第6章 第5讲 化学反应的速率与限度-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

儿参考答案与提示)7 2CO↑中，反应物的总能量低于生成物的总能量， 作负极：氧化银中银元素的化合价降低，氧化银作正 (a)为吸热反应：(b)S十3HC商温sHC+H中，反 极，得到电子并生成Ag,根据电荷守恒可知，还应有阴 应物的总能量高于生成物的总能量，(b)为放热反应： 离子生成。由于电解质溶液为KOH,则生成的阴离子 为OH,反应中还有H。参与反应，因此正极反应式 (oSHC,+H,商温si+3HC中，反应物的总能量低 AgO+2e+H0-2Ag+20H 于生成物的总能量，(c)为吸热反应。②因为反应(b) 第五讲化学反应的速率与限度 为放热反应，所以断裂反应物中的化学键所吸收的能 量小于形成生成物中化学键所放出的能量。] 【变式训练】 [变式1-]C[由题意可知，H的物质的量在2min内 【竞赛考拔高练】 1.(1)吸热：Ba(OH)2·8HO十2 NH CI-BaC十 减少了12mol,容器的容积为10L,所以(H)=之=兴 N VA 2NH↑+10HO,(2)放热：CaO+HO—COH)2 12 mol =0.6mol·1.1·min1,又因为(H)t (合理即可)。(3)长颈漏斗：能：H十OH一HO. -10 1.X2 min (NH)=3:2,所以(NH)=0.4ol·L.1·min1,C项 [(1)根据气体热胀冷缩的性质可以判新：甲处液面上 升，乙处液面下降，则瓶内气体温度降低，该反应是吸 正确] [变式2-1门C[同一化学反应中，同一时间段内，各物质 热反应，室温下Ba(OH)2·8H:O与NHC1发生复 的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计 分解反应生成BC,NH和HO,反应的化学方程式 量数之比，将不同物质表示的反应速率均转化为同一物质、 为Ba(OHD2·8HO+2NHCI一BaC+2NH↑+ 同一单位进行比较。A中(HO》=0.1mol·L+·min', 10HO。(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低， 则(H)=3u(HO)=0.3mol·L1·min:B中 烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，则 试管中固体A和一定量的液体B的反应为放热反 (H)=0.27mol·L.1·min1:C中(CH OH)= 应，符合该条件的化学方程式有CaO十HO一 0.01mol·L4·s,则(H2)=3(CHOH)= Ca(OH):等。(3)仪器丙的名称为长颈漏斗。仪器丁 0.03mol·L1·s1=l.8mol·L.1·min1:D中 的底部有温热感，能说明该反应是放热反应，盐酸与 (CO)=2mol·L-t·h',则v(H)=3(CO)= 氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，该反应 6mol·L.1·h1=0.1mol·L1·min1。综上所述， 的离子方程式为H十OH一H,O.] C项反应速率最快。] 2.(1)Mg十2H一Mg2++H↑；铝片：变大 [变式2-2](1)0.1m·L1·mim'。(2)0.1mol·L1. (2)2A1+2OH+6H2O2CAI(OH):]-+3H↑： (3)6。 骆 铝片 [(1)前2n内用Y的浓度变化表示的平均反应速率 (3)Al:Ag:0+2e+H2O-2Ag+20H. 02 mol [(1)甲池中镁、铝均能与硫酸溶液发生反应，由于Mg (0=2L 2 min 一00md·L,1·mn,根据不同物质表示 的金属活动性更强，优先反应，总反应的离子方程式 的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，得(V= 为Mg十2HMg+H:↑。Mg失去电子，作负 2Y)-2×0.05mol·L1·min1=0.1mol·L↓·min1。 极，A1作正极。根据反应的离子方程式可知，反应不 (2)根据化学方程式可知，前2min内生成0.2oY,消耗 断消耗氢离子，溶液pH变大。(2)乙池中铝与氢氧化 0.3mxX,2mim末X的物质的量(X)=0.5mdl一0.3ml 钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，总反应的离子 方程式为2A1+2OH+6HO一2[A1(OH):]+ 02ml,2mm末X的浓度c(0=nS-2mml 21 3H↑。铝失去电子，作负极，氢氧根离子向负极移 0.1ml.L.1。(3)前2in内(Z=0025l·1.1·s1. 动。(3)根据电池反应可知，铝元素的化合价升高，铝 将单位换算得(Z)=015mml·L.1·minl,v(Y):v(Z) 13 考点同步解读〉高中化学必修鲸二海RJ色 005d·L1min1:0.15mol·11·min1=2:n, [变式6-1]B[S),和S),的浓度相等不能说明这两 解得n=6。(4)根据“三段式”法计算： 种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到 4W(g)+3X(g)一2Y(g)+6Z(g) 平衡状态，A错误：该反应中除了二氧化氮为红棕色，其 起始量/mol 0.6 0.5 0 0 他气体均为无色，混合气体的颜色保持不变，说明二氧 转化量/mol 0.4 0.3 0.2 0.6 化氮的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，B正确：每 2min末量/mdl0.2 0.2 0.2 0.6 消耗1molS)的同时生成1 mol NO,二者均表示逆反 2min末气体总物质的量为0.2mol十0.2mol十0.2mol 应，故无法说明该反应达到平衡状态，C错误：该反应为 十0.6mol=1.2mol,起始时气体总物质的量为0.6mol 纯气体反应，且在恒容密闭容器中进行，无论是否达到 十0.5mol=L.1mol,2min末恢复到反应前的温度，温 平衡状态，混合气体的密度始终不变，D错误。] 度和体积相同时，气体压强之比等于气体物质的量之 [变式7-1]D反应过程中反应物的量逐渐减少，生 比，2min末体系内的压强是反应前压强的-2m0 成物的量逐渐增加，由曲线变化可知X代表NH,在化 1.I mol 学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于相应物质 导倍 的化学计量数之比，由题图可知，达到平衡时，X增加了 [变式31]A[温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积 1mol,Y减少了0.5ml,二者的化学计量数之比为2：1， 越大，反应速率越快：反之则反应速率越慢。结合题表 则说明Y代表N。根据分析可知，Y表示的物质是N, 中信息可知，A中产生气体的速率最慢.] A错误：t1min后，X的量继续增加，Y的量雏续减少，说 [变式32]D[A项，将铁片变成铁粉可以增大反应 明反应继续正向进行，即正反应速率大于逆反应速率， 物的接触面积，反应速率加快，不符合题意：B项，将容器 (NH)>e(NH),B错误：ts min时，该反应达到平 的容积缩小一半，HO(g)和H2(g)的浓度增大，反应速 衡状态，Y的物质的量从1mol降低到0.5mol,则其转 率加快，不符合题意：C项，压强不变，充入N使容器容 化率为50%，C错误：随者反应的进行，正反应速率逐渐 积增大，HO(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢， 下降，则a、b两点的正反应速率：a>b.D正确。] 