浙江省温州市乐清市山海联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷

乐清市山海联盟2024上学期九年级期中试卷 科学试题 2024.10 温馨提示： 1.本卷共8页，两大题，18小题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.所有答案均写在答题纸相应位置上，答在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1:C-12;0-16;Na-23;C1-35.5:Ba-137。 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、 不选均不得分。) 1.科学操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（▲) 一浓硫酸 A.倾倒液体 B.稀释浓疏酸 C氢气还原氧化铜 D将锌粒放入试管 2.如图所示是生活中一些物质的pH,下列说法正确的是（▲） 酸性 中性 碱性 6 1112 13 网所 厨房 清洁 洁 灰水 苹果 牛奶 A橘子的酸性比柠檬的酸性强 B.清洁剂为强酸性或强碱性 C,胃酸过多的人适宜多吃西瓜 D.肥皂水能使石蕊试液变红 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到 餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答 3-5题。 3.科学判断：以下不属于食盐用途的是（▲） A厨房调味品 B制作腌制品 C配制生理盐水 D.制取二氧化碳 4.科学表达：根据已有学习经验，可以采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐。以下可 以表示该过程中相关科学量随时间变化图像的是（▲） 溶质质量 溶质质量 溶质质量分数 溶质质量分数 A. 时间 B 时间 C. 时间 D 时间 5.科学应用：为判断得到的食盐样品中是否含有氯化钙，下列物质可用来鉴别的是（▲） A.盐酸 B.碳酸钠 C硝酸银 D.无色酚酞 乐清市山海联盟2024上学期九年级期中试卷 第1页共8页 金属等材料的应用，促进了人类文明的发展和社会的进步，同时材料使用中的环保与回 收问题，也与人类生活忽息相关。据此回答6-8题： 6.下列是学习小组同学周末在景区捡拾的垃圾，其中属于金属材料的是（▲） A矿泉水瓶 B.泡沫餐盒 C.易拉罐 D.垃圾袋 7.我国研发制造的3.5μm超薄铜箔，应用于新能源汽车电池等领域，技术领先全球。能加 工成铜箔是利用铜的（▲） A.导电性 B.延展性 C可燃性 D密度大 8.镉(C)是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离 回收，其过程如图。镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是：（▲） 适量金属锌 化锌 足量稀盐酸 滤液 钢蛹渣 (Cu、Cd、Zn) A.锌>镉>铜 B.锌>铜>镉 C.镉>锌>铜 D.镉>铜>锌 对图、表信息的处理能力，是学习科学的必备素养。分析图文，回答9-10题。 9.如图是含铁(F)物质的化合价一物质类价图，下列说法正确的是（▲） 化合价 3 2 物质类别 单质氧化物 碱 盐 A.物质a在空气中燃烧，火星四溅 B.物质b是铁锈，能被磁铁吸引 C.物质c能溶于水，形成黄色溶液 D.物质d的化学式可能是FeCl, 10.向三个盛有等质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气 的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d四处图像，其中不 正确的是（▲） H, H: H 的 1 的 质 Fe 质 质量 Zn 量 量 量 /g 8 /g /g 0 稀硫酸的质量/g Mg Fe Zn金属 Mg Fe Zn金属 Mg Fe Zn金属 Mg Fe Zn金属 种类 b 种类 种类 种类 Aa处 B.b处 C.c处 D.d处 乐清市山海联盟2024上学期九年飘期中试卷 第2页共8页 二、非选择题（本题有8小题，11题6分，12题6分，13题10分，14题13分，15题8 分，16题8分，17题11分，18题8分，共70分) 11.《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：“炉甘石（亿C0)、煤炭饼装罐泥封”→“其底铺 薪，发火煅红”→“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有： 泥封 冷凝区图 ①2nC0,分解生成Zn0和另一种氧化物： 500-700℃2 护甘石 ②Zn0与碳反应生成Zn。 反应区 和煤炭饼 1100-1300℃ (1)炉甘石（亿C0,)属于物质分类中的▲。（选填“酸”、“碱”或“盐"）。 高温 (2)Zn0与C反应生成Zn,用化学方程式表示为2Zn0+C=22n+C0,↑，该 反应属于▲。 炼锌罐剖面图 A置换反应B.化合反应 C.复分解反应 (3)从化学变化的角度分析，先“冷淀”再“毁罐”取锌的原因是：▲ 12.农作物的生长需要大量的氨、磷、钾等元素，某学习小组开展了配置“无土营养液”的 项目化学习。 (1)甲、乙同学配置的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲乙两组打分，得分较 高的是▲。 甲：KCl、K,C0、CaCl2乙：KNO、Ca(N0)2KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氨磷钾元索，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 ①4 S0,2c0,2 CI Ba"Ca"Ag (2)现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为 探究其中是否含有碳酸钾，可用▲进行检验。 A.方案①，滴加稀HC1溶液 B.方案②，滴加BaCl溶液 (3)植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的▲（填结构）进行运输。 乐清市山海联盟2024上牛精九年级湖中试基 第3页共8页 13.食用碱的主要成分是Na,Co(含少量NaCl),项目小组为测定市售食用碱中Na,C0,的含 量，设计了如图所示装凰。 足量稀硫酸 碱石灰（含Ca0和MaH) NaOH溶液食用碱 浓硫酸 A D E 【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某 装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4 克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题： 【原理分析】 (1)实验图中连续称重的装置是▲。 【误差交流】 下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。 评价结果 评价要素 不能，0★ 部分，1★ 完全，3★ 指标一：能排除装置内原有空气中C02的干扰 误 美 指标二：能排除外界空气中C0,的干扰 分 指标三：能排除装置内残留C0,的干扰 析 指标四：能排除C0,中混有水蒸气的干扰 (2)乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是： (3)要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：▲。 【定量计算】 (4)结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中Na,C0,的质量分数。 乐清市山海联里2024上学期九年级期中武卷 第4页共8页 14.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，乐乐想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质？