第4章 第10讲 原子结构与元素周期表-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第四章 〉物质结构元素周期律 第十讲 原子结构与元素周期表 高考要求学业标准·学法指引 ·考，点分布· ·课标解读 一学法指引 1.通过比较辨析，掌握元素、核素、同位 言和附录 1.原子的构成、原子核外电子排布、原子L.认识原子结构、元素性 素等概念，熟知2X的含义和质子、中 结构示意图。（★★★★） 质与元素在周期表中 子，电子等粒子之间的关系。 2.周期和族的概率，元素周期表的结构 位置的关系。 2.画表记忆法：了解元素周期表的结构， 元素在周期表中的位置的判断和描2.知道元素、核素的含义。 能画出元素周期表的框架，记忆各周 第 述。（★★★） 3.了解原子核外电子的 期元素起止原子序数和各族的顺序， 3.元素、核素、同位素的含义。质量数、 排布。 从而依据原子结构（电子层数，最外层 质子数、中子数、核外电子数以及它们4.知道元素周期表的 电子数)或原子序数推断和描述主族 之间的相互关系。（★★★★） 结构。 元素的位置。 4.碱金属元素，肉族元素的原子结构和元素5.以碱金属元素和肉族元3.规律梳理法：从原子结构、单质的物 性质的递变规律，同族元素的结构与性质 素为例，了解同主族元 理性质和单质及其化合物的化合性 的关系。（★★★） 素性质的递变规律。 质三个方面梳理碱金属元素、肉族元 素的相似性、递变性和特殊性。 考点分类考点透析·典例制析 考点1 原子的构成 5年28考+ ·核心总结， 松知识硅接… 1.原子的构成 原子结构模型的演变和相对质量 质子：带1个单位正电荷)原子质量主要集 (1)原子结构模型的演支 原原子核 中子：不带电 中在原子核上 道尔顿“实心球”模型(1803年) 子 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 汤孙“葡萄千面包”模型(1904年)》 2.质量数 卢瑟福核式模型(1911年） (1)概念：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的 玻尔电子分层撸布模型(1913年) 相对质量取近似整数值（均为1）相加所得的数值。 电子云模型(1926~1935年) (2)公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)相对质量 ⊙考题团某元素的一种离子R的核内有n个中子，核外 相对质量是指对2C原子 有x个电子。该R原子的质量数是( ）。 质量的21.66×10kg)相 171 考点同步解读〉高中化学必修第一赫RJ② A.x-m十n B.x十m十n 比较所得的数值。 C.m十n-x D.x-n十m 质子，中子的质量分别为 1.6726×10-kg、1.6749× 解析Rm一的核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原 107kg,其相对质量分别为 子的核内质子数为(x一m),因此该原子的质量数=质子数十中 1.007、1.008,都近似为1。 位归纳总结“ 子数=x一m十n。 正确理解微粒的组成和结构 答率A (1)有质子的原子不一定 有中子，如H:有质子的微粒 ⊙变式下列说法中正确的是( 绪言和附录 不一定有电子，如H。 A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子 (2)质子数相同的微粒不 B.原子核外最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素 一定属于同种元素，其电子数 不一定相同，如Ne和HO. C.(2023·广东高考)NaC1和NHCI的混合物中含1mol 章 H、H和H+等：电子数和同 CI,则混合物中质子数为28N 的微粒，其质子数不一定相 第 同，其化学性质也不一定相 D.原子中的质子、中子和电子3种基本粒子不可能再分成更 同，如A+和Na、F,NH 小的粒子 和OH等。 第三章 ⊙变式12回答下列问题 (3)任何微粒中，质量数 三质子数十中子数，但质子数 (1)具有9个质子和10个电子的粒子是 与电子数不一定相等，如阴、 (写2种)：与Na具有相同质子数和电子数的粒子是 阳离子。对于阳离子R,其 电子数比质子数少x,电子数 (写2种). 为a一x:对于阴离子R,其 (2)在RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则 电子数比质子数多x,电子数 R原子核内含有的中子数为 为b十x。 考点2 原子核外电子的排布 5年25考+ ·,核心总结 奇归纳总结， 1.电子层 核外电子的分层运动 电子层() 123 4 56 7 与分层排布 符号 K L M N O P Q 在多电子的原子里，电子 原子核 的能量并不相同。能量低的 离核远近 近 →远 电子通常在离核近的区域运 能量高低 低 一高 电子层模型 动：能量高的电子通常在离核 2.核外电子排布的一般规律(“一低四不超”) 远的区域运动。核外电子分 能量规律： “一低”核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上。 层运动、分层排布，原子核外 然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上 能量不同的区域称为电子层。 第n层最多容纳的电子数为2n 四不超” 最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个电子 数日规律 次外层不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 172 /第四章》物质结构无素周期律/ 3.