第4章 第11讲 元素周期律-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

考点同步解读〉高中化学必修第一册色 第十一讲 元素周期律 高考要求学业标准·学法指引 一考点分布· ·课标解读· 一学法指引 1.原子核外电子排布、原子半径、 1.以第三周期元素为例，了解同周 1.建立“结构观”，掌握原子核外电 元素主要化合价的周期性变化 绪言和附录 期元素性质的递变规律。 子排布的规律，理解“元素性质的 规律。（★★★★） 2.认识原子结构，元素性质与元素 周期性变化是元素原子结构的周 2.同周期、同主族元素的金属性和 在元素周期表中位置的关系。 期性变化的必然结果”。 第 非金属性的周期性变化规律。 3.结合有关数据和实验事实认识2.建立“应用观”，深化“律”和“表” (★★★★) 原子结构、元素性质呈周期性变 的应用：以元素周期律为核心和 3.主族元素在周期表中的位置、原 第二章 化的规律，建构元素周期律。 依据，以元素周期表为工具和指 子结构、元素性质三者的关系。 4,体会元素周期律（表）在学习元 南，深化理解元素及其化合物的 (★★★★★) 素化合物知识与科学研究中的 性质变化规律、元素的“位”“构” 第三重 4.元素周期表和元素周期律的应 重要作用。 “性”三者的关系。 用。（★★）》 第四 考点分类考，点透析·典例到析 考点1 原子结构的周期性变化规律 5年25考” ·核心总结· 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价变 化的规律： 原子 最外层 原子半径/m 最高或最低 奇归纳总结： 序数 电子层数 电子数 (不考虑稀有气体) 化合价的变化 原子结构的周期性变化规律 12 1 1-+2 +1-0 (1)元素原子核外电子排 310 0.152-0.071 +1-+5 布的周期性变化 2 1--8 一4→-1-0 +1-*+7 11-18 3 1→8 0.186-0.099 一4-1-0 其他周期主族元素和第0族元素的原子结构也有上述类似的规律 瓦外建名于夜与扇于年领的系系 规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈 (2)元素原子半径的周期 现由1个递增到8个（第一周期H,He由1个递增到2个）的 性变化 周期性变化：元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（不 季0.20 0.2 考虑稀有气体元素)：元素的最高化合价从十1到十7（第二周 期O、F例外)，最低化合价从一4到一1，稀有气体元素的化合 十士宁市忘前 价为0，呈现周期性变化。 190 第四章》物质结构元素周期纹 (3)元素化合价的周期性 ©考题司如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的 变化 关系图，下列说法中正确的是( 始一8 R 元本的化命价与景子序缝的美第 原子序数 ②记忆卡片 记忆元素的化合价规律 A.原子半径：Z>Y>X (1)金属元素无负化合 价，复元素无正化合价。 B.气态氢化物的稳定性：R>W (2)主族元素：最高正化 第 C.WX和水反应形成的化合物在水溶液里和熔融状态下都 合价=主族序数=最外层电 的 能导电 子数=价电子数(F、O例外)。 D.X、Y、Z、W、R元素的最高正化合价都与其最外层电子数 第 (3)非金属元素：最低负 相等 化合价=一(8一最外层电子 解析由题中图示，依据X、Y、乙、W、R元素的化合价可推知， 数)(H、B例外)。 X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为CI。原子半径：Na>Al> (4)非金属元素最高正价 O,即Y>Z>X,A项错误：稳定性：HC>HS,B项正确：WX即 与最低负价的绝对值之和与 S)3与HO反应生成HSO,H2SO只在水溶液中导电而在熔 代数和： 融状态下不导电，C项错误；氧元素有正化合价，但没有十6价， 最高正价十最低负价= D项错误。 2(H) 8(H、B、F,O例外) 答系B 最高正价十最低负价 ⊙变式下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说 0(H、IWA的C、Si) 法，正确的是( )。 代2(VA:N、P、As) A.最高正化合价：Na<Mg<C=Br 4(MA:S、Se、Te) B.C2得到电子的能力比Br2的弱 6(IA:C1,Br、ID C.原子半径r:r(Br)>r(CI)>r(Mg)>r(Na) (⑤)氢元素在金属氢化物 D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)》 中显一1价，如NaH,CaH等。 考点2 同周期元素的性质变化规律（以第三周期为例）】 5年30考 ·核心总结 1.