第九单元金属复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：    下列说法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实 验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 2．下列有关金属材料的说法中正确的是（　　） A．常温下金属都是银白色的固体 B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C．在日常生活中，大量使用的金属材料是合金 D．金属铝的化学性质不活泼，因此具有很好的抗腐蚀性 3．将一定量的锌粉加入、、的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤。下列分析正确的是 A．滤渣中至少有三种金属 B．滤渣中一定有和，可能有 C．滤液中一定有和 D．滤液中一定有和，可能有 4．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是 A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银 B．干冰易升华吸热，因此可用作气体肥料 C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，由于铝的活动性比铁弱 D．氮气常用作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼 5．下列排序正确的是 A．空气中物质含量： B．利用金属的年代： C．溶液的pH： D．氮元素化合价： 6．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的是乳化作用 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 7．下列变化属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．生铁冶炼 C．酒精挥发 D．矿石粉碎 8．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙 9．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述不正确的是 A．图中将空气通过NaOH溶液，目的是除去空气中的CO2空气 B．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 C．在有氧气和水的条件下，铁比铜易生锈 D．该实验可得出铜生锈的条件是同时与O2、H2O、CO2接触 二、填空题 10．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。据此应将下列实验中D与 (填“A”或 “B”或 “C”)归为一类，依据的实验目的是 。 A B C D （2）在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物为还原剂，反之为氧化剂。则上述实验B中，氧化剂是 ，请写出由一种单质和一种化合物发生化合反应的化学方程式 （其中单质为还原剂，化合物为氧化剂）。 11．水是最普通、最常见的物质之一。 （1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。 ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 （3）水在化学实验中具有重要作用。先关闭K，将铁丝放在潮湿的空瓶中（如图所示），一段时间后，打开K，滴加少量的稀盐酸后，关闭 K。观察到烧杯中导气管的现象是： 。 12．2023年10月26日“神舟十七号”载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箱片是利用了金属的 性。 (2)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N2O4）中，氮和氧元素的质量比为 。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。 (4)生产自来水的过程中，可用高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 13．铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题。 （1）铁合金包括 和 。 （2）防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是 。 （3）废旧金属的回收和再利用的意义是 、 。（写2点） 14．A~F是初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，它们之间的系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质同的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 (1)B的化学式的 ，F的用途 。 (2)写出A→B的基本反应类型 。 (3)D与E反应的化学方程式为 。 (4)F→E反应的化学方程式为 。 15．铁及其化合物的发展推动着社会的进步，某工业废渣（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工业流程如下（部分操作和条件略）。 (1)步骤ii的操作名称是 ； (2)FeCO3中铁元素的化合价是 ； (3)我国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填化学式）。 (4)步骤v中，FeCO3在氧气参与下煅烧可得氧化铁和另一种氧化物，请写出化学反应方程式 ； (5)由上述流程你获得的认识是 。 三、科学探究题 16．在一次研学活动中，校科技小组的同学发现某沿海城市一小区围墙铁艺栏杆锈蚀严重，于是围绕“铁艺栏杆锈蚀”这一主题展开了项目式学习。 任务一：交流铁艺栏杆锈蚀的条件及防护 【查阅资料】铁艺栏杆为钢铁制品。钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀而损失的钢铁量占全年生产量的1/4。 【小组交流】 (1)钢铁锈蚀的条件是 。 任务二：探究铁艺栏杆锈蚀严重的原因 【信息检索】沿海地区空气湿度大，盐雾含量高，盐雾的主要成分为氯化钠。 【进行实验】小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。    【分析讨论】 (2)通过对比图2中曲线，可以得出的结论是 。 任务三：探究该城市空气中是否含有氯化钠 【实验准备】用图3所示的装置采样。