原子（离子）结构示意图（以C1、C1为例） 意归纳总结… 各层上的 1~20号元素的原子核外 C原子：原子专 电子数 C 电子排布的特征 核电荷数 (1)原子核中无中子的原 电子层(K、LM) 子：H C1原子结构示意图 C]结构示意图 (2)最外层上有一个电子 原子一核电荷数一核外电子数 的元素：H、Li,Na、K。 阳离子→核电荷数>核外电子数 (3)最外层上有两个电子 的元素：Be,Mg、He,Ca 阴离子·核电荷数≤核外电子数 (4)最外层电子数等于次 和附 ⊙考题2圆短周期元素X、Y、Z,X元素的原子核外只有一个 外层电子教的元素：Be、Ar。 电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的内层电子总数的一 (5)最外层电子数是次外 半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数 层电子数2倍，3倍，4倍的元 素：C,O,Nea 第 少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()。 (6)电子层数与最外层电 A.X:YZ B.XYZ C.X YZ D.X Y2Z 子数相等的元素：H、Be、Al. 解析X是H元素，Y元素原子的M层上的电子数是K层 (7)电子总数是最外层电 和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，显 子数2倍的元素：Be。 十3、十5价等；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L (8)次外层电子数是最外 四 层上的电子数少2，则L层有6个电子，故Z为O元素，显一2价 层电子数2倍的元素：Ii,Si. HPO中P元素为十6价，不合理，A项错误：HPO3中P元素为 (9)内层电子数之和是最 十5价，合理，B项正确；HPO2中P元素为十3价，合理，C项正 外层电子数2倍的元素：Li、P。 确：HP2O,中P元素为十5价，合理(HP2O,是由2个HPO (10)电子层数是最外层 分子脱去一分子水而形成的)，D项正确。 电子数2倍的元素：Li 答案A (11)最外层电子数是电 ⊙考题22(2024·湖北潜江中学月考)回答下列问题。 子层数2倍的元素：He,C,S. (1)非金属元素甲和金属元素乙原子的L层电子数都是其他 (12)最外层电子数是电 子层数3倍的元素：O。 层电子总数的2倍。请画出甲和乙的原子结构示意图。 (2)已知X、Y是核电荷数小于20的两种元素，X、Y元素原 子最外层电子数分别为m和(n一1)，次外层电子数分别为(m十2)和 易错普示 。根据上述条件可推知X元素的简单离子结构示意图为 原子核外电子排布的规律 ,Y元素的元素符号为 原子核外电子排布的“ 解析(1)由“L层电子数是其他层电子总数的2倍”进行推 低四不超”规律是相互联系 断：K层电子数为2时，L层电子数为4，甲是碳元素；K层电子数 的，不能孤立地理解。如M 为2时，L层电子数为8，M层电子数为2，乙是镁元素。 层不是最外层时，最多可以排 (2)依据核外电子排布规律，X元素原子的最外层、次外层电 布18个电子，若M层是最外 子数为m、(m十2)，则次外层电子数必为8，m十2=8，m=6,是S。 层则最多可以排布8个电子。 173 /考点同步解读)>高中化学必修第一RJ@ Y元素原子的最外层电子数为(n一1)，次外层电子数为n,若n 电子是排满了K层才排L 2,则Y为Ii;若n=8,则Y为C1 层，排满了L层再排M层，但 不是排满M层才排N层，如K 答案(1)甲 (2)i或C。 和Ca的核外电子排布分别为 ⊙变式21下列说法中错误的是( A.某原子L层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 当L层有电子时，K层电 C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上的4倍 绪言和附录 子数一定为2：当M层有电子 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 时，L层电子数一定为8：当N ©变式22回答下列问题。 层有电子时，M层电子数不一 第 (1)元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外 定是18。 章 层电子数为a,次外层电子数为b,B原子的M层电子数为(a b),L层电子数为(a十b)。则A、B元素形成的化合物的化学式是 第 (2)X元素原子的核电荷数是其最外层电子数的5倍，X元素 第三章 的名称是 ,画出其简单离子的结构示意图： 考点3 元素周期表的结构 5年25考+ 第四章 ·核心总结： 诊知识链接 1.三个概念 元素周期表 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得 (1)元素周期表的发展史 到原子序数。 1869年，俄国化学家 原子序数一核电荷数=质子数一核外电子数。 诞生>门捷列夫编制出第一 张元素周期表 (2)周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺 按照相对原子质量由 序排列的一个横行叫周期。 小到大排列，将化学性 (3)族：族是指周期表的纵列。周期表有18个纵列，第 依据→ 质相似的元素放在同 8、9、10三个纵列合为一族，其余15个纵列各为一族，共16个族。 