第5章 第2讲 氮及其化合物-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

考点同步解读> 高中化学 必修 第二母 RJ乡 10 L.粗盐水中含有3.8gMgCl(0.04mol)、11.1g 应,根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。设 CaCl.(0.1mol),加入Ca0后发生反应:CaO+HO NO.的物质的量为xmol,NO的物质的量为ymol,0 Mg --Mg(OH)。+Ca” ,则除去MgCl:需消耗 的物质的量为zmol。氧化过程;rmolNO.在反应中失 0.04molCaO.同时引人0. 04molCa ,根据关系式 去rmol电子,ymolNO在反应中失去3ymol电子;还 Ca* ~C0 可知,需要碳酸钢的物质的量为0.14mol。 原过程;zmolO.在反应中得到4mol电子。根据得失 第二讲 氮及其化合物 电子守恒得:十3y一4,然后把各选项中的数据代入上 【变式训练】 述等式,若等式成立,则该项的比例关系是可能的,故 [变式1-1] A [氮肥可以是安盐、硝酸盐、尿素等, A.C符合题意。] A符合题意;雷电作用下的固氢过程中,氢气被氧气氧 [变式4-1] A [NaOH固体溶于水放热,氢水易挥发, 化为NO.氢元素的化合价升高,被氧化,B不符合题意 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氛水,会产生氢气,氢 氢的固定是将游离态的氢转化为含氢化合物,人工固氢 气会与浓盐酸挥发出的HC反应生成氛化按固体,反应 主要是通过控制条件将氢气转化为含氢化合物,C不行 现象是产生自烟,A正确;氢气为贼性气体,与浓疏酸发 合题意;动物排泄物中的硝酸盐等可被细菌分解,转化 生反应生成疏酸镂或疏酸氢按,B错误;氢化物溶液变浑 为氢气等进入大气,D不符合题意。 浊,说明氢气与H.O反应产生的NH.·H.O与氢化物 [变式2-1] C [NO是无色的有毒气体,NO:是红棕 在溶液中发生复分解反应,生成难溶性氢氧化物,但难 色、有刺激性气味的有毒气体,A正确;NO不溶于水,密 溶物不一定为Mg(OH)。.也可能为A1(OH)。等沉淀. 度和空气相近,故实验室用排水法收集NO.NO.可以和 C错误;氛气使湿润的红色石葵试纸变蓝的原因是其与 水反应,密度比空气大,故用向上排空气法收集NO 水反应生成NH·H.O.NH。·H.O电离生成的OH B正确;酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和 使溶液呈碱性,OH不是NH;电离产生的,NH不属 水的氧化物,NO.NO.均不属于酸性氧化物,C错误;一 于碱,D错误。] 定条件下,NO和NO.可以相互转化,NO和O.反应可 [变式5-1] B [喷泉实验成功的关键是烧瓶内的气体 生成NO,NO:和HO反应可生成NO.D正确。] [变式3-1] A [根据题意可推知,反应后试管内的气 极易溶于烧杯内的液体或能与相应的溶液反应,使烧瓶 体为O,且其体积与原NO的体积相同。设原试管中 内的压强迅速减小,与空气产生压强差。H.S不与稀盐 NO的体积为xmL,则反应后试管中剩余O:的体积为 酸反应且难溶于稀盐酸:HC极易溶于水且与稀氛水 xmL,根据反应方程式4NO+30.+2H0--4HNO (碱性溶液)反应;NO不溶于水,也不与稀H.SO.反应; 可得4:3-x:(7-x),解得x-4。] CO.不溶于饱和NaHCO:溶液,也不与NaHCO。反应。 [变式3-2] AC [解法①:反应后容器中仍充满溶液, 故选B。] 说明没有气体剩余,根据反应4NO.+0.十2H0- [变式6-1] B 4HNO、4NO+3O.+2H.0-4HNO。进行判断。若 [变式7-1] C [NaOH溶液与NH.C1溶液反应生成 NO.为1体积,NO为1体积,则消耗(+3)体积 NH. ·H.O.不加热的情况下NH.·H.O的分解速率 较慢,A错误;氢气为碱性气体,能与浓疏酸反应,不能 0,故NO、NO和O.的体积比为1:1:1.A符合题 用浓疏酸干燥氢气,B错误:氢气与CuO反应生成N 意;若NO;为4体积,NO为3体积,则消耗(1+-)体 Cu和H.O.黑色的CuO转化为红色的Cu.说明氛气具 积O,B、D不符合题意;同理可得出C符合题意 有还原性,C正确;笨的密度比水的密度小,在上层,NH 解法②:根据阿伏加德罗定律可知,相同条件下,气体的 直接通入下层的水中,会发生倒吸,D错误。] 体积之比等于其物质的量之比,故解题时可将体积看成 [变式8-1] B [硝酸属于氧化性酸,金属与硝酸反应 物质的量。NO、NO、O:和H.O的反应是氧化还原反 不产生氢气,A正确;硝酸易挥发,挥发后浓硝酸中溶质 /参考答案与提示> 减少,导致浓硝酸的浓度减小,B错误;硝酸不稳定,受热 燃烧只生成氧化钱,A错误;根据氧原子守恒可知 或光照易分解:4HNO. B错误:NH 催化氧化生成NO.C错误;氢气的化学性质 0.^.NO.溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色,C正确;为防 稳定,一般不与其他物质反应,常用作保护气,D正确。] 2.C [NO.和H.O反应生成HNO.和NO,若混合气 止确酸分解,在常温下通常将浓确酸保存在棕色试剂瓶 中,D正确。] 体通入Na。CO:溶液或NaHCO.溶液中,HNO:会与 [变式8-2 B [当铁与浓确酸开始反应时,还原产物 Na.CO.或NaHCO反应生成CO.引I人新的杂质:混 只有NO,随着反应的进行,硝酸变稀,可能有NO生 合气体通入水中,可以生成NO.且不引入新的杂质 成;当铁过量时,氧化产物是Fe(NO)。,且无H剩余 无水疏酸铜不与NO:反应。故选C。] 3.D [铁与稀硝酸反应产生的一氧化氢会与氧气反应 铁少量时,氧化产物是Fe(NO)。