第三周期元素性质的递变 NaM取A 失电子能力逐渐减弱 跫瓷存套花贤来挖到提稳霸 金属性逐渐减弱 3知识链接， S P S Cl 得电子能力逐渐增强 同周期元素的性质变化规律 与H反应感来越存易，气态氢化物越来越稳定非金属性逐渐增强 L.比较Na、Mg、Al元素 最高价氧化物对水化物的酸性逐渐增强 的金属性强弱的实验事实 191 考点同步解读〉高中化学必修第一册② 规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非 (1)单质与水反应 单质 Na 金属性逐渐增强。 Mg 2.同周期元素原子结构与元素性质的内在联系 与冷水反应缓 同周期元素（稀有气体元素除外），原子核外电子层数相 与冷水反 慢，与沸水反应 应剧烈 明显，放出氨气： 同，核电荷数增大→原子半径减小→原子核对核外电子的吸引 反 应 放出氢气 Mg+2H0△ 力增强→原子失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减 g(OHD,+H↑ 弱，非金属性增强」 绪言和附录 (2)氢氧化物的碱性 ⊙考题2R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同周期的短 周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)( AICL意水AI(OH) 盘整常新 A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)+1也为强碱 溶液 沉淀 NaOH 凉液凉解 B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为一2，则Z的最高化合价为+7 第二章 Mg(CL意水Mg(OH) 鸣济解 D.若X的最高化合价为十5，则五种元素都是非金属元素 溶液 沉淀 N(OH不溶 溶液解 解R、W、X、Y、乙元素在同一周期中从左到右排列。若 第三重 NaOH(强碱)、Mg(OH) R(OH)m为强碱，则W(OH)n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱， (中强碱)，A1((OH)a(两性氢 Mg((OH)2不是强碱，A项错误；若HnX)m为强酸，说明X为活 氧化物)的碱性逐渐减弱。 第四 泼非金属元素，而Y不是稀有气体，测Y的非金属性比X的强， 2.比较Si、P、S、C元素 则Y一定为活泼非金属元素，B项正确：若Y的最低化合价为 的非金属性强弱的实验事实 一2，Y可能为氧元素，Z为氟元素，氟元素无正化合价，C项错误： 最高价氧化物 单质与氨气 若X的最高化合价为十5，那么五种元素有两种可能的组成：B、 元素 反应的条件 对应水化物的 酸性强萌 C、NO、F和AlSi,P,S,Cl,其中Al是金属元素，D项错误。 高温，难直 答案B 接化合 ©变式21下列说法正确的是()。 磷蒸气与氯HS(O(弱酸)< A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 气能反应 HPO(中强酸) B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 加热 HS)(强酸)< HC1O(强酸) C.Mg不与NaOH溶液发生反应，而Al能与NaOH溶液反 点据时反 应，光照条 应，说明A1的金属性强于Mg 件下爆炸 D.向大理石中加人稀盐酸，能产生CO2气体，说明CI的非金 属性强于C 考点3 同主族元素的性质变化规律 5年30考 ·核心总结 布归纳总结… 性质 规律 同主族元素原子结构与元素 主要化合价 最高正价相同，最低负价相同(O,F元素例外) 性质的内在联系 原子半径 从上到下逐渐增大 同主族元素，原子最外层 192 第四章》物质结构元素周粥绕 续表 电子数相同，核电荷数增大→ 电子层致增多→原子半径增 得失电子能力 得电子能力减弱，失电子能力增强 大→原子核对核外电子的吸 引力减弱→原子失电子能力 金属性和非金属性 金属性增强，非金属性减弱 增强，得电子能力减弱→金属 性增强，非金属性减弱。 最高价氧化物对应水 碱性增强，酸性减弱。如碱性：IiOH<NaOH 化物的酸碱性 K)H:酸性：HNO>HPO,HCO>HSiO 意归纳总结… 形成非金属气态氢化形成由易到难，热稳定性由强到弱。如热稳定 元素的简单氢化物 物的难易程度和热稳 性：HF>HCI>HBr>HI,HO>HS>HSe. 和含氧酸的化学式 定性 NH>PH,CH>SiH等 B N ⊙考题3X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列 B.Ha CH NH 的 物 说法中正确的是(m、n均为正整数)()。 HNO、 第 H BO H.CO A.若X(OH).