取三瓶氧气，将下列实验步骤补充完整，并选择正确的实验顺序_______(填编号)。 a.在试管中加入药品，连接并固定好装置 b.把导管移出水面 c.点燃酒精灯加热，当_______时开始收集 d.熄灭酒精灯 e.用F收集氧气判断收集满的标准是_______，氧气集满后，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面 f.检查装置气密性 g将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中 （3）一个集气瓶中能容纳0.01mol氧气，要连续收集三瓶氧气，称取2.45g氯酸钾是否能满足实验需要，请通过计算_______，后说明理由_______。 (根据化学方程式列式计算) _______ （4）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题： I.1号瓶底放水的作用是_______。 II.在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是_______。 III.如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是_______(填编号)。 3号瓶中反应的化学方程式_______。 4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有_______。 （5）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的方程式是：_______，为了气流平稳且氧气较干燥，应选择装置组合是_______(填字母)。若用G收集氧气，验满时，带火星的木条应放在导管_______(填“m”或“n”)端。 （6）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 I.实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过_______来判定H2O2分解的快慢。 II.为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明CuO的质量和_______不变。 III.根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由_______。 【答案】（1） （2） ①. fagcebd ②. 导管口出现均匀、连续的气泡 ③. 集气瓶口出现大气泡 （3） ①. 一个集气瓶中能容纳0.01mol氧气，要连续收集三瓶氧气，即收集0.03mol氧气。设：制取0.03mol氧气需氯酸钾的物质的量至少为。则，=0.02mol。则需氯酸钾的质量=0.02mol×=2.45g。 ②. 称取2.45g氯酸钾是不能满足实验需要。通过计算可知，2.45g氯酸钾正好产生0.03mol氧气，由于收集氧气之前要排空气、换集气瓶等原因，氧气会有损失，因此所需氯酸钾质量要大于2.45g。 （4） ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 氧气浓度不同 ③. c ④. ⑤. 双氧水分解可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久 （5） ①. ②. CD ③. n （6） ①. 相同时间内压强的变化大小 ②. 化学性质 ③. 不同意，重铬酸钾作催化剂，反应速率太快，不利于氧气的收集 【解析】 【小问1详解】 由于A装置的试管口没有放一团棉花，所以选用A装置制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。故填：。 【小问2详解】 按照实验室制取氧气，查、装、定、点、收离、熄的顺序，可得正确的实验顺序为fagcebd；为使收集的气体较纯，当导管口出现均匀、连续的气泡时开始收集气体；用排水法收集氧气判断收集满的标准是集气瓶口出现大气泡。故填：fagcebd；导管口出现均匀、连续的气泡；集气瓶口出现大气泡。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 I.由于硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以1号瓶底放水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； II.由于空气与氧气中氧气浓度不同，所以木炭在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同； III.a.用该方式实验，火柴即将燃烬时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中消耗氧气，不能提高实验成功率。a.不符合题意； b.用该方式实验，火柴即将燃烬时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中消耗氧气，不能提高实验成功率。b.不符合题意； c.用该方式实验，火柴即将燃烬时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗完全燃烧产生的热量提高铁丝的温度，更能提高实验成功率。c.符合题意。 综上所述：选择c。 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式； 由于双氧水即过氧化氢分解可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久，所以4号瓶用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。 故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气浓度不同；c；；双氧水分解可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久。 【小问5详解】 氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式；分液漏斗可以控制反应速率，C装置可得到平稳气流，为了得到干燥的氧气用向上排空气法收集，所以为了气流平稳且氧气较干燥，应选择装置组合是CD；由于氧气密度比空气大，所以若用G收集氧气，氧气从m端通入，验满时，带火星的木条应放在导管n端。故填：；CD；n。 【小问6详解】 I.据图像可知，可通过相同时间内压强的变化大小来判定H2O2分解的快慢。相同时间内，压强的变化越大，说明反应越快。 II.根据催化剂定义可知，需要设计实验证明CuO的质量和化学性质不变。 III.据图像可知，重铬酸钾作催化剂，反应速率太快，不利于氧气的收集。 故填：相同时间内压强的变化大小；化学性质；不同意，重铬酸钾作催化剂，反应速率太快，不利于氧气的收集。 32. 实验室可用如图装置测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】铜粉在加热条件下只能与空气中的氧气反应生成黑色固体氯化铜。 【友情提醒】实验中忽略固体体积的影响。 （1）图一方法中，红磷燃烧的化学方程式为_______，燃烧现象是_______。 （2）图二中小气球的作用是_______。 （3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______；分析实验结果与理论值有差异的可能原因是_______(答出一条即可)。 （4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A. 铜粉平铺在玻璃管中 B. 反复推拉注射器的活塞 C. 减少加热时间节省燃料 D. 铜粉要足量 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们先用激光笔点燃瓶内中间的红磷，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用激光笔点燃白磷。 I.曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。 II.根据图乙，分析“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。 【答案】（1） ①. ②. 产生大量白烟、放出热量 （2）缓冲压力  （3） ①. 17.5% ②. 装置漏气或装置未冷却就读数     （4）ABD （5） ①. 白磷燃烧继续消耗氧气   ②. 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； 红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 图二中小气球能够缓冲压力，避免实验过程中装置中的压强太大导致橡皮塞弹出； 【小问3详解】 实验前空气的体积=24mL+16mL=40mL，消耗氧气的体积=16mL−9mL=7mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=17.5%；实验结果比理论值偏小，有差异的可能原因是装置漏气（燃烧冷却后装置内气压小于大气压，有部分空气进入装置中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，占据一部分体积，导致实验结果偏小）； 【小问4详解】 A、铜粉平铺在玻璃管中，能够增大铜粉与氧气的接触面积，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确； B、反复推拉注射器的活塞，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确； C、减少加热时间节省燃料，但氧气反应不充分，会导致氧气剩余，实验结果偏小，选项错误； D、铜粉要足量，能够使氧气完全反应，实验结果更准确，选项正确； 故选ABD； 【小问5详解】 ①曲线DE段氧气浓度变化较大，主要原因是白磷燃烧继续消耗氧气，使氧气急剧减少； ②由图可知，该实验不精确，因为实验后气体中氧气的浓度不为零，即红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$