,因产物中有硝酸盐 故不能使用排空气法收集,A错误;MnO.与浓盐酸反 故溶液中一定含有NO。] 应制备C以需要加热,B错误;氛气的密度比空气小 [变式9-1]0.12mol。[n(Cu)- 不能使用向上排空气法收集,C错误;Na。SO。与浓疏 n(气体)三0.04mol.由Cu与浓硝酸反应的化学方程式 酸反应制备S0:不需要加热,且S0。的密度比空气 Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)。+2NO+2HO可 大,不与空气反应,故可以使用向上排空气法收集, 知,0.04molCu完全反应理论上应生成0.08molNO. D正确。] 但实际上只生成0.04mol气体,说明还有NO生成。 4.D [向过量的铁粉中加入稀硝酸生成Fe,再加入 解法1:依据化学方程式计算 KSCN溶液颜色不变.①错误;浓硝酸久置或光照变黄 设与浓硝酸、稀硝酸反应的Cu的物质的量分别为、y,则 是HNO.分解产生的NO:溶于浓硝酸所致,②正确 Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)+2NO.+2HO 常温下,A1箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使A1箔溶解 1 ③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石薇 4r 试纸先变红后褪色,④正确。] 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NO+4HC 5.B [灼烧后得到的固体是MgO和FeO.的混合物; 8 相对于反应前的合金增加的质量是0元素的质量; am=△m(0)-3.6g-2.4g=1.2g,n(0)= 由题意得x+y-0. 04mol,2x+2y-0. 04mol,解得 16g.mol 的总物质的量为2×0.075mol-0.15mol.即2.4gFe x=0.0lmol.y三0.03mol.故消耗硝酸的物质的量为 Mg合金失去的电子的总物质的量为0.15m0,由电子 守恒:a(NO)×(5-2)-0.15mol.n(NO)=0.05 mol. 解法2:根据N原子守恒计算。 V(NO)-0.05 mol×22.4 L.mol1-1.12L.则a 硝酸反应后,N原子存在于Cu(NO):和NO、NO气体 1.12.] 中,故消耗HNO.的物质的量等于这几种物质中N原子 6.(1)2NH.CI+Ca(OHD:-2NH。+CaCl+2H:O. 的物质的量之和,则n(HNO)一2nCu(NO)+ (2丙。 (3)在试管口放一片湿润的红色石落试纸 n NO)+n(NO)=2n(Cu)+n(气体)-2×0.04mol 若试纸变蓝,则证明氛气已收集满或用玻璃棒蘸取 0.04mol-0. 12mol.] 浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口,若产生大量白烟,则 [变式101] B [工业废水任意排放会造成水污染,与 证明氛气已收集满]。 (4)乙:2NH+HSO- 酸雨无关,B错误。] (NH)SO(或NH+HSO-NHHSO). 【阶段考过关练】 1.D [钱在空气中燃烧生成氢化和氧化钱,在氧气中 ()C. 去 1考点同步解读> 高中化学 必修 第二母 RI乡 【等级考提能练】 4.B [在注射器中发生的反应为2NO+O.--2NO 1.C 甲和氧气反应生成一氧化氢,一氧化氢和一氧化 和3NO.+H.O--2HNO.+NO.故可观察到注射器 碳反应生成甲和乙,根据元素守恒,甲为氢气,乙为二 内气体由无色变成红棕色,最后变成无色,A正确;注 氧化碳。氢气是空气中体积分数最大的成分,A正 射器中反应均为气体分子数减小的反应,故活塞缓缓 确;乙是二氧化碳,是引起温室效应的气体之一,B正 向左移动,B错误;同温同压下,气体体积之比等于其 确;N.与O.反应的条件为高温或放电.C错误;一氧 物质的量之比,根据2NO+O--2NO,可以列出 化碳和一氧化氧反应生成氧气和二氧化碳,氢元素的 2NO~O.~2NO,吸入氧气的体积为30mL.×- 化合价降低,因此反应(II)中NO是氧化剂,D正确。 6mL.NO过量,参与反应的NO为12mL.生成了 2.B [NO不溶于水,且不与氢氧化纳反应,故不能用氢 12mL.NO,此反应中气体体积减小6mL,根据 氧化钟溶液吸收,A错误:氧化按受热分解为氢化氢 3NO.+HO -2HNO+NO可以列出3NO 气体及氛气,遇冷后在烧瓶底部又重新生成氢化镂固 NO.12mL.NO.参与反应生成了4mL.NO.此反应中 体,能分离NaCI和NH.C1.B正确;氛气与氢化反 气体体积减小了8mL.,最终剩余气体体积约为20mL 应生成CaCL·8NH,不能用氢化干燥氛气.且用 +30mL.-6mL-8mL-36ml.C正确;根据C项中 该装置除杂时,气体应大口进小口出,C错误;氛气与 分析可得,3NO。~2HNO,故确酸的浓度为 稀疏酸反应:能吸收NH,但该装置不能防倒吸,应选 #0} 用密度比稀 酸大且不能溶解NH;的试剂(如有机 30.065mol·L-,D正确。] 5×10-*L 溶剂CCl.).D错误。] 5.D [稀硝酸与铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水,稻 3.D [ 减少,说明甲中 含NH(与浓疏酸反应). 硝酸被还原为一氧化复,A错误;稀硝酸和铜反应的 无色,不含NO.凡体在为20mL 说明甲中NO、CO (2NO10.-2NO.) 化学方程式为3Cu+8HNO(稀)--3Cu(NO)。+ 余气 行 体80mI.. 2NO+4H.O.溶解1molCu需要消耗HNO:的物 质的量为 足a. mol,浓硝酸和铜反应的化学方程式为 。 可以与CO反应产生O. Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)+2NO+2HO. 由上图分析可知,剩余80mL.气体的成分为NO和 溶解1molCu需要消耗HNO.的物质的量为4mol. CO,设CO:的体积为xmL,则NO的体积为(80- 若将①中的稀硝酸换成溶质质量相等的浓硝酸,则② x)mL.由2Na.O+2CO.-2NaCO+O可知.气 中剩余铜片的质量会增加,B错误;实验①~③中,由 体通过足量过氧化纳时产生氧气的体积为0.5xmL 于在滴加稀疏酸前,溶液中含有硝酸根离子,滴加稻 (80-x)mL.NO与0.5rmL0.继续发生反应,最终 疏酸后硝酸根的氧化性增强,从而将剩余的铜氧化 气体全部通入水中恰好无气体剩余,即最后所得产物 因此只能说明稀硝酸能与铜反应,C错误;实验③中. 为确酸,设该状况下气体的摩尔体积为V.。L·mol 滴加稀琉酸后硝酸根的氧化性增强,从而将剩余的锯 氧化,因此反应的离子方程式为3Cu十2NO+8H- V 3C+2NO+4H.O.D正确。] 由此可知气体甲中含32mL.NO、48mL.CO20mL 6.C [氧化能力:NO(H)FeH。OA段; NH..A错误;经过NaO:处理后先得到32mLNO Fe+4H +NO -Fe+2HO+NO;AB段: 24mLO..NO与O.继续反应使气体体积减小.故剩 $F+Fe-3Fe';BC段:Fe+2H-Fe+H^ 余气体体积小于56mL.B错误;气体甲的组成为NO OA段产生的是NO.A错误;AB段发生反应:2F CO、NH.C错误:经过浓碎酸处理后剩余气体中 +Fe-3Fe,A点溶液中铁以Fe形式存在, NO.C0.的体积比为2:3.D正确。] NO5 恰好完全反应,A点溶液中溶质为H.SO.、 6 /参考答案与提示> Fe(SO. ),B错误;由Fe+NO +4H -Fe+ 8.(1)1:2。 (2)0.1mol·L-1。 NO^+2HO可知,原溶液中n(NO)一n(Fe) [(1)由题图可知,当加入100mLB(OH):溶液时,沉 11.2g 淀质量达到最大,此时溶液中的SO完全沉淀,故 液中溶质为FeSO,根据Fe元素守恒可知,n(FeS0)) xNH)SO=n(BSO)= 则n(NH.Cl)-(2.39-0.01×132)g-0. 02 mol n(Fe)一 53.5g·mol 可知,原溶液中n(HSO)-n(FeSO)-0.4mol,则 (NH):SO.]:n(NH.CD-1:2(2)e[Ba(OH)] 原混合酸中H-s0.的物质的量浓度为0.4mol 0.01 molo.1mol·L-1,固体混合物中(NH)= 0.2L 0.1L 2mol·L-,D错误。] 0. 01 mol×2+0. 02mol-0.04mol.当NH 与 Ba(OHD 7.(1)化学;N。+O.放也2No。 恰好完全反应时,a[Ba(OH):]-2n(NH)= 0. 02 mol,Ba(OH):溶液的体积V-0. 02 mol 微生物NO+3H:O。 0. 1mol·LT ②NH+2OH+20. 0.2L.故c(C1)-0.02mol-0. 1mol·L.] 光照4NO.+O.+2H:O。②Cu+ 0.2L (③)①4HNO 【竞赛考拔高练】 4HNO(浓)-Cu(NO)+2NO^+2HO;将 1.C 浓确酸分解产生NO、O.和H.O.而浓硝酸和C NO.转化为NO。③液面上方气体由无色变为红棕 反应产生CO、NO.和H。O。所有实验产生的气体均 色;稀硝酸。 为混合物,A正确。③中浓硝酸可能受热分解,也可 [(2)①过程I向氢氢废水中加入NaOH,OH与镂根 能与木炭接触发生反应:④中浓确酸可能受热分解 离子在30C并通入空气的条件下反应生成氛气,发 挥发的硝酸与木炭接触也可能发生反应,所以③和④ 两个实验中生成的气体成分可能相同,B正确。本炭 +H.O。②在碱性条件下,NH被氧气氧化为NO. 在加热条件下才能与浓硝酸发生反应产生NO,②中 氧元素的化合价从一3价升高至十5价,氧元素的化 木炭与浓硝酸不反应,红棕色气体为浓硝酸分解产生 合价从0价降低至一2价,由得失电子守恒、电荷守 的,C错误。浓硝酸遇灼热的碎瓷片分解生成NO、 恒、原子守恒可得总反应的离子方程式为NH+ 0.和HO,且NO.与O:的体积比为4:1,该混合气 微生物NO.+3H。O。(3)①浓硝酸见 20H+20- 体中O;的含量接近空气中0。的含量,空气中的0 不能使带火星的木条复燃,而实验①中的气体能使带 火星的木条复燃,说明NO.支持燃烧,D正确。 存在棕色试剂瓶中。②装置A中铜和浓硝酸反应生 2.(1)abd. (2)4NH+6NO催化剂5N+6H:O。 成确酸铜和二氧化氛,发生反应的化学方程式为C 4HNO(浓)Cu(NO)+2NO.+2HO.二氧化 (3)①SO+CI0+HOS0+CI+2H。 氮和水反应生成硝酸和NO.装置B的作用为将NO ②S0。在水中的溶解度大于NO;SO:在溶液中的还 转化为NO。③实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝 原性强于NO;SO.与NaCIO溶液的反应速率大于 酸,依据为浓硝酸能将NO氧化为NO。,而稀硝酸不 NO。(任写一种即可) ③2:13 能,则装置D中装有浓硝酸,装置C中装有稀硝酸,依 [(1)SO:为酸性氧化物,能落于呈臧性的氢水,a项符 据浓硝酸能将NO氧化为NO..装置D中的现象为 合题意;SO:具有还原性,能被酸性高酸钾溶液氧化 面上方气体由无色变为红棕色,C中盛放的试剂为稀 为SO.b项符合题意;SO.不能与BaCL溶液反应 硝酸。 c项不符合题意;Na-CO。溶液呈碱性,能吸收酸性 7 I考点同步解读> 高中化学 必修 第二母 RI乡 氧化物SO.d项符合题意。(2)NH。催化还原NO产 应,化学方程式分别为SiO.+2NaOH--Na.SiO+ 生的无污染物质为N。