为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱 酸 (明酸) HNO B.若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 0 F Si C,若X单质能与水反应，则Y单质与水的反应比X单质更 HO HF SiH 剧烈 物 D.若X、Y均为非金属元素，且X单质能置换出Y单质，则 H.SiO, 可说明非金属性：X>Y 酸 解析泥同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，故Y元素位 P s cl 于X元素的下方。若X(OH)m为强碱，则X、Y为金属元素，且Y 化 PH HS HCI 的金属性强于X,A项正确：若HX(Om为强酸，则X为非金属，X 的氢化物溶于水不一定显酸性，如氮元素，HNO为强酸，而NH HPO、 HC1O、 溶于水显碱性，B项错误：若X单质是第IA或第ⅡA族的金属 HS)、 HPO、 HCO、 H.SO HCI)、 元素，则Y单质与水的反应比X单质更剧烈，若X单质是第MA H PO HCIO 族的非金属元素，则Y单质与水反应不如X单质刷烈，C项错误： 说明C,N、O元素的简 置换反应中非金属单质必须作氧化剂才能用来比较元素的非金 单氢化物是CH、NH,HO, 属性强弱，如反应2C+S10。高温S1+2C0个不能说明非金属性： 还能形成CH、NH、H2O C>Si,D项错误。 等氢化物。 答案A ⊙变式3下列结论正确的是(）。 ①原子半径：AI>C>S②氢化物稳定性：HF>HS>PH ③离子的还原性：CI>Br>I④单质的氧化性：Cl>S>Si ⑤酸性：H,SO4>HCIO4⑥碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 A.①④⑤ B.③⑥C.②④⑥ D.①③④ 193 考点同步解读〉高中化学必修第一册R色 考点4 氢氧化铝两性氢氧化物 5年28考 ·核心总结 松知识链接… 1.氢氧化铝的性质和应用 两性氢氧化物 M备-A+3NH·H,O=AI(OH),￥+3NH (1)氢氧化铝的制备 两性广A1(OH),+3H=A++3H0 依据氢氧化铝的两性可 氧化铝 性质 -AI(OH)+OH =[AI(OH).] 知，用强酸或强碱溶解铝片或 分解 2A1(OH),△A1,0+3H0 氧化铝后，由铝盐(A+)制备 绪言和附录 应用作吸附剂（净水，吸附色素）阻燃剂、胃酸中和剂 A1(OH)a的适宜试剂是氢水 (弱碱)，不宜选用强碱，由四 2.两性氢氧化物 羟基合铝酸盐([A1(OHD:]) 第 既能与酸反应（生成盐和水），又能与碱反应（生成盐和水） 制备A1(OH):的适宜试剂是 章 的氢氧化物叫做两性氢氧化物，如A1(OH)3、B(OH)2等。 弱酸，如通入C):[A1(OHD] 第二章 ⊙考题4下列反应的离子方程式中书写正确的是( ）。 +CC)2=A1(OH)1￥+HCO A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A3+十4NH·HO= 或2[A1(OH),]+C)= 三重 [Al(OH)+4NH 2A1(OH)3￥+Cg+HO. B.向浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH十2HO= 不宜选用强酸。 (2)Be,BeO和Be(OH) 第四 [A1(OHD]+H↑ 绂与铝在元素周期表中 C.用浓NaOH溶液溶解Al2O:2OH+AlO3+3HO= 处于对角线位置，单质和化合 2[AI(OH)] 物的性质具有某些相似性（称 D.向明矾[KA1(SO)2·12HO]溶液中滴加Ba(OH)2溶液 为“对角线相似")，BO和 至SO}完全沉淀：2A18++3S+3Ba++6OH=2AI(OH)3￥ Be(OH):也是两性氧化物和 +3BaSO↓ 两性氢氧化物，与NaOH溶 解析A1(OHD3不溶于氨水，所以不会生成[A1(OH)],A项错 液反应的离子方程式如下： 误，应为A++3NH·HO=A1(OH):￥+3NH;Al片与NaOH Be+20H +2HO= 溶液反应时，HO作氧化剂参与反应，2 mol Al生成3molH2,应 [Be(OH)]P-+H2↑ 为2A1+2OH+6HO=2[A1(OH)4]-+3H↑，B项错误； BeO+20H+H,O- AlO是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH):], [Be(OH),] C项正确：当SO完全沉淀时，Al(OH):已完全溶解，反应的离 Be (OH)2+20H 子方程式为AB++2SO+2Ba2++4OH=2BaS0,￥+ [Be(OH),] [AI(OH)4],D项错误。 