第7章探索溶解现象复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 2．如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t2℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等 B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大 C．t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 3．A、、三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时，、的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．时，、、的溶解度由大到小的顺序是 C．时，将、、的饱和溶液降温到时，溶质质量分数大小关系为 D．将、的饱和溶液从降温到时，析出晶体的质量一定大于晶体的质量 4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＜甲＝丙 B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体、液体或气体 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．将汽油与水混合，得到的是溶液 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 6．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施错误的是 A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分 C．降低溶液温度至室温 D．升温到80℃ 7．如图是a、b两物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．将t2°C时a、b的饱和溶液分别降温到t1°C，a、b溶液溶质质量分数相等 C．t1°C时a、b的饱和溶液的溶质质量相等 D．当a物质中含有少量b物质时，可用降温结晶的方法提纯a物质 8．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比 A． B． C． D．无法比较 9．根据下图判断，下列说法错误的是(　　)      A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小 C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解 D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 二、填空题 10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。    （1）t1℃时，氯化铵的溶解度为 g。 （2）①的溶液中溶质质量分数为 。 （3）根据以上信息可推出R是 （写名称或化学式均可）。 （4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。 A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C．①和②的溶液中，溶质质量相等 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。 11．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。    (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (2)20℃时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。 (3)30℃时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，所需水的质量关系为硝酸钾 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。 12．下表是固体物质W（不含结晶水）在不同温度下的溶解度数据，如图烧杯A内盛有一定质量的40℃时W的溶液。请回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 6.0 10.0 18.0 ？ 50.0    (1)由表中数据可知，W属于 （填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。 (2)40℃时W的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (3)B中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；30℃时W的溶解度是 g。 13．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”、 “不饱和” 、“浓”、 “稀”、 “多” 、“少” 、“一定”或“不一定”。 已知：20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100 g水，在20 ℃时，分别进行如下实验： (1)在甲烧杯中加入30 g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为 溶液。由于此溶液中溶质含量较 ，所以属于 溶液。 (2)在乙烧杯中加入1 g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为 溶液。由于此溶液中溶质含量较 ，所以属于 溶液。 (3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。 14．某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程中的示意图。试回答： (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 （填序号）。 (2)③操作中应称量NaC1的质量是 g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作是 。 15．在实验室配制50g 15％氯化钠溶液后，请回答下列问题： ①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 A添加氯化钠    B减少氯化钠    C调节平衡螺母   D添加砝码 ②量取水的体积时若仰视读数会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）15％。 ③在溶解步骤中需要的仪器有烧杯和 。 16．溶液在生产生活中用途广泛。 (1)油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是_______。 A．食盐 B．花生油 C．食醋 D．白砂糖 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (3)分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是 。 (4)兴趣小组同学们利用如图所示的装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量 而增强溶液的导电性。 (5)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液 三、科学探究题 17．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】 (1)假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素； 。 【进行实验】 (2)设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 （填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思评价】 (3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 (4)用分子观点解释温度的影响 。 (5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因 。 (6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、溶液具有均一性，一杯食盐水，上部、下部一样咸，错误。 B、有固体不溶解，溶液一定是饱和溶液，错误。 C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变，正确。 D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是水，错误。 故选：C。 2．C 【详解】A. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变，错误；C. t3℃时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。故选C。 点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。 3．D 【详解】A、时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，时，A、B的溶解度由大到小的顺序是，故B正确； C、时，将A、B、C的饱和溶液降温到时，A、B物质的溶解度减小仍是饱和溶液，C物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，应该按照时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系为，故C正确； D、将A、B的饱和溶液从降温到时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。 故选D。 4．D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；故A错误； B、t2℃，甲物质的溶解度是60g，即为100g水中最多溶解甲物质为60g，所以100g+60g=160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误； D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，此时溶解甲的质量>溶解乙的质量，降温后溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，故100g水中达到饱和溶解乙的质量>溶解甲的质量。