第5章 化工生产中的重要非金属元素 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 高频考点整合与纠错笔记 高频考点真姬剑析·能力提升 的分析，不正确的是( 常见非金属(S、N、Si) 高频考点 及其重要化合物 1.硫及其重要化合物 浓硫酸 蔗糖 (1)梳理知识主线 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫 HSS一S0,一50(H0,) 第六章 酸的脱水性 (2)排查知识盲点 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气 ①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热 第七重 体有关 的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体， ②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表 第 体现了浓硫酸的酸性 现S)2酸性氧化物的性质：使品红溶液褪色， D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 表现SO2的漂白性：使溴水、酸性KMnO:溶液 解析过程①中蔗糖脱水变成碳单质，体现 褪色，表现SO2的还原性；SO,与HS反应，表 了浓硫酸的脱水性，A正确：过程②中碳与浓 现SO2的氧化性；S)2和Cl2等体积混合通入 溶液中，漂白性不但不增强，甚至可能消失。 硫酸发生反应C+2H2SO,(浓)△CO2↑+ ③把SO2气体通入BaC溶液中，没有沉 2SO2↑+2HO,产生了大量CO2、SO2气体，B 淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或 正确：过程中产生了S),能使品红溶液褪色， 把BaCl2溶液改成Ba(NO方)2溶液，均有白色 但在碳与浓硫酸的反应中体现的是浓硫酸的 沉淀生成，通入NH或加人NaOH溶液生成 强氧化性，C错误；蔗糖与浓硫酸发生了化学反 BaSO3沉淀，把SO2气体通人入Ba(NO,)2溶液 应，发生了化学键的断裂，D正确。 生成BaSO,沉淀。 答系C ④浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足 学科素养研析 量)、浓盐酸和MO(足量)在反应时，随着反 考查的 考查 知识要点 应的进行，产物会发生变化或反应停止。 核心素养 级别 命题意图 ⑤C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应 证据推理与 1.求硫酸的特性 水平2以蔗糖与浓 模型认知 按以下流程进行：无水CSO检验水→品红溶 硫酸的反应 考查硫酸的 液检验SO,→酸性KMnO,溶液除去SO2→品 科学探究与 2.SO2的检验 创新意识 水平1性质 红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验 C02。 2.氮及其重要化合物 ⊙真题1(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸 (1)梳理知识主线 发生作用的过程如图所示。下列关于该过程 NH,→N2一O一NO,HO 52 第五章>化工生产中的重姿非余属元素∥ (2)排查知识盲点 的过程为NH3→NO→NO2→HNO方，C正确： ①NO只能用排水法或气囊法收集。 N2及N的化合物的相互转化形成了自然界中 ②在NO2或NO与O2通入水的计算中常 的氨循环，D正确。 用到两个化学方程式：4NO十3O2十2H2O 答案A 4HNO3、4NO)2+O2+2HO—4HNO3 学科素养研析 ③浓硝酸显黄色是因为溶有NO2,而工业 考查的 考查 知识要点 命题意图 上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。 核心素养级别 ④硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性， 1.自然界中的氨宏观辩识与 水平2 属于氧化性酸，其中HNO3、HCIO见光或受热 循环 微观探析 考查氮及其化 易分解。 2.侯氏制碱法 合物的性质、 ⑤实验室制备NH,除了用Ca(OH)2和 科学态度与 水平1转化及应用 3.硝酸的工业制社会责任 NHCl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH 法 固体或加CaO或加热)制取。