答系C 解题通法 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应与量有关 1.2A++3SO)片+3Ba+6OH=2A1(OH)3￥+3BaSO,V 当KA1S0)=2:3时，A+恰好完全沉淀，S0只沉 nBa(OH)2 194 第四章》物质结构元素周期纹 建7 2.A++2SO月+2Ba2++4OH-=2BaS),￥+[A1(OH)] 当KAISO=1:2时，A恰好完全转化为[A(OH,了， nBa(OH)2] S)恰好完全沉淀。 ⊙变式41短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最 多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最 低负价的代数和为4。下列说法错误的是()。 诸言和附录 A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水 B.Y和Z可形成化合物YZ C.最外层电子数：Z>X>Y>W D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同 第 考点5 元素周期律 5年28考+ ·核心总结 位归纳总结… 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周 元素周期律 元素 期性变化 1)原子结构与元素性质 周期律 实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电 的关系 子排布周期性变化的必然结果 厨深老枝兴盈 的用 变北 ⊙考题5已知As、3Br位于同一周期，下列关系中正确的 是( 原手的装外品愿干半格、国悦京性破植省 A.原子半径：As>CI>P 2个我8个的 力，等性与性化 镜定结构 单金禹快 B.热稳定性：HC>AsH>HBr (2)同周期、同主族元素 C.还原性：As3->S->C1 的性质递变规律 D.酸性：HAsO>HSO>HPO F的余 解析As、Br、P,S、C元素在周期表中的位置关系如下： 原二牛 原性玉随 原子之径提新减小」 网用家无太 断 VA IA 非企属性逐新帽函 C的堂函性经（不 灌也效射性兄章) 四 As Br 原子半径：As>P>Cl,故A项错误；元素的非金属性：CI> Br>As,所以热稳定性：HCI>HBr>AsH,故B项错误；原子的 得电子能力：C1>S>As,所以阴离子的还原性：As3->S> C,故C项正确：元素的非金属性：S>P>As,所以最高价氧化 195 考点同步解读>高中化学必修第一册色 物对应水化物的酸性：HSO>H3PO,>HAsO,故D项错误。 答案C ⊙变式5①下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O1>HSO>H2Si() B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：HO>HS>PH 绪言和附录 D.非金属性：F>O>N 考点6 元素周期表和元素周期律的应用 5年25考 第 :核心总结 待归纳总结 1.元素周期表中金属元素和非金属元素的分区 元素周期表中金属元素与非金属 元素的分区 第二章 族 LAⅡAΠA NVA VA VIA VA 0 (1)主族序数与周期序数 非企屈性逐渐品 相等的元素是各周期最后一 三重 B 余 稀 周 AISi 种金属元素，在分界线左侧 相 4 Ge As （体 (第一、七周期除外)。第二~一 5 增 Sb Te 性逐渐增 六周期分别有2,3、4、5、6种 6 Po A1 7 主族金属元素。 金属性逐渐增强 (2)在分界线左侧还有一 2.元素周期表和元素周期律的应用 种非金属元素一氢。 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (3)元素周期表中左下角 (2)预测元素的性质（由递变规律推测）。 是金属性最强的元素Cs(Fr是 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 放射性元素，除外)，右上角是 分界线附近：半导体材料（如硅、锗、镓等） 非金属性最强的元素F。 优良催化剂（如铂、镍，钯，铼等） (4)金属元素与非金属元 过 研究和合成有特渡耐高温耐腐蚀的合金材料（如钛、相等） 素之间没有严格的界限，位于 定件质的新物质家 适合的超导材料、磁性材料（如铊、钇，钻的 分界线附近的元素既表现出一 化合物等) 定的金属性，又表现出一定的 右上角：农药元素（如F,C1,SP,As等元素） 非金属性，如A1,Si元素等。 ©考题6现代科技的发展离不开元素周期表在新材料开发 中的指导作用。下列对应关系正确的是( ) 选项 科技文明 元素在周期表中的位置 新型催化剂，能将水分解产生氧气的 效率提高200倍 右上角 B 新型半导体材料 金属与非金属分界线附近 1196 第四章〉物质结构元素网期效 续表 诊知识链接 选项 科技文明 元素在周期表中的位置 价电子 神舟系列飞船采用的耐高温、耐腐蚀 原子核外能与其他原子相 IVA~VA 合金材料 互作用形成化学键，与元素的 D 新型农药对环境更友好 过渡元素 化合价有关的电子。 