第五单元 化学反应的定量关系单元测试A卷-九年级（人教版·2024）

第五单元化学反应的定量关系 单元测试A卷 时间：100分钟 满分100分 实际得分：______一、选择题（每空2分，共计40分） 1．法国化学家拉瓦锡，被后世尊称为“近代化学之父”，下列与拉瓦锡研究无关的是 A．用定量法研究空气的成分 B．发现元素周期律并编制元素周期表 C．揭秘水的组成 D．定量实验研究质量守恒定律 2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 3．下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．电解水后，水的质量减小 D．湿衣服在阳光下晒干，质量减小 4．下列实验基本操作或仪器的使用方法正确的是 A．红磷燃烧前后质量的测定 B．玻璃管不用水润湿，连接仪器 C．液体药品的取用 D．氢气验纯 5．在化学变化前后，一定不会变化的是 ①原子的种类  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和  ⑤物质的种类  ⑥物质的体积  ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④ 6．下列化学用语正确的是 A．汞元素hg B．镁在氧气中燃烧的方程式 C．钠离子Na- D．五氧化二磷P5O2 7．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，mg A物质与ng B物质恰好完全反应生成eg C物质，则同时生成D物质的质量是 A．（m－e）g B．（m＋2n－e）g C．（m＋2n－e）g D．（m＋n－e）g 8．山西绛县发现一座西周时期国君级别墓，出土的青铜器表面有大量的铜锈，原因是铜在潮湿空气中能与氧气、二氧化碳和水发生化合反应。据此推测，铜锈主要成分中所含元素种类有 A．Cu、H、O B．Cu、C、O C．Cu、O、H、N D．Cu、O、H、C 9．电解食盐水不能得到的产物是 A．HNO3 B．NaOH C．H2 D．Cl2 10．在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9， 当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D．则在此反应中，A和C的质量比是 A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11 11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 22 38 反应后的质量/g 14 2 34 x A．x的值是18 B．乙一定是催化剂 C．该反应为化合反应 D．参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为7:17:9 12．过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 13．下列化学方程式中，正确的是 A．C+O2CO2 B．2HgOHg2+O2↑ C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5 14．工业制硝酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①的基本反应类型为化合反应 B．反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO C．上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO D．上述过程中，NO可以循环使用 15．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 16．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是 A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2 C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变 17．实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是 A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2 18．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C．丙中碳元素的质量分数最小 D．反应前后有三种氧化物 19．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 20．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 二、填空题（每空1分，化学方程式每空2分，共计18分） 21．按要求回答下列问题。 (1)H2O中数字“2”的含义： ； (2)写出下列化学用语的含义 ①Fe2+表示 ； ②表示 ； (3)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。 ① NH3+ Cl2= N2+ HCl ② Cu + HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑+ H2O 22．将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 (1)中的化合价是 。 (2)中的氧原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 (3)写出图1中反应的化学方程式 。 (4)图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。 ，相对原子质量为 。 三、推断题（每空1分，化学方程式每空2分，共计10分） 23．小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ，C 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应④的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)工业上制取B的过程如下图所示： ①工业上根据氮气和B的 不同制取B，在这过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 ②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 四、实验探究题（每空1分，化学方程式和叙述表达每空2分，共计11分） 24．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 (6)图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 五、计算题（共计9+12=21分） 25．钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 (1)中钛、氯元素的质量比为 。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 26．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，且在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 (1)合成尿素的原理可表示为，试计算尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线，为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 。 (2)按上述方法用88t（若其转化率在65%以上）生产尿素，至少能生成尿素的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，该选项不符合题意； B、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，该选项符合题意； C、拉瓦锡揭秘了水的组成，该选项不符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法研究质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后，固体的质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，无气体参与或生成，化学反应前后，质量相等，可以验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 3．D 【详解】A、蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、铁丝燃烧，其固体质量增加，是因为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、电解水后，水的质量减小，是因为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气是气体会逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、湿衣服在阳光下晒干，质量减小，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，该过程中只是水的状态发生了改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选：D。 4．D 【详解】A.用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项不正确； B.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，此选项不正确； C.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，该选项不正确； D.用试管采用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，此选项正确； 故选D。 5．D 【详解】在化学反应中，反应前后物质的质量总和、元素种类不变，原子种类、数目也不变；化学变化的本质是有新物质生成，故物质种类和分子的种类一定变；根据化学反应的实质可知，原子重新组合生成新的分子，分子的数目可能发生变化；物质的体积、物质的状态可能变。因此在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④： 故选：D。 6．B 【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，汞的元素符号是Hg，故选项化学用语错误，不符合题意； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故选项化学用语正确，符合题意； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钠离子可表示为Na+，故选项化学用语错误，不符合题意； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语错误，不符合题意； 故选：B。 