第3章 铁 金属材料 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第三章》铁余橘材科儿 高频考点整合与纠错笔记 真题剖析破译高考·能力提升 NO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化 铁及其化合物的性质、检验 高频考点 性：NiO(OH)>Fe(OH)s。 () 和应用 (2)(2022·全国甲卷)将铁锈溶于浓盐 1.“价类”二维图 酸，滴入KMnO,溶液，紫色褪去，可说明铁锈 +3 )- -FcCl,±Fc(OH),特殊： 中含有二价铁。 ( +2 K FeO (3)(2021·广东高考)H2O(g)通过灼热 FC((H) 铁粉：3H,0+2Fe高温Fe,0+3H。 (4)F 点盘FeC, NaOH(a,Fe(OH)2这 第 单盾 伍化物 碱物质类别 两步转化均能实现。 ) 2.铁及其化合物之间的相互转化 HO+O (5)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI Fe(OH), Fe(OH): 席绝空气 △ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，可说 工 Feo- Fe.O. HC HO 明Fe3的氧化性比的强 ( ) 四 HCI ①Cl:②O,:③KMnO.等W (6)按如图所示装置观察 ±Fe ①Fe:②C;③1 Fe(OHD2的生成。 Zn等 c C等 (7)向FeS),溶液中先滴 NaOH溶液 校物油 入KSCN溶液，再滴加HO溶 FeSO落液 Fe、FcO、Fe2+→体现还原性； 液，溶液变成红色，说明Fe+既有氧化性又有 Fe2O、Fe3+、FeO月→体现氧化性。 还原性 ) 3.Fe3+和Fe2+的检验 (8)取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察 Fe+:KSCN溶液→呈（血）红色， 溶液颜色变化，可达到“检验溶液中FeSO4是 NaOH溶液→红褐色沉淀 否被氧化”的实验目的。 () K[Fe(CN),]溶液→（特征）蓝色沉淀 (9)向盛有FeCl溶液的试管中加过量铁 Fe2+:KSCN溶液→无现象→滴加氯水→ 粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，观察到的 变（血）红色 KMnO,酸性溶液→紫红色褪去 现象是：棕黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜 K[Fe(CN):]溶液→（特征）蓝色沉淀 色不变。 () ⊙真题（高考题组合）判断正误（正确 解折(1)盛NiO(OH)的试管中产生黄绿 的打“/”，错误的打“×”)。 色气体，说明NiO(OH)能将CI氧化为C2而 (1)(2023·重庆高考)向盛有Fe(OH)3 Fe(OH)3不能，故氧化性：NiO(OH)> 和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛Fe(OHD3,正确。(2)在酸性条件下，Fe+和 163 考点同步解读>高中化学必修第一府R色 C均能将MnO,还原为Mn+而使酸性 (3)归纳熟悉铁、铁的氧化物和氢氧化物、 KMnO溶液褪色，故不能说明铁锈中有二价 铁盐和亚铁盐、高铁酸盐的用途，明确用途与 铁，错误。(3)Fe与HO(g)反应生成FeO, 性质之间的关系。 错误。（④0Fe是FCL“这一步不能实现，错 铁的化合物的制备或性质的 高频考点 2 误。(5)发生的反应是2Fe3++2I=2Fe2++ 实验探究 L2,说明氧化性：Fe+>12,正确。(6)滴管插入 ⊙真题2Kg[Fe(C2O,)3]·3H2O(三草 液面下并用植物油隔绝空气，可防止空气中的 酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。 绪言和附录 氧气氧化Fe(OH)2,能较好地观察Fe(OH)g 据此回答下列问题。 的生成，正确。(7)该现象只能说明Fe2+具有 (1)晒制蓝图时，用K[Fe(CO)3]·3HO 第 还原性，错误。(8)若溶液变红色，则Fe+已 作感光剂，以KFe(CN)6]溶液为显色剂。其光 (部分)被氧化，正确。(9)加过量铁粉，发生反 解反应的化学方程式为2K[Fe(C0)]光 应2Fe3+十Fe=3Fe+,溶液的棕黄色消失，再 2FcC2O,+3KC2O+2CO2↑：显色反应的化 滴加KSCN溶液，颜色不变，正确。 学方程式为 答案(1)/。 (2)×。 (3)×。 (4)×。 (5)/。 (6)/。 (7)×。 (8)/ (9)/。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分 学科素养研析 解产物，按如图所示装置进行实验。 