解析在非金属区域内寻找制造农药的元素，在过渡元素中 主族元素的价电子就是最 寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，在金属与非金属分界 外层电子。 线附近寻找半导体材料。 答案B @变式61在半导体的发展史中金属锗(G)是第一个被广 诸言和录 泛使用的半导体材料。下列叙述不正确的是( A.锗元素位于周期表中金属与非金属的分界处，金属错具有 氧化性和还原性 第 B.锗的氯化物的沸点较低 C.锗的单质具有半导体的性能 D.第ⅢA与第VA族元素形成的化合物如GaAs、GaP是优 良的半导体材料 考点7 原子半径和离子半径的比较 5年8考 ·核心总结 易带警示… L.原子半径的比较方法和规律(“三向”) 比较原子半径和离子半径的 (1)横向：同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，如r(a)> 注意事项 r(S)r(CI)。 (1)同主族元素的原子半 (2)纵向：同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，如(N) 径和离子半径变化顺序是一 r(P)<r(As). 致的，如原子半径：F<C1< (3)斜向：周期表中不同周期、不同主族的元素，若位置关 Br<I,离子半径：F<CI< 系为则A)>r(B:若位置关系为则A与B Br<I:同周期元素的原子 的原子半径大小不能确定，可能r(A)>r(B),也可能r(A)< 半径和离子半径变化顺序是 不同的，原子半径逐渐减小， r(B),如r(Li)>r(CI),r(O)<r(C1)。 而离子半径是分段减小，如第 2.离子半径的比较方法和规律(“三同”) 三周期元素简单离子的半径 (1)同元素一阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大 大小顺序为： 于原子半径。如r(Na)<r(Na),r(C)>r(Cl),r(H)> (A) r(H)>r(H)。 小 (2)同主族同主族带相同电荷的电子，电子层数越多， 离子半径越大。如r(Li)<r(Na)<r(K),r(OP) 111213 151617 r(S2=)<r(Se2)。 197 考点同步解读〉高中化学必修第一册② (3)同电子层结构— 电子层结构相同的离子，核电荷数 (2)原子在失去或得到电 子后，其离子半径可能发生很 越大，离子半径越小—一简记“序大径小”。 大的变化。如第三周期元素 r(H)>r(Ii计) 中，Na原子半径最大、Cl原子 r(N)>r(O)>r(F)>r(Na)r(Mg)>r(AB+) 半径最小，但Na原子失去1个 r(P)>r(S)>r(C)>r(K)>r(Ca) 电子、C1原子得到1个电子 (C、Si不能形成单核离子) 后，半径大小却发生了“大逆 解释核外电子数相同，原子序数越大，核内质子数越多。 转”一C的半径不仅比Na 绪言和附录 原子核对核外电子的吸引力越强，因而半径越小。 的大，还大于比Na多l个电 如某离子⊙》 子层的K+[r(C)>r(K+) 核外均有10个电子，x可能为7、8.9、11 >r(Na)]. 等 12、13,随着x的增大，离子半径减小。 ⊙考题7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 第二章 2记忆卡月 大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，乙可与X 记忆原子和离子半径的 形成淡黄色化合物ZX2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正 相对大小 第三重 确的是( )。 (1)所有简单离子中，H A.原子半径：W>Z>Y>X 半径最小。短周期元素中，钠原 第四 子半径最大，气原子半径最小。 B.简单离子的还原性：Y>X>W (2)虽然不能说“电子层 C.简单离子的半径：W>XY>Z 数越多，原子半径越大”，但除 D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 了r(Li)排在r(Mg)与r(A1D 解根据题目信息可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为O、 之间外，其他原子半径都是特 F、Na,CL。根据元素在周期表中的位置可知，原子半径：r(Na)> 合“电子层数越多则原子半径 r(CI)>r(O)>r(F),即Z>W>X>Y,离子半径：r(CI)>r(O)> 越大”的。