第1节 铁的多样性 第1课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第一节 铁的多样性 第1课时 铁盐和亚铁盐 鲁科版2019必修第一册 第三章 物质的性质与转化 铁元素价类二维图 壹 探究铁盐（Fe2+、Fe3+）性质 贰 知识导航 Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 叁 新课导入 新疆陨铁 磁铁矿 赤铁矿 铁锅 红色涂料 补铁保健品 (含有亚铁盐) FeSO4 FeCl3 自然界中的含铁物质 铁元素在地壳中的含量 生活中的铁元素 实验室里的含铁试剂 Fe(OH)3 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 发现特殊现象 提出新问题 物质类别 核心元素价态 解释和结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 实验和观察 预测物质性质 观察物质的外部特征 进一步研究 研究物质性质的基本程序 实验目的 选取试剂 设计实验 预测产物 预测现象 收集证据 对实验现象进行分析综合、推理得出结论 新课导入 【活动一】完成铁元素的“价-类”二维图 +3 +2 盐 元素价态 物质类别 单质 氧化物 碱 0 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe3+ Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 新课探究 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 以FeCl3为例探究Fe3+的性质： NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe粉 Cu片 KI溶液 淀粉溶液 溶液由黄色 变为浅绿色 溶液变为蓝绿色 滴入淀粉后 溶液变蓝 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 新课探究 以FeSO4为例探究Fe2+的性质： 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 NaOH溶液 白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 酸性 KMnO4溶液 氯水 KSCN溶液 Zn粉 紫红色褪去 溶液变为血红色 Zn粉溶解 溶液变浅 8H++MnO4-+5Fe2+ =Mn2++5Fe3++4H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 还原性 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 新课探究 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 滴加KSCN溶液 FeCl3溶液 反应后溶液显红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 知识支持 KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在。 KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色。 ===== 新课探究 8 【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 试剂 Fe2+ Fe3+ NaOH KSCN 酸性KMnO4 淀粉-KI Cu 白色沉淀迅速变成灰绿色，进而变成红褐色 红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液变为蓝绿色 紫色褪去 溶液变为蓝色 无明显现象 溶液变为血红色 观察法 化学法 新课探究 1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？ 提示　目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？ 提示　加入过量铁粉后过滤，除去剩余的Fe和生成的铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 深度思考 3.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？ 提示　向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。 4.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？ 提示　不能。若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，会发生相同的现象。 深度思考 规范回答：取样→加试剂→说现象→得结论 如何检验某溶液中： 同时含有Fe3+和Fe2+ 含有Fe3+，不含Fe2+ 含有Fe2+，不含Fe3+ 不含有Fe3+，也不含Fe2+ 【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 新课探究 铁盐和亚铁盐 物质类别 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，现象：产生红褐色沉淀 化合价角度 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 铁盐：具有氧化性 亚铁盐：既具有氧化性，又具有还原性（为主） 检验方法 课堂小结 (1)Fe2＋的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜(　　) (2)Fe3＋和KSCN溶液反应生成红色沉淀(　　) (3)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为淡绿色，说明Fe3＋具有氧化性(　　) (4)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液通入适量氯气(　　) × × √ √ 随堂演练 2.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋ Zn2＋ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝绿色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性 B 随堂演练 3.证明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C 随堂演练 4.(2022·大庆东风中学高一期末)《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”下列关于“绿矾”的说法正确的是 A.绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O B.绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸” C.“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D.可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质 C 随堂演练 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word $$