和H.O,反应的化学方程式为 H.O.CO(少量)+2NaOH--Na.CO+HO.C正确; 水晶的主要成分是SiO.,SiC是金刚硬的主要成分,D 错误。] 下,NaClO溶液吸收烟气中的SO..并将SO:氧化为 [变式5-1] A [“中国天眼”的钢铁圈梁“眼眶”属于金 S0 ,反应的离子方程式为SO.+CIO+H0 属材料,A符合题意;氢化硅陶瓷发动机属于新型无机 S +C1十2H。②该“脱磕”“脱硝”过程在溶液中 非金属材料,B不符合题意;晶体硅芯片的主要成分为硅 进行,一段时间内SO、NO的脱除率不同,可从二者 单质,属于新型无机非金属材料,C不符合题意:高温结 的溶解度差异,还原性差异、反应速率差异等角度解 构陶瓷属于新型无机非金属材料,D不符合题意。 释。③烟气中SO:和NO的体积比为4:1.可设SO 【阶段考过关练】 和NO的物质的量分别为4mol、1mol。根据得失电 1.C 子守恒可知SO~Cl~SO,该过程产生的n(Cl) 2.D [胃酸中含有HC,氢氧化错碱性较弱,且可以与 -4x1x100%mol-4mol;2N0-3CI-2NO HC1反应,故能用于治疗胃酸过多,A正确;SiO.具有 计算得该过程产生的C1为1mol×1.5×80%一 良好的光学特性,可用于制造光导纤维,B正确;FeQ 1.2mol,NO 为0.8mol。所以NO 和Cl的物质 是一种红色粉末,俗称铁红,常用作红色染料,C正确 的量之比为0.8:(1.2+4)-2:13。] 钢能与水反应生成易燃性气体一-氢气,故纳起火不 第三讲 无机非金属材料 能使用水基灭火器扑灭,D错误。 【变式训练】 3.C [Si与C同主族,Si的还原性比C的强,但在高温 [变式1-1]C [墨玉、黑陶,琉璃的主要成分都是硅酸 盐,而齐国刀币的主要成分是合金,故C符合题意。] 殊,不能说明还原性:C>Si),A错误;不能用带磨口坡 [变式1-2] B [“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理 璃塞的试剂瓶盛装Na.SiO.溶液,因为Na.SiO:溶液 化学变化,B错误。 本身是一种黏合剂,B错误;SiO:是酸性氧化物,但不 [变式2-1] D 与水反应,所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与CO,或 [变式2-2] D [硅在自然界中主要存在于硅酸盐、二 盐酸反应:Na.SO.+CO.(少量)+H.O-NaCO+ 氧化硅等化合物中,以化合态形式存在,A错误;电狐炉 H SiO或Na-SiO.+2HCl-2NaCl+H.SiO. 中二氧化硅与碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅: C正确;Na.CO.与SiO.在高温下的反应说明硅酸盐 在高温下比碰酸盐稳定,不满足痛酸制弱酸的原理, 应中,还原剂是H,SiHC中的硅元素化合价降低,是 错误。 氧化剂:C错误;根据关系式SiO.~Si知:含60kgSiO 4.A [二氧化硅制备高纯硅,先利用碳还原二氧化硅生 60kg 成粗硅,相硅再和氢化氢反应生成三氢硅院,最后三 氢硅完被氢气还原生成高纯硅,A正确;Si与氧气反 一28kg高纯硅,D正确。 应生成二氧化硅,二氧化硅不与盐酸反应,B错误;单 [变式3-1] BC[二氧化硅难溶于水,且不与水反应 质硅在加热条件下与氧气反应生成二氧化硅,但SO A错误:二氧化硅不是两性氧化物,D错误。 不溶于水,不能和水反应生成硅酸,C、D错误。] [变式41] C [CO.能与H.O发生反应CO+H.O 5.(1)①③。(2)黏土。(3)A。(4)1.12。 一-H.CO.SiO 与H.0不反应,A错误;SiO能与HF (5)CaO.MgO.2SiO.:8. 发生反应SiO+4HFSiF*+2H.0.B错误:S0) [(1)玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦的主要成分为硅酸盐;石 与CO.都是酸性氧化物,都能与氢氧化钢溶液发生反 英破璃、光导绎维的主要成分为二氧化硅;硅芯片的主第五章》 化工生产中的重要非金属元素/ 第二讲 氛及其化合物 高考要求 学业标准·学法指引 一课标解读 一■考点分布. 一学法指引_ 1.宏观辨识与微观探析:对N、 1.注重实验,善于迁移、比较、发散 NO.NO、NH、盐、HNO、硝 和归纳。如通过NO、NO、NH、 酸盐等物质及其反应进行分类 NH.、HNO.的相关实验来掌握 1.氢及其重要化合物的主要性质。 和研究。 它们的性质,联系性质认识物质 (★★★★★) 2.科学探究与创新意识:设计或分析 的应用。 2.含氮物质之间的转化。() 实验方案,探究NO、NO、NH、按 2.构建价-类二维图,依据氧化还原 3.氮及其化合物在生产中的应用 盐、HNO.的性质,NH;和NO、 反应规律,掌握氛的化合物之间 和对生态环境的影响。() NO.的实验室制法,NH 的检验。 的相互转化。 3.科学态度与社会责任:了解S0 3.由原子守恒、电荷守恒和得失电 和NO.对环境的危害和治理污 子守恒分析金属与硝酸的反应,求 染的措施。 解金属与确酸反应的计算问题。 考点分类 考点透析·典例剖析 考点 氮气和氮的固定 5年8考. ·核心总结· 误区防错... 1.氢元素在自然界中的存在形式 氛元素性质的活法性 #游离态一X(大气中,体积分数约为78%) 与氛气性质的稳定性 冠元素 (1)氮原子的结 化介态 一动枝物体内,土填和水体 构示意图(见右图): 2.氮气的性质 氮原子结构不稳定,需要得到 无色、无味、气体 3个电子,使最外层电子数达 密度比空气略小 化学: 物理 到8个,使之变为稳定结构 熔、沸点很低性质 性质 故氛元素的性质很活泼。 NO 溶丁水 (2)在其他条件相同时, 2个原子之间的共用电子对数 有关反应的化学方程式: 点MgN。; 目越多,分子的稳定性越强 (1)N.