不符合题意：D项，保持容积不变，充入N使容器压强 [变式&1]D[该反应是反应前后气体体积不变的反 增大，HO(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率不变，符 应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气 合题意.] 的物质的量为25%×2mo=0.5mol,由化学方程式可 [变式4-1]C[①中两个反应的反应条件不同，不互 知，平衡时l的物质的量为0.5mol,碘化氢的物质的量 为可逆反应：②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者 为(1mol-0.5mol)×2=1mol。由分析可知，平衡时 生成物是稀硫酸，不互为可逆反应。 氢气的物质的量为0.5mol,则1min内，氢气的反应速 [变式51门A[假定完全反应，据“三段式”法，有： 1 mol-0.5 mol 5L. X(g)+Y(g)*2Z(g)十W(g】 率为2min×608·min≈0.00083mol,Lt·s,A 起始浓度/ 0.1 0.2 0 0 错误；由分析可知，平衡时1的物质的量为0.5mol,则 (mol·L1) 转化浓度 1的转化率为1mol-05md×100%=50%,B错误； 0.1 0.1 0.2 0.1 I mol (mol·1.1) 该反应是气体体积不变的反应，恒温恒容容器内混合气 平衡浓度/ 0 (mol·L1) 0.1 0.2 0.1 体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能 由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时 说明反应达到平衡状态，C错误：由分析可知，平衡时氢 的浓度范围：0<c(X)<0.1mol·1.1,0.1mol·L1< 气的物质的量为0.5mol,碘化氢的物质的量为1mol, c(Y)<0.2mol·L.1,0<c(Z)<0.2mol·L.1,0< 容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，D正确.] c(W)<0.1ml·L',故A项正确，B,C,D三项错误，] [变式9]A[③选择高效催化剂只能加快反应速 14 参考答案与提示) 率，并不能使原料完全转化成氨，故A错误：②中“加压” 1 mol 可以加快反应速率，故B正确：合成氨反应是可逆反应， (C)=号=0.25m0l·L.1·s,A错误：0一 2s 反应物不能反应完全，步骤④⑤通过液化将未反应完全 2s内，(D)=0.25mol·L1·s1=(C),由同一时 的氢气、氨气和氨分离开，循环使用，有利于提高原料的 间段内反应体系中各物质的反应速率之比等于对应 利用率，能节约生产成本，故C正确] 物质的化学计量数之比可得一2，B错误：根据上述分 【阶段考过关练】 析可知，02s内B的转化率为晋×10% 1.D[将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物的 75%,C正确：恒温恒容条件下，容器内的压强之比等 氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意：将 于气体的物质的量之比，即反应起始时与反应2s时 铁矿石粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，与增大 容器内的压强之比为4mol：(1+0.5+1+0.5× 反应速率有关，故B不符合题意：在包装袋内放置除 2)mol-87.D错误.] 氧剂，可减缓食物的氧化速率，与减小反应速率有关， 5.C[A项，可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率 故C不符合题意：炒菜时使用铁锅而不用铝锅，是因 为用铝锅炒制食物的时候，若遇到有酸性或碱性的食 相等，即3()=(H),速(N)=3(H:),说 物，会有微量的铝渗人，长期摄入铝会损伤人体机能， 明正，逆反应速率不相等，错误：B项，H一H键断裂、 该措施不是为了改变化学反应速率，故D符合题意。] N一H键形成均为正反应，不能说明反应达到平衡状 态，错误：C项，NH的物质的量分数保持不变，说明 2.B「由反应物的浓度由2l·1.1降到0.8xl·I.1 反应达到平衡状态，正确：D项，c(N):c(H2): 需要20s可知，20s内反应速率为 2 mol.L0.8 mol L..06 mol .1.s c(NH)=1￥3：2，不能说明各物质的浓度不变，所以 208 反应不一定达到平衡状态，错误。 若反应速率不变，则反应物的浓度再由0,8ml·L. 6.(1)0.035mol·L1·mim。(2)大于。(3)50： 降到0.2mol·1.所需要的时间为 50min后随着时间变化，SO、SO,和O2的浓度保持 Q.8molL-0.2mol:L=10s,但随着反应的 不变，且均不为0。(4)B 0.06mol·L1·s 进行，反应物的浓度逐渐诚小，化学反应速率逐渐减 [1)0~20mim内，(S02)=L.0-0,3)mol.L 20 min 小，则所需时间应大于10s。] 0.035mol·I1·min1。(2)题图中d点反应未达到 3.A[对于可逆反应，升高温度，正，逆反应速率都增 平衡状态，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应 大，故A错误：使用高效催化剂可增大反应速率，故B 速率。(3)结合图像可知，反应进行到第50min时各 正确：反应达到平衡后，正，逆反应速率相等且不变， 物质浓度不再变化，说明该反应恰好达到平衡状态。 所以反应达到平衡后，○的反应速率保持恒定，故 (4)通过改变影响平衡的条件（如压强、温度、浓度 C正确：由2NO(g)+2C0(g)=N(g)+2CO2(g)可 等)，可提高反应进行的程度（限度），A正确：体系中 知，单位时间内消耗C)和消耗CO,的物质的量相等 气体的总质量不变，且容器的容积不变，则体系中气 时，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故D 体的密度保持不变，因此密度不变不能说明反应达到 正确.] 平衡状态，B错误：使用催化剂可以加快反应速率，C 4.C[0~2s内A的转化率为50%，则A参与反应的 正确.] 物质的量为2mol×50%=1mol,则 【等级考提能练】 2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g) 1.B[加入Na:SO),溶液，可以起到稀释硫酸的作用，使 起始量/mol 2 2 0 0 溶液中(H)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，① 变化量/mol 1 1.5 1 0.5x 正确：改用50mL0.1mol·L的稀盐酸，溶液中 2s时的量/ml 1 0.5 1 0.5s c(H)降低，反应速率减小，生成氢气的量减小，②错 15 考点同步解读〉高中化学必修笃二海J乡 误：该反应在溶液中进行，减压对反应速率基本无影 0.15mol·L1·s1,A正确：题图中两曲线相交后 响，③错误：改用50mL0.1mol·L的硝酸，由于硝 A、B物质的量还在减少，说明反应还未达到平衡， 酸具有强氧化性，与Z发生反应不生成氢气.