可以记忆15种短周 期元素的原子半径顺序： r(F)>r(Na),即W>X>Y>Z,A项错误，C项正确：简单离 r(Na)>r(Mg)≥ 子的还原性：C1>O->F,B项错误；氢氟酸为弱酸，盐酸为强 r(Li)>r(A)>…>r(C) 酸，D项错误。 1i在Mg、A1之间 鉴案C r(Be)>…>r(F)>r(H). ⊙变式1回答下列问题。 (1)(NH)2Fe(SO,)2·6H2O(硫酸亚铁铵)中所含的4种主 族元素的原子半径由大到小的顺序是 (2)下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比值最小的是 (填序号)。 a.Csl b.NaF c.KCI d.Lil 198 第四章》物质结构元素周期纹 考点8 电子层结构相同的离子的相互关系 5年15考 ·核心总结 有归纳总结， 若。A”、wB”、Dm+、E叶(>n)等主族元素的单核离子 常见的2电子、10电子、 具有与C原子相同的电子数（电子层结构），则它们之间具有 18电子粒子 以下关系： H. 1.位置关系：C是稀有气体。A、B、C同周期，D、E同周期 wIi、Be 且在A、B、C的下一周期，如表所示。 0 少 族序数 8-m 8-n 0 诸言和 F OH NH B C 鼻 HF*H,O◆NH→CH, E D 发N HO'NH. Na→Mg+AJP 2.原子序数关系：ab<c<e<d。 s 第 3.原子半径关系：E>D>A>B。 4.离子半径关系：Am->B">E+>Dm+。 9 5.核电荷数与电荷数之间的关系：a十m=b十n=c=d HCI-HS-PH,-SiH, 出 m=e-1。 K→Ca 6.性质关系：金属性E>D,非金属性B>A。 四 HN一NHHO一OH、F-F CH,CH,(9电子微粒×2) ⊙考题8X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、 记忆C、N、O元素的简 Z的最低价离子分别为X2-和Z,Y+和Z具有相同的电子层结 单氢化物CH:、NH、HO是 构。下列说法正确的是()。 10电子粒子，氢化物C,H6、 A.原子最外层电子数：X>Y>Z NH、HO是18电子粒子， B.单质沸点：X>Y>Z 0是18电子粒子. C.离子半径：X2>Y+>Z 规律粒子结合或失去 D.原子序数：X>Y>Z H,电子数不变（因为H不 解析X的最低价离子为X,X可能是O与S元素；Y+与 含有电子)，如： Z具有相同的电子层结构，可能是Na与F或Li与H;X、Y NH.II NH,IINH:-2IL N 处于同一周期，则有2种可能： 均为10e点子 元素 原子最外 单质沸点 离子半径 X,Y、Z 原子序数 层电子数 S,Na、F F>S>Na NaS>F S>F>Na S>NaF O、li.H O>Li=H Li>O>H O>H->Li O>LDH 由此可判断D项正确。 答系D ⊙变式81(2024·辽宁大连八中月考)X、Y、Z均为元素周 199参考答案与提示》7 子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为 下为固体，A错误：酸性：HNO>HB),B错误： x一1xx十1，则x一1十r十x十1=17，x不为整数， 1ol该化合物YW,XZ·4WZ(NHB(·4HO) 不合理，即假设不成立。(2)Y、Z、W可能出现的位置 的质量为273g,设其在100-200C阶段失水xmol, 关系有两种情况 设Y的最外层 w"Z w 则有芳-1-802=0,198，解得x=3,说明100~ 电子数为x,若为第一种情况，则有x十x+1十x十1=17， 200℃阶段热分解失去3molH,(O,C项错误：1mol 解得x=5,Y,Z,W对应的三种元素分别为N、OS: 化合物NHBO。·4H,O的质量为273g,根据B元 若为第二种情况，则有x十x十x十1=17，x不为整数， 素守恒，最终可生成号lB0,质量为175g,质量 不合理。故Y、Z、W分别为N、OS。 (3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为1：4， 分数为2男×100%≈61.1%，由此说明50℃热分解 即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氨原子的 后生成固体化合物BO,D项正确。] 个数之比为4：1，且X的原子序数比氨的原子序数 2.A[提示：化合物XY,WR和XZWR所含元素相 小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化 同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种 合物为硫酸铵。] 核素。1 mol X Y,WR含40mol质子，X、W和R三 9.(1)31:四：ⅢA。(2)WA(或NB,或ⅢB) 种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核 (3)①③。