+3Mg N.分子中的2个N原子共用 催化剂 3对电子,故N:的稳定性很 放电或高温 强,即N。的化学性质不活泼。 (③)N+O -2NO。 3.氮的固定 使大气中游离态的氢转化为氢的化合物的过程叫氢的固定。 19 考点同步解读> 高中化学 必修 第二册 R D考题1-1 (2024·上海二中月考)下列关于自然界中氮循 爹知识链拙... )。 环的说法,错误的是 自然界中氮的循环 大气中的氢 自然困氛 。 物 提食 雪电作用豆科植物的 因 根固 动物泄物及速体 被细 植物体 分解 难点突破 化肥生产等 _→按 . 和MgN 的化学性质 →正破益 (1)N。不能一步转化为 NO。 A.氢元素均被氧化 (2)钱在空气中燃烧时可 B.工业合成氛属于人工固氮 与O、CO.和N:分别发生反 C.含氧无机物和含氢有机物可相互转化 应,生成MgO.C和MgN三 种物质。 D.氛或安盐转化为亚硝酸盐不属于氢的固定 (3)室温下纯净的氛化铁 解析 在雷电作用下N.与O。反应生成NO,氮元素的化合价 (Mg.N)为黄绿色固体,呈粉 升高,被氧化;工业合成氢属于人工固氮,合成氢的过程中氮元素 末状,能与水发生反应:MN 的化合价降低,被还原,A项错误,B项正确。由题图可知,含氮 +6HO-3Mg(OH).+ 无机物和含氮有机物可以相互转化,C项正确。氢或按盐转化为 2NH△.因此MgN:需要密 封保存,防水、防潮。 亚硝酸盐是化合物转化为化合物,不属于氮的固定,D项正确。 答A 归纳总绸.. 氛的固定 D考题1-2 (2024·浙江宁波镇海中学期中)下列关于氮气 自然 [雷电固觉 性质的说法,正确的是( )。 固 生物固氮(如豆科植 回 A.点燃条件下,N。在氧气中燃烧生成NO 物的根瘟固氮) B. N. 与金属Mg在点燃的条件下反应生成MgN,N。作还 工业合成 原剂 人工仿生固氮(某些金属 固氛 有机化合物可起到 C.合成氛反应中,N。发生氧化反应 根痛菌的作用) D.氮气的化学性质稳定,其原因是两个氮原子之间以共价三 [注意]使空气中游离态 键结合 的氮转化为NO,NH:等含氮 解析氮气不能在氧气中燃烧,氮气在放电或高温条件下生 化合物是氮的固定。氮的化 成一氧化氮,A错误;N。与金属Mg在点燃的条件下反应生成 合物之间的转化不能称为氛的 Mg.N。,N元素的化合价降低,N。作氧化剂,B错误;合成氮反应 固定,如NH→NH·H.O. 中,N元素的化合价降低,N。发生还原反应,C错误;氮气的化学 NH.→NH.NO.不能称为氮 的固定。 性质稳定,其原因是两个氮原子之间以共价三键结合,键能大,不 客知识链接... 易断裂,D正确。 N:的主要用途 答D (1)氮气常用作保护气, 。变式1-1 (2024·四川成都七中期末)下列关于自然界中 用于煤接金属、填充灯泡、保 120 第五章> 化工生产中的重要非金属元素/ )。 氧循环的说法,错误的是 存食品等。 A.氢肥的有效成分均为按盐 (2)氛气是合成氢,制硝 酸的重要原料。 B.雷电作用下的固氮过程中氮元素被氧化 (3)液氛可用作制冷剂, C. 人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为含氮化合物 应用于医学、科技等领域。 D.动物排泄物中的氢元素被细菌分解进入大气 考点 一氧化氮和二氧化氮 5年19考 1·核心总结· ☆难点突破 物质 NO NO 氧氧化物的种类和放电条件下 含氧物质之间的转化 无色气体,不溶于水, 物理性质 红棕色气体,易溶于水,有刺激性气 (1)氢氧化物的种类 味,有毒,易液化 有毒 水 二 NONO. 化物 NO NO N.O. ①与水反应(工业制HNO): NO 3NO.+H.O-2HNO.+NC 常温下易与氧气化合 毫元素 ②氧化性较强: 的化 2 4 2NO+O.--2NO +5 化学性质 a. NO.+SO.--NO+SO 合价 (常用于检验NO) b.可使湿润的淀粉K1试纸变蓝 (2)放电条件下含氮物质 ③自身聚合:2NO(红棕色) N.O(无色) 之间的转化 N、O.放NOD,NO。 对环境的 HOHNO 导致光化学烟雾和酸雨,破坏臭氧层 矿物质,硝酸盐。 影响 HNO.随雨水洒到土壤 。考题2(2024·湖北宜昌夷陵中学月考)为了有效实现 中,并与土壤中的矿物质作用 NO和NO。的相互转化,研究人员设计如图所示实验。按如图所 生成易被植物吸收的硝酸盐, 这样就使土壤从空气中得到 示组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集大 氮元素,促进植物的生长,这 约半烧瓶的NO气体。 种现象称为“雷雨发庄稼”。 - 0. 误区防错.. 性 NO .KMnO 关于NO和NO:化学性质的 H.O- 液 注意事项 (1)打开弹笛夹a:推动注射器活塞,使氧气进入圆底烧瓶 (1)NO虽易与O.化合. 观察到的现象是 ,产生此现象的原 但N:与O:反应时,无论O 是否足量,一步反应都只能得 因是 (用化学方程式表示) 到NO,不能直接生成NO。 (2)关上弹策夹a,轻轻摇动圆底烧瓶,观察到的现象为 (2)NO.NO.都不属于酸 ,产生此现象的原因是 性氧化物。 (用化学方程式表示)。 (3)在反应3NO十HO --2HNO.十NO中,氧化剂 (3)烧杯中盛放的是酸性KMnO.溶液,能吸收尾气,已知 与还原剂的物质的量之比为 NO能与MnO 在酸性条件下反应生成NO 和Mn .写出该反 1:2,不是2:1。 应的离子方程式: (4)NO,能自身化合生成 21 考点同步解读> 高中化学 必修 第二册 RJ乡 解析 (1)打开弹夹a,推动注射器活塞,使氧气进入烧瓶 N.O:2NO(红棕色) 氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮,圆底烧瓶中的气体由无色变 N.O(无色),这一反应使气 体分子数减少、相对分子质量 为红棕色,反应的化学方程式为2NO十O。--2NO。