第三单元 物质构成的奥秘单元测试B卷-九年级（人教版·2024）

第三单元 物质构成的奥秘 单元测试B 时间：100分钟 满分100分 实际得分：______一、选择题（每小题2分，共计40分） 1．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．铁 B．干冰 C．氦气 D．氯化钠 2．从图片中不能获取的信息是    A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 3．日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A．12 B．38 C．50 D．88 4．水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是 A．形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变 B．玻璃态水是固体，分子间不存在间隔 C．玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力 D．玻璃态水和普通水的化学性质相同 5．为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法不正确的是 A．此过程用到的原理是烘干 B．干燥的热空气属于混合物 C．流化床内水分子变成氢分子 D．热空气使水分子运动速率加快 6．某同学利用下图所示装置探究分子的性质。实验时将少量浓氨水滴在甲处的棉花上。下列说法正确的是    A．氨水属于纯净物 B．酚酞分子静止不动 C．甲处的棉花变红，说明氨分子在不断运动 D．乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动 7．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观模拟模型如图所示，下列说法正确的是 A．该反应有1种生成物 B．该反应是化合反应 C．参加反应的“”和”分子的个数比是3：1 D．每个生成物分子由3个原子构成 8．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中不正确的是 A．原子的质量就是它的相对原子质量 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．水是由大量的水分子聚集而成的 D．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 9．下列有关说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子是由原子构成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 10．下列叙述不正确的是 A．张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献 B．门捷列夫发现了元素周期律 C．道尔顿创立了原子论 D．拉瓦锡提出了分子学说 11．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．X与Y一定不属于同种元素 B．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 C．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 12．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 13．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．检验氧气. C．探究分子在不断运动 D．探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 14．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 15．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是        图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 16．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-），下列关于O2-与O2的说法，错误的是 A．O2-与O2的化学性质不同 B．O2-与O2的电子总数不同 C．O2-与O2的质子数不同 D．O2-与O2的相对原子质量之和相同 17．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 主要成分含量（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40 A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 18．钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质子数为22 C．钛原子的最外层电子数X为3 D．一个钛原子的质量为47.87g 19．已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为 A． B． C． D． 20．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 二、填空题（每小题2分，其中21题（1）问每空1分，共计28分） 21．完成下列填空： (1)写出下列物质的名称或符号。 Mg ；锌 。 (2)写出下列反应的符号表达式和基本反应类型。 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气： ( )； ②在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的反应： ( )； ③在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体的反应： ( )。 22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 ①上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是 ，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是 。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是 （填序号）。 (2)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示图。 试回答下列问题： ① 钠元素的原子的相对原子质量 。 ② A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是 。 ③ 钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因 。 ④ ①和A反应形成的物质的名称是 。 _ 三、实验题（每小题2分，共计32分） 23．如图为探究粒子性质的实验装置。 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 (3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 24．化学是一门以实验为基础的学科，根据装置回答问题。 A．　　　　　　　　　B． C．　　　　　　D． (1)A 是铁丝在氧气中燃烧，实验前在集气瓶底留有少量的水，其作用是 。 (2)B 是探究分子运动的实验，4 处棉花球的大小完全相同。已知氨气（NH3）的密度比空气的密度小，该实验观察到的现象为 。 (3)C 和 D 均为测定空气中氧气含量的装置。C 为课本中的实验装置，D 为改进后的实验装置，已知白磷比红磷更容易被点燃。 ①写出 C 装置中红磷燃烧反应的文字表达式： 。实验结束后，集气瓶中水多于的原因是 （只写一个）。 ②D 装置的气密性良好，实验时先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。观察到的现象为注射器活塞 （填“左移”或“右移”），最终停在刻度 mL 处。D 装置与 C 装置比较，D 装置的优点有 （填一种即可）。 (4)如图是实验室制取氧气的装置。用排水法收集氧气，当观察到 时，开始收集气体。 (5)试管口放一团棉花的目的 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确； B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确； C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确； D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。 故选：B。 3．D 【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选：D。 4．D 【详解】A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子间的间隔改变，但是密度与普通液态水的密度相同，根据质量不变，可得分子体积不发生变化，故A错误； B.玻璃水时固体，但是分子间存在间隔，故B错误； C.玻璃态水无固定形状，是因为分子间的作用力小，不是没有作用力，故C错误； D.玻璃态水是水由液态水急速冷却到时形成的，都是由水分子构成，故化学性质相同，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A、干燥的热空气利用高温带走了潮湿氯化钠中的水分，起到了烘干的作用，故A说法正确； B、干燥的热空气含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物，故B说法正确； C、潮湿的氯化钠经过干燥的热空气处理，得到干燥的氯化钠，此过程只是水分被蒸发，物质本身没有变化，属于物理变化，故C说法不正确； D、水是由水分子构成，热空气给水分子提供热量，使周围温度升高，根据“温度越高，分子的运动速率越快”可知，水分子运动速率加快，故D说法正确； 故选：C。 6．D 【详解】A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，A错误； B、酚酞分子在不断的运动，这是微粒的共性，B错误； C、甲处氨水直接滴到棉花上，棉花变红，不能说明氨分子在不断运动，C错误； D、乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动，D正确。 故选D。 7．ABC 【详解】 A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子，因此反应的生成物只有一种，说法正确； B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，说法正确； C、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个，图中的6个分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为，说法正确； D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成，说法错误。 故选ABC。 8．