一端连接抽气泵抽气，空气从另一端进入水中，一段时间后，取出装置中溶液备用。    【教师指导】 ①灼烧含钠的物质会产生黄色火焰。 ②为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (3)为证明该城市空气中含有氯化钠，小组同学设计如下方案，并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用洁净的铁丝蘸取该溶液，放到火焰上灼烧 火焰为黄色 含有 （填离子符号） Ⅱ.取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸和 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (4)①该沿海城市空气中含有氯化钠。 ②采集空气样品时，抽气泵应与图3装置的 端连接。 ③步骤Ⅱ发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：展望金属资源的保护 【走访调查】同学们通过走访，知道了金属材料在生产、生活中的重要作用，了解到金属矿物资源是有限的，不能再生。 【成果分享】 (5)通过探究学习，同学们进一步认识了钢铁锈蚀的条件、影响锈蚀速率的因素及保护金属资源的重要性，提出了防止金属腐蚀、 等保护金属资源有效途径的建议。 四、计算题 17．实验室用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，请计算： (1)生成氢气的质量。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、对比实验①和②，铁的质量相同，稀盐酸的体积相同，温度相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，正确； B、对比实验②和③，铁的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度不同，温度不相同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，错误； C、对比实验②和③，铁的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度不同，温度不相同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，错误； D、对比实验①和②，铁的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度不同，温度相同，无法研温度对反应剧烈程度的影响，错误。故选A。 2．C 【详解】A、常温下大多数金属是银白色的固体，但金是黄色、铜是紫红色，错误； B、“真金不怕火炼”是指黄金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不与氧气反应，错误； C、合金的硬度和抗腐蚀性能优于纯金属，在日常生活中，大量使用的金属材料是合金，正确； D、金属铝的化学性质比较活泼，金属铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝保护膜，错误。 故选C。 3．C 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后溶液变为无色，说明硝酸铜、硝酸银已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含铜、银，锌与硝酸镁不反应，滤渣中不含镁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中至少有两种金属，故A不符合题意； B、由A可知，滤渣中一定有银和铜，没有镁，故B不符合题意； C、锌与硝酸银、硝酸铜反应都生成了硝酸锌，与硝酸镁不反应，故滤液中一定含硝酸镁和硝酸锌，故C符合题意； D、由分析可知，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，滤液中不含硝酸银，含硝酸镁和硝酸锌，故D不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、银是导电性最好的金属，但银较贵，则最常用作导线的金属为铜，而不是银，该选项说法不正确； B、干冰易升华吸热，则可用于人工降雨，该选项说法不正确； C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不会进一步被氧化，但铝比铁活泼，该选项说法不正确； D、氮气化学性质不活泼，则常用于作保护气，该选项说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%，故空气中物质含量由高到低依次为氮气、氧气、二氧化碳，故选项排序错误； B、铜的活动性最弱，利用最早，铝的活动性最强，利用最晚，故利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项排序错误； C、肥皂水、食盐水、柠檬汁分别显碱性、中性、酸性，溶液的pH分别大于7、等于7、小于7，故溶液的pH由大到小依次为肥皂水、食盐水、柠檬汁，故选项排序正确； C、N2O4、NH3、N2O中氮元素的化合价分别是+4价、-3价、+1价，氮元素的化合价由高到低依次为：N2O4、N2O、NH3，故选项排序错误； 故选：C。 6．C 【详解】A、厨房洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而去除油污，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； B、活泼金属与酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，说法正确，符合题意； D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、生铁冶炼的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。 9．D 【详解】A、图中将空气通过NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，目的是除去空气中的CO2空气，故A正确； B、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故B正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故C正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，但没有对比实验，无法说明铜生锈是与空气中的O2、H2O和CO2有关，故D错误。 故选D。 