(2)关上 增大。常说的NO,气体实际 弹夹a,轻轻摇动圆底烧瓶,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧 上是NO.和N.O.的混合气 化氮,反应的化学方程式为3NO.+H.O-2HNO。+NO,圆底 体。在分析NO,的相关问题 烧瓶中红棕色的气体又变为无色气体,根据化学方程式可知,圆 时,是否考虑这一反应,要以 题目的要求为准。 底烧瓶中气体的物质的量减小,导致圆底烧瓶中气体压强小于外 界大气压,从而使烧杯中的溶液被压入导气管,导气管中的液面 上升。(3)由题意可知,一氧化氮与酸性KMnO.溶液反应的离子 归纳总结., 提 方程式为5NO+3MnO+4H -5NO+3Mn++2HO NO的性质与检验 答(1)气体由无色变为红棕色;2NO+O。--2NO。 (1)NO使人中毒的原理 与CO相同,都是气体与血液 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色;烧杯中导气管中液面上 中的血红蛋白结合,从而使其 升;3NO+HO--2HNO+NO 失去传输O。的能力 (3)5NO+3MnO+4H --5NO+3Mn②+2H.O (2)由于NO极易与O 反应,一般需用排水法收集。 。变式2-1 (2024·四川成都实验外国语学校期末)下列关 (3)检验NO的方法有: 于NO和NO。的说法,不正确的是 ). 方法一:向无色气体中通 A.NO是无色的有毒气体,NO。是红棕色、有刺激性气味的 入O(或空气),无色气体变为 有毒气体 红棕色,即证明该气体为NO) 方法二:打开瓶口,在瓶 B.实验室用排水法收集NO,用向上排空气法收集NO 口处无色气体变为红棕色,也 C.NO、NO.均属于酸性氧化物 可证明该气体为NO. D.一定条件下,二者可以相互转化 考点3 氮的氧化物溶于水的相关计算 5年15考 ·核心总结· 归纳总) 1.原理 氮的氧化物溶于水 相关化学方程式如下: (1)氢的氧化物或氮的氧 NO.与水的反应为3NO.+H.O--2HNO.+NC ① 化物与O。的混合气体溶于水 NO与O的反应为2NO+O.--2NO ② 时,剩余的气体可能是O,也 ①X2+②可消去NO,得4NO+O+2H.0-4HNO 可能是NO,但不可能是NO. 因为NO。会与水反应生成NO (2)对于连续发生的化学 ①×2+②×3可消去NO,得4NO+3O+2H0 ④ 4HNO. 反应,利用化学方程式叠加 得到的反应来解决问题更为 ③和④是有关氢的氧化物与O;混合溶于水计算的重要 简便。 关系式。 122 第五章> 化工生产中的重要非金属元素/ 难点突破.. 2.氮的氧化物溶于水的可能情况 讨论法和差量法 气体 反应 序号 剩余气体 讨论法和差量法是解决 NO. ① NO “NO.十O.+HO”型计算问 ① II NO.+NO NO 题的重要方法。对于“aL V(NO)-4:1 ③ 无 NO.+O.H剩余b1.气体” V(O) V(NO)4:1 0 ③ 这类问题,应注意三点:一是 III NO+O V(O) 可能剩余NO或O.,因而有两 V(NO)→4:1 NO 先③后① 种可能的V(NO。):V(O); V(O) V(NO)-4:3 二是当剩余61NO时,一定 无 V(O) 要将它转化为利余36LNO 二 V(NO)-4:3 # 后再分析,即原混合气体除 NO+O. IV V(O) NO 35LNO.外,剩余的NO与 V(NO)<4:3 ④ O. V(O) O.正好满足4:1的体积比; 三是当剩余LO。时,原混合 。考题3 回答下列问题。 气体除bLO外,(a-b)L 气体中NO与O.正好满足 (1)(2024·安徽六安一中月考)盛有22mLNO.和O混合气 4,1的体积比。 体的量简倒立于水中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则 原混合气体中O.的体积和剩余的2mL.气体可能分别为( )。 A.1.2mL:NO B.2.4mL;O ☆方法梳理 C. 3.2mL:NO D.4mL:O 关于氮的氧化物溶于水的 (2)(2024·江苏扬州中学期中)同温同压下,向3支容积相 其他计算方法 同的试管中分别充入等体积的两种气体,它们分别是①NO和 (1)原子守恒法(“2:5”法) NO.、②NO和O、③NO和O,并将3支试管均倒置于水糟中 从组成上讲,“4NO十 充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V.、V。、V。,则下列关 O.”-2NO,“4NO+3O" )。 系正确的是( 2NO,所以,当混合气体中 A.VVV B.V.VV2 n(N):n(0)一2:5时,气体 C.VVV D.V>V>V2 可以恰好完全被HO)吸收。 解析(1)假设剩余2mL.O,根据4NO+O十2HO <25,0.剩余 n(N).n(O)-2:5.无气体剩余 一2.5,N0剩余 原混合气体中氧气体积为6mL;若剩余2mLNO.3NO.+HO (2)得失电子守恒法 --2HNO.+NO.则生成2mL.NO消耗6mLNO,还有16mL 氮的氧化物和氧气混合 NO。 和O,的混合气体溶于水形成硝酸,则氧气的体积占这 落于水的反应属于氧化还原 反应,因此还可以根据得失电 子守恒进行计算。氮的氧化 试管容积为2V,则试管中每种气体的体积均为V。①充有NO和 物作还原剂,1molNO参与 2 考点同步解读> 高中化学 必修 第二册 RJ NO.的试管倒置于水橹中时,发生反应3NO。十H.O--2HNO 反应失去3mol电子,1mol +NO,即1体积NO。与水反应生成体积的NO,NO与水不反 NO.参与反应失去1mol电 子,氧气作氧化剂,1molO 参与反应得到4mol电子。 根据得失电子守恒进行分析, 管倒置于水楷中时,发生反应4NO十O十2H。O--4HNO.; 判断如下。 3V; (若3n(NO)十n(NO)< ③充有NO和O。