而是生 B错误：12s时，B浓度的改变量为0.2mol·L,,物 成NO气体，①错误：冰水浴使反应温度降低，反应速 质的量的改变量为0.4mol,生成C的物质的量为 率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生 0.8mol,则改变量之比等于化学计量数之比，因此化 的氢气的量不变，⑤正确：加人Na:CO,溶液，NaC方 学计量数之比b:c=1:2,C正确：12s时，A浓度的 与硫酸反应产生C)气体，反应消耗硫酸，导致生成 氢气的量减小，⑥错误。故符合题意的是①⑤。] 改变量加.6mA的转化率为最8：× 100%=75%,D正确] 2.B[由题干信息可知，合成氨反应是一个放热反应， 5.B[本题分别给出了2s时和平衡时的数据，可根据 反应物.总能量(1molN和3molH的能量之和)高 “三段式”法表示出起始、转化、2s时或平衡时的数 于生成物总能量(2 mol NH,的能量)，A错误：根据化 据，进行综合分析： 学方程式可知，反应过程中有1.5mlH一H键断裂 2s时，由“三段式”法得 (即有3molN一H键形成)时，有3molN一H键断 N:0(g)=2NO:(g) 裂，说明正，逆反应速率相等，反应达到化学平衡状 起始量/mol 0.5 0 态，则的浓度保持不变，B正确：升高温度，正、逆 转化量/mol 0.05 0.10 反应速率均增大，C错误：反应达到最大限度的特征之 2s时的量/mol 0.45 0.10 一是正，逆反应速率相等，当反应速率满足(N): 平衡时，设有r mol N.O,参与反应 (H)=1:3时，正，逆反应速率不一定相等，不能说 N:O.(g)2NO (g) 明反应达到最大限度，D错误。] 起始量/mol 0.5 0 3.B[由题表中数据可知，tmin,t4min时各物质的物 转化量/mol 2.x 质的量相同，则t3min时，该反应达到平衡状态，A正 平衡量/mol 0.5-x 2x 确：0一10min内用CaH表示的平均反应速率为 根据平衡时容器内的压强为开始时的1.6倍，可得 2 mol-1 mol 21. 0.5-+2x=1.6,解得x=0.3 0.5 10 min -=0.05mol·L.1·min,B错误：由题 给反应可知，正反应为气体体积增大的反应，当容器 根据上述分析可知0~2s内(N0,)=905m0 2s×5L. 中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，C正 Q.005mol·L.1·s1,A错误：2s时气体的总物质的 确：由“三段式”法可知： 量为0.45mol+0.10ml=0.55mol,则2s时容器内 )(g)+CH(g一CH(g)+(Og)十H(OXg) 压强与开始时容器内压强之比为0.55：0.5=11：10， 起始量/ 即2s时容器内的压强为开始时的1,1倍，B正确：平 2 0 0 mol 衡时体系中含0.2molN(),C错误：平衡时N2O,的 转化量/1.2 1.2 1.2 1.2 1.2 mol 转化常为品3哥×10X=0%,D情误，] 平衡量/1.8 0.8 1.2 1.2 1.2 6.C[实验②①反应物的起始浓度相同，但温度不同， mol ④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率 物质的量之比等于压强之比，则平衡时与起始时气体 加快，A项正确：实验①④相比，④的反应物起始浓度 的压强之比是(1.8十0.8+1.2十1.2+1.2)：(3十2) 低，温度高，反应速率更快，说明升高温度化学反应速 =3125,D正确。 率加快，B项正确：实验③和②的反应物起始浓度，温 4B[0~2s,A的平均反应速度为03m0lL 2s 度均相同，X的浓度不再变化的值也相同，但实验③的 16 参考答案与提示) 化学反应速率更快，故实验③可能是使用了催化剂， 0.12m0×100%=60%.③与实验b相比，实验c只 0.2 mol 而催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，C项错 是反应速率加快了，反应达到平衡时的总压强（即气 误：在0~10min内，实验②中X的浓度变化量为 体总物质的量)没有改变，改变的条件只能是使用催 02m1,则0=2(0=号×020m 10 min 化剂。] =0.01mol·Lt·min,D项正确.] 8.(1)50%。 (2)5.4. 7.(1)BDE。(2)①2.5×104mol·L-1·mim。 [(1)根据碳原子守恒可知，参与反应的C0:的物质 ②60%.③使用催化剂. 的量为.05，放C0的转化率为5☐× [(1)由题给化学方程式知，当(NO)=2(CO)时 100%=50%。(2)由题表可知，选择使用催化剂I和 反应达到平衡，A错误：混合气体中N,的体积分数保 350℃条件下，0一2min生成CHOH的浓度是 持不变时，说明反应达到平衡，B正确：由题给化学方 程式知，单位时间内断裂1个N=N键的同时生成2 10.8molL,平均反应速率为10,8mol.L 2 min 个C一O键，正、逆反应速率相等，反应达到平衡， 5.4mol·L.·min.] C错误：反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体 【竞赛考拔高练】 的密度保持不变，说明混合气体的质量不再变化，反 1.B[对比条件①②，开始时c特球片裙相等，化刚：②> 应达到平衡，D正确：反应前后气体的总物质的量不 ①，降冰片烯完全消耗所需时间：①>②，则反应速 变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气 率：②>①，所以其他条件相同时，催化剂浓度越大 体的总质量不再变化，反应达到平衡，E正确。(2)起 反应速率越大，A正确：根据条件①③对应的曲线，可 始时充人0.4 mol CO、0.2 mol NO,发生反应： 计算出其对应的反应速率分别为3.0mol·L1÷ 2CO(g)+2NO(g)一2C)(g)+N(g),设达到平衡 250min=0.012mol·L1·min、1.5mol·L.1÷ 时转化的C()、八N)的物质的量为nmol,列“三段式”法 125min=0.012mol·L,1·min,所以其他条件相 如下： 同时，降冰片烯的浓度与反应速率无关，B错误，C正 2C0(g)+2N0(g)一2CO(g)+N(g) 确：结合题图可知，在条件②下，降冰片烯完全消耗需 起始量/mol0.4 0.2 0 0 婴125min,则其半衰期为62.5min,D正确.] 转化量/mol 2.(1)①2A(g)=B(g).②0.025mol·L.t·min'. 1 平衡量/mol0.4-n0.2-n ③香：=。 2 (2)①a~b:3mol.L1·mim'。 ①实验b开始时总压强为180kPa,平衡时总压强为 ②I。③33.3%：75。 165kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得 [(1)①由题图知，相同时间内，A的物质的量诚少 0.4+0.2 180 0.6mol,B的物质的量增加0.3mol,所以该反应的化 0.4-n+0.2-n++ 1,解得n=0.1,所以实 学方程式为2A(g)=B(g)。②反应开始至4min 2 时，n(A)=n(B),设A转化的物质的量为xmol,则 验b从开始至平衡时用CO表示的反应速率(C)》 0.1mo (0.8-x)mol=(0.2+号）mol,解得x=0.4.则 101. =2.5×10+mol·L.1·min。②实验a 40 min 开始时总压强为190kP,平衡时总压强为171kPa,由压强 =z设。-0025mL·m血.0油 题图知，4min时，反应物和生成物的物质的量还在变 之比等于气体总物质的量之比得一 0.4+0.2 Q402-t+受 化，所以反应没有达到平衡状态：8min时，反应物和 生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所 190 17,解得n=0.12,实验a中N0的平衡转化率为 以（正）=（逆）。(2)①刚开始时，反应物的浓度大 17 考点同步解读〉高中化学必修笃二海RJ色 所以平均反应速率最大的是a~b段：0~lmin内， （6油产2×10%=8照7%，解得产6.] H)=8,mo6mol=1mlLt·min',则 2I.×1min [变式31]D[CH.CH-CH.CH分子式为C,Ho,与 c0)=号(H)=号×1mml1·mn- CH不同，A错误：CH一CH:分子式为CH,与 C,H不同，B错误：CH,CH-CH分子式为CH,与 3molL·min'.②反应中加人了催化剂，则反 CHo不同，C错误：CH CHCH.分子式为CHo,与题 应速率加快，达到平衡状态所用的时间减少，但平衡 CH 状态相同，反应过程将变为题图中的曲线【。③如题 给物质分子式相同，且二者结构不同，互为同分异构体， 图所示，平衡时(H)=2mol,则反应消耗的氢气为 D正确] 8mol一2mol=6mol,消耗的二氧化碳为6mol [变式3-2]C[分子式相同，各元素的质量分数也相 号-2ml.则平衡时Q0的转化率是号哥×100%≈ 同的物质可以是同种物质，也可以是互为同分异构体的 33.3%:平衡时生成CH3OH、HO的物质的量均为 不同物质，A错误，C正确：仅通式相同的物质不一定互 GmoX号=2ml,则反应前后容器内的压强之比等 为同系物，只有结构相似，且在分子组成上相差一个或 若干个CH原子团的有机物才互为同系物，B错误：相 于反应前后气体的物质的量之比，即反应前后容器内 对分子质量相同的不同物质，分子式不一定相同，如 的压强之比为(6mol十8mol)：[(6mol-2mol)+ CxH和N,D错误。] 2 mol+2 mol++2 mol]=7:5.] CH 第七章有机化合物 [变式+1]C[CH,与异丁烷(CHCH一CH)结 第六讲认识有机化合物 构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物， 【变式训练】 A正确：金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，互为 [变式11]C[有机化合物中的每个碳原子与其他原 同素异形体，B正确：C与共N的质子数不同，不互为同 子形成4个共价键。C项中有1个碳原子周围形成5个 共价键(2个单键和1个三键)，不符合碳原子的成键特 位素，C错误：气和8 °的分子式都是 点.C错误。] [变式21]A[甲烷分子中只有4个C一H极性键，A CH2,二者结构不同，互为同分异构体，D正确。」 错误：碳原子数相邻的链状烷烃分子在组成上均相差一 [变式51门C[甲烷与氯气在光照条件下发生取代反 个CH原子团，如果链状烷烃分子中的碳原子数为， 应，氯气逐渐被消耗，试管内黄绿色逐渐消失，故A正 氢原子数就是2n+2,则链状烷烃的分子通式为CH+? 确：甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷为气体，其他有机 (n为整数，且≥1)，B正确：丙烷分子中的3个碳原子 产物均为液体，并且生成的HC易溶于水，故甲烷与氯 不在一条直线上，C正确：烷烃均难溶于水，易溶于有机 气的反应为气体分子数减少的反应，会导致试管内液面 溶剂，D正确。 上升，但一氯甲烷难溶于水，液体不会充满试管，故B正 [变式2-2](1)CH.(2)CH:。(3)C6H. 确，C错误：该反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 (4)CH。(5)CH 均呈油状，会附在试管内壁上，故D正确.] [(1)由14n十2=44，解得n=3。(2)由2n+2=12,解得 [变式52]C[取代反应是指有机物分子中的某些原 n=5。(3)1个CH+:分子中含有(8n十2)个电子，由 子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中 8n十2=50，解得n=6。(4)1个CH+2分子中共价键 的反应为置换反应，不属于有机反应，更不属于取代 (共用电子对数)为3n十1，由3n+1=19,解得=6。 反应]第六章)化学反应与能童儿 第五讲 化学反应的速率与限度 高考要求学业标准·学法指引 考点分布 ·课标解读。 ·学法指引· 1.化学反应速率的定义。（★） 1.理解化学反应速率的含义和 1.建模计算法。建构用定义式计算反应速 2.外界条件（温度、浓度、压强、 化学平衡的特征。 率、用“三段式”法进行化学平衡计算的 催化剂等)对化学反应速率2.构建计算化学反应速率、平衡 思维模式。 第 的影响。（★★★★★） 转化率和判断化学平衡状态2.实验探究法。通过实验探究感知反应温 3.化学反应的可逆性和化学反 的认知模型。 度，催化剂对反应速率的影响，学会用控制 应的限度。（★★★★） 3.运用变量控制法，通过实验探 变量法探究外界条件对反应速率的影响。 4.控制反应条件在生产和科学 究归纳和理解反应条件对化3.归纳整合法。归纳、概括化学平衡的特征 研究中的作用。（★） 学反应速率的影响。 和可逆反应达到化学平衡状态的标志。 考点分类】 考点透析·典例制析 考点1 化学反应速率及其表示方法 5年8考州 核心总结 章难点突破… 1.化学反应速率： 对化学反应速率的理解 定义一用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 (1)化学反应速率没有负值 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度 表示方法 的增大来表示（取正值） (2)化学反应速率是指一 计算方法一=长或0= △ 段时间内的平均反应递率，而 不是指某一时刻的晚间反应 常用单位一mol·L1·s1或mo·L·min 连来。 2.化学反应速率与化学计量数的关系 (3)在一定温度下，固体 同一反应在同一时间段内，用不同物质来表示的反应速率 和纯液体物质单位体积内的 可能不同，但化学反应速率的数值之比等于这些物质在化学方 物质的量保持不变，即物质的 程式中的化学计量数之比。 量浓度为常数。因此，固体和 如在反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)中，存在 纯液体物质的化学反应速率 (A)_u(B)_(C)_(D) 被视为常数。 