一纵列 2.元素周期表的结构 揭示了化学元素间的 3个短周期 一第一周期：2种元素，1~2号(H,He) 意义→ 内在联系，成为化学发 -(1-18 第二周期：8种元素，3~10号(1i~Ne) 展史上的重要里程碑 号元素) 第三周期：8种元素，1目一18号(NaAr》 之一 周期 第四周期：18种元素，19~36号(K~K) 随着科学的发展，元 第五周期：I8种元素，3754号(RbXe) 山个长周期 发展→周期表中未知元素留 第六周期：32种元素，55~86号(Cs~Rn) 下的空位先后被填满 第七周期：32种元素，87~18号(Fr~(g) ?个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族，族序数后标A 随着原子结构奥秘的 IA、ⅡA、…、A 逐步揭示，编排依据由 族 8个 副族：完全由长周期元素构成的族，族序数后标B除了第Ⅲ族)， 成熟→相对原子质量改为原 IB、IB、…、IB,I(不标B) 子的核电荷数，形成现 山个0族（稀有气体元素） 在的元素周期表 174 /第四章》物质结构元素周期律/ ⊙考题3]下图是元素周期表的一部分，①一⑤均为短周期 (2)元素周期表的编排原则 元素。下列说法中正确的是( )。 顺序一按原子序数递增 顺序从左到右排序 横行→将电子层数相同 ①②@ +。400+ ④⑤ 的元素排列成一个横行。 纵列→将最外层电子数 A.元素①位于第二周期第NA族 相同的元素按电子层数递增 B.元素①②③的最外层电子数之和为24 的顺序从上到下排列成一个 C.元素④与②的原子序数相差8 纵列。 D.元素的最高化合价：③=⑤ (3)某些族的别名 解析由元素周期表的结构可判断①~⑤依次是N,O、F、S,C 名 第IA族 第ⅢA族 0族 第 元素。N元素位于第二周期第VA族，元素N、OF的最外层电子 (除氢外) 数之和为18（原子序数之和为24），O与S的原子序数相差8，F元 别 硫金偏 卤族 稀有气 名 元素 元素 体元素 素没有正化合价，氯元素的最高化合价为十7，故只有C项正确。 第 答系C (4)过渡元素 元素周期表中从第ⅢB族 ⊙考题32若按照IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)的 到第B族（共有10个纵列）为 建议，用1~18列代替原主族、副族等，则下列说法中正确的是 过渡元素，这些元素都是金属 ()。 元素，所以又叫微过渡金属 四 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 令记忆卡片 C.第1列和第18列元素种类最多 元素周期表 D.第16列元素的最高化合价都是十6价 (1)各周期的元素种数 解析第2列元素、He元素以及多数过渡元素的最外层电子 规律 数都为2，A项错误；碳元素（在第14列）形成的（有机）化合物种 第一至第七周期依次有 类最多，B项正确：第1列和第18列含有7种元素，而第3列中含 2、8、8、18、18、32、32种元素. 铜系和锕系元素，共32种，C项错误；第16列元素中氧元素没有 可记忆为：1个2、2个8、2个 十6价，D项错误。 18、2个32(2、8、18、32均为 2n2,n=1~4) 答率B (2)16个族的排列顺序 解题通法(1)强化记忆元素周期表的结构 规律 全部为金属 非金属分布 16个族的顺序是1A一ⅡA 注意周期 一BWB一M一B一IB 8,9、10列 表边界 ⅢA…A一0。可记忆为： IB IVBVBVIB VIB IB IB 1-2-3-4-5-6-7-8-1 一2-3-4-5一6-7-0，注 周 期 意ⅡA后面是ⅢB,ⅡB后面 是ⅢA. 175 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 (2)强化记忆列序号与族序数的对应关系 列数 123456789101112131415161718 是别 主族 时族 主族 0族 名称IAIAⅢNB VE VB M可 (3列) I可I B II A N A VA VI A IA O族 最外层 8(H 34567 电子数 为2) ⊙变式31下列有关元素周期表的说法中正确的是( A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 绪言和附录 B.元素周期表有9个横行、7个周期，有18个纵列、18个族 C.从左至右，第3~12列共10列的元素都是过渡元素，又称 第 过渡金属 章 D.每个周期和每个主族都既有金属元素也有非金属元素 第二章 考点4 主族元素在周期表中位置的推断和描逃 5年30考 ·核心总结 查归纳总结… 第三章 1,元素位置的推断 主族元素在周期表中 方法一（原子结构法） 位置的推断规律 原子序数=核电荷数 依据核外电 原子结构示意图 (1)相等规律 子排布规律 周期序数=电子层数 电子层数最外层电子数 主序数=最外层电子数 周期序数 主族序数 (2)内层饱和规律 方法二(0族元素定位法】 主旅元素的原子，除最外 已知原子序数，可与0族元素的原子序数相比较，确定该 层外，内层是饱和的，电子数 元素在周期表中的位置。 只可能是2(K层)、8(L层、M层 或次外层)、18(M层、N层或 周期数 二 四 五 七 次外层)、32(N层或O层)。 0族元素的原子序数 21018365486118 (3)尾数对应规律 比大小网 定周期 113~117号元素位于第 看原子序数介于哪两个序数之间，便可确定元素 13~17列，位于第七周期第 在哪个周期。如36<38<54，则38号元素位于第 五周期 ⅢA~IA族，最外层有3~ 7个电子，最高化合价为十3 若某元素的原子序数比某种0族元素大1或2，则 +7价。