的试管倒置于水糟中时,发生反应4NO十30十 4n(O),则剩余O 若3n(NO)十n(NO)= 4n(O.),恰好完全反应 V-V。综上所述,VVV,A正确。 城 二册 若3n(NO)十n(NO) 4n(O.).则剩余NO 答案(1)C(2)A 。 变式3-1 室温下,向如图所示试管内通入7mLO,充分 反应一段时间后,试管中的液面仍处于原来的位置,则原试管中 NO的体积为( )。 误区防错 0→ 混合气体中存在N0时的计算 混合气体中若有NO. 先依据NO.--2NO:得出 A.4mL. B.6mL C.8mL. D.10mL 转化为NO。的相关量后,再 。变式3-2 (2024·山东青岛二中期末)(双选)有一倒置于 进行计算。 水橹且装满水的容器,向其中依次通入一定体积的NO、NO和 O.充分反应后,若容器中仍充满溶液,则通入的NO、NO和O 的体积比可能是( )。 B.4:3:2 A.1:1:1 C.4:16:13 D.4:3:4 考点4 氛的性质和用途 5年25考 ·核心总结· 爹知识链 1.氛的物理性质 常见气体在水中的溶解度 颜色状态 气味 溶解性 密度 沸点 (常温常压) NH. HC -33.5C 气体种类 极易溶于水 1SO. 无色 气体 刺激性气味 比空气小 (1:700) (易液化) 溶解度(水 与气体体 2.氛的化学性质 1.7001:5001:40 积比) 化学方程式 现象 备注 气体种类 HS C C0. 可用湿润的红 溶解度(水 NH.+H.O-NH.H.O 能形成红 与气体体 1:2.6 1:2 与水反应 色石试纸检 1:1 --NH十OH 色喷泉 验氢气 积比) 124 第五章> 化工生产中的重要非金属元素/ 归纳总结... 续表 氛的性质 化学方程式 现象 备注 (1)氢能使湿润的红色石 产生大 ①可用浓盐酸 落试纸变蓝,在中学阶段,氢 HC1 与酸 NH.+HCl-NHCl 量白烟 检验氛气; 是唯一的碱性气体,故可用湿 反应 ②氛气与挥发 (表现 润的红色石葱试纸来检验氢 2NH.+HSO.- 碱性) H.SO 性酸反应有白 烟产生 即若一种气体能使湿润的红 (NH).SO 色石葱试纸变蓝,则可判定该 气体为氢。 与氧气 反应 是工业上制硝 A 反应 (2)N元素的气态氢化物 放热 6H.O(催化氧化) 酸的基础反应 NH.能与其最高价氧化物对 3.氛的主要用途 应的水化物HNO,发生化合 反应得到硝酸钦(NHNO),此 性质可作为元素推断的条件。 硝酸 铁盐 纯碱 有机合成(如合成纤维、染料等) 制冷剂 (3)氢的催化氧化产物是 NO而不是NO。待冷却后 。考题4(2024·天津一中月考)NH。是一种重要的化工 NO与O.反应即转化为NO。。 原料,也是人类制备各种含氢化合物的基础原料。下列有关NH 知识链提.. 的描述中正确的是 。。 氢水的成分和性质 A.氛与浓 酸、浓盐酸等相遇会产生大量的白烟 3种分子:NH、HO 成 NH·HO B.NH。中N元素为一3价,故NH。具有还原性,可被氧化 分 3种离子:NH,OH,H C.标准状况下,22.4L氢气溶于1L.水中可得到1mol·L- 物理<18·cn,浓度越 性质大,密度越小 的氛水 D.液氛属于非电解质,但氢水是一种常见的弱电解质 可使MAPF等 解析疏酸难挥发,氛与浓疏酸相遇不会产生大量的白烟,A错 全属离子沉院 误;NH。中N元素为一3价,N元素的化合价可以升高,故NH 食拓展延伸 可作还原剂,被氧化,B正确;将1mol氛气溶于1L水中,溶液的 氛的还原性和氧化性 体积不是1L,所得氛水的浓度不是1mol·L,C错误;液氮属 在氛(NH)中,氛元素处 于非电解质,而氛水为混合物,既不是电解质也不是非电解质; 于最低价(一3价),因此. D错误。 NH。具有还原性。除催化氧 B 化外,氢的还原性还体现在以 解题通法能使湿润的红色石蒸试纸变蓝,与HC1相遇产生 下反应中: (1)氢在纯氧中燃烧 大量的白烟,这都是氢的特性。氢具有还原性,能被O、Cl。 CuO、NO、NO等氧化剂氧化生成N,但氢与浓HSO、 6H.O(O.能置换出N:)。 浓HNO。等强氧化性酸反应生成按盐,并不发生氧化还原反应。 (2)检验氢气管道是否泄 (2024·江西吉安一中期中)如图所示,利用培 。变式4-1. 涌:8NH+3Cl.-N+ 25 考点同步解读> 高中化学 必修 第二册 RJ乡 养I探究NH。的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氛水, 6NH.Cl。 立即用另一培养I扣在上面。下表中对实验现象所做的解释,正 (3)还原灼热的氧化铜: 确的是( ) 2NH+3CuO△N+3Cu+ ,NaOH 浓盐_ 3H.O(实验室制N。). _1 →湿润的红色石蒸试纯 (4)还原NO、NO等氛 急化物液 干燥的红色石蕴试纸 氧化物,治理NO.引起的污 选项 实验现象 解释 染:6NO.+4x NH。催化刻 A 浓盐酸附近产生白烟 NH.与HCl反应生成NH.CI固体 (3+2x)N+6xH0 B NH:与浓疏酸不反应 浓 酸附近无现象 在氮中,氢元素显十1价, C 氧化物溶液变浑油 也可以表现出(弱)氧化性,如 二册 该氢化物溶液一定是MgCL。溶液 液氛与纳反应:2NH十2Na 干燥的红色石灌试纸不变 D NH。是可溶性碱 _-HM+2NaNH.. 色,湿润的红色石葱试纸变蓝 考点5 喷泉实验 5年8考1 ·核心总结 2知识链拙... 1.喷泉实验原型氢的喷泉实验 利用压强差产生的喷泉 操作及现象 装置图 结论 注意事项 氛气 如右图所示,打开 氛气极易溶于 ①烧瓶要干燥; 止水夹,并挤压陵 一水 ②实验装置气 头滴管的胶头:烧 水;氢气的水溶 液呈破性 密性要好;③气 瓶中形成喷泉,瓶 体纯度要高 难点突破.. 内液体呈红色 溶汶 喷泉的引发 2.喷泉实验的原理 由于容器内外产生压强差使液体喷出而形成喷泉。 3.