北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

224-25北师大二附高二上亿学试题 相对原子质量：S32Cu64 I卷（共42分) 每小题只有，个选项符合题意，每题3分 1.下列电池工作时，O2在正极放电的是 A. 锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流法的是 A.汽水底盘喷涂高分子膜 B.金属护拦表面涂漆 C.水中的钢闸门连接电源的负极 D.地下钢管连接镁块 3.用石墨电极电解CuC2溶液（见右图)。下列分析正确的是 a 重祝电源 b A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuC2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 4.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 c氨水(molL) 0.1 0.01 o 25 50 100 B pH 11.1 10.6 Kw/1014 1.01 5.47 55.0 CuSO,固体 加入足量 锌片-稀H2S04 aC固体 D. 产生气泡 产生气泡速率变快 CuSO,溶液团 蓝色 底部NaC周体表面为 1 黄色，城荡后溶液为绿色 5.NO2和N04存在平衡：2NO2(g)亡N204(g)△H<0。下列分析E确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 6.下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A.等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量： HCI>CH:COOH B.等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生H2的体积（标况）： HCI>CH3COOH C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4 D.室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的cH=1.0×10mo/L 7,Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S203+H2S04=Na2S0+SO2↑+S1+H20,某小 组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 Na2Sz03溶液 稀HS04 H20 实验 反应温度C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(moVL) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 心 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A.x=10 B.依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C.各组实验反应中最先变浑浊的是② D.实验②中tmin时生成了0.016gS,则tmin内Na2S203的平均反应速率 为0.025/tmol/Lmin) ,右图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A 直流电源 A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B.通电后，溶液中的SO子移向阳极 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 钢片 一待镀 D.待镀铁制品增重0.64g,电路中通过的电子为0.01mol CuSO4_ 铁制品 溶液 2 9.已知Cr20(橙色)+H0=2CrO2(黄色)+2H,BaCrO4难溶，BaCr20,可溶。下 列实验叙述不正确的是 A.向NazCrO4溶液中加少量的浓疏酸，Cr2O2浓度增大 B.向K2C2O,溶液中加少量Ba(NO)2固体会使溶液的pH升高 C.为使K2Cr2O,溶液变成黄色，可加入少量KOH固体 D.交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的酸性KC2O,与乙醇反应前后颜 色变化来判断，该反应利用的是K2Cr2O,的氧化性 10.右图是某压强下，N2与Hz按体积比1：3投料时， 80 反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。 60 其中一条是经过一定时间反应后的曲线， a(4'5,50) 另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A.图中曲线1是平衡时的曲线 20 b(475,259 B.图中c点，（正>v(逆） C.图中b点，容器内气体N2):n(NH)=1:4 400450 500550 600 D.550C后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降， 温度℃ 11.己知H-H的键能为436kmo,【-I的键能为151kJmo。反应Hz(g+z(g三2HI(g) 经历了如下反应历程：①I2(g亡2I(g),②H2(g)+2I(g) 亡2I(g),反应过程的能量 变化如右图所示。下列说法正确的是 A.H-I的键能为299kJmo1 中间态2 B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 (-0m 中间态1 C.升高温度，反应②的限度和速率均增大， 有利于提高H2的转化率 H2(g)+2I(g）) D.为防止反应过程中有I(g大量累积，应选择合适 151 把 162 的催化剂降低反应②的焓变 H.(g)+l(g) 2HI(g) 2.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 插入Cu 稀HNO3 Fe- 浓HNO3 Fe 浓HNO3 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕色气 Fe、Cu接触后，其表 现象 泡，液面上方变成红棕色 泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡 3 .Me 场计由划” A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2N0+01=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明F爬表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应 C.对比I、I中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO为 D.针对I中现象，在FC、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被架化 13.一种高性能的碱性硼化钒VB2)一空气电池如下图所示。电池的总反应为： 4VB2+1102+200H+6H20=8B(OHD:+4V0 负找 VB,电极 复合碳电极 该电池工作时，下列说法不正确的是 ←—空气 A.电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B.正极室溶液的pH降低、负极室溶液的pH升高 C.VB2电极发生反应： VB2+160H-11e=VO+2B(OH)+4HO KOH溶液阴离子交换膜 D.若有0.112L(标准状况)O2参与反应，有0.02 mol OH通过阴离子交换膜移到负极 4.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 ②C02(g)+H2(g)—C0(g)+H0(g) △H2 CO2的平衡转化率CX-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OHD随温度、压强变化如下： 已知：S-CH0H= n(转化为CHOH的C02) n(转化的c02)》 ×100% 下列分析不正确的是 100 % S-CHOH 80 --P2 A.p1>p 70 6 X-C02 B.400℃左右，体系发生的反应主要是② 40 30 C.