3~7,13~17、113 该元素处于该0族元素所在周期的下一周期的第 1口7，隐含着尾数对应规律， IA族或第ⅡA族 求序差， 方便记忆。 定族数 若某元素的原子序数比某种0族元素小1~5，则 该元素处于该0族元素在同周期的第ⅢA~A 族。如83比86小3，则83号元素位于第六周期第 VA族 176 第四章>物质结构元素周期律 2.元素位置的描述 易错警示… 从周期、族两个角度描述元素在周期表中的位置，表述为： 最外层电子数与元素的位置 最外层电子数为1—可 第×周期第×族，周期序数用汉字（一、二…七）或阿拉伯数 能是第IA族元素，也可能是 字(1、2…7)，族序数用罗马数字(I一Ⅷ)，主族标A,副族标 过渡元素（如Cr、Cu,位于第 B,第Ⅷ族后面既不标A也不标B。 IB、IB族)： ⊙考题4根据元素周期律和元素周期表，下列推断中不合 最外层电子数为2—可 理的是( )。 能是第ⅡA族元素，也可能是 数(0族)元素，还可能是过渡 A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 元素（如Mn,Fe、Zn等）： 宫和附 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 最外层只有1个或2个 C.第84号元素的最高化合价是十7 第 电子的原子，其元素不一定是 D.第七周期0族元素的原子序数为118 主族元素，不一定是金属元素 解析根据元素周期表的结构可知，第35号元素是澳元素， (如日、He),不一定是活泼金 第 常温常压下澳单质是液体；第四周期第VA族元素为非金属元素 属元（如Cu): 章 砷（位于磷元素的下方）：依据84<86,86-84=2，可判断第84号 最外层电子数为3一 一定是主旗元素，位于 元素位于第六周期第MA族，其最高化合价是十6：第七周期0族 第ⅢA~IA族： 元素是现行周期表中的最后一种元素，原子序数为118。 最外层电子数为80族 答系C 元素（不含气）. ⊙变式4已知原子序数，可以推斯原子或元素的( ①质子数②中子数③质量数④核电荷数 ⑤核外电 子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑤ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 考点5 元素周期表中的序差规律 5年2考+ ·核心总结 分归纳总结 1.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数之差可能是 元素周期表中的序差规律 1或11或25，因周期序数的不同而不同，如下表。 元素周期表中同主族不相 周期序数 2 3 6 沙 邻元素的原子序数之差规律： 同主族、不相邻的元素的 原子序数差 11 11 25 25 原子序数之差应是2、8、8、18、 间隔10种过间隔24种过渡元索（含解 18、32(第一~六周期所含元 原因 相邻 渡元素 系元素或锕系元素) 素种数)这几个效中的连线的 两个或多个数之和，如2十8= 2.同主族及0族相邻元素的原子序数之差并不是相同的， 10(H与Na)、2+8+8=18 可能为2、8、18或32，且与主族序数相关。 (H与K)、8+8=16(Be与 177 考点同步解读〉高中化学必修第一赫RJ色 Ca)、8+18-26(F与Br)、18+ 第IA族或 相邻元素的原子序数之 18=36(C与1)、18+32=50 第ⅡA族 差为上周期所含元素种 (Br与A)、8+8+18=34(Li (过渡元素左边) 数，如Na与K相差8，Rb 与Rb)、8+18+18=44(Na 同 与Cs相差18 “左（第IA~ⅡA 与Cs)、18+18+32=68(C1 族、0 族)差上，右（第ⅢA 与A)等均合理. 相邻元素的原子序数之 ~A族)差下，” 同主族不相邻元素的原子 第ⅢA一 IA族、0族 差为下周期所含元素种 序数之盖不能是几个不连铁 绪言和附录 (过渡元素右边) 数，如C1与Br相差18、 的数之和，如2+8十18=28不 I与At相差32 合理（跳过了1个8）.8+18+ 32-58不合理（跳过了1个18）. ⊙考题5A、B两种主族元素，原子序数分别为x、y,所在的 提醒分析元素周期表 章 周期包含的元素种类分别为m和n。 中横向、纵向的元素的原子序 第 元素位置 原子序数 数之差有助于记忆元素周期 表的结构。认识元素周期表 A,B都在第ⅡA族 y<x,则y= y>x,则y= 的结构要注意两，点：一是残缺 第三章 A,B都在第IA族 y<x,则y y>x,则y= 性，即第一周期最短，第一至 解析画图分析： 第三周期缺少过渡元素，第 四、五周期各有10种过渡元 IIA VIA 素；二是隐含性，即第六、七周 B B (x-n) x-)】 期第ⅢB族中分别隐含着铜 A 系元素和朝系元素，这两系中 (x+m】 (x+n) B …n种… B 各有15种元素。 答率3x一：x十m:.x一m:x十n。 ⊙变式51回答下列问题 (1)元素X位于第IA族，原子序数为x,则原子序数为x十2 的元素Y可能位于第 族（填所有的可能）。 (2)某周期的第ⅡA族元素的原子序数为x,那么同周期第 VA族元素的原子序数可能为 (填所有的可能)。 (3)元素周期表中第MA族的2种元素的原子序数之差不可 能是 (填序号)。 A.16 B.26 C.36 D.50 (4)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第 周期 第 族元素，它的最高价氧化物的化学式为 。