而检验NH需 3.碳、硅及其化合物，无机非金属材料 用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸 (1)梳理知识主线 检验生成的气体，以确定NH时是否存在 ⑥收集NH3时，把一团干燥的棉花放在 CH+C=CO-CO(H:CO) 试管口，以防止氨气与空气对流：收集完毕处 SiH,—Si→SiO,(HSiO,) 理尾气时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的 (2)排查知识盲点 棉花，以吸收NH,防止污染空气。 ①S的还原性强于C,但C能在高温下从 ⑦pH<5.6的降水称为酸雨。 Si0,中还原出Si:S10,+2C商温si+2C0*。 ⊙真题2(2022·江苏卷)氮及其化合物 ②酸性氧化物一般能与水反应生成相应 的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 的酸，但S)2不溶于水：酸性氧化物一般不与 )。 酸作用，但Si(O2能与氢氟酸反应，生成的SF A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为 是气体。 NH ③氢氟酸不能用玻璃容器盛放：NaOH溶 B.侯氏制碱法以H2O、NH、CO2、NaCI 液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。 为原料制备NaHCO和NHCI ④硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸 C.工业上通过NH催化氧化等反应过程 盐有硅酸钠，其水溶液称为水玻璃。 生产HNO ⑤HCO,的酸性强于HSiO,所以有 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形 Naz SiO.+CO2+H2O-H2SiO+Naz CO, 成了自然界的氮循环 但高温下可发生反应Na,CO,十SiO,商温 解析人工固氮是将N2转化为NH,自然 Na2SiO3十CO2个，原因可以从两方面解释： 固氨是N?在自然条件下通过一系列反应转化 a,硅酸盐比碳酸盐稳定：b.由高沸点难挥发固 为含氨化合物，A错误：侯氏制碱法发生的反 体Si)2制得低沸点易挥发的C),。 应为NaC+CO2+NH+HO一NH,CI+ ⑥SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 NaHCO,B正确：工业上由NH制备HNO S是半导体，是制作芯片及光电池的材料。 53 考点同步解读〉高中化学必修第二册J么 ⑦水泥、玻璃和陶瓷是三大传统无机非金 续表 属材料：碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属 材料。 ⊙真题3(2024·吉林卷)文物见证历 超而 史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物 收集装置 A.排水集气法 B.向上排空气法 中，据其主要成分不能与其他三项归为一类的 是()。 A.金代六曲葵花整金银盏 C,向下游空气法 第五 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 市卤冷击 第六章 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 直接吸收式倒立漏式肚客式蓄液式（安全瓶 吸 解析金代六曲葵花婆金银盏的主要成分 A B D 第七重 为银，银属于金属：北燕鸭形玻璃注、汉代白玉 装置 耳杯及新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主 第 要成分都是硅酸盐，故A符合题意。 双耳球式 冲式 点燃式收集式 答系A E F G H 学科素养研析 2.制取气体的反应原理和装置选择 考查的 考查 发生装置 知识要点 命题意图 气体 反应原理（化学方程式） 核心素养 级别 (如图所示) 宏观辩识与 考查无机非 无机非金属材料 2KC1+302↑ 水平1 2KC10,M0 ① 微观探析 金属的辨识 2KMnO,A 高频考点2 ① 常见气体的实验室制法 K,MnO,+MnO,+O,↑ 1.