四 考查的 考查 样品 Cuo 知识要，点 命题意图 核心素养 级别 以铁和铁盐的性质、 转化和检验为源，考 澄清NaOH欢硫酸 澄 宏观辨识 铁及其化 查对物质性质的辨识 石灰水溶液 石灰水 与微观探 B C 合物的性 析/科学探 和检验方案的判断与 水平 ①通入氨气的目的是 质、转化和 究与创新 设计，检测“能从物质 2、3 检验 的宏观特征入手描述 意识 常见物质及其变化” ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水 的素养水平 均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断 解题通法(1)归纳熟悉Fe的核心性 热分解产物中一定含有 质 与O2、Cl2、S、HO、H十、Cu+等反应，清 ③防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 楚是生成Fe还是Fe,Fe的核心性质一氧化 性，Fe的核心性质—还原性。熟知Fe、Fe、 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含 品之间的相互转化。 有FeO和FeO3,检验FezO存在的方法是 (2)归纳熟悉Fe3+和Fe2+的特征性质和 检验方法，从而能设计实验进行检验，或依据 解桥(1)根据题目信息，三草酸合铁酸钾 检验方案得出结论，或判断相关实验设计和结 感光后得到FeC2O,故以K,[Fe(CN)6]溶液 论是否正确。 为显色剂，发生反应的化学方程式为：3FC2O十 164 第三章》铁余橘材朴小 2K3[Fe(CN)]=Fes[Fe(CN)]2+3K2C2O. 解题通法第一步，浏览情境，明确实验目 (2)①探究三草酸合铁酸钾热分解的产 的、捕捉相关信息 物，通入氮气可以起到隔绝空气并使反应产生 第二步，细致审题，全面理解题意。对于 的气体全部进入后续装置的作用。 物质的制备实验或性质探究实验，都应明确各 ②分析装置图各部分的作用，A为热分解 装置的作用、装置的连接顺序。正确的操作步 的反应装置，B用于检验生成的气体中是否含 骤、检验物质时可能存在的千扰和排除干扰的 有CO,,C吸收生成的CO2,D为干燥装置，E、 方法，还可能要分析装置有何缺陷，尾气是否 F检验A中生成的气体中是否含有C)。若 需要处理和如何处理等。 B、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变为红 第三步，分步分析，规范作答。分析题设 色，则热分解产物中一定含有CO2和CO。 各问。用规范的化学用语作答。形成相关文 ③为防止倒吸，停止实验时应先熄灭A、E 字简答题的答题模板（如“X×装置的作用是 处酒精灯并继续通入氮气，待反应管冷却后停 ,理由是 ,证明×X离子已除 止通入氮气 尽或××离子过量或沉淀已洗净的操作是 ④检验装置A中的残留物中是否含有 ”等)。 FeO,可将残留物溶于稀硫酸，使FezO2转化 高频考点3 合金的判断、性能和应用 为Fe3+,然后用KSCN溶液检验。 ⊙真题3“灌钢法”是我国古代劳动人民 答案(1)3FeC2O,+2K3[Fe(CN)6] 对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本 四 Fes[Fe(CN)]2+3K2C2O 草经集注》中提到“钢铁是杂炼生糅作刀镰 (2)①隔绝空气，使反应产生的气体全部 者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量 进人后续装置。 约为0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再 ②CO2:CO. 锻打成钢。下列说法错误的是()。 ③先熄灭装置A、E的酒精灯，待冷却后再 A.钢是以铁为主的含碳合金 停止通入氮气。 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分 明含有FeO。 为FezO 学科素养研析 解析含碳量为0.03%一2%的铁碳合金 考查的 考查 知识要，点 是钢，故钢是以铁为主的含碳合金，A项正确： 核心素养 命题意图 级别 钢中碳的含量越高，其硬度和脆性均越大，B项 通过题给信息及实验 装置，考查吸收、辩 正确；随着铁碳合金中碳量的增加，合金熔点 宏现洲识 别、理解信息并与已 下降，生铁含碳量(2%一4.3%)高于熟铁含碳 铁的化合物与微观探 制备实验的析/科学探 学知识融合的能力， 水平3 量(<0.02%)，故生铁熔，点比熟铁熔点低，或 综合分析 究与创新 对实验原理，实验装 由题中信息“…混合加热，生铁熔化灌入熟 置，实脸操作，实验方 意识 案进行分析和表述的 铁”可判断生铁的熔，点比熟铁低，C项错误；赤 综合能力 铁矿的主要成分是FO,,是工业上治炼铁的 165 考点同步解读)高中化学必修第一册R色 重要原料之一，D项正确。 -64m=4, 落案C 可知a=144gm: (2)若红色固体粉末的成分为FezO方、 学科素养研析 CuO,则发生以下3个反应： 知识要点 考查的 命题意图 考查 Fe2O:+6H+=2Fe++3H2O ① 核心素养 级别 x 2.x 宏观辨识与微观考查对合金的成 合金 探析/科学态度分、性能和应用水平1 Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ② 与社会贡任 的认识 y y 绪言和附录 解题通法(1)熟悉材料的分类，能辨识无 2Fe++Cu=2Fe2t+Cu2 ③ 机非金属材料和有机高分子材料，对于金属材 2x x 第 料，能判断是否为合金。 设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为x、y, (2)了解常见合金尤其是铁合金（生铁、碳 反应③中必然是Cu过量，过量的Cu为ag,即 第二章 素钢、合金钢)、铝合金、钢合金的化学成分。 160.x+144y=m, 10 9×64 mol。 联立 解得x= (3)判断合金的熔点、硬度、耐腐蚀性等性 y一x= 64X9' 质。依据合金的性能判断其应用。 3m 物质的量应用于化学方程式 1216mol。 高频考点 4 第 37m 的计算 爸秦(1)4 a 2126 ⊙真题4某红色固体粉末可能是FezO:、 学科素养研析 CO或二者的混合物，为探究其组成，称取mg 考查的 考查 知识要点 命题意图 该固体粉末样品，用足量的稀HSO,充分反应 核心素养 级别 后，称得固体质量为4g。 以物质的量应用于化 学方程式中计算的情 已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+HO。 物质的量证据推理与境，考查“能通过定性 (1)若a= (用含m的最简式表 的计算 水平3 模型认知分析和定量计算推出 示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。 合理的结论”的素养 水平 (2)若a=号m,则红色固体粉末中Fe,0 解题通法(1)理解化学反应中的物质的量 的物质的量为 mol. 关系，建立以物质的量为中心进行化学计算的 解析若红色固体粉末是纯净物FeO,则 思维。 其完全溶于稀HS),无固体剩余；若是纯净物 (2)审题读题，写出相关化学（离子）方程 CueO,则其与稀HSO,反应生成CuSO和Cu 式或转化过程，找出已知条件，明确题目设问 (1)有固体剩余表明一定有CuO,若为纯 (要计算的未知量)。 净物C山O,则 (3)选用合适的方法如关系式法、差量法、 Cu2O++H2SO,=Cu+CuSO:+H2O 守恒法、讨论法、极端假设法等方法来列出比 144g 64g 例式或方程组或（电荷或电子守恒的）等式而 m g ag 求解。 166 第三章》铁余橘材料儿 纠错笔记答卷统计·误区诊断 易错点1 铁的化合物的制备和性质 ⊙典例1Au/Fe2O2可用作反应CO(g) 来快解巧解。 十HO(g)=CO2(g)十H(g)的催化剂。硫铁 解桥(1)“酸溶”时将烧渣粉碎，有利于固 刊矿（主要成分是FeS)烧渣中含有大量FeO, 体烧渣与酸充分接触，从而提高铁元素的浸出 工业上常用于制取绿矾(FeSO,·7HO)。由 率，A正确：“反应”是Fe与Fe3+反应转化为 硫铁矿烧渣（主要含有FeO5、AlO、SiO2)制 Fe,因此应该用K,[Fe(CN)6]溶液来检验， 取绿矾的流程如下： 若无特征蓝色沉淀产生则表明Fe3+已反应完 稀日，S0, 过亚铁粉 NaOH溶液 全，B正确、C错误；第二次“过滤”所得滤液是 硫铁矿→酸溶一过滤一反庄一枪验→调pH一过滤绿码 FSO,溶液，不能蒸发结晶，而应蒸发溶液后 烧 滤渣 滤渣 降温（冷却）结品得到FeSO,·7H2O品体。 回答下列问题。 (2)Fe2O,溶于HI溶液，生成的Fe3+又与I 第 (1)下列有关说法不正确的是 发生氧化还原反应，由FeO3十6H=2Fe3++十 A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可 3HO、2Fe3++2I=2Fe2++L可得离子方程 提高铁元素的浸出率 式FeO3+6H++2I=2Fe2++L2+3HO。 B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3++ (3)思路1依据化合价升降法和电子守恒分 Fe=3Fe2+ 析。FeO,+FeS培接Fe0,十SO,将FeO 四 C.“检验”时可用K[Fe(CN)s]溶液检验 写成Fe)·FeOh,猜想参加反应的FeO方一 上一步“反应”是否进行完全 部分被还原成FO,一部分不能还原而与生成 D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发 的FeO和FeS转化的FeO按1：1的比例组 结晶可以制得绿矾 合成FeO。