Y元 素在X的下一周期且与X同主族，则Y的原子序数为 178 第四章>物质结构元素周期律 考点6 核素同位素 5年15考 ·核心总结， 然知识链接， 乙元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 “三素”概念辨析 具有一一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 (1)元素是宏观概念。对 概 核素 核素符号：X。如HHH(H,D.T是氢元素的三种核素 同类原子而言，论种不论个， 化学元素有118种（目前）。 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称 (2)核素是微观概念。对 为同位素 某种元素的原子而言，论种也 元素 同种 单质 论个，核素有一千多种。 核素 核 素组成 单质 单质 单质 、22 (3)同位素是宏观概念 宫和附 互称同位素 互称同素异形体 对某种元素的儿种原子间的 关系而言，同一元素的不同核 如O、O、O3种核素互为同位素，O2和O2种单质互为同 素互称为同位素，即X与2X 素异形体 →Z同N不同，Z同A不同 互称同位素。不是同一元素 的（如C和4N),不是核素的 质子数相同 同一元素 (如H与D2、HO与DO) 同 核电荷数相同 6同 在周期表中的位置相同 都不能称为同位素。 核外电子数相同 得到或失去电子能力相同、化学性质相同 中子数不同 原子百分含量（原子丰度）不同 易错香示… 质量数不同 6不同 相对原子质量不同 同 关于核素、同位素的注意事项 四 物理性质不同 应用不同 (1)并不是任何元素都有 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。如氯元素有C1和 多种核素，少数元素只有一种 特 ”C12种核素，其原子百分含量（称为原子丰度）分别为75.77% 核素（如的） 和24.23%，自然界存在的氯化物（如NaC1、MgC1等）中都含有 (2)原子是化学变化中的 C1和C1.且其（原子个数）比率为75.77：24.23 最小粒子。原子核发生变化 常见化学 即生成新核素的变化属于核 要U C H H 80 l、Co 元素 符号 反应，不稿于化学变化（反应）。 的同 用途 作核反应测定文 用于放射性 如Al十He→智P+n(中子) 位素 制造氢弹 作示踪原子 堆燃料 物年代 治疗、育种 不属于化学变化。 通过化学反应不产生新 ⊙考题6稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科 核素（原子）、新元素。 学研究中应用广泛。如在陆地生态系统研究中，H、C、N、O、酷S (3)同位素构成的不同单 质或化合物的“混合物”不是 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( 混合物。如“5C2十7C1” A.酷S原子核内的中子数与质子数之差为18 “Na而C十NaCI”等都是纯净 B.O转化为8O是化学变化 物，因为制得的CL、自然界中 C.自然界中，H与引H相互间保持一定的比率 的食盐本来就是C1与 Cl,NaCl与Na”Cl按 D.C和呼N的中子数、质量数均相差2 定比例组成的。 解析由“质子数十中子数一质量数”可知，酷S的中子数与质 (4)同一元素的不同核素 子数之差为(34一16)一16=2；原子是化学变化中的最小粒子， 的应用可能完全不同。如I 179 /考点同步解读〉高中化学必修第一赫RJ@ 则O转化成O不是化学变化：2H和H是天然存在的氢元素的 用于食盐加碘(KIO),I具 同位素，其原子个数的比率保持一定：C与N的中子数相差1， 有放射性，可用于诊断、治疗 肿瘤。 质量数相差2。 答案C 女归钠总结， ©变式6科学家研究发现竖Pb具有杀死癌细胞的功效。 原子组成符号及其含义 下列关于超Pb的说法正确的是( )。 X一元素符号或原子 A一质量数 A.质子数是130 B.中子数是212 Z一核电荷效或质子数 绪言和附录 C.电子数是82 D.质量数是294 a一离子所雪电荷数 @变式62下列说法中正确的是()。 b一化学式中原子的个数 一化学式中元素的化合价 A.6种微粒：M、N,X、Q、8Y+、誓Z,所属的元素有4种 第 B.中子数为146、质子数为92的轴原子(U)的符号是U 示例O—表示由 章 核内有8个中子（质量数为 C.8O2和O,互为同位素 16)的2个氧原子形成的带2个 第 D.氢的同位素H、H、3H与氧的同位素O、7O、O可形成 章 负电荷的阴离子（过氧离子）， 9种原子组成不同的水分子 氧元素显一1价 第三章 考点7 原子、离子和分子中质子、中子、电子数目的计算 5年20考+ ·核心总结 2记忆卡片… 常见的计算情境： H2*0和D20 1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(V)。 1个HO或D(OHO) 分子均含10个质子，10个中 2.原子(X):核电荷数一质子数=核外电子数。 子，10个电子。20gH“O或 中子数与质子数之差：(A一Z)-Z-A一2Z。 D,O(HO)的物质的量均 3.阳离子2X:质子数为Z,中子数为(A一Z),电子数为 为1mol,所含质子数、中子 数、电子数均为10N。 (Z一n):若已知电子数为a,则Z=a十n,中子数为(A一a一)。 章归纳总结， 4.阴离子X":质子数为Z,中子数为(A一Z),电子数为 质子数和电子数相等的微粒 (Z十n):若已知电子数为a,则Z=a一n,中子数为(A一a十) 微粒A与B的质子敏和 电子数都相等，则其电性和所 5.化合物：质子、中子、电子数目等于各原子的质子，中子、 带电荷数一定相同。常考的 电子数目与其原子数目的乘积的和。 