专题17 流程图题-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（江苏专用）

专题16 流程图题 考点01 制备与生产流程类 考点02 废料回收利用流程类 考点03 其他流程类 考点01 制备与生产流程类 1．（2023·江苏南通）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： (1)催化分解的化学反应方程式为 。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。    ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 【答案】(1) (2)搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等 (3)防止分解 (4) 化合 温度高于450℃时，会分解成和O2 【详解】（1）加热条件下MnO2催化分解KClO3生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为。故填：。 （2）“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应。故填：搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。 （3）由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高。故填：防止NH4HCO3分解。 （4）①370~410℃发生主要反应为。该反应符合化合反应多变一的特征，所以该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填：化合。 ②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。故填：温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。 2．（2023·江苏无锡）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：    (1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。 【答案】(1)+2 (2) 将菱铁矿粉碎 硫酸/H2SO4 (3) 复分解反应 (4)碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 【详解】（1）“亚铁”的化合价为+2价。 （2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎； 碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。 （3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。 3．（2023·江苏徐州）氧化铁红是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为 (1)的物质类别是 （填“盐”或“氧化物”）。 (2)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变，原因是 。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)FeOOH在加热条件下分解，生成和一种常见物质，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氧化物 (2)合成时生成与氨水发生中和反应 (3)过滤 (4) 【详解】（1）Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，故属于氧化物； （2）“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变； （3）操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤； （4）FeOOH在加热条件下分解，生成 Fe2O3 和一种常见物质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该物质为水，该反应的化学程式为。 4．（2022·江苏常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：    (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。    (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 【答案】(1)玻璃棒 (2) 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 (3) (4)H2SO4/硫酸 【详解】（1）为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； （2）①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热； ②过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液； （3）加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：； （4）在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。 5．（2022·江苏泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是 D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】A、稀盐酸中既有盐酸又有水，“酸溶”后过滤得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀盐酸。A正确。 B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应。B错。 C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式。C正确。 D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙。D正确。 综上所述：选择B。 6．（2023·江苏苏州）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 【答案】(1) 蛋白质 (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)复分解反应 (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g 设生成氧化钙的质量为x = x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。 ②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。 （2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。 （3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 （5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。 （6）见答案 7．（2022·江苏南通）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“操作”的名称是 。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 【答案】(1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 中和过量的硫酸 (3)复分解 (4)过滤 (5)吸附 【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O； （2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6； ②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸； （3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应； （4）“操作”能将固液分开，名称是过滤； （5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 8．（2022·江苏淮安）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①参加反应的甲、乙分子个数比是 。 ②该反应属于 （填基本反应类型）反应。 【答案】(1)使反应更快更充分 (2) (3)除去气体中的CO2 (4) 4:3 置换反应 【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分。 （2）“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为。 （3）从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2； （4）①从微观示意图可知，发生的反应为。所以参加反应的甲、乙分子个数比是4:3； ②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 9．（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：    (1)单质硅属于 （填“无机”或“合成”或“复合”）材料。 (2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： 。 (3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。 (4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)无机 (2)用于冶炼金属 (3)Cl2 (4)氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 【详解】（1）单质硅属于无机非金属材料。 （2）石英砂主要成分为SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可） （3）化合反应是多变一的反应，过程②发生化合反应生成SiCl4，则参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2； （4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 10．（2024·江苏徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 【答案】(1)过滤 (2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (3)H2O/水 (4) 【详解】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。 （2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。 （3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 （4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。 11．（2022·江苏苏州）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 【答案】(1)复分解反应 (2)作氮肥 (3)增大氢氧化锰与氧气接触面积 (4) (5) Mn3O4中锰元素的质量分数约为 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2） 【详解】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应； （2）根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥； （3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积； （4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：； （5）①硫酸锰中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4； ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2） 考点02 废料回收利用流程类 12．（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 13．（2024·江苏镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 (1)溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 【答案】(1)b (2) (3)漏斗 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。 （2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。 （3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。 （4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。 14．（2024·江苏无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 【答案】(1) 增大接触面积，使反应更充分 除锌 (2) (3)H+ (4)CuO (5) 控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【详解】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 15．（2024·江苏宿迁）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。 （提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 (3)流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。 【答案】(1)漏斗、玻璃棒 (2) (3) (4) (5)S 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒； （2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （3）由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为； （4）由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （5）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。 16．（2024·江苏南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 17．（2023·江苏镇江）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 【答案】(1)搅拌（合理即可） (2)过滤 (3)BaCl2 (4)碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀 【详解】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌； （2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为过滤； （3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2溶液，无明显现象； （4）“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是：碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。 18．（2022·江苏扬州）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：①NH4Cl溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。 (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。 (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。 【答案】(1)2 (2)10% (3)过滤 (4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 (5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） (6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、 (7)解：设所需电石渣的质量为x。 x=0.8t 答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。 【详解】（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。 （2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。 （3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。 （4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。 （5）由表可知，60℃时完全反应所需时间最少， 80℃比60℃时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；②温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。 （6）“浸取”过程中发生的反应是：，“碳化”过程中发生的反应是：。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、 (或NH3)。 （7）见答案。 19．（2022·江苏无锡）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为 。 