所以降温后析出无水晶体的质量：甲﹥乙。故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，正确； B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是纯净物，错误； C、将汽油与水混合，不能形成均一稳定的混合物，得到的不是溶液，错误； D、饱和溶液中不能再溶解该种溶质，可能还能溶解其他物质，错误。 故选A。 6．D 【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。 故选D。 【点睛】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。 7．D 【详解】A、比较物质溶解度时一定要指明温度，A错误； B、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2°C时a、b的饱和溶液分别降温到t1°C，b溶液的溶质质量分数不变，仍为t2°C时b的饱和溶液的溶质质量分数，a溶液中析出晶体，变为t1°C时的饱和溶液，t1°C时a的溶解度大于t2°C时b的溶解度，所以t1°C时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2°C时b的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，a、b的溶液的溶质质量分数大小关系为a>b，B错误； C、t1°C时等质量的a、b的饱和溶液的溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，溶质质量也不相等，C错误； D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小；降温时a溶解度变小而析出，b的溶解度变大不能析出。a物质中含有少量b物质时，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a物质，D正确。 故选D。 8．C 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。 【详解】20℃时50克水最多能溶解5克物质A，20℃时100克水中最多能溶解10克物质B，则20℃时，100g水中最多溶解10gA物质，A的溶解度为10克；20℃时，B的溶解度为10克，20℃时A和B的溶解度相同，故选C。 9．B 【详解】A、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确； B、将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误； C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确； D、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，故NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。 故选B。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 10． 40 25% 硝酸钾 BC 【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的溶液中，溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。 11．(1)20 (2) (3)小于 【详解】（1）由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为：； （3）30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故该温度下，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠。 12．(1)易溶 (2)33.3% (3) 饱和 36.4 【详解】（1）20℃时，物质的溶解度小于0.01g，属于难溶物；物质的溶解度在0.01g到1g之间，属于微溶物；物质的溶解度在1g到10g之间，属于可溶物；物质的溶解度大于10g，属于易溶物；20℃时，W的溶解度是18.0g，18.0g＞10g，所以W属于易溶物质。 （2）40℃时W的溶解度是50.0g，也就是说40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=。 （3）由图可知，烧杯C、D、E都是饱和溶液，由烧杯D、E可知，由20℃降温到10℃时析出固体的质量为20g-16g=4g；由表格可知，由20℃降温到10℃时，W的溶解度减小了8g，也就是说，由20℃降温到10℃时，含100g水的饱和溶液中析出8g固体，现析出4g固体，则溶液中的溶剂为50g；10℃时，W的溶解度为10.0g，也就是说100g水中溶解10.0gW形成饱和溶液，所以50g水中最多溶解5gW，所以原溶液中溶质的质量为20g+5g=25g，则烧杯B中溶质的质量为25g；由表格可知，由40℃时W的溶解度为50.0g，即40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，所以50g水中溶解25gW形成的是饱和溶液，所以B中的溶液为饱和溶液；由40℃降温到30℃时，析出6.8g固体，则50g水中溶解W的质量为25g-6.8g=18.2g，形成的时饱和溶液，所以100g水中溶解W的质量为18.2g2=36.4g，形成的是饱和溶液，即30℃时W的溶解度是36.4g。 13．(1) 不饱和 多 浓 (2) 饱和 少 稀 (3) 不一定 不一定 【分析】在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。 【详解】（1）20℃时，100g 水中最多溶解食盐的质量为36 g，在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为不饱和溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于浓溶液。 （2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，说明乙烧杯中不能再溶解氢氧化钙，过滤得到溶液乙，则乙为饱和溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于稀溶液。 （3）由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 14．(1)①③④②⑤ (2) 7.5 减少氯化钠至天平平衡 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，分析图示可知，正确的操作顺序是①③④②⑤； （2）③操作中应称量NaC1的质量是50g×15%=7.5g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，说明称取的氯化钠质量偏多，接下来的操作是减少氯化钠至天平平衡。 15． B ＜ 玻璃棒 【详解】①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，故接下来的操作是减少氯化钠，故选B； ②量取水的体积时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的质量偏大，溶液质量偏大，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数＜15％； ③在溶解步骤中需要的仪器有烧杯和玻璃棒。 16．(1)B (2)溶液具有均一性、稳定性 (3)硝酸铵 (4)自由移动的离子 (5)BCD 【详解】（1）一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。花生油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故选B。 （2）生理盐水是溶液，具有稳定性、均一性的特性，故填溶液具有均一性、稳定性。 （3）硝酸铵溶于水是吸热的，温度下降，氢氧化钠溶于水是放热的，温度上升，故填硝酸铵。 （4）溶液的导电性的原因是有自由移动的离子，增强溶液导电性可通过增加溶液中的离子，故填自由移动的离子。 （5）A、未标明一定的温度，两者无法进行比较，故A选项错误； B、根据图示，硫酸铜的溶解度曲线随温度升高而增大，故B选项正确； C、T℃时，溶解度曲线上氯化钠和硫酸铜有交点位置，代表此温度下两者溶解度相同，故两者饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C选项正确； D、根据图示，等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液，根据溶解度曲线，氯化钠溶解度小于硫酸铜，故此温度下氯化钠溶液中溶剂较多，降温至40℃，两者溶解度均下降，表示有溶质析出，但两者溶剂不改变，因此溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液，故D选项正确。 故选BCD。 17．(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快 (2)快 (3)温度 (4)温度升高，分子运动速率加快 (5)搅拌能加快分子运动速率 (6)振荡试管 【详解】（1）颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快； （2）根据实验结论假设二正确，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，观察到在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得快，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则假设二正确； （3）溶解度只受温度的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度； （4）用分子观点解释温度的影响，是因为温度升高，分子运动速率加快，所以温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； （5）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是搅拌能加快分子运动速率； （6）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$