(4)第七周期第VA族：173。 (5)ace 外电子数的一半，则X,W、R的内层电子数为2，位于 [提示：(2)若X位于第二或第三周期，则Y位于第 第二周期。设X的最外层电子数为a,则R的核外电 NA族：若X位于第四或第五周期，则Y位于第WB族： 子数为2a,设W的核外电子数为b,则有3(a十2)+2a 若X位于第六或第七周期，则Y位于第ⅢB族（镧系 或制系元素)。(3)两种质子数、电子数均相等的微 十b十7=40(a、b均为整数)，5a十b=27,解得a=5,b 粒，其电性、所带电荷一定相同，或互为同位素（如“O =2(X,R不在同周期，舍去)：a=4,b=7:a=3,b=12 与*O),或同为中性的原子或分子（如Ar与HC1、 (X,R不在同周期，舍去)：则X为C,R为O,W为N。 HS),或同为带相同电荷的阳离子（如Na与NH) 原子半径：NO(W>R),A正确：非金属性：C<O(X< 或阴离子（如F与(OH)。而不可能一种是阳离子， R),B错误：Y和Z互为同位素，常温常压下碳单质是 另一种是阴离子：或一种是分子，另一种是离子：也不 固体，N是气体，CD两项错误] 可能是电荷数不同的阳离子（如Na与Mg)或阴离 第十一讲元素周期律 子（如与C)。(4)由号Am+十蜡Ca→X+3别n可 【变式训练】 知，X原子的质子数为95+20=115，质量数为243+ [变式1-1]A[变式2-1]B[变式3-1]C 48-3=288,则核内中子数为288一115=173。] [变式+1]D[提示：W、X,Y、Z依次是氢、氮、铝、硫 【竞赛考拔高练】 元素，NH极易溶于水，A项正确：A和S可形成化合物 1,D[提示：W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期 AS,B项正确：H,N,A,S的最外层电子数：S>N> 元素，YZ常温下为气体，分子的总电子数为奇数，则 Y原子序数为奇数，故YZ为NO2,即Y为N元素，Z A>H,C项正确：A+,S的电子数分别为10、18，电 为O元素，W,X原子序数加和为21一7一8=6.结合 子层结构不同，D项错误。] 化合物的组成，则W为H元素，X为B元素，该化合 [变式51]A[提示：A项，元素周期律能解释酸性： 物的化学式为NHBO·4HO。X的单质硼在常温 HC1O>HS),>HSO.HSO方不是硫元素的最高 27 考点同步解读)高中化学必修第一册RJ色 价氧化物对应的水化物，故酸性：HCO,>HSO> B项正确：离子半径：S->C>K+,D项错误.] HSO,不能用元素周期律来解释。] 3.D[提示：由题意，W是A1元素，则X,Y、Z依次是 [变式61]A[提示：错是金属单质，没有氧化性，A N、(O、Na元素。Na(Z)的原子半径最大，A项错误：B项 项错误：GC1的沸点较低（类比SCL,CC1),储是半导 应为HNO,错误：NH不如HO稳定，C项错误；N 体材料，B,C两项正确：第ⅢA族和第VA族元素形成 与O(X与Y)可形成NO,D项正确.] 的某些化合物如GaAs,GP与硅、储单质类似，是良好 4.D[提示：根据题干信息确定W,R,X,Y、Z分别是 的半导体材料，D项正确] H、O、Na、A、S元素。NaOH、A1(OH)s、HS)之间 [变式7-1](1)r(S)>r(N)>()>r(H)。 (2)d。 两两能发生反应，D项正确。 [提示：(2)Cs,Na+、K+,L中I产半径最小，I厂、F、 5.(1)Na:A。 (2)NH:SiH。 C1中1半径最大，故(1i)/r(I)最小，] (3)Db。②②c。③a [变式8-1]C[提示：X+、mY,Z+-3种离子的 (4)①氢：0： ②H2SiO。 电子层结构相同，则有m一a=n十b,A项错误：核电荷 数：XY>Z.则离子半径：X+<Y<Z,B项错 ③2NaC+2H,0电解2NaOH+H↑+CL↑。 误：Y、Z同周期且Y的原子序数大，在Z的右边，所以还 提示：(4)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数 原性：Z+)->Y,稳定性：H+1Z<HY,C项正确，D 之比为3：4，则Y为O。M元素原子的最外层电子 项错误。] 数与电子层数之比为4：3，则M为S。再根据“N、 [变式9-1门B[提示：由“a原子核外电子总数与b原 ZT,X的半径逐渐减小”且XN常温下为气体，可推 子次外层的电子数相同”可知，若原子次外层有2个 出N为Cl、Z为Na、X为H。] 电子，则a为He,与a为主族元素不符，故b原子次外层 6.(1)Ar;F。(2)NaOH:F。(3)2Al+2OH+ 应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O:结合“c 6HO=2[A(OH)]+3H↑，(4)ad, 所在的周期数与族序数相同”可确定c为A:再结合b (5)①分液漏斗。