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】(1)SO2 (2)加快反应 (3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (4) CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH (5)Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 【详解】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。 （2）为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌； （3）“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4 （4）“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙； 为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。 （5）为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。 20．（2022·江苏镇江）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。 (1)试剂X应选用 （选填序号）。 a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.CaCO3悬浊液 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。 (4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 。 【答案】(1)a (2)漏斗 (3)BaCl2（合理即可） (4)碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子 【详解】（1）废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a； （2）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净； （4）碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。 考点03 其他流程类 21．（2024·江苏常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 【答案】D 【详解】A.石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，错误； B.由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，错误； C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，错误； D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，正确。 故选：D。 22．（2023·江苏盐城）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 【答案】D 【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误； B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误； C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误； D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确； 故选D。 23．（2023·江苏常州·中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是    A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应 C．③属于分解反应 D．④属于化合反应 【答案】D 【详解】A、由图可知，反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由图可知，反应③符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、由图可知，反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选D。 24．（2023·江苏宿迁）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。    (1)与反应的实验现象为 。 (2)列举物质的一条用途： 。 (3)物质I由 构成（填化学用语）。 (4)写出与的稀溶液反应的化学方程式： ，其基应类型为 。 【答案】(1)红色粉末变为黑色 (2)作燃料等 (3)O2 (4) 置换反应 【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳。H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气。E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁。代入验证无误。 【详解】（1）A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色。 （2）G 是氢气，可用作燃料。 （3）物质I是氧气，是有氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2； （4）C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。 25．（2022·江苏淮安）神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是 A．水电解系统能将电能转化为化学能 B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗 C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化 D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题 【答案】B 【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意； B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意； C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意； D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意； 故选B。 26．（2023·江苏宿迁）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 (2)海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。    ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 ③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 。（填字母）。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1)沸点 (2)蒸发 (3) 引流 AC 【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； （3）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意； B、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意； D、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选AC。 27．（2022·江苏苏州）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 碳的资源化利用    中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)检验淀粉的常用试剂是 （填名称）。   (4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。 (5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。 (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥ 。 【答案】(1) (2)NaOH、CaO或Ca（OH）2 (3)碘酒（或碘水） (4)光合作用 (5)CH4O/CH3OH (6) > 1 【详解】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：； （3）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水； （4）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用； （5）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为：或； （6）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>； ②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！29 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 流程图题 考点01 制备与生产流程类 考点02 废料回收利用流程类 考点03 其他流程类 考点01 制备与生产流程类 1．（2023·江苏南通）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： (1)催化分解的化学反应方程式为 。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。    ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 2．（2023·江苏无锡）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：    (1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。 3．（2023·江苏徐州）氧化铁红是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为 (1)的物质类别是 （填“盐”或“氧化物”）。 (2)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变，原因是 。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)FeOOH在加热条件下分解，生成和一种常见物质，该反应的化学方程式为 。 4．（2022·江苏常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：    (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。    (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 5．（2022·江苏泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是 D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 6．（2023·江苏苏州）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 7．（2022·江苏南通）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“操作”的名称是 。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 8．（2022·江苏淮安）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①参加反应的甲、乙分子个数比是 。 ②该反应属于 （填基本反应类型）反应。 9．（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：    (1)单质硅属于 （填“无机”或“合成”或“复合”）材料。 (2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： 。 (3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。 (4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 。 10．（2024·江苏徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 11．（2022·江苏苏州）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 考点02 废料回收利用流程类 12．（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 13．（2024·江苏镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 (1)溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 14．（2024·江苏无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 15．（2024·江苏宿迁）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。 （提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 (3)流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。 16．（2024·江苏南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 17．（2023·江苏镇江）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 18．（2022·江苏扬州）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：①NH4Cl溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。 (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。 (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。 19．（2022·江苏无锡）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为 。 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 20．（2022·江苏镇江）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。 (1)试剂X应选用 （选填序号）。 a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.CaCO3悬浊液 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。 (4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 。 考点03 其他流程类 21．（2024·江苏常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 22．（2023·江苏盐城）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 23．（2023·江苏常州·中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是    A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应 C．③属于分解反应 D．④属于化合反应 24．（2023·江苏宿迁）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。    (1)与反应的实验现象为 。 (2)列举物质的一条用途： 。 (3)物质I由 构成（填化学用语）。 (4)写出与的稀溶液反应的化学方程式： ，其基应类型为 。 25．（2022·江苏淮安）神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是 A．水电解系统能将电能转化为化学能 B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗 C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化 D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题 26．（2023·江苏宿迁）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 (2)海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。    ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 ③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 。（填字母）。 A．    B．    C．    D． 27．（2022·江苏苏州）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 碳的资源化利用    中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)检验淀粉的常用试剂是 （填名称）。   (4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。 (5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。 (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$