d (4)同一化学反应的反应 速率用不同物质表示时，可能 ⊙考题(2024·重庆江津二中期中)下列说法正确的是 相同，也可能不同，但它们的 实际意义完全相同，即一种物 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量 质的化学反应速率代表了整 变化来表示 个化学反应的反应速率。用 B.用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速 不同物质表示的反应速率之 83 /考点同步解读)>高中化学必修第二册RJ@ 率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 所以不同，与反应物或生成物 C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 的化学计量数有关，同一反应 D.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定 中物质的化学计量致越大，化 解析化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量 学反应速率的值就越大。 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，A错误：用不同物质 的浓度变化表示同一段时间内，同一反应的速率时，其数值之比 等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确：化学反 误区防销… 第 应速率指的是某时间段内化学反应的平均速率，C错误：化学反 化学反应速率的表示方法 应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，D错误。 (1)化学反应速率的单位 答素B 还可以写成mol/(L·min)或 第六章 ⊙考题12(2024·广西贵港江南中学期中)反应4A(s)十 mol/(L.·s),但不能写成 3B(g)一2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少了0.6mol·L1。 mol/L.·min或mol/1.·s。 第七章 下列对此反应化学反应速率的表示，正确的是()。 (2)表示化学反应速率 A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·LJ·min 时，必须指明是用反应体系中 第 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 的哪种物质作标准 C.用B表示2min末的反应速率是0.3mol·LI·min D.在这2min内B和C两种物质的浓度均逐渐减小 解析一般不用固体表示化学反应速率，因为一般将固体的 ☆拓展延伸… 浓度视为常数，A错误：同一反应用不同物质表示的化学反应速 固体或纯液体反应速率的 率，其比值等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确： 表示方法 (B)=0.3mol·L1·minl,该速率是平均速率，C错误；B为反 固体、纯液体的浓度为定 应物，C为生成物，两者的浓度不可能同时减小，D错误。 值，在表示反应速率时，不能 答案B 用浓度变化来表示，可以用质 ⊙变式1(2024·湖南长沙明德中学月考)在一定条件 量或体积变化来表示，气体的 下，反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)在10I恒容密闭容器中 反应速率还可以用压强变化 进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol,则 来表示。 2min内NH的平均反应速率为()。 A.1.2mol·L.l·min B.1.8mol·L.l·min- C.0.4mol·L1·min1 D.0.6mol·L-1·min1 考点2 化学反应速率计算的常用方法 5年15考” ·核心总结 方法点拨 1.定义式法：根据一进行计算。 比较化学反应速率大小的 两种方法 2.比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比 首先看单位是否统一，若 进行计算。 不统一，则换算成相同的单位。 84 第六章)化学反应与能童 方法一：换算成同一物质 3.“三段式”法： 表示的速率，再比较数值的 (1)写出有关反应的化学方程式。 大小。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 方法二：比较化学反应速 (3)根据已知条件列方程式计算。例如， 率与化学计量数的比值，即对 反应 mA(g)十B(g)=C(g) 于反应aA十B一C+dD. to时刻浓度/(mol·L)a 6 0 比较A与B的大小，若 a b 转化浓度/(mol·L.) 1. pa 拉 m (AB,则A表示的化 b-nr px 学反应速率比B表示的大。 t1时刻浓度/(mol·L)a一x 2 2 则A乙m(B) m-)m0lL1·s nt 误区防错… 关于计算化学反应速率 pr v(C)= m(4-to)mol·L·s。 的注意事项 (1)对化学反应mA(g)十 ⊙考题21(2024·浙江余杭高级中学期中)已知反应：4A(g) B(g)一C(g)十qD(g),有 下列关系： +2B(g)一C(g)十4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下， 比例式：v(A)v(B): 其中反应速率最快的是()。 (C):(D)=n:n:p:q A.(A)=0.025mol·L1·s 等式：n·u(A)=m· B.v(B)=0.7mol·L1·min (B).g·(C)=p·v(D)。 C.v(C)=0.4mol·L1·mini 即化学计量数与反应速率口 D.v(D)=l.1mol·L-1·min 交叉相乘，不能错写为n· 解析将各项反应速率转化为用A表示的化学反应速率。 (A)=n·v(B). A项，(A)=0.025mol·L1·s1=1.5mol·L1·minl; (2)比较化学反应速率的 大小时，不能单纯地比较各物 B项，v(B)=0.7mol·L1·min1,转化得v(A)= 质反应速率的数值大小，应结 1.4mol·L1·minl:C项，v(C)=0.4mol·L1·min1,转化 合化学方程式中各物质的化 得(A)=1.6mol·L1·min;D项，(D)=l.1mol·L.1·minl, 学计量数的大小进行比较，同 转化得v(A)=1.1mol·L1·minl。故选C。 时还应注意时间单位的统一。 答案C (3)运用“三段式”法计算 ⊙变式2①(2024·重庆巴蜀中学期未)我国科学工作者利 化学反应速率时：起始量、转 用Pt/αMoC催化剂实现了氢气的低温制备与存储，涉及的化学 化量，某时刻量中，只有不同 物质的转化爱之比等于对应 反应为CH,OH(g)+H,O(g)化制3H,(g+CO,(g)。在不同 物质的化学计量数之比，不同 条件下，下列用不同物质表示的反应速率最快的是()。 物质的起始量或某时刻量与 A.v(H2O)=0.1mol·L.-1·min 化学计量数没有必然的关系， B.u(H2)-0.27mol·L1·min 不能列比例式计算。 