②浓盐酸：CL+2KI=2KC1+1。 原子次外层有8个电子可推出b可能为Na或Mg,“d与 提示：由题图可知，①一⑧分别为锂、钠、镁，铝、硫、 n同族”，则d为S。原子半径：N(或Mg)>A1>S>O, 氟、氯、氩。] 金属性：Na(或Mg)>Al.A(OH)a是两性氢氧化物，氧 【等级考提能练】 化性：O2>S,故B项正确。] 1.A[提示：由题意可知W、X、Y均为短周期元素，且 【阶段考过关练】 X、Y+为简单二价离子，由此可推得X为O,Y为 1.C[提示：最高正价与最低负价的代数和为4的是第 Mg:又因为该物质可溶于盐酸生成无色无味气体，可 1A族元素（十6-2=4），如S、Se、Te等，其最高正价 推得W为C。氧元素的常见价态为一1、一2，A正确： 为十6价，氧化物的化学式是RO] 三种元素的原子半径大小为Mg>C>O,即Y>W> 2.B[提示：非最高价氧化物对应水化物（如HCO)的 X,B错误：氢氧化镁为碱性氢氧化物，不具有两性，C 氧化性和气态氢化物（如HC1、H1)水溶液的酸性都不 借误，碳单质的常见存在形式为金刚石，石墨、C、 能用来比较或判断元素的非金属性强弱，A、C两项错 C0,碳纳米管，石墨烯等，不只4种，D错误。] 误；HC)、HPO、HS),、HCO,的酸性逐渐增强， 2.D[提示：X的原子序数最小，且化合价为十1价，则 28 参考答案与提示>7 X可能是H或I,i,A正确：Z是A1,位于元素周期表中 大，原子序数介于N与S之间，R是Na元素：即X,Y 金属与非金属的分界线附近，可表现金属性和非金属 Z、R,M依次是H,C,N,Na、S元素。HS有还原性， 性，B正确：M是S,其单质可用于制造半导体材料，C 水溶液呈酸性，C项正确。] 正确：非金属性：N>S,则最高价氧化物对应水化物 8.(1)二：VA:C<C1S:HCIO,>HSO1>HCO3 的酸性：HNO>H:SiO,D错误。] (2)2N+2H0=20H+H+(或2C+s0.商温s+ 3.A[提示：Y的原子半径比Z大，A项不正确。HCIO:、 2C0↑)。 HSO、HCO,的酸性逐渐减弱，1易溶于CCL,碳 提示：(1)由元素周期表的结构及②号元素在周期表 元素位于第二周期NA族，B、C,D三项正确.] 中的位置可知，②⑦⑧三种元素分别是碳、硫和氯。 4.A[提示：已知m>,则4种元素的相对位置关系为 由元素周期律可知，原子半径：C<C<S,最高价氧化 R Z 物对应的水化物的酸性：HCO,>HS),>HCO 6Y+ (2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单 ①b一n=a一m,a一b=m一n,错误：②原子序数：a>b> 质，故可能的反应为2Na+2HO=2NaOH+H↑（或 c>d,正确：③非金属性：ZR,正确：④最高价氧化物 2C+s0.商墨s+2C0+).] 对应的水化物的碱性：Y(OH),>X(OH),错误] 【竞赛考拔高练】 5.C[提示：由题给信息可推知，a,b,c,d、e、f、g、h分别 1.(1)三：IA (2)NaH. 代表H,C、N,O,Na,AI,S和CI元素。电子层数越 多，离子半径越大，则离子半径：S>C1>Na> (3)SiO2+2OH=SiO十HO. AP+,A错误：元素的非金属性：N<O,则气态氢化物 (4)2ClO.+5Mn+6H-O=5MnO:+2Cl +12H". 的稳定性：NH<HO,B错误；H、N,O三种元素可形 [提示：由关系图可确定X.Y,Z,W、Q,R分别为N,O 成酸(HNO)、碱(NH·H)或盐(NH:NO),C正 Na,Si、S,Cl。则X,Z、QR四种元素的简单氢化物分别 确：a,A、S和C1元素最高价氧化物对应的水化物分 为NH,NaH,HS,HCL,所得水溶液碱性最强的氢化 别为N(OH、A1(OH)3、HS),和HCIO.,其中HS) 13.50g 物是H。(①mG0)=67.5g·n高=0.2ml,共 和HCIO不发生反应，D错误。] 6.A[提示：由离子方程式中电荷守恒可判断n=1, 转移1mol电子，即CO,eC,而黑色沉淀为 R),离子中R元素的化合价是十5。由RO方的还原 MOz。] 产物是R可知，R不可能是第VA族元素，应是第IA 第十二讲 化学键 族元素氯或溴，] 【变式训练】 7.C[提示：Y、Z、M原子最外层电子数分别为4、5、6， [变式1-1]B[提示：酸都不属于离子化合物，不含有 则它们分别处于NA族、VA族、1A族，其原子序 离子键] 数：Y<Z<M,而原子半径：MC>Y>Z.可知M处于第 [变式2-1]C[提示：AB和HO2都不是离子化合 三周期，Y、Z处于第二周期，则Y为C元素，Z为N元 物（是共价化合物）：CO,中O含有共价键：NaN由 素，M为S元素：XR原子最外层电子数为1，二者处 Na和N-组成，只含有离子键.] 于IA族，X的原子半径小，为H元素：R的原子半径 [变式31]B[提示：C,Si,S元素的单质中都存在共 29