7．D 【详解】已知“在化学反应A+2B═C+2D中，mg A物质与ng B物质恰好完全反应生成eg C物质”，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的质量总和，则设D的质量为x，列等式：mg+ng=eg+x，解得x=（m+n-e）g；故选：D。 8．D 【详解】出土的青铜器表面有大量铜锈，原因是铜在潮湿空气中能与氧气、二氧化碳和水发生化合反应，根据反应前后元素的种类不变，推断铜锈主要成分中含Cu、O、H、C四种元素； 故选：D。 9．A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物食盐水为氯化钠的水溶液，其中含Na、Cl、H、O，不含氮元素，不可能得到含有氮元素的HNO3，可能得到氢氧化钠、氢气、氯气。 故选A。 10．C 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，故在此反应中C和D的质量比为22:18， 当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，生成C的质量为x。 A和C的质量比为6.4g:4.4g=16:11 故选C。 11．A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+2g+22g+38g=14g+2g+34g+xg，x=18，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x的值是18，符合题意； B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为（14-6）:（34-22）:（38-18）=8:12:20，等于2:3:5。 故选：A。 12．B 【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不符合题意； B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故此反应中氧元素有三种化合价，符合题意； C、该反应中有气体参与反应，会导致收集的氧气不纯，这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 13．D 【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确； 故选：D。 14．B 【详解】A、由图可知，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、未配平，正确的化学方程式为，故B符合题意； C、NO中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO中氮元素化合价为+2价； NO2中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO2中氮元素化合价为+4价； HNO3中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即HNO3中氮元素化合价为+5价，上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO，故C不符合题意； D、由图可知，反应①中NO被消耗，反应②中生成NO，则上述过程中，NO可以循环使用，故D不符合题意。 故选B。 15．C 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【详解】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意； B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。 故选C。 16．B 【详解】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确； C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误； D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误； 故选B。 17．A 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 故选：A。 18．A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为56：60=14：15，故A正确； B、丙（C2H4O2）中碳元素和氢元素的质量比是24：4=6：1，故B错误； C、丙（C2H4O2）中碳、氢、氧元素的质量比=24：4：32=6：1：8，氢元素的质量分数最小，故C错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后有一氧化碳和水两种氧化物，故D错误； 故选：A。 19．B 【分析】根据反应的物质的质量变化情况可知，甲物质由0g增加至8g，则甲为生成物，且生成的质量为8g；乙物质由10g增加到ag，则乙为生成物，且生成的质量为ag-10g；丁物质由10g减少至0g，则丁为反应物，且参加反应的质量为10g；丙质量不变，则丙没有参与化学反应；故该反应为丁→甲+乙。 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不发生变化，则10g=8g+（ag-10g），a=12g，故A正确； B、丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B错误； C、该反应为丁→甲+乙，则反应为分解反应，丁一定为化合物，故C正确； D、参加反应的丁、甲、乙的质量比为10g：8g：2g=5:4:1，则当丁为5g时，参加反应的乙为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，故D正确。 故选B。 20．B 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。   21．(1)1个水分子中含有2个氢原子 (2) 1个亚铁离子 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 (3) 2 3 1 6 3 8 3 2 4 【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的该元素的原子个数，所以H2O中数字“2”的含义是：一个水分子中含有2个氢原子； （2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Fe2+表示1个亚铁离子； ② 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。表示氧化铝中铝元素的化合价为+3； （3）①根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数和种类不变，本把N2前的化学计量数定为1，根据氮原子数目守恒，则NH3前的化学计量数为2，根据氢原子数目守恒，则HCl前的化学计量数为6，根据氯原子守恒，则Cl2前的化学计量数为3，故化学计量数依次为：2、3、1、6； ②该反应中铜元素由0价升高为+2价，氮元素由+5价降低为-2价，根据得失电子守恒，二者的最小公倍数为6，则铜前的化学计量数为3，根据铜原子数目守恒，Cu(NO3)2前的化学计量数也是3，NO前的化学计量数为2，反应后有8个氮原子，根据氮原子数目守恒，则HNO3前的化学计量数为8，反应前有8个氢原子，根据氢原子数目守恒，则H2O前的化学计量数为4，故化学计量数依次为：3、8、3、2、4。 22．(1) (2) (3) (4) 3 69.72 【详解】（1）Ga2O3中氧元素显-2价，设Ga元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）由图可知，Ga2O3中的氧原子对CH4起吸附催化作用； （3）由图可知，图1中反应为甲烷和水在光和Ga2O3的催化作用下反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=31，在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+Y，Y=3； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72。 23．(1) O2 MnO2 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 (4) 沸点 物理 能否大量生产 【分析】暗紫色粉末A是高锰酸钾，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，无色气体B能使带火星的木条复燃，则B是氧气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。固体C与白色固体F混合加热，能生成氧气，固体C与无色液体G混合也能产生氧气，则固体C是二氧化锰，G是过氧化氢，固体D是氯化钾。白色固体F是氯酸钾。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）由以上分析可知，B的化学式为O2，C的化学式为MnO2。 （2）由以上分析可知，反应①的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）由以上分析可知，反应④的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应的基本反应类型是化合反应。 （4）①工业上根据氮气和B的沸点不同制取B，在这过程中无新物质生成，发生了物理变化。②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、能否大量生产。 24．(1) 不能 水和酒精没有发生化学变化(合理即可) (2)a (3) 化合 (4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 (5)密闭 (6)ABC 【详解】（1）质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （3）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于多变一，是化合反应； （4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； （6）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。故选ABC。 25．(1)24：71 (2)解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【详解】（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为; （2）见答案。 26．(1) 46.7% 190℃， (2)设：至少能生成尿素的质量是x。 x=78t。 答：至少能生成尿素的质量是78t。 【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数是； 根据题目图像信息可以看出，在190℃、时，转化率最高； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$