例子有： 物质的质量÷摩尔质越（或气体体积气体摩尔体积）物质 阳离子Na、HO广，NH(口 M 个质子，10个电子) 的量 X一个分子或离子中含某粒千个数指定粒子的物质的量义八粒 F,OH,NH(9个质 阴离子子、10个电子)，C、 子数。 M HS(17个质子、18个 如agD,0(H,O)的物质的量是品mol,所含质子数、 电子) 10个质子，10个电子： 中子数、电子数均为号V(一般用核素的质量数作为其近似相 Ne、HF,HONH.CH: 分子 (原子) 18个质子、18个电子： 对原子质量)。 Ar,HC,HSPH、SH、 HO2,NH… 180考点同步解读〉高中化学必修笃一母RJ色 固体的质量偏大，从而使测得的铝的质量分数偏小。] MCl+2Cl·+4H,0、MnO+4HC1(浓) 8.(1)S02+HO2=HS). MnC+Cl↑十2HO,若KMnO有剩余，还会发生 (2)240mg·L.。 反应：2KwhO,+16HC(浓)△2Kd+2M4+5↑ [提示：(2)25.0mL0.09mol·L,1aOH溶液中 十8HO。在以上反应中都是M如元素被还原，由 n(NaOH)=25.0×10-11×0.09mol·L.-1=2.25× KMnO最终变为MnCI,0.1 nol KMnO得到 10-3mol. 0.5mole.若0.1 mol KMn(O,完全分解，则得到 2NaOH H:SO=Na:SO,+2H2O 2 1 0.05molO,同时生成0.05 mol K:MnO、0.05mol 2.25×103moln(HS0) MnO2,加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15mol Cl,此时O和C1:的物质的量之和为0.20mol,若 SO:+H:O:=H:SO KMO,全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为 1 0.25 mol Cle,所以O2与Cl的物质的量之和为 n(S0为) n(H:SO) 0.20mol≤<0.25mol. 2 列式：2.25×10ma1=nHS0)'n(S0) (3)S与K(OH热溶液恰好完全反应只生成K:S,和 K,SO,反应的化学方程式可写为(2x十2)S十6KOH n(H2SO)' 则有(S0,)=n(H,S0,)=是×225×10mol △2KS+KS0,+3H0, (将题中的3个化学方程式依次编号为①②③，由 L.125×10-1mol.m(S02)=1.125×10-1mol× ①+②X2+③可消去K,S和K,S),而得总化学方 64g·mol1=0072g=72mg,故该葡萄酒中S0)的 程式.) 含量为2咒=-240g1】 3.840g 则有：32g·m(60X103L×1.00molL) 【竞赛考拔高练】 =(2x十2)·6.解得x=5。] 1.(1)d。(2)0.20mol≤m<0.25mol。(3)5。 第四章物质结构 元素周期律 [提示：(1)Na的物质的量为xmol,Al的物质的量为 第十讲原子结构与元素周期表 n(1一x)mol,根据得失电子守恒，可知H2的物质的 【变式训练】 量为+31卫mal,则V=11.2m(3-2x,x= 2 [变式1-1]C[提示：H原子核内没有中子，最外层 222.4n根据反应2Na十2H:0=2NaOH+ 3 V 与次外层电子数相等的元素可能是铍(2)或氩 H↑，2A1+2NaOH+6HO=2Na[A1(OHD:]+3H↑ 和题中“金属没有剩余”可知，n(Na)≥n(A1),即0.5≤ )元素，质子、中子由更小的夸克构成，A,BD x<1。当x=1时，产生H的物质的量为0.5nmol, 三项错误，Na和NH时都含有I1个质子，所以NaC 即11.2mI,(标准状况)：当x=0.5时，产生H2的物质 和NH,CI的混合物中含有1 mol CI,则混合物中含有 的量为nmol,即22.4n1.(标准状况)，故11.2<V≤ 28mol质子，质子数为28N,C项正确.] 22.4n,d正确。 [变式1-2](1)F、OH(或NH,CH等，合理即 (2)加热KMnO,时发生反应：2KMnO,三KMnO 可)：NH时，HO。 +MnO十O,↑，所得固体K:MnO,MnO和浓盐酸 (2)A十24+n-x。 加热时发生反应：KMO,+8HCI(浓)22KC1+ [提示：(2)设R原子核内含有的中子数为N,则RO 24 参考答案与提示》7 含有的电子数为A一N+3×8+n=x,则N=A+24+ 所属元素有4种：B项，应为疆U:C项，互为同素异形体： 一x。 D项，H、H、H可组成6种“H”组合，再与O、O、 [变式2-1门B[提示：当M层上有电子时，L层已排满 O形成18种原子组成不同的水分子。] 8个电子，而M层电子数不可能为32，故B项错误：由 [变式7-]C[提示：R+核外有a个电子，即R原子 Li原子S(或C,K+、Ca+)、O可知A,C、D三项 核内有(a十2)个质子，R原子的质量数为(a十b十2)，故 正确。] 原子符号为件R。] [变式7-2](1)5：4。(2)11：8：10：11：8：10. [变式2-2](1)5S0. (2)澳 [提示：(1)根据B原子L层电子数为(a十b)知，a+b [提示：(3)R原子核内的中子数为(A一x一n),则质子数 8。由于A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为 为(x十)，则1个R含有(x十2)个电子，mgR含 b,则次外层为K层，b=2,a=6。从而可以推断出A为 有紧(x+2mN个电子.] O,B为Si。