常见实验装置 2H.O.MnO 2HO+(O2↑ ② H2 Zn+HS)—ZnS(),+H↑ ④或⑤ CaCO,+2HCI- CO ④或⑤ CaCl2+C(),↑+HO) MO,+4HCI(浓)△ 0 ③ MnCl2+2HO+Ck2↑ Cl 2KMnO+16HC1(浓)-2KC +2MnCl+5CL2↑+8HO或 ② KC1O,+6HCI(浓)3C1↑+ 净化和 KCI-3H-O 燥装置 2NH,CI+Ca(OH):△ ① CaC1+2NH◆+2HO NH NH·HO+CaO @ NH◆+Ca(OH)g 54 第五章〉化工生产中的重姿非余属元★儿 续表 高频考点3 常见气体的检验与除杂 发生装置 气体 反应原理（化学方程式》 1.常见气体的检验 (如图所示) (1)气体物质的检验与鉴别思维模型 NaS)2+HSO(浓)一 S0, ②或③ NaSO,+SO)↑+HzO 明确检 分析被检睑气体的物 选择合适的 验气体 理性质及化学性质 检验方法 3Cu+8HN0(稀) NO ②或③ 3Cu(NO2)2+2NO↑+4HO 如：H2的检验→H2易燃、还原性→ Cu+4HNO(浓) 点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物可使无水 NO ② Cu(NO2)2+2NO2↑+2HO 硫酸铜变蓝 ⊙真题4(2024·河北卷)如图所示装置 可使灼热的CuO变红色，气体产物可使 不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加 无水硫酸铜变蓝 热、除杂和尾气处理装置任选)( )。 (2)气体物质的检验流程 选项 气体 试剂 由于气体物质贮存困难，使用时易扩散， A SO 饱和Na2S)溶液十浓硫酸 故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其 B Cl MnO,十浓盐酸 化学性质，则应先考虑使用试纸。一般按下列 NH 固体NH,C+熟石灰 顺序进行检验： D C() 石灰石十稀盐酸 红棕色：NO2或Br蒸气 黄绿色：C 观察颜色法 在空气中形成白雾：HCI 在空气中由无色变为红棕色：NO 检 湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 试纸检测法 湿润的品红试纸褪色：SO 解析利用固体NH,CI和熟石灰混合加热 体 使带火星的木条复燃：O方 点燃法 产生轻微爆鸣声：H等 制取氨气，反应物均为固体，若利用图示装置 变浑浊：C),等 进行实验，反应生成的水会冷凝回流至圆底烧 通人澄清石灰水法 无现象：N等 瓶内，使烧瓶炸裂。该实验通常在试管中进 2.常见混合气体的除杂方法 行，实验时需使试管口稍向下倾斜，防止生 气体（杂质） 除杂试剂 原理 成的水回流使试管受热不均匀而炸裂，C符合 饱和NaHCO3 HCI+NaHCO,- 题意。 CO (HCD 溶液 NaCl+CO.+H2O 答案C 饱和NaHSO HCI+NaHSO,- 学科素养研析 SO CHCD 溶液 NaCl+SO+H2O 考查的 考查 知识要点 命题意图 HCI极易溶于水，C在 核心素养 级别 Cl,.(HCI)饱和NaC溶液饱和NaCI溶液中的溶解 考查气体的制 度很小 常见气体的实科学探究与 取、收集、检验 水平2 验室制备 创新意识 与尾气处理等 饱和NaHCO) SO:+2NaHCO CO.(SO 实验常识 溶液 Naz SO+2CO.+H2O 55 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 续表 2.选择仪器、药品 气体（杂质） 除杂试剂 原理 根据实验的目的和原理，以及反应物和生 CO(CO) cO+Cu0△Cu+CO, 成物的性质、反应条件（如反应物和生成物的 灼热的CuO 状态、是否腐蚀仪器，反应是否需要加热及温 CO,+2NaOH- CO(CO Na(OH溶液 度是否需要控制在一定的范围内等)选择合理 NazCO.+H2O 的化学仪器和药品。 N(O) 灼热的铜网 2Cu+0,△2Cu0 3.设计装置、步骤 ⊙真题5(2020·全国卷I)下列气体去 根据实验的目的和原理，以及所选用的仪 除杂质的方法中，不能实现目的的是( 器和药品，设计出合理的实验仪器及装置和实 )。 验操作步骤，实验步骤应既完整又简明。 选项 气体（杂质） 方法 4.记录现象、数据 A SO (H-S) 通过酸性高锰酸钾溶液 根据观察，全面而准确地记录实验过程中 第七重 B CL(HCD 通过饱和食盐水 的现象和数据。 N2(O) 通过灼热的铜丝网 第 5.分析得出结论 D NO(NO.) 通过氢氧化钠溶液 根据现象和数据，通过分析、计算、推理等 解标S),和HS都具有较强的还原性，都 方法，得出正确的结论。 