10． C 物质发生化学反应条件的探究 CuO C+CO22CO 【详解】（1）实验中D是探究物质发生化学反应的条件，实验C也是探究物质发生化学反应的条件，故可归为一类。 （2）实验B发生的化学反应中，Cu元素的化合价由+2价降为0价，故氧化铜（CuO）是氧化剂。C+CO22CO，其中C元素的化合价由0价升为+2价，为还原剂，CO2中C元素的化合价由+4价降为+2价，为氧化剂。 11． 9:25 导气管里的水面先上升后下降 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，表示的是该温度下，在100g水中达到饱和状态溶解氯化钠的质量为36g，故此时饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为36:100=9：25； ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）先关闭K，将铁丝放在潮湿的空瓶中，一段时间后，铁丝生锈消耗烧瓶空气中的氧气，使得瓶内的气体量减少，压强降低，与外界形成压强差，打开K，滴加少量的稀盐酸后，关闭K，盐酸会与铁锈及铁反应，尤其是和铁反应生成氢气，又使得瓶内的压强增大，故观察到烧杯中导气管的现象是：导气管里的水面先上升后下降。 12．(1)延展 (2) 7：16 放出 (3) (4) +6 H2O 【详解】（1）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； （2））①四氧化二氮（N2O4）中，氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16； ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行； （3）Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为； （4）在高铁酸钾（K2FeO4）中，钾显+1价，氧显一2价，由化合价原则可推出铁元素的化合价为+6；在方程式左边，钾原子个数：8个，铁原子个数：4个，氧原子个数：16个；右边，铁原子个数：4个，氧原子个数：26个，氢原子个数20个，钾原子个数：8个；由质量守恒定律可知，10X中氢原子个数20个，氧原子个数：26个-16个=10个；所以X的化学式为H2O。 13． 生铁 钢 隔绝空气和水 节约金属资源 防止环境污染 【详解】（1）铁合金包括生铁和钢。 （2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是隔绝空气和水。 （3）废旧金属的回收和再利用的意义是节约金属资源、防止环境污染。 14．(1) H2O 灭火（合理即可） (2)分解反应 (3)CO+CuOCu+CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (4)CO2+C2CO 【分析】A~F都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液态，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为水；D是黑色固体，氢气和黑色的氧化铜（或四氧化三铁）反应生成铜（或铁）和水，电解水生成氢气和氧气，铁或铜能和氧气反应生成四氧化三铁或氧化铜，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁；D能和E反应，C能转化为F、F能转化为E，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，且能和氧化铜反应，则F为二氧化碳、E为一氧化碳，A~F中均含有氧元素，符合推断。 【详解】（1）由分析可知，B的化学式为H2O； F为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火，且光合作用需要二氧化碳，则为气体肥料，固体二氧化碳易升华吸热，则可用于人工降雨等。 （2）A→B的反应为过氧化氢制取氧气的反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于分解反应。 （3）D与E的反应为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：或为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）F→E的反应为二氧化碳转化为一氧化碳的反应，反应的化学方程式为：。 15．(1)过滤 (2)+2 (3)Fe3O4 (4) (5)该流程是先将氧化铁转化为硫酸亚铁，再将其转化为氧化铁 【详解】（1）由流程可知，步骤ii能将固体和液体分离，则名称为过滤。 （2）FeCO3中，碳酸根的化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2。 （3）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 （4）FeCO3在氧气参与下煅烧可得氧化铁和另一种氧化物，根据反应前后元素的种类不变，则另一种氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）该流程中，先将氧化铁转化为硫酸亚铁，最终再将其转化为氧化铁，可提高氧化铁的纯度。 16．(1)与空气和水接触 (2)食盐能加快钢铁锈蚀的速率 (3) 硝酸银溶液/AgNO3溶液 (4) b (5)金属回收利用或合理开采矿物或寻找金属的替代品（合理即可） 【详解】（1）铁和氧气、水共同接触时会生锈； （2）由图可知，加入食盐后，消耗的氧气更多，且更快，说明食盐可加快铁的生锈； （3）Ⅰ、由于灼烧含钠的物质会产生黄色火焰，灼烧该溶液时，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，符号为Na+； Ⅱ、由于氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则可滴加硝酸银溶液（或AgNO3溶液）来证明氯离子； （4）②由于要将空气通入水中，则空气应从a口进入，则抽气泵应与图3装置的b端连接； ③步骤Ⅱ中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3； （5）保护金属资源，除了防止金属腐蚀外，还可采用金属回收利用或合理开采矿物或寻找金属的替代品（合理即可）。 17．(1)解：设生成氢气的质量为 ，稀硫酸中硫酸溶质的质量为 ，生成硫酸锌的质量为 。 (2)稀硫酸的溶质质量分数= (3)反应后所得溶液硫酸锌溶液，所以反应后所得溶液的溶质质量分数= 答：（1）生成氢气的质量是0.4g；（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数28.6%. 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$