第九单元 溶液【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第九单元 溶 液（B卷·拔高卷）（原卷版） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　 　） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（　　） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 3．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 4．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 5．不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液 C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液 D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液 6．某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　） A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 7．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 8．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　　） A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 9．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同 B．两烧杯中溶液的质量相等 C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液 10．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　） A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＜乙＜丁 11．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　） A．14.5% B．36.25% C．40% D．76% 12．为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 13．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 15．（4分）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 （1）用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 　 　g。 ②正确的操作顺序是 　 　（填序号）。 A． B． C． D． （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 　 　。 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 　。 16．（4分）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 　 　。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　（任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 　 　时即停止加热。 17．（6分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气的质量为多少？ 18．（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。 【模拟选种】 经查阅资料可知： （1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。 19．（5分）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（选填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）（2分）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 20．（5分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 　 　g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 　 　（选填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　。 ③乙中的溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶 液（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　 　） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 【答案】D 【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选：D。 2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（　　） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 【答案】C 【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：C。 3．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确；B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误；C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误；D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。 故选：A。 4．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故说法错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故说法正确；D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故说法错误。故选：C。 5．不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液 C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液 D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g，故说法错误；B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，故说法错误；C、氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故说法错误；D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液为饱和溶液，故说法正确。 故选：D。 6．某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　） A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】A.生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确； C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 7．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确； B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确； C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选：C。 8．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　　） A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 【答案】C 【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。 故选：C。 9．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同 B．两烧杯中溶液的质量相等 C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液 【答案】D 【解析】A、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力不同，故说法错误；B、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则两烧杯中溶液的质量不相等，故说法错误；C、甲的溶解度也可能是随着温度的升高而减小，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，故说法错误；D、乙全部溶解，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故说法正确。 故选：D。 10．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　） A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＜乙＜丁 【答案】A 【解析】A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故说法正确；B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故说法错误； C、将瓶子放置于20℃的环境下，丙中没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故说法错误； D、乙、丙、丁中，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，溶剂的质量相等，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丁＜乙＜丙，故说法错误。 故选：A。 11．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　） A．14.5% B．36.25% C．40% D．76% 【答案】B 【解析】由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。 故选：B。 12．为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A正确；B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误；C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确；D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。 故选：B。 13．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故说法错误；B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故说法错误；C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故说法正确；D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故说法错误。 故选：C。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 15．（4分）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 （1）用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 　 　g。 ②正确的操作顺序是 　 　（填序号）。 A． B． C． D． （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 　 　。 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 　。 【答案】（1）①5；②CDBA（DCBA或CBDA）； （2）MES； （3）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱 【解析】（1）①需称量NaCl的质量是100g×5%＝5g；②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CDBA（DCBA或CBDA）； （2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大； （3）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。 16．（4分）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 　 　。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　（任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 　 　时即停止加热。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率； （2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）； （3）较多固体 【解析】（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg（OH）2、CaCO3；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 17．（6分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气的质量为多少？ 【解析】（1）设需加水的质量为x， 10 g×98%＝（10 g+x）×19.6% 解得：x＝40g。（2分） （2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%＝3.92g，（1分） 设生成氢气的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分） 98 2 3.92g y 解得：y═0.08g。（2分） 答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g； （2）生成氢气的质量是0.08g。 18．（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。 【模拟选种】 经查阅资料可知： （1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。 【答案】（1）32； （3）168； 【问题交流】AB； 【模拟选种】相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大 【解析】（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%＝32g； （3）量取：水的质量＝200g﹣32g＝168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； 【问题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB； 【模拟选种】（2）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 19．（5分）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（选填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）（2分）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣316g＝32.3g； （4）A、根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故正确；B、根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，故错误；C、根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故错误；D、b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围为63.9＜X≤110，故正确；故选：AD。 20．（5分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 　 　g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 　 　（选填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　。 ③乙中的溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66；（2）①t1；②11：10；③不饱和；④AB 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g﹣44g＝16g，则溶液的质量为：50g+（30g+30g﹣44g）＝66g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由题中的过程图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为 （105g﹣50g）：50g＝11：10； ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液； ④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，正确； C、由以上分析可知，a点与c点表示的溶液质量相等，c点溶液表示丁66g，而乙中溶液为80g，所以a点不能表示乙，错误。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$