(2)核电荷数是最外层电子数的5倍，若最 外层电子数为1、2、3、4,5、6、7、8，核电荷数为5、10、15、 [变式8-1]B 20、25、30、35、40.只有“7,35”这一组数字合理，则X为 [变式9-1]Rb:(0:37:无：蓝：强 溴元素。] [变式10-1]C[提示：氟元素没有正化合价：Cl,Br [变式31]C I等单质既有氧化性也有还原性：卤素单质的颜色逐渐 [变式+1]B[提示：原子序数=核电荷数=核外电 加深，所以A不可能是白色周体。A,BD三项错误。] 子数→可画出原子结构示意图→可知元素在周期表中 [变式11-1](1)湿润的淀粉KI试纸变蓝。 的位置.门 (2)Cle+2Br =Br:+2CI. [变式5-1](1)IA.ⅢA,ⅢB. (3)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活塞b, (2)x+3,x+13,x+27.(3)A.(4)六：VA:P02 取下试管D振荡，静置后分层，下层变为紫红色 (或X02):114 (4)确认C中的黄色溶液里无C,排除C对溴置换碘 提示：(1)X若为氢元素，则x十2=3，Ii元素位于第 实验的干扰。 IA族：X若为Ii或Na,则原子序数为(x+2)的元素位 (5)原子半径逐渐增大 于第ⅢA族：X若为K~Fr,则原子序数为(x十2)的元 [提示：本实验的设计思路是，在A中，浓盐酸与KMnO, 素位于第ⅢB族。(2)同周期第ⅡA族与第VA族元素 反应产生Cl,在B和C中，Cl与NaBr溶液反应生成 的原子序数之差可能为3或13（第4,5周期）或27（第 B2,在D中，B与KI溶液反应生成l。由此验证氧化 6,7周期)。(3)第1A族元素的原子序数之差可能是8 性：Clz>Br2>l。] +18=26(如O与Se)、18+18=36(如sS与eTe),18 【阶段考过关练】 +32=50(如Se与1Po),不可能是8+8=16。 1.B2.B3.C4.A (4)由第六周期0族元素的原子序数是86可推知82号 5.C[提示：I层电子数为偶数的主族元素有Be、C、O 元素位于第六周期第NA族，第七周期第NA族元素的 (L层电子数为2、4,6)，也包括Na及Na之后的所有 原子序数是82+32=114.] 主族元素（它们的L层电子数均为8），所以C项不 [变式61]C 正确门 [变式6-2]A[提示：A项，质子数有17、18,19,20，故 6.(1)80。(2)126。(3)6:9。 25 考点同步解读〉高中化学必修笃一册J乡 4① 力更强，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，A正 lS(YzX)。 确：铊(T)与铝同主族，但周期表中铊在铝的下方相 (5)2(x+n) 隔3个同期，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，但 [提示：(2)由裂变方程需Bi+He2At十23n可知， 不能与氢氧化钠溶液反应，B错误：Ra是第七周期 Z=83十2=85，A=209十4-2=211，中子数为211 第ⅡA族的元素，则其金属性比Mg强，故Ra(OH): 85=126。(4)X原子的最外层电子数为a,次外层电 的碱性比Mg(OHD:的碱性强，C正确：As是第四周 子数为(a十2)，则a十2=8，a=b,X是S元素：Y原子 期第VA族的元素，其非金属性比N弱，故AsH的 的最外层电子数为(b一5)，次外层电子数为6.则b= 稳定性比NH的稳定性弱，D正确.] 8.b-5=3,Y是A1元素。 6.C[提示：五种主族元素分处三个短周期，则R是氢 (5)A核外有x个电子，则A原子核外电子数为 元素：X与Z同主族，则Z的原子序数比X的大8：R、 (x十n),质子数为(x十n),质量数为2(x十n).] W,X的原子序数之和与Z的原子序数相等，则R+ 7.(1)32:ⅢB。 (2)2:0,S:8。(3)>:<<:>:> W=8,W是氯元素。若X是氧元素则Z是硫元素，Y (4)ab。 (5)ac 是铝元素：若X是氟元素，则Z是氯元素，而Y原子的 【等级考提能练】 最外层电子数为Z原子的一半，则不合理。故R,W 1.C[提示：0.1 mol AP+含有的电子数为N:3.9g XY,Z依次是H、NO,A,S元素。元素的非金属 NaO2即0.05 mol Na O,中阴离子即（尾的数目为 性：O>N>S,故简单氢化物的稳定性：HO>NH> 0.05NA:22.4LF即1molF含有的质子数为18NA: HS,A项错误；Y的氧化物A山O是两性氧化物，B项错 18gH1O即0.9 mol HaO含有的中子数为9NA] 误；R,WX能组成酸（如HNO),碱（如NH·HO)、盐 2.B[提示：化学变化的最小粒子为原子，该反应中原 (如NHNO),C项正确：最高正价：A1元素为十3 子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误：稻Cn的 中子数为277-112=165，B正确：112号Cn元素位于 价，N元素为+5价，O元素设有+6价，D项错误.] 元素周期表中第七周期第ⅡB族，C错误：质子数相 7.(1)P。(2)第四周期第ⅡA族。(3)PH. 同、中子数不同的核素互为同位素，P%与Hg的 (4)CaH:CaH+2HO=Ca(OH):+2H↑。 质子数不同，两者不互为同位素，D错误。] (5)第二周期第ⅢA族：HBO5。 3.C[提示：若a=1,2a+1=3,不合理：若a=2,2a+ [提示：X是最轻的气体，则X应为H:Y、L,与M三 1=5,为N元素：若a=3,2a+1=7,为C元素。 种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质 A项，N元素合理：B项，N,CL均合理：C项，C的 子数分别为5、15、20.