上海市上海中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

上海中学2024学年第一学期期中考试 化学试题 高三班 学号」 姓名 成绩 选择类试愿中，标注“不定项”的试原，每小思有12个正确选项，未特别标注的试题，每小 原只有1个正确选项。 原子盘：0-16Mn55Br-80A27-127 一、簧及其化合物 软锰矿粉中含有Mn、Fe、A、Si、Ca、Mg、C、O等元素. 1.下列说法正确的是（) A.Fe位于元養周期丧中第VB疾 B.Mg原子核外有4种能成不同的电子 C.Mm的最外层电子排布式为3d ·D.软锰矿中的金属元素均处于d区 2下列有关元素周期律的说法正确的是( ) A.离子半径：C2+>Mg+>C B.第一电离能：AJ>g>Ca C.电负性：O>Si>A] D.未成7电子数：·n> 3.MO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是（) AC02的电子式为：0：C:0: 0 M B.在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极在分子 H,O C.HCH0与CO2中C的杂化方式粗同 H ② D.降解的总反应式为：HCH0+O2马C02+HO ③ →HO .CHO 4. (不定项)关于S02、S0子、C02的说法正确的是( ASO2的分子结构与VSPR模型相同，均为角形 B.键角：C02>S02>S02 C.C0的价层电子对互斥模型： D.S0的空间填充模型： ☒ Mn 00 5.M山的某种氧化物M0,的四方品胞及其在y平面的投彭如图所示，该氧化物的化斗式为 一，该晶体中M加的配位数是，该品胞的密度为 g/cm 当MO。品体有O原子脱出时，出现O空位，恤的化合价一 (填“升高、“降任“或 “不变”)，0空位的产生使品体具有半导体性质，下列氧化物品体难以通过该方式获有半导 体性质的是（ A.Cao B.V2Os C.Fe2O] D.CuO BM①MBF(见图是MO.晶型转变的诱导剂、BF,的空间构 型为 第二周期元素中，第一电离能介于B和 BF. BMDM叮BF F之间的元素有种。BMM厅中味唑环存在大x健，则N 原子采取的轨道杂化方式为 8. [BMM门BF,是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优 点，请从作用力角度解释原因 9.MO,可作DMF转化为FDCA的催化剂（见下田）.FDCA的格点远大于，除相对分 子质量存在差异外，另一重要原因是 HO HMF FDCA 二、碳酸与碳酸盐 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在735-745，之所以能够控制在该范围内，主要是因 为HCO]分子与HCO]共存形成“缓冲溶液”。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中春或 碱中毒，[正常体温下K1HC0)=79×10’,KC0)=1.6×101】 10.人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示） 11.通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打隔较为奏效的方法，它们都与H (填“升高” ·或“降低)可使打隔的神经控制系统关闭有关. 12.若正常体温下人体动脉血pH为72属于中毒，该血液中cOH_10“moL() A.酸：= B.酸：> .碱：= .碱：< 13.理论上，也可通过血液中cHC0):cHC0,)的比值判定血液是否发生酸中海或碱中春， 下列比值中属于正常情况的是（) A20:1 B.10:1 C.1:10 D.1:20 14.(不定项)NaHCO,溶液加水稀释过程中，下列各项增大的是（) ‘A.wa之 c(HCO B.(Rco,) C(HCO C.pH D.水的电离程度 15.KHC20~HCO42HO(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制.室温时，HC0,的K1-5.9 ×102,K-6.4×105。下列有关0.1moL1草酸三氢钾溶液的说法正确的是（) A.c(H2C2O)>C(K)>c(HC20) B.c(K)c(C202)+c(HC2)+c(H2C2O) C.向其中渣加NaOH溶液至溶液呈中性：cK>cNa>cHC2O)>c(Cz02) D.与03 mol-L-NaOH溶液等体积混合：cK)+cNa>2c(C202+cCHC0) 工业上可以用饱和NCO溶液处理BaSO:固体，待达到平衡后，移走上层清液，重复多 次操作，将BaS0,转化为易溶于酸的BaC0.[已知：Kip(BaS(0尸1.0X100,K(BaC0-25X 0 6.该过程用离子方程式可表示为 此反应的平衡常数K= (填写计算结果)。 、若使0.05 mol BaSO.:全部转化为BaC0,至少要加入多少摩尔Na,C03?(写出计算过程) 三、天然气与HS 油开采的天然气含有HS。HS会腐蚀管道和设备，在高温下进行脱疏处理，HS会被氧气 为S02,并产生水蒸气，相关化学键的键能如下表： H-S 0=0 H-0 S02中键能总和 键能Jmor 339 498· 464 1083 F出该反应的热化学方程式 19.高温热分解法：2HS(g)一S2g2Hg)△H>0,恒祖恒容老闭容器中充入一定量的 HS发生该反应，下列说法正确的是() A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S(g)与H出的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入HS,平衡向正方向移动，HS转化率蝴人· D.平衡时充入HS,再达平衡时，不变 c2H2) HS的处理：F2O,可用作脱除HS气体的脱项剂.FO脱疏和FGO,再生的可能反应机 理如图所示： 电料 CO. EDTA-F” Fe2O3 Fes b HS✉。 可生 EDTA-F 0 天松气0 ①天然气 (CL,、C0今) (CL、C0、S 质子女换因 ·第20题图 第21、22题图 20.再生时需控制通入0，的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱克剂再生 时质增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是 21.我国科学家设计了一种C02+H$协同转化装置，实现对天然气中C02和HS的高效去 除，工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电极a为正极，发生氧化反应 B.HS在电极a上被氧化除去 C.H通过质子交换膜的方向是由右向左 D.