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A符合题意；氯化 ⊙真题6(2022·全国乙卷)某白色粉末 氢易溶于饱和食盐水，氯气难溶于饱和食盐水， 样品可能含有NaS)、NaSO、NaSO3和 B不符合题意：氧气能与灼热的铜丝反应，氨气 NC)。取少量样品进行如下实验： 不能与灼热的铜丝反应，C不符合题意；NO2可 ①溶于水，得到无色透明溶液： 以与Na(OH反应，可以通过NaOH溶液除去 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变 NO中混有的NO,D不符合题意。 浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； 答系A ③取②的上层清液，向其中滴加BaC溶 学科素养研析 液，有沉淀生成。 考查的 考查 该样品中确定存在的是( ）。 知识要点 核心素养 命题意图 级别 A.Na SO、NaS2(O 变化观念与 考查常见气体 气体的除杂 水平2 B.Naz SO3、Naz S.O 平衡思想 的除杂方法 C.Na2SO、Naz CO 常见非金属及其重要化合物 D.Na2SO、NaCO3 高频考点 的制备和性质的实验探究 解析向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液 探究性实验题的一般解题步骤（五步法） 变浑浊，有刺激性气体逸出，说明生成了S和 1.明确目的、原理 SO2,样品中一定含有Na2SO方，可能含有 明确实验的目的、要求，弄清题目有哪些新 NeSO:取②的上层清液（其中含有过量稀盐 的信息，通过类比、迁移、分析，明确实验原理。 酸)，向其中滴加BCL溶液，有沉淀生成，该沉 56 第五章>化工生产中的重姿非余属元素/ 淀为BaSO1,说明样品中一定含有Na2S),,A 富氧煅烧煤产生的低浓度S)2,可以在炉 正确。 内添加CaCO方，通过途径I脱除，写出反应的 答案A 化学方程式： 学科素养研析 解桥I.(1)CuO与稀硫酸反应得到 考查的 考查 CuSO,溶液需要用到烧杯，由CuSO溶液得到 知识要点 核心素养 级别 命题意图 胆矾，用加热蒸发、冷却结晶的方法，需要用到 非金属及其化 考查根据实验 科学探究与 蒸发皿。 合物性质的实 水平2事实推测结论 (2)Cu)中含有氧化铁及泥沙，加入适量 验探究 创新意识 的方法与能力 的稀硫酸中加热，发生的主要反应为CuO与稀 ⊙真题71.(2021·全国甲卷节选)胆 矾(CuS)·5H(O)易溶于水，难溶于乙醇。某 硫酸的反应，化学方程式为CuO十HS0,△ 小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化 CuSO1十H2(O。废铜与浓硫酸反应的化学方程 铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾。回 式为Cu+2HS0,(浓)CuS0,+S2↑+ 答下列问题。 2H2O,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方 (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、 法不产生有毒的SO,气体，硫酸利用率高。 酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 (3)由CuSO,溶液得到胆矾的实验操作为 (填序号)。 加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 Ⅱ，二氧化疏和碳酸钙在空气中高温生成 (2)将CuO加入适量的稀硫酸中加热，其 硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2S)2十O) 主要反应的化学方程式为 +2CaC0,高2CaS0,+2C0。 。 与直接用废铜和浓硫酸反应 答案I,(1)AC。 相比，该方法的优点是 (2)Cu0十H2S0,△CuSO,+HO:不产 0 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌 生S)2(或硫酸利用率高)。 边加入适量HO,冷却后用NH·HO将 (3)过滤：干燥 pH调为3.5~4.0，再煮沸10min,冷却后过 Ⅱ.2S0,+O,+2CaC0 商温2CaS0,十 滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结 2C02。 晶、 、乙醇洗涤 得到胆矾。 学科素养研析 Ⅱ.