则Y,L,M分别为B、PCa M层只有8个电子，不合理：D项，CO有杀菌，消毒 (4)X(H)与M(Ca)形成的物质为CaH,与水发生氧 的作用，合理。] 化还原反应生成H,反应的化学方程式为CH+ 4.C[提示：由戊是碳元素可推知甲，乙、丙、丁依次是 2HO=Ca(OHD2+2H↑。(5)Y是B,在元素周期 Li,Na、K,Ca元素，戊，己、庚，辛依次是C、Si、Ge、Ga 表中的位置是第二周期第ⅢA族：B对应的含氧酸的 元素.金属性：Ca>Na>I.i,A项错误：SO不属于两 化学式为HB)。] 性氧化物，B项错误：K与Ge的核外电子数(19与32) 8.(1)否：若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电 相差13，C项正确：Na与O反应可能生成aO或 子数之和不可能为17。(2)N:O:S。(3)硫酸铵， NaO2,D项错误。] (NHD SO 5.B[提示：Cs与Na为同主族元素，Cs原子失电子能 [提示：(1)假设Y,Z,W处于同一周期，根据它们的原 26 参考答案与提示》7 子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为 下为固体，A错误：酸性：HNO>HB),B错误； x一1xx十1，则x一1十x十x十1=17，x不为整数， 1ml该化合物YW,XZ·4WZ(NHBO·4HO) 不合理，即假设不成立。(2)Y、Z、W可能出现的位置 的质量为273g,设其在100-200C阶段失水xmol, 关系有两种情况 设Y的最外层 w"Z w 则有芳-1-802=0,198，解得x-3,说明100~ 电子数为x,若为第一种情况，则有x十x+1十x十1=17， 200℃阶段热分解失去3 mol H2O,C项错误：1ml 解得x=5,Y,Z、W对应的三种元素分别为N、O.S: 化合物NHB(O。·4H,O的质量为273g,根据B元 若为第二种情况，则有x十x十x十1=17，x不为整数， 素守恒，最终可生成号m0B0,质量为175g,质量 不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。 (3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为】：4， 分数为男×100%≈61.1%，由此说明50℃热分解 即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氨原子的 后生成固体化合物B(O,,D项正确。 个数之比为4·1，且X的原子序数比氨的原子序数 2.A[提示：化合物XY,WR和XZWR所含元素相 小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化 同，相对分子质量相差7，说明Y,乙为氢元素的两种 合物为硫酸铵。] 核素。1 mol X Y,WR含40mol质子，X,W和R三 9.(1)31:四：ⅢA。(2)WA(或NB,或ⅢB) 种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核 (3)①D③。(4)第七周期第VA族：173。 (5)ac. 外电子数的一半，则X,W、R的内层电子数为2，位于 [提示：(2)若X位于第二或第三周期，则Y位于第 第二周期。设X的最外层电子数为a,则R的核外电 NA族：若X位于第四或第五周期，则Y位于第VB族： 子数为2a,设W的核外电子数为b,则有3(a十2)+2a 若X位于第六或第七周期，则Y位于第ⅢB族（镧系 或锕系元素)。(3)两种质子数、电子数均相等的微 十b+7=40(a,b均为整数)，5a十b=27,解得a=5,b 粒，其电性、所带电荷一定相同，或互为同位素（如“O =2(X,R不在同周期，舍去)：a=4,b=7:a=3,b=12 与O),或同为中性的原子或分子（如Ar与HC1、 (X,R不在同周期，舍去)：则X为C,R为O,W为N。 HS),或同为带相同电荷的阳离子（如Na与NH) 原子半径：NO(W>R),A正确：非金属性：C<O(X< 或阴离子（如F与OH)。而不可能一种是阳离子， R),B错误；Y和Z互为同位素，常温常压下碳单质是 另一种是阴离子：或一种是分子，另一种是离子：也不 固体，N是气体，CD两项错误。] 可能是电荷数不同的阳离子（如Na与Mg)或阴离 第十一讲元素周期律 子（如与C)。(4)由Am+蜡Ca→X+3n可 【变式训练】 知.X原子的质子数为95+20=115，质量数为243+ [变式1-1]A[变式2-1]B[变式3-1]C 48-3=288,则核内中子数为288一115=173。] [变式+]D[提示：W、X,Y、Z依次是氢、氮、铝、硫 【竞赛考拔高练】 元素，NH极易溶于水，A项正确：A和S可形成化合物 1,D[提示：W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期 AS,B项正确：H,N,A,S的最外层电子数：S>N> 元素，YZ常温下为气体，分子的总电子数为奇数，则 Y原子序数为奇数，故YZ为NO2,即Y为N元素，Z A>H,C项正确：A+,S-的电子数分别为10、18，电 为O元素，W,X原子序数加和为21一7一8=6.结合 子层结构不同，D项错误。] 化合物的组成，则W为H元素，X为B元素，该化合 [变式51]A[提示：A项，元素周期律能解释酸性： 物的化学式为NHBO·4HO。X的单质硼在常温 HCO>HS),>HSO,HSO,不是硫元素的最高 27