电子由电极b向电极a移动 22.写出电极b上的电极反应式 CH和HS里整制氢的主要反应如下： 反应1：CH4(g+2HS(g)CSz(g+4H(g) △H1=260 kJmol1 反应I:CH4(g→CSH2H(g) △H=90 kJ-moll 反应m:2HS(g)Sz(g+2Hg) △H3=181 kJmol 2 23.反应1可以在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 24.反应V:CSzg)=S2(gC(s)aH= kJ-mol-1 25.保持反应器进料口总压为100kPa.分别以8 kPa CH、24 kPaH2S(He作辅气)与25kPa CH、75 kPa H2S进料。CH平衡转化串与温度的关系如图，含有He的曲钱为 一，理 由是 100 80 Hs 60 (浪)好 40 20 盒位N CH 5 0 600 700800S9001000 10152025303540 温度℃】 时间mln 第25题图 第26题图 26. 假设在10L的恒温刷性容器中，通入0.3 mol CH和0.15 mol H2S发生反应、1 Ⅱ和四，起始 总压为Po.CH,和HS的转化串与时间的关系如图，0~5min内H的化学反应速串为 5min时，容器内总压为 Po. 四、A山的例备、提纯和测定 某小组采用如下实验流程制备A山： 铝0.02mol 加热 结晶、过滤 碘0.01mol 回流 过滤 浓缩 混合物 滤液 浓溶液 洗涤、干燥 正己烷 V 粗产品 三知：A山是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 7.如图为步骤I的实验装置图，图中仪器A的名称是 冷凝 水流向为进出（填“a”或“b)。判断步骤I反应结束的实 验现象是 (不定项)下列做法错误的是() A步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 控温加热羽 B.步骤【中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯配石棉网知热 C.步骤皿中，在通风橱中浓缩至蒸发m内出现品膜 D.步骤V中，使用冷的正己烷洗涤 9.所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有确单质，请简述实验方案验证 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中厂含量以确定纯度。滴 定原理为：先用过量AgNO,标准溶液沉淀厂，再以NHSCN标准洛液回滴剩余的Ag.已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) AgC0,(红色) 溶度积常数Kp 8.5×101n 1.0×10 1.1×102 测定步源如下： ①称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250L容量瓶，加水定容符特剥溶液： ②取滴定管检漏、水洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数： ③用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶： ④准确移取25.00mL4.000×102molL1AgNO标准溶液加入锥形瓶，滴加指示剂疏酸铁铵 HFe(SOh]溶液，加入稀酸B: ⑤用1.000X102 mol -L-I NH4SCN标准溶液滴定，读数. 30.步骤④中加入稀酸B的作用是 若不加则会导致测定 结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 31.判断达到滴定终点的现象是 32.(不定项)下列说法错误的是（) A.步骤①定容时俯视，则所配制溶液浓度偏高 B.步骤②中若缺少润洗，则会导致测定结果偏低 C.指示剂可换为KCO,溶液，不会影响实验结果 D.整个实验过程中会只会出现一种沉淀 33.三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为 五、苯并呋啸 苯并呋喇结构作为一类凰要的杂环化合物，广泛存在于各种天松产物及临床药物中，具有 广泛的药理学活性，例如抗肿宿，抗菌，抗病毒，抗心率失常等。 34.(不定项)物质四2,3二氢苯并呋喇是一种觅要的精细化工原料，其合成的部分流程如 下，下列叙述正确的是（) HO A物质I的分子式为CoHOBr B.Ⅱ有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红 C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平音内 D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 35.现代仪器分析技术能够帮助人们对微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是（) A.X-射线衍射技术可以区分品体和非晶体 B.红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 C.CH;CHOH的核磁共报氢谱吸收峰有2种 D.质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： 氢化剂 BB旺 CH,BrCR,Br 氧化剂 0℃ 0 CHO KCO CHO OR OH ② ③ CHO 1)10%KoH K.CO 下列问题： 36.原料CH2BrCHaBr的系统名称是 1H中的含氧官能团的名称为 37.③的反应类型是 ,反应中KCO的作用是 反应③和反应④不能对调的原因是 38.写出A与足量新制C(OH悬浊液反应（可加热）的化学方程式 39.A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，写出其结构简式 ①過FeCl显色 ②含醛基 ③核磁共报氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 40. 化合物G一H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方 程式为 41.依据以上流程值息，结合所学知识，设计以‖ 和CL,CHOCH,为原科合成 -cH-0以 的路线(HCN等无机试剂任选) (已知一CN在酸性条件下易水解为一C0OH)