(2023·渐江卷)工业上煅烧含硫矿物 考查的 考查 产生的S)2,可以按如下流程脱除和利用： 知识要点 命题意图 核心素养 级别 CaCo CaSO, 促进学生对知 含硫矿物 等物质的业的A 变化观念与 CH,OH 识的理解和掌 非金属及其化平衡思想 合物的制备 科学探究与 水平2握，提升学生分 析问题和解决 已知： +H2O→HO -OH 创新意识 问题的能力 57 考点同步解读>高中化学必修第二册J色 纠错笔记答卷统计·误区诊断 易错点1 对+4价硫元素的还原性理解不清 ⊙典例下列叙述中正确的是( 硫元素的化合物的性质认识有误，未能区分 A.少量SO2通人Ca(ClO)2溶液中，反应 S)2和C)2与漂白粉溶液、Na(O2、S-的反应。 的离子方程式为SO2+H2O+Ca++2CIO 解掘向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,因为 -CaSO￥+2HClO HCIO有强氧化性，会将SO2或CaSO3氧化， B.标准状况下，将22.4LSC)2通过NaO 最终生成CaSO,A错误；SO2与NaO2的反 粉末，充分反应后固体增重48g 应为NaOz十SO2一Na2SO,1 mol SO2使 C.刚采集的酸雨水样放置在空气中，pH N2(O2增重64g,B错误；酸雨水样中可能含有 第六童 可能变小 HSO3,会被O2氧化成H2SO,因而c(H)变 D.(2023·浙江卷)向硫化钠溶液中通入 大，pH变小，C正确；向硫化钠溶液中通入足 笔 足量S02:S-+2SO,2+2HO—HS+ 量SO2,则S会与S)2发生归中反应，离子方 2HSO方 程式为2S-+5S02+2H0—3S↓+ 第 错解A或B或D 4HSO,D错误 错因对S)2、HS)h、SO号等含有+4价 标答C 易错点2 “三酸变稀”对反应的影响 ⊙典例2一定条件下，一种反应物过量， 解析氢气与氮气合成氨气的反应是可逆 另一种反应物仍不能完全反应的是()。 反应，氢气过量，氮气仍不能完全反应，①符合 ①过量的氢气与氮气②过量的浓盐 题意。二氧化锰过量，浓盐酸不能完全反应； 酸与二氧化锰③过量的铜与浓硫酸④过 但如果浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应， ②不符合题意。铜与浓硫酸能反应，随着反应 量的锌与18mol·L1硫酸⑤过量的铜与 的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，钢过 12mol·L1硝酸 量，硫酸仍不能完全反应，③符合题意。硫酸 A.① B.①②③ 浓度变小，Z如与稀硫酸仍能反应，还原产物由 C.①③ D.①③④⑤ SO变为H2,直至完全反应，①不符合题意 错解B或D 硝酸变稀，Cu与稀硝酸仍能继续反应，还原产 错因审题不严或产生思雏定式，认为②中 物由NO变为NO,直至完全反应，⑤不符合 MnO,不能反应完：对于③④，忽视了二者 题意。 (Cu、Zn)的差别造成错误。 标答 易错点3 对硝酸与金属反应的计算不得要领 ⊙典例3现有硫酸和硝酸的混合溶液 多可收集到标准状况下的气体的体积为 20mL,其中硫酸的浓度为2mol·L-1,硝酸 ). 的浓度为1mol·L1。现向其中加入0.96g A.89.6mL B.112 mL 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最 C.168 mL D.224 mL 58 /第五章)化工生产中的重姿非余属元赤/ 错解B 反应生成2 mol NO气体。混合溶液中H的 错圆依据n(Cu)=0.015mol,n(HNO方) 物质的量为0.04mol×2十0.02mol×1 =0.02mol,由Cu与HNO反应的化学方程 01ml095g钢的物质的量为6高 式便直接判断Cu过量，计算出0.02mol =0.015mol。由3Cu~8H~2N0可知，铜 HNO,完全反应生成0.005 mol NO,进而得 完全反应，氢离子过量，则由Cu的物质的量可 到V(NO)=0.005mol×22.4L·mol-1× 计算出生成的NO的物质的量为0.015mol× 103mL·L1=112mL. 解祈铜与稀硝酸反应的离子方程式为 名=0.01mol,在标准状况下N0的体积为 3Cu+8H +2NO -3Cu2++2NO+ 224ml 4HO,在溶液中每3 mol Cu与8molH+完全 际答D 易错点4 判断硅及其化合物的性质与应用时“张冠李戴” ©典例4硅及其化合物的应用范围很 化合态的形式存在 广。下列说法中正确的有( )。 