85 /考点同步解读〉高中化学必修第二斯J② C.v(CHOH)=0.01mol·L1·s 奇难点突破… D.v(CO2)=2mol·L·h-1 利用化学反应速率书写 ⊙考题22(2024·贵州贵阳清华中学月考)将等物质的量 化学方程式 (1)反应物和生成物的确 的AB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)十B(g) 定方法 一xC(g)十2D(g),5min后，测得D的浓度为0.5mol·L1, 反应物的物质的量、质量 c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol·L1·min。求： 或浓度随反应的进行不断减 (1)此时A的浓度c(A)= mol·Ll。 小：生成物的物质的量、质量或 第五章 (2)反应开始前容器中A、B的物质的量n(A)=n(B)= 浓度随反应的进行不断增大。 (2)化学方程式中各物质 mol。 化学计量教的确定方法 第六章 (3)B的平均反应速率(B)= mol·1.1·min。 如反应aA(g)十B(g) (4)x的值为 =cC(g)+dD(g)中，a: 第七章 解析设起始时A,B的物质的量均为amol。 btc:d(化学计量数之比)= 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) △n(A):△(B)t△n(C): 第 △n(D)(物质的量的变化量之 起始量/mol 0 0 比)=△c(A)：△c(B): 转化量/mol 1.5 0.5 0.5.x 0.5×2 △(C):△c(D)(物质的量浓 5min时的量/mola-1.5 a-0.50.5x 0.5×2 度的变化量之比)=v(A): cB-&-0.8-后，解得a=3,即(A)=n(B)=3mol c(A)-a-1.5-3 (B):(C):v(D)(反应速 率之比)。 5 min(A)-(35)mol-0.75 mol.I.1, 2L 5min内(B)= 0.5 mol =0.05mol·L1·min1, 误区防错” 2L×5min “三段式”法计算化学反应速率 w(C)= 0.5xmol=0.1molL1·min,解得x=2。 (1)关注容器容积：当题 2L×5min 目中不是直接给出反应物或 答案(1)0.75。 (2)3。(3)0.05。(4)2. 生成物的物质的量浓度，而是 ⊙变式22把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L 给出物质的量及容器的容积， 密闭容器中，使它们发生反应：4W(g)+3X(g)→2Y(g)+Z(g). 解答这类题目时，不要想当然 2min末已生成0.2molY,若前2min内以Z的浓度变化表示的 地认为容器容积为1L,从而 导致出错 平均反应速率为0.0025mol·L1·s1,试计算： (2)关注物质状态：固体 (1)前2min内用W表示的平均反应速率为 和纯液体在化学反应中浓度 (2)2min末时X的浓度为 基本不变，因此不能用浓度变 (3)化学方程式中n= 化计算其反应速率 (4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强 的 倍。 86 第六章化学反应与能堂/ 考点3 影响化学反应速率的因素 5年8考 ·核心总结· 奇难点突破… 影响因素 一般规律 影响化学反应速率的因素 反应物自 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率就越快： (1)决定化学反应速率快 因 身的性质 反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率就越慢 慢的最主要因素是物质自身的 般来说，使用合适的催化剂能显著地加快化学反应 性质，外界条件只起次要作用。 催化剂 速率 (2)对于纯液体或固体物 升高温度，化学反应速率加快：降低温度，化学反应速 质，可认为其浓度为常数，它们 温度 第 率减慢 的量的改变不会影响化学反应 反应物 增大反应物的浓度，化学反应速率加快： 速率，但由于固体颗粒变小会 外 的浓度 减小反应物的浓度，化学反应速率减慢 增大表面积，所以改变固体颗 气体反应 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快： 粒大小会影响化学反应速率。 物的压强 减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢 (3)温度对化学反应速率 固体反应物 的影响对吸热反应和放热反应 的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 均适用，且与反应物的状态无 其他 光波，电磁波，超声波、溶剂等也能影响化学反应速率 关。一般地，温度每升高10℃， 化学反应速率将增大2~4倍。 ⊙考题3(2024·广东深圳七中月考)等质量的铁与过量 (4)由于压强的变化对固 稀盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间()内产 体、液体或溶液的体积影响很 小，因而对它们浓度玫变的影 生的氢气的体积(V),根据数据得到如图所示曲线，则曲线a所对 响也很小，可以认为政变压强 应的实验组别是( 对它们的反应速率基本无影响。 (5)对于可递反应，催化 剂能够同等程度地玫变正、递 反应速牵。 ①催化剂的作用是“改 变”化学反应速率，而不是加 组别 c(HC)/(mol·L-) 温度/℃ 铁的状态 快（可能加快，也可能减慢）化 A 2.0 30 块状 学反应速率。大部分催化剂 B 2.5 30 块状 只能催化特定的化学反应，并 不能使所有的化学反应速率 C 2.5 50 块状 都改变。 D 2.5 50 粉末状 ②催化剂在化学变化中 解析由题图可知，反应速率的大小关系为a>b>c>d:由表 能改变化学反应速率，但不能 改变反应物的转化率，也不能 格可知，B组的反应物浓度比A组的大，在其他条件相同时，增大 使非自发反应变成自发反应。 反应物浓度，化学反应速率增大，则反应速率：B>A:C组的反应 (6)化学反应速率受很多 温度比B组的高，在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增 因素的影响，外界因素主要考 大，则反应速率：C>B:D组固体反应物的表面积比C组的大，在 虑的是浓度，温度、压强和催化 87 /考点同步解读)>高中化学必修第二册RJ@ 其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大， 剂等，除上述因素以外还有其 则反应速率：D>C。综合以上分析可知，反应速率：D>C>B 他影响因素，如接触面积、光 A,故曲线a对应的是D组。 照、电磁波等都会影响化学反 应速率。 答案D 归纳总结， ⊙变式3(2024·福建三明一中期中)下列四个试管中， 充入“惰性气体”对化学 发生如下反应：CaCO十2 HCI-CaCl2+HO十CO2↑，产生气 反应速率的影响 体的速率最慢的是( ）。 与化学反应体系中各反 第 应成分均不发生反应的气体 试管 CaCO,的状态 盐酸的浓度 温度 统称为“情性气体” A 块状 1mol·L- 20℃ (1)恒温恒容时：通入惰 第六章 B 粉末状 1mol·L1 20℃ 性气体引专体系总压增大，但 块状 2mol·L- 40℃ 各反应成分的浓度不变，化学 第七章 D 粉末状 2mol·L 40℃ 反应速率不变。 ⊙考题32(2024·北京二中月考)反应C(s)十HO(g) (2)但温恒压时：通入惰 第 一CO(g)十H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，若碳足 性气体引专容器容积增大引粤 量，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。 各反应成分浓度降低引患化 ①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的容积缩小一 学反应速率减小。 半③保持容积不变，充入He,使体系压强增大④保持压强不 误区防错： 变，充入He,使容器容积变大 关于影响反应速率的 因素的注意事项 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ (1)无论是放热反应还是 解析C是固体，改变C的用量且表面积保持不变，对反应物 吸热反应，升温都能增大反应 的浓度无影响，即不能改变反应速率，①符合题意：将容器的容积 速率，而不能认为升温只会增 缩小一半，气体的浓度增大，反应速率增大，②不符合题意；保持 大吸热反应的反应速率。温 容积不变，充入H,体系压强增大，但没有改变参与反应的气体 度对反应速率的影响与反应 物的状态无关，适用于所有的 的浓度，不玫变反应速率，③符合题意：保持压强不变，充入He, 化学反应。 使容器容积变大，参加反应的气体浓度减小，反应速率减小，④不 (2)增大反应物浓度时， 符合题意。故选C。 注意化学反应的实质是否改 答案C 变。如常温时，铁片与稀硝酸 ⊙变式3-2(2024·吉林通化一中期末)反应3Fe(s)+ 反应，将稀硝酸改为浓硝酸， 反应速率并不增大 4Hz(O(g)一一FeO(s)十4H(g)在一容积可变的密闭容器中进 (3)增大（减小）压强，反应 行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。 速率不一定增大（减小）。恒温 A.将铁片变成铁粉 恒容时，充入情性气体（与体系 B.将容器的容积缩小一半 中的任何物质均不反应的气 C.压强不变，充入N2使容器容积增大 体)，体系总压强增大，各物质 D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大 浓度不变，反应速率不变。 88 第六章)化学反应与能堂/ 考点4 可逆反应 5年5考 ·核心总结。 然知识链接 概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能同时向 典型的可逆反应 逆反应方向进行的反应 双向性：指可逆反应分为方向相反的两个反应正反 N十3H高强高压2NH 催化剂 可 应和逆反应的 特点 双同性：指正、逆反应是在同一条件下、同时进行的 2S)+0 修化林2S0 △ 应 共存性：指反应物的转化率小于100%，反应物与生成 S),2+HO→HSO 物共存 NH+HO→NH·HO 第 表示 五章 化学方程式用“。一”连接 ⊙考题4一 定条件下，某容器中各粒子在反应前后变化的 误区防错… 示意图如图所示，其中“。”和“。”代表不同元素的原子。 关于可逆反应的注意事项 c00 (1)判断可逆反应的关键 c00° 充分反应 909 8 00a 点是“同一条件”。如2H十 00 Qb .08 反应前 反应后 0.点整2H,0和2H.0电解 下列关于此反应的说法，错误的是( 2H2↑+O2↑、Pb+PbO2+ A.一定属于吸热反应 2H,S0,放电2PlS0,+2H,0 B.一定属于可逆反应 和2PbS0,+2H,0充电Pb+ C.一定属于氧化还原反应 P%b),+2HSO,正反应发生 D.一定属于分解反应 的条件和逆反应发生的条件 不同，不互为可逆反应。 解析用A和B分别表示。和O,图中的化学反应可以表示 (2)正反应、逆反应的热 为2AB一2AB十B2,它一定属于可逆反应(AB不能反应完 效应相反。若正反应是吸 全)、氧化还原反应（有单质生成）、分解反应，但不能判断它是吸 (放)热反应，则递反应是放 热反应还是放热反应。 (吸)热反应。 答系A (3)绝大多数化学反应都 有一定的可逆性，但有些反应 ⊙变式41(2024·黑龙江齐齐哈尔八中月考)下列各组反 的可逆程度很小，如H十 应互为可逆反应的是()。 OH—HO和Ag+C ①H2十C2点槛2HC1与2HC1电解H2++Cl,+ 一AgC1可视为完全反应。 (4)可逆反应不能反应完 ②H2SO(浓)+2HBr-2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO, 全，任何可逆反应在一定条件 +2H2O-2HBr+H2SO 下的进程都有一定的限度，反 ③2NO2—N2O4与NO,—2NO2 应物和生成物同时存在，其正 ④CO2+H2O—HCO3与H2CO—H2O+CO2A 反应和逆反应的物质变化、能 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 量变化都相反。 89 考点同步解读〉高中化学必修第二椅RJ色 考点5 化学反应的限度 5年15考 ·核心总结， 目归纳总结： 1.定义 化学反应的限度的特点 化学反应的限度是指当一个可逆反应进行到正反应速率 (1)任何可逆反应在给定 与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均不再改变，且 条件下都有一定的限度。 达到一种表面静止的状态（此时可逆反应的转化率达到最大）， (2)同一反应在不同条件 我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态是可 下，其反应的限度不同。 第五章 逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应 (3)相同条件下，不同的 进行的限度。 可递反应的限度不同。 第六章 2.化学平衡的速率图像 (4)一定条件下，可逆反 应达到化学平衡时，该反应达 (正) (逆) 到最大限度，此时反应物的转 化学平衡 化学平衡 第七章 (正)=（逆） (正)=（递） 化率达到最大值。 /() (正) 第 反应正向开始 反应逆向开始 3.化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征常用“逆”“动”“等”“定”“变”描述，其 有难点突破 具体含义如下： 图解化学平衡状态的建立过程 (1)逆：化学平衡的研究对象是可逆反应。 新质浓度 反应政程 反应建年 反应折流度最大 以正最大， (2)动：化学平衡是动态平衡，达到平衡后，正、逆反应都没 生成物最小 逆)为0 有停止，只不过速率相等而已。 反应物浓度追渐 减小，生成物浓 (正迎新减小 过中 (延)逐渐增大 (3)等：（正）=u(逆)。 度遥新大 (4)定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 反应体系中各如 分求度不再社变 认正)=试进) (5)变：条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ⊙考题5在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO(g) 十O2(g)一2S),(g)。已知反应过程中的某一时刻S)2,O,和S) 的浓度分别为0.1mol·L1、0.05mol·L和0.3mol·L. 