广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试卷

2024-2025 学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二年级期中联考试卷 化学 学科 命题:郑裕彤中学 顺德华侨中学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应CO+H2O ⇌CO2+H2制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 2. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液 的初始温度和反应最高温度 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H > -57.3kJ/mol 3. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH<0、ΔS<0 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0 D. BaSO4难溶于水，因此BaSO4属于弱电解质 4. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 3正(H2 ) = 逆(N2 ) C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 B. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 6. NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g) ΔH1； 第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g) ΔH2； 第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) ΔH3。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 7. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 8. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+。可以利用工业废气中的SO2处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：Cr2O72-具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 加入过量的H2S，有利于反应正向进行 B. 含铬的酸性废水中存在的反应有H2O+Cr2O72- ⇌2CrO42-+2H+ C. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 D. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 9. 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2= -483.6kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 下列说法正确的是 A. H2的燃烧热(ΔH)为-241.8kJ B. 相比完全燃烧，12gC(s)不完全燃烧生成CO(g)时损失的热量为110.5kJ C. CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ/mol D. CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式为 10. 臭氧在烟气脱硝中的反应为。向2L的恒容密闭容器中充入1mol NO2和1mol O3充分反应，平衡时，NO2的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的 A. 该反应的 B. a点时，O3的体积分数为25% C. 点时，正 > 逆 D. 正反应速率的大小：a点<b点 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H>0 D. 图④是铁条与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 12. 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L-1盐酸、2 mL 2 mol⋅L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A.温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大 B. 0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min C. 反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同 D. 温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率 13. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 14. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了KSCN(aq)的FeCl3溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的I2和H2，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明H2C2O4是弱电解质 将草酸滴加到少量NaHCO3溶液中，观察现象 产生气泡，说明H2C2O4是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，相同时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中，正反应活化能小于逆反应活化能 B. 图2中，1000～1400℃反应达到平衡状态 C. 图2中，800～1000℃影响丙烯产率主要因素是温度 D. 该反应的平衡常数K（1400℃）> K（1000℃） 16．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc曲线上反应均达到平衡状态 B. 容器内的压强：Pa：Pb＞6：7 C. a、c两点时气体的颜色相同 D. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时， NO2的转化率比原平衡大 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 17.（14分） 碘在科研与生活中有重要作用。 Ⅰ. 实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液 （1）上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）“氧化”时加入3 mol•L﹣1 H2SO4溶液和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ. 某兴趣小组用0.50mol•L﹣1 KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响． 已知：(慢) (快) （3） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v(Na2S2O3) v(K2S2O8)(填“>”，“<”，“=”)。 （4）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 出现蓝色的时间t/s K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 t1 ② 5.0 V1 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 V2 2.0 4.0 2.0 20 ④ 10.0 V3 4.0 2.0 2.0 5 ①表中V1= ，t1 5 (填“>”，“<”，“=”)。 ②用K2S2O8表示实验序号④的速率为 。 （5）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 18. （14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中Co元素以Co2+形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有_____________________________。 （2）“浸出液”中加入H2O2后发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是____________________________________________。 （4）滤渣Ⅰ主要为____________________(填化学式)。 （5）操作①为_______________________。 （6）可向溶有NiR2的有机层中加入___________使Ni2+从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中c(H+)=0.01mol/L的草酸溶液中___________。[已知：25℃时，](保留三位有效数字） 19.（14分）弱电解质的电离平衡属于化学平衡。根据要求回答问题。 Ⅰ.（1）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 （填化学式）。 ②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 A．      B．        C． ③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HB溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH随体积的变化如图所示。则HB的电离常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。 Ⅱ.弱电解质次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，弱电解质亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸。回答下列问题： （3）写出H3PO2在水溶液的电离方程式： 。 （4）25℃时亚磷酸的电离常数、。当温度升高时，K值 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）设计一种实验方案并写明实验过程证明次磷酸(H3PO2)是弱电解质 。 20．（14分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：①   ②   ③   则的反应热 (用含、、的代数表示)。 （2）在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A． B． C． D． （3）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 ①上述合成甲醇的反应历程中，决速步的化学方程式为 。 ②在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_______(填标号)。 A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气(He) C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来 （4）恒压下，将CO2和H2按体积比混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ：  和反应Ⅱ：  ，在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度变化如图(其中，CH3OH的选择性=)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是 。 (5)一定条件下，将2mol CO2和4mol H2充入密闭容器中，发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为 。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025 学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二期中联考试卷 化学学科参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A C A D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B B A C D B 17.（14分） 题号 参考答案 分值 评分标准 17(1) 蒸发皿 2 唯一答案,错写一个扣1分，扣完为止 17(2) 2 没配平或配平有误扣1分。反应物或者生成物有误给0分 17(3)① 或 2 写“硫代硫酸钠”或“硫代硫酸根”也可给2分 17(3)② < 2 唯一答案，写“小于”给0分 17(4)① 5.0 1 写“5”也可给1分 17(4)① > 1 唯一答案，写“大于”给0分 17(4)② 2 漏写单位扣1分 17(5) 2 降温曲线变化趋势和终点位置与原来一致给1分， 催化剂曲线变化趋势和终点位置与原来一致给1分 18.（14分） 题号 参考答案 分值 评分标准 18(1) 适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等(答案合理即可) 2 答案合理即可，答“粉碎”给0分 18(2) 2 没配平或配平有误扣1分。反应物或者生成物有误给0分 18(3) 5.2≤pH＜7.5 (或5.2~7.5) 2 数字有误0分 18(4) 2 漏写一个或错写一个扣1分，扣完为止 18(5) 分液 2 多写“萃取”不扣分 18(6) 硫酸或盐酸 2 或其他非氧化性无机强酸也可给2分 18(7) 2 0.0384也可得2分，其他答案不给分 19.（14分） 题号 参考答案 分值 评分标准 19(1)① CH3COOH 2 唯一答案，写“（冰）醋酸”给0分 19(1)② B 2 唯一答案 19(1)③ ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO 2 没配平或配平有误扣1分，反应物或者生成物写错给0分， 19(2) 大于 2 唯一答案，写“>”给0分 19(3) 2 唯一答案 19(4) 增大 2 写“增强”等不按要求作答给0分 19(5) 用pH计测定0.1 mol/L的盐酸和次磷酸的pH值，若次磷酸的pH比盐酸的大，则证明次磷酸不完全电离是弱电解质 2 描述方案给1分 描述过程给1分 其他答案合理即可得2分 20.（14分） 题号 参考答案 分值 评分标准 20(1) 2 写“1.5ΔH2-0.5ΔH1+ΔH3”也可得2分 20(2) AC 2 漏写一个或错写一个扣1分，扣完为止 20(3)① 或 2 没写“*”给0分， 反应物或者生成物写错给0分 20(3)② CD 2 漏写一个或者错写一个扣1分，扣完为止 20(4) CZ(Zr-1)T催化剂、230℃  2 漏写一个或者错写一个扣1分 20(5)① 2 唯一答案 写”p1<p2<p3”给0分 20(5)② 3.645(或) 2 写“3.6”、“3.65”均可给2分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$