A.6种 B.4种 C.2种 D.1种 ①(2022·浙江卷)晶体硅的导电性介于 错解B或D 导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 错因混淆Si和SiO,的用途而认为①正 ②如图所示，若a、b、c中分别盛有浓硝酸、 确；未考虑挥发出的HN)对实验的千扰而认 NaC(O3、Na2 SiO溶液，则可得出结论一酸 为②正确：未认真分析化合价而认为④正确： 性：硝酸>碳酸>硅酸 看到“玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的” 就认为⑦正确，而未注意到“其熔，点很高”这一 错误表述。对②④⑥⑦判断的失误率特别高。 解桥光导纤维的成分是SO2,①错误；浓 硝酸有挥发性，与NCO反应生成的CO2中 ③工业制粗硅：C+SiO,高温Si十C0, 会混有挥发的HNOa,HNO也能与Na SiO ④在3C+Si0,商温siC+2C0中，还原 反应生成白色沉淀HSiO方，不能说明碳酸的酸 性比硅酸强，②错误；工业制粗硅的产物是S 剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 和CO,③错误；还原剂与氧化剂的物质的量之 ⑤若a、b、c分别为Si、SiO2、HSiO3,则可 比为2：1，④错误；SiO2→HSiO→Si都不能 以通过一步反应实现转化关系：，/、 通过一步反应实现，⑤错误；氢氟酸可以与石 ⑥(2021·广东卷)利用氢氟酸刻蚀石英 英(SiO2)反应：4HF+SiO一SiF:↑+2H(O, 制作艺术品，氢氟酸可与SO:反应 ⑥正确；玻璃是混合物，没有固定的熔，点， ⑦普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制 ⑦错误；最外层电子数是次外层电子数的一半 成的，其熔点很高 的非金属元素是硅，硅在自然界中只以化合态 ⑧某非金属元素的原子最外层电子数是 的形式存在，⑧正确。 次外层电子数的一半，该元素在自然界中只以 际智C 59 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 易错点5 对实验原理或实验装置理解不透彻 ⊙典例5(2023·湖北卷)学习小组探究 错解(1)试管（或烧瓶、蒸馏烧瓶等）； 了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答 导气 下列问题。 (2)Cu+2HO2+2H+-Cu2++O2↑+ (1)铜与浓硝酸反应的装置如图1所示， 2H2O。 仪器A的名称为 装置B的作用为 (3)CuO。 错因(1)实验基础知识欠缺，不认识仪器 第五 A;忽视反应生成的气体被NaOH溶液吸收需 防倒吸。(2)审题不严，未注意到“Cu溶解的离 第六章 浓硝酸 子方程式”而导致错写。(3)未考虑到黑色氧 铜片 NaOH溶液 B 化物为CO或思路混乱，无法计算而瞎蒙。 图1 第七重 解析(1)装置B的作用是作安全瓶，防止 (2)铜与过量HO2反应的探究如下： N)2溶于NaOH溶液时发生倒吸现象。(2)实 第 过量30 +Na:SO,溶液无明显现要 验②中Cu溶解的离子方程式为Cu十HO2十 HO, 铜片溶解， 溶液变蓝， 2H+Cu+十2HO:该条件下部分H2O2会 -稀HS0, 有少量无色 气体产生 分解产生水和氧气，所以产生的气体为氧气。 图2 比较实验①和②可知，H十的作用是增强HO 实验②中Cu溶解的离子方程式为 的氧化性。(3)用足量NaOH处理实验②新制 的溶液，得到沉淀X,元素分析表明X是铜的 产生的气体为 比较实验①和②，从 氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， 氧化还原角度说明H十的作用： mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,Y应为 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶 C0,”-号，则X的相对分子质量为80×号 m 液，得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化 96,则X的化学式应为Cu2 物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX 标答(1)具支试管：作安全瓶，防止倒吸。 (2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O; 完全分解为”g黑色氧化物Y,品-音。X的化 O2:增强H2O2的氧化性。 学式为 (3)CuO2。 160