误区防错， 当反应达到平衡时，下列可能存在的数据正确的是( 理解化学平衡状态应注意的问题 A.c(S02)=0.25mol·L1 (1)前提：一定条件下的 B.c(O2)=0.2mol·L1 可递反应。 (2)实质：正反应速率和 C.c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol .LI 逆反应速率相等。 D.c(SO3)+c(O2)=0.4 mol L-! (3)标志：反应混合物中 解析该反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡时，0< 各组分的浓度保持不变。 c(SO2)<0.4mol·L1,0<c(O2)<0.2mol·L-1,0<c(SO3)< (4)一定条件指反应所处 0.4mol·L1,当c(SO2)=0.25mol·L1时，在浓度范围内， 的外界状况：恒温恒压或恒温 90 第六章)化学反应与能童儿 A符合题意：若c(O2)=0.2mol·L1,不在浓度范国内，B不符 恒容等。 合题意：根据S原子守恒可知c(S)2)十c(SO3)=0.4mol·L1, (5)(正)=v(逆)≠0，正 二者浓度之和不可能为0.15mol·L1,C不符合题意：根据化学 反应和逆反应仍在进行，化学 方程式可知，1mol·L1O反应会产生2mol·L1S0方，则当O 平衡是动态平衡。 完全转化为SO时，c(SO)十c(O2)达到最大，为0.4mol·L-1, (6)化学平衡状态是可逆 反应在一定条件下进行到最 此时c(O2)=0,不特合可逆反应的特点，D不符合题意。 大限度的结果。 答案A 解题通法化学平衡的建立，既可以从正反应方向开始，又可 第 以从逆反应方向开始，无论从哪个方向开始，物质都不能完全反 五章 应，可利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量， 则实际变化量小于极限值。 ⊙变式51(2024·河北衡水中学期中)在容积不变的密闭 容器中进行反应X(g)+Y(g)一2Z(g)+W(g),已知反应中X、 Y的起始浓度分别为0.1mol·L1、0.2mol·L1,在一定条件 下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()。 A.X为0.05mol·L1 B.Y为0.1mol·L C.Z为0.2mol·L D.W为0.1mol·L 考点6 判断化学平衡状态的依据 5年20考， ·核心总结 就知识链接， 1.直接标志 化学平衡状态 (1)v(正)=（逆）≠0 (1)反应达到化学平衡状 ①同一种物质的生成速率等于其消耗速率。 态时，各组分的浓度及质量分 ②在化学方程式同一边的物质中，一种物质的生成速率与 数、体积分数均保持不变，但 另一种物质的消耗速率之比等于化学计量数之比。 不一定相等，也不一定合化 ③在化学方程式两边的不同物质的生成（消耗）速率之比 学计量数之比。 等于化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立 ④单位时间内同一物质断裂的化学键与形成的化学键的 在一定条件（如浓度，温度、压 物质的量相等。 强等)之上的。当外界条件改 (2)各组分的浓度保持一定 变时，化学平衡可能发生改 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变。 变，也可能不发生改变。 办难点突遠” ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间 的改变而改变。 化学平衡状态的间接标志 化学平衡状态的间接标 2.间接标志一“变量不变” 志是反应体系中总压强，平均 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而改变（适用于 相对分子质量、温度、密度、颜 有气体参与且反应前后气体的体积不相等的可逆反应)。 色等不随时间发生改变，判断 91 考点同步解读〉高中化学必修第二椅RJ② 时要注意反应特，点和容器的 (2)混合气体的密度不随时间的改变而改变（适用于：①恒 体积变化问题。如反应体系 压且反应前后气体的体积不等的可逆反应：②恒容且有固体、 中的总压强不随时间的改变 液体参与或生成的可逆反应)。 而改变适用于反应前后气体 (3)对于反应混合物中存在有颜色物质的可逆反应，若体 体积不等的可逆反应。 系的颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 误区防错… (4)体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大 判断化学平衡状态时的易错点 (1)判断化学反应是否达 值且不再随时间变化。 第 到化学平衡状态，首先要审清 ⊙考题6(2024·山西大同一中期未)下列标志可表明对应 反应的外界条件，抓住反应的 反应达到平衡状况的是( 特点（化学计量数、物质的状 第六章 态等)，然后具体分析 选项 反应条件 可逆反应 标志 (2)明确M,0的含义，M, A 恒温恒容 第七章 2S0,(g)+0(g),能化剂 △ 2S)(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 混合气体颜色不变 (3)以下几种情况不能作 第 NH,COONH(s) NH在混合气体中的 C 恒温恒压 为可逆反应达到化学平衡状 2NH (g)+CO.(g) 百分含量不变 态的标志： 0 恒温恒压 2NO (g)=N2O(g) c(NO)=2c(N2O) ①反应组分的物质的量 解析恒温恒容时，混合气体的总质量不变，总体积不变，则 之比等于化学方程式中相应 物质的化学计量数之比 密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达到平衡状况，A错 ②恒温恒容下气体体积不 误：恒温恒容时，混合气体的颜色不变，则c(NO2)不变，证明反应 变的反应，体系的压强或总物质 达到平衡状态，B正确；NH2COONH分解所得NH与CO,的 的量不再随时间的变化而变化， 物质的量之比为定值，NH的百分含量始终不变，所以NH在混 如2H(g)1(g)十H(g)。 合气体中的百分含量不变不能证明反应达到平衡状态，C错误： ③全是气体参加的体积不 c(NO2)=2c(N2O),只提供了反应物与生成物的浓度关系，无法 变的反应，体系的平均相对分子 判断正、逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达到平衡 质量不再随时间的变化而变化， 如2H(g)一L(g)+H(g)。 状态，D错误。 ④全是气体参加的反应， 答案B 恒容条件下体系的密度保持 ⊙变式61(2024·广西南宁三中期末)已知反应NO2(g) 不变 +SO(g)一SO(g)+NO(g)。在一定条件下，将NO2与SO2 令方法点拔 以体积比为1：2置于一定容积的恒容密闭容器中发生上述反 判断反应达到平衡状态的标志 应，下列能说明该反应达到平衡状态的是( )。 判断可逆反应是否达到 平衡状态的标志是“正逆相 A.SO2和SO的浓度相等 等、变量不变”。“正逆相等” B.混合气体的颜色保持不变 指必须有正反应速率和逆反 C.每消耗1 mol SO方的同时生成1 mol NO2 应速率且两者相等，“变量不 D.容器中混合气体的密度保持不变 变”指可变的物理量不变。 92