A 【详解】A、根据相对原子质量的定义，以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量； 而原子的质量是指原子的实际质量，其单位是千克或克，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。原子的质量和它的相对原子质量是两个不同的概念，描述错误，符合题意； B、 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，描述正确，不符合题意； C、 水是由大量的水分子聚集而成的，描述正确，不符合题意； D、 在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，描述正确，不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、分子都是由原子构成的，说法正确，符合题意； D、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，选项正确； B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项正确； C、阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，选项正确； D、阿伏加德罗提出了分子学说，选项错误； 故选D。 11．B 【详解】A.根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，而Y元素的原子只有两个电子层，所以Y元素的质子数不可能达到17，X和Y元素不可能是同种元素，此选项正确； B.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，此选项错误； C.当m的值为4时，Y元素是铍元素，是金属元素，此选项正确； D.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，此选项正确。 故选B。 12．A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 13．C 【详解】A、该实验要在密闭环境中进行，实验中需要在橡胶管上夹一个止水夹，待反应结束温度降到室温后再打开止水夹，利用红磷燃烧消耗装置内的氧气，产生气压差，在气压差的作用下使水倒流入试管，水面上升至五分之一刻度处从而证明空气中氧气的体积占空气总体积的五分之一，操作错误； B、检验氧气要将带火星的木条伸入试管内，若看到木条复燃，证明是氧气，图中放在试管口上方，操作错误； C、实验中滴入氨水后可以看到浸有酚酞溶液的纸条从下到上逐渐变红，这是因为浓氨水滴到试管底部后会挥发出氨气，氨气分子不断运动，当运动到浸有酚酞溶液的纸条时，形成氨水使酚酞变红，可以证明分子在不断运动，操作正确； D、催化剂是能改变其他物质的反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，图中实验验证二氧化锰能改变反应速度，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质没有改变，操作错误。 故选：C。 14．B 【分析】根据粒子结构示意图 ①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子； ②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子； ③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子； ④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子； ⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。 【详解】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意； B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意； C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意； D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意； 故选B。 15．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意； C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意； D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。 故选C。 16．C 【详解】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O2-和O2的化学性质不同，故选项说法正确； B、O2得到了2个电子后形成离子O2-，则O2-与O2电子数不相同，故选项说法正确； C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，故选项说法错误； D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O2-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，故选项说法正确。 故选：C。 17．A 【详解】A、物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，说法正确； B、“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误； C、物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，说法错误； D、该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，说法错误； 故选：A。 18．B 【详解】A、根据该元素的中文名称偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，故A错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示该元素的原子序数，而原子序数等于质子数，故钛元素的质子数为22，故B正确； C、原子中核电荷数等于核外电子数，所以根据钛原子的结构示意图可知，2+8+10+X=22，解得X=2，故C错误； D、元素信息示意图中最下方的数字表示该元素的相对原子质量为47.87，不表示该原子的实际质量，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。 故选C。 20．D 【详解】A、实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故A判断正确； B、实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故B判断正确； C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故C判断正确； D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故D判断错误； 故选：D。 21．(1) 镁 Zn (2) 分解反应 化合反应 化合反应 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg的元素名称为镁；锌的元素符号为Zn； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，即铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ③硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，即硫和氧气点燃生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22．(1) I 氢分子和氧分子 F (2) 22.99 CD##DC 原子核外的电子层数相同 氟化钠 【详解】（1） ①变化Ⅰ中生成了新分子，是化学变化；变化Ⅱ中没有生成新分子，只是分子的间隔和排列方式发生了变化，属于物理变化；从微观的角度分析变化Ⅰ中发生变化的是氢分子、氧分子，氢分子、氧分子分别分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成水分子； ②D中含有两种分子，属于混合物，其中一种是同种原子构成的单质，另一种是不同种原子构成的化合物，故D是由一种单质和一种化合物组成的混合物； E中只含有一种分子，属于纯净物； F中含有两种分子，属于混合物，且每种分子都是由同种原子构成的单质，故F是由两种单质组成的混合物； G中只含有一种分子，属于纯净物； 故图示中表示由两种单质组成的混合物是F； （2）①由钠元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的原子的相对原子质量为22.99； ②最外层电子数是8（第一层为最外层的，电子数为2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是CD； ③钠元素、氯元素的原子核外电子层数相同，所以钠元素和氯元素在周期表中处于同一周期； ④①为钠元素，在化合物中显+1价，A质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，二者形成的物质是氟化钠。 23．(1)气球膨胀 (2) 变红色 不断运动 挥发性 (3) 左侧 温度越高，分子运动越剧烈 (4)B 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红； 该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。 （4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。 24．(1)防止高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底 (2)①处棉球先变红，④处棉球后变红，②③处棉球不变色 (3) 弹簧夹没夹紧##插入燃烧匙过慢 左移 10 实验结果更准确或更环保 (4)导管口有连续均匀气泡冒出 (5)防止加热时粉末状固体进入导管 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底，需要在集气瓶底留有少量的水； （2）氨气的密度比空气的密度小，且氨气溶于水形成的氨水为碱性，能使无色酚酞变红，则该实验观察到的现象为①处棉球先变红，④处棉球后变红，②③处棉球不变色； （3）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为；实验结束后，集气瓶中水多于的原因可能是弹簧夹没夹紧或插入燃烧匙过慢； ②由于红磷燃烧消耗氧气，试管内气压下降，外界大气压大于试管内气压，注射器活塞左移；由于氧气约占空气体积的，则消耗的氧气的体积为：，则最终停在刻度20 mL-10mL=10 mL处；D 装置是在密闭容器中进行且利用注射器更好读数，因此与 C 装置比较，D 装置的优点有实验结果更准确或更环保； （4）用排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体； （5）为了防止加热时粉末状固体进入导管，需要在试管口放一团棉花的目的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$