乐乐取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案 取该溶液2ml于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质 (1)请评价方案一的结论是否合理， 说明理由： 【项目二】氢氧化钠是否完全变质？乐乐设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 ①先取该溶液2ml于试管中，滴入过量氣化钡溶液 溶液变浑浊 方案二 ②静置后取上层清液放入试管中，浦入酚酞试液 溶液变红色 (2)方案二结论： (3)②处所选药品除酚酞试液外，还可滴加▲，分析对应现象也能达成探究目的。 【项目三】氢氧化钠变质程度？乐乐取瓶中固体按如下方案继续探究。 21.2g 加入过量 无色 加入过量 白色 洗涤、干燥 19.7g 干燥图体 的水 溶液 BaCl,溶液、过滤 沉淀 称量 白色固体 溶液A (4)通过计算，确定所取固体中碳酸钠的质量分数。 (5)结合探究，写出溶液A的溶质成分： ▲一。（写化学式） 15.学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 20%稀硫酸20%稀疏酸 20%稀硫酸 10 锌片 片 银片 铜片 硝酸银 溶液 实验] 实验Ⅱ 【解释与结论】 (1)实验I中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是▲。 由上述实验可得出三种金 属活动性顺序是：锌>铜>银。 【反思与交流】 (2)乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀疏酸后发现有气泡产生，则金属R▲（选 填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 乐清市山海联盟2024上学期九年级期中试卷 第5页共8页 【拓展与延伸】 小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫 酸反应快慢的影响因素，实验记录如下： 疏酸的溶质质量分数 锌的形状 3分钟收集 实验编号 (均取20mL) (均取1g) 氢气的体积(L) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (3)对比实验①②，说明▲； (4)比较实验编号▲，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的 影响更明显。 16.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质， 实验小组的同学向B(O州)，溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： HCI气体 pH 30 14 温度变化曲线 pH 器 器 pH变化曲线 ① ② ③ 搅拌器Ba(OH),溶液 d 15 滴加前 滴加后 V(HCI)/mL 图1 图2 图3 (1)甲同学向滴有酚酞的Ba(OH),溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示， 其中能使酚酞试液变红的是▲。（填图中序号） (2)如图2所示，乙同学向Ba(OH)2溶液中通入HC1气体，测定该过程中溶液pH和温度变 化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是▲· A可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C.将Ba(OH),溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH),溶液中通入少量HC1气体，溶液依然是红色，此时溶液可 能处于图3中的▲点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”) (3)丁同学改用Ba(O),与稀HS0,混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH),与HS0, 发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由▲。 乐清市山海联盟2024上孕期九年极期中试卷 第6页共8页 17.某学习小组开展以“影响铁锈蚀因素”为主题的项目化学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素。 【查阅资料】①氯化钙固体可作千燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。 【进行实验】取四枚洁净无锈的相同铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 包有 氯化 无氧 物 钙的 棉花 无氧蒸馏水配制 水1 针的饱和NaCI溶液 B 图1 试管 A B D 铁钉表面有一层 铁钉表面无明显 铁钉表面无明显 铁钉表面有厚层 一周后现象 铁锈 变化 变化 铁锈 【得出结论】 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的▲ 发生反应： (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与▲有关。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素。 小组同学设计如图2所示的实验装置并完成实验探究。 步骤1：检查装置气密性： 步骤2：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t,时刻加入2mL饱和NaC1溶液： 步骤3：立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5L稀盐酸的注射器； 步骤4：观察现象，采集数据。 注射器 个温度℃ ◆压强kPa 压强 D 传感器 台式 B 电脑 温度 数据采集器 传感器 500mL三颈烧瓶 上专4时间/ 0 t 4 时间/s 图2 图3 图4 (3)据图3可知：铁锈蚀的过程中▲（选填“吸热”或“放热”）。 【任务三】反思铁锈蚀的过程。 (4)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是： (5)据图3、图4，tt,段温度升高，瓶内压强减小，解释产生这个现象的原因：▲二。 山m南年级期中试卷 第7页共8页 18.胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等药 物来治疗。请回答以下问题： 【原理分析】(1)铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的 原理： ▲。（用化学方程式表述，写出1条即可） 【定量分析】(2)为测定碳酸氢钠药片中有效成分的占比，乐乐同学按图甲进行实验。请 分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数。(NaHCO3+HC一NaCl+Co2↑+H2O) 5%稀盐酸 碳酸氢钠片 5%稀盐酸 稀盐酸 溶液20g 粉末3g 剩余10g 全部到完 183.0g 182.4g -181.9g 电子天平 反应前 加入10g稀盐酸 再次加入10g稀盐酸 稳定后测量 稳定后测量 图甲 【药效分析】(3)为比较药效，乐乐取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用C02 浓度传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液的pH变化，得到两幅曲线如图乙。 小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说出两点理由▲。 C0,浓度 b:碳酸直的片 /ppm个 pH ©：铝碳酸镁片 与胃酸反应 120000 4.0 与胃酸反应 100000 3.5 80000 3.0 60000 a:铝碳酸镁片 2.5 d:碳酸氨钠片 40000 与胃酸反应 2.0 与胃酸反应 20000 1.5 100200300400500600700t5 100200300400500600700t5 图乙