由右图可知，△H1<0,△H2>0 20 10 D.初始n(C0z)=1mol、n(H2)=3mol, 150 200 250300 350 400 温度/℃ 平衡后X-C02=30%、S-CH3OH=80%,若只发生①、②，则H2的转化率为24% Ⅱ卷（共58分） 15.(16分)改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)写出氯碱工业原理的离子方程式 (2)将氢燃料电站应用于氟碱工业，其示意图如下： 阳离子 阳高子 交换膜 交换膜 NaOH 溶液 空气(0) 精制饱和 H20(含少 NaCI溶液 量NaOH) 甲 乙 ①a极的电极反应式为： ②下列关于乙装置说法中，正确的是 A.在c极区获得氯气 B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C.乙装置中Na*向c极移动 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 (4)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的H获得电子，降低电解电压，减少电 耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式 (5)杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请 结合化学用语说明原因（写出2点） (6)用下图所示的装置模拟更换电极材料电解氯化钠溶液，请回答下列问题。 ①a、d处试纸变色。 ②b处变红，局部褪色，请结合化学用语解释 铁丝 铁、 一石 ③ 开始反应时c无明显，此时发生反应的电极方程式为 氯化钠溶液润湿的H试纸 5 16.(15分)某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 (1)反应NH3(g)+HC(g)=NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0(填”、“=” 或“<州。 (2)常温下，用0.10 mol-L-INa0H溶液分别滴定20.00mL0.10 molLHC1溶液和20.00mL 0.10 mol-LCH3C0OH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①表示滴定醋酸的曲线，理由是 ②b点溶液中，cNac(C)(填“>”、“=”或“<”)。 12 10H ③下列有关a处溶液的说法正确的是 A.溶质为CH3COOH、CH3 COONa 6 4 B.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) 10 20 30 VNaOH(aq)7mL ④滴定时若选用酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 (3)己知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN H2C03 电离平衡常数 Ka=1.8×104 K=4.9x1010 Ka1=4.3×107K2=5.6×10 ①常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，cH约为 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能由发进行的是 A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 C.HCOOH+CO=HCOO +HCO (4)实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量（氮的质量分数）。 尿素 过量H,SO,溶液标准NaOH溶液计算样品 样品 →阿 i,ii ⅲ吸收 iⅳ滴定 含氮量 步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需 要的实验数据有， 6 17.(12分)二甲醚(CB3OCH)是一种洁净液体然料，工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3 工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0MPa,温度：230~280C进行下列反应： 反应i:C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H1=一99 kJ-mol1 反应ii:2CH0H(g÷CH30CH3(g)+H2G(g)△H2=-23.5 kJ-mol1 (1)①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为c(C0)=12moL1,c(H2)=2.8moL,8min 后达到化学平衡状态，C0的转化率为50%，则8min内 4a(C0)/% C0的平均反应速率为 100 ②反应i的C0平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系 80 60 如下图所示，图中X代表 (填“温度”或“压强。 LL2(填“>“<”或“=)，简述理由： 20 0 (2)在t℃时，反应i的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓 度如下表： 物质 CH3OH CH3OCH3 H20 c/(mol-L) 0.05 2.0 2.0 此时刻反应i的（正） (填“>”“<”或“=”)y逆)。 (3)在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应i、i制备CH3OCH3, 结果如下图所示，260C时C0转化率高但CH3OCH,产率很低的原因可能是 100 90 C0转化率 80 70 裔 60 50 CH OCH.产率 40 301 260270280290300310320 1/9℃ (4)3C0(g)十3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H 利用△H和△H2计算AH时，还需要利用 反应的AH。 7 18.（15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “2Fe++2→2Fe2++l2”反应中Fe+和Fe2*的相互转化。实验如下： 3mL0.01mol·L1 KI溶液 3mL0.005mol·LJ 实验I Fe2(SO4)3溶液(pH约为) 棕黄色溶液 分成三等份 数滴0.01mol·L -1mL1mol·LJ 1 mL H2O AgNO3溶液 FeSOa溶液 实验Ⅱ 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比ⅱ略深 (1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验I的反应达 到 (2)ⅲ是iⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。 (3)i1和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag*使c)降低， 导致r的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均为石墨电极) 进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转。b作极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中 0.01mol·L1 0.005mol·Ll 滴加0.01moL1AgNO3溶液。产生的现象证实了其 KI溶液 Fe2(SO43溶液 (pH约为1) 推测。该现象是 盐桥 (5)按照(4)原理，该同学用上图装置进行实验，证实了iⅱ中Fe2+向Fe+转化的原因。 ①转化原因是 ②与(4)实验对比，不同的操作是 (6)实验I中，还原性I>Fe2*;而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+>I。将(3)和(4)、(5)作 对比，得出的结论是 (7)用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁效果好，请根据，(6)中的结论进行解 释 8