产生压强差的原理 (1)气体溶解或发生化学反应形成较大压强差 容器内气体 外部液体进 阁1 容器内压强 气体溶解或发 图2 与水或其他 减小 人容器形成 生化学反应 图1引发喷泉的操作:打 液体接触 喷泉 开止水夹,挤压胶头滴管,使 常见气体与吸收剂的组合; 烧瓶内的气体压强突然减小 HC 气体 NH。 CO.Cl,SO、HS NO十O 而产生压强差,形成喷泉。 吸收剂 诚溶液 水或碱溶液 水或酸溶液 水或减溶液 图2引发喷泉的操作,使 烧瓶受热(或受冷),烧瓶内气 (2)产生气体形成较大的压强差 体体积膨胀(或缩小),打开止 容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气 水夹,赶出(或吸入)玻璃管内 体,使容器内的压强增大,促使容器内的气体迅速向外流动,形 的空气,使瓶内气体与液体接 126 第五章> 化工生产中的重要非金属元素/ 成喷泉。 触而溶解(或反应),烧瓶内的 气体压强突然减小而产生压 4.喷泉实验最常见的两种装置 强差,形成喷泉。 士气体 士气体 考点拓展. 装置 喷泉实验所形成溶液的物质的 浪体 液体 量浓度的计算 前提:气体充满,溶质不 烧瓶受热,瓶内气体膨胀,打开 烧瓶内的气体极易溶于烧杯 扩散,气体体积换算为标准状 止水夹,赶出玻璃导管内的空 和滴管中的液体,使烧瓶内 况下的体积。设烧瓶体积为 原理 气,使瓶内气体与液体接触而溶 的压强突然减小而产生压强 VL. 解,烧瓶内压强减小产生压强差 差,形成喷泉 类型1:“NH+H.O” 二 而形成喷泉 “HCI+HO”型 。考题5(2024·湖南长沙长郡中学月考)如图1,用传感技 溶液充满烧瓶,V(气体) 术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说 一V(溶液),如图所示,则 ) 法不正确的是( C-22.4L·molXVI. VL O ) =224mol·L-。 1 一探头 100 #9o 数据 -□ V1.气体→V1.溶液 {水 类型2:“NO十H.O”型 051015202530354045 时同/s 3NO.+H.O--2HNO 图]氛气喷泉实验 图2 喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氛气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 (HNO)nNO)# B.将湿润的红色石葱试纸置于三颈烧瓶瓶口,试纸变蓝,说 明NH已经集满 C. 关闭a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c.打 如图所示,则c(HNO)一 开b.完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2. 2.mol·1.-. 1 则C点时喷泉喷射最剧烈 D.若实验是在常温常压条件下完成,则在E点烧瓶中溶液 .N 溶质的物质的量浓度为22.4 mol·L-! V1.气→VL溶液IVL气体 解析 CaO能与水反应,使c(OH)增大,同时放出大量的 类型3:若落质由部分 热,有利于氢气的逸出,氢氧化纳也能促进氢气的生成,A正确; 气体转化而成,则依据实际情 氛气和水反应生成一水合氮,一水合氢电离出氢氧根离子而导致 况判断。总体积为VL的 氢水呈碱性,使红色石荡试纸变蓝色,所以检验三颈烧瓶集满 NO.与O的混合气体,其中 NH。的方法是将湿润的红色石葱试纸靠近瓶口c.试纸变蓝色, V(NO):V(0)-4:1.做 27 考点同步解读> 高中化学 必修 第二册 R 证明NH。已收集满,B正确;三颈烧瓶内与外界压强差越大,倒 喷泉实验时,发生反应4NO 吸越剧烈,C点三颈烧瓶内压强最小,外界大气压不变,所以C点 +O.+2HO-4HNO,则 时压强差最大,喷泉喷射最剧烈,C正确;常温常压下,气体摩尔 体积不是22.4L·mol,不能用22.4L·mol进行计算,D错误 答案D 。变式5-1 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体 [说明]若不是在标准状 )。 溶液,能出现喷泉现象的是( 况下,将上面各式中的22 换成V.即可。 选项气体 0 溶液 HS 7 稀盐酸 料 二善 。 HCl 稀氛水 C NO 稀HsO. D CO 饱和NaHCO。溶液 考点6 铲盐 5年12考 ·核心总结· 知识链) 由按根离子(NH)与酸根离子构成的化合物称为按盐; 氮 肥 是农业上常用的化肥,如梳酸锣,碳酸氢锣、硝酸锣等 氮肥包括按态氮肥[如 1.物理性质 (NH.).SO、NH.C等]、硝 常见的按盐一般是无色或白色晶体,绝大多数易溶于水 态氧肥(如KNO.等)、尿素 2.化学性质 [CO(NH)]以及氧水等 (1)不稳定性-受热易分解 按态氢肥应避免与碱性肥料 实例 实验装置 实验现象 (如草木灰,主要成分是KCO) 混合施用,否则会使肥效 试管底部白色固体消失. NHCI△NH。+HCI 降低。 试管口出现白色固体 NH.HCO.--NH。个+HO试管底部白色固体消失, ②辨析比较.. 试管口出现无色液体 +COM 氛水、一水合氛和钦盐的比较 二或 (2)与碱反应生成氛 命 按盐 固体共热:2NH.Cl+Ca(OH).-CaClk+2NH +2HO。 NH. NH..H.ONH. HCO. 稀溶液混合:NH.+OH-NH。·H.O(不加热则可能 混合物。落地净物,一 分,不是也破, 无NH:逸出)。 式也不是解霞 纯净物 溶液共热:NHt+OH--NH:+H2O。 非电解质 分子:NH. 3.NH的检验:取少许样品(固体或溶液)于试管中,加 来 H.H:O. NH.HO NH,酸 入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石灌试纸靠近试管口. 根子 OH、H(t 若试纸变蓝,证明样品中含NH。 ) 128