SS,1个FeS反应时，2个S (2)FezO属于碱性氧化物，FezO:溶于 的化合价升高10价，则有10个Fe的化合价降 HI(强酸)溶液的离子方程式是 低10价，5个FeO3被还原得到10个FeO,加 (3)FeOa与FeS混合后在缺氧条件下培 上FeS2中1个十2价的Fe,则需有11个 烧生成FeO,和SO2,理论上完全反应消耗的 Fe2Ob不被还原，共16个FeO。即16个 n(FeS2):n(FeO)= FeO3与1个FeS反应生成FeO,和S)h: 错解(1)D。 (2)FeO+6H=2Fe3++ 3HO。 (3)不会做，随意填。 16Fe,0,+FeS,培烧11Fe0,+2S02↑。 错因(I)混淆了Fe2+和Fe3+的检验方法， 思路2依据原子守恒巧解快解。假定 不清楚K[Fe(CN)6]溶液是检验Fe+还是 FeS、FeO的化学计量数分别是1、x,写出 Fe3+而漏答C。(2)简单类比FezO溶于盐酸， xFeO,十FeS2→FeO,+SO2,可知SO2的化 忽略了Fe+的氧化性和I厂的还原性，Fe3+和 学计量数为2，FeO,的化学计量数是2十l 3 应发生氧化还原反应。(3)书写化学方程式 或配平遇到障碍，不能依据电子守恒来确定物 由氧原子守恒有：3x=21×4+2×2,解得 3 质的量之比，也想不到用元素的原子个数守恒 x=16。 167 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 标答(1)CD。(2)FeO2+6H++21 溶于还原性强酸HⅡ溶液时发生氧化还原反应 2Fe2++L+3HO。(3)1:16. (与溶于盐酸、稀HS),不同)，Fe3+与S-反 满分策略(1)用特征试剂检验Fe2+和 应不是生成FeS而是发生氧化还原反应 Fe3+,应明确K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe+, 2Fe3++S-=2Fe2++S￥（与Cu2++S-= K,[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。 CuS↓不同). (2)从溶液中得到结晶水合物的实验操作一 (4)对于化合价变化情况比较复杂，用化 般是蒸发浓缩、冷却结晶（再过滤、洗涤、干燥）。 合价升降法难以配平的氧化还原反应情境，可 (3)类比迁移时要注意情境的变化，防止 考虑设化学计量数，用待定系数法，依据原子 绪言和附 机械类比，简单模仿。如Fe2O、Fe(OH)3等 守恒求解。 易错点2 金属与非氧化性强酸(H)、强碱(O)反应的计算 ⊙典例2将0.4 mol Na、Mg、Al分别投 生成的气体体积比V(甲)：V(乙)=1：2，则 入3个盛有1000mL1mol·L1盐酸的大烧 加入铝粉的质量为( ). 第 杯中，反应所产生的氢气的体积之比（相同条 A.5.4g B.3.6g 件下)是( ）。 C.2.7g D.无法计算 A.1:2:3 B.1:1:1 错解C或D C.2:4:5 D.2:5:5 错圆不能依据条件来分析A]与H中、A] 错解A或B或D 与OH反应中的过量问题而做出“酸中铝过 错因只考虑金属的物质的量，依据关系式 量、碱中碱过量”的判断，或认为0.3molH中完 2Na~H2、Mg一H2、2Al~3H2而认为产生H 全反应而错选C,或不明题意，认为无法计算而 的体积之比为1：2：3；或只考虑酸的物质的 选D。 量，依据关系式2H一H2而认为n(H+)相 解标若A1足量，酸、碱完全反应，则 同，则产生的H2的体积之比为1：1：1：若过量 V(甲)：V(乙)=1：3，若等质量的A1完全反 讨论出错，以为Mg和AI都过量就会错选D。 应，应产生等量的H2;实际上H十、OH的物 解析Na与水反应，不存在是否过量。 质的量相等（均为0.3mol),V(甲）：V(乙) 0.4 mol Na完全反应，产生0.2molH2。 1:2,说明碱中反应的铝要多，酸中的铝必然过 由Mg+2HCl=MgCl2+H2◆可知HCI 0.4 mol I mol 量。那么，甲烧杯中盐酸反应完全，n(H)甲= 过量，0.4 mol Mg完全反应，产生0.4molH2。 2HG)=2×0.1L×3mol·L1 由2A1+6HCI=2A1Cl3十3H2↑可知A1 0.4 mol 1 mol 0.15mol,则n(H2)z=2n(H2)m=0.3mol。 过量，1 mol HCI完全反应，产生0.5molH。 而如果乙烧杯中0.3 mol OH全部反应，可以 所以V(H)之比为2：4：5。 产生0.45molH,说明乙烧杯中OH过量而 标答C ⊙典例3甲，乙两烧杯中各盛有100mL AN全部反应，则有n(A)=号n(H)L= 3mol·L1盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯 0.2mol,m(Al)=5.4g。 中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得 标答A 168 第三章)铁金属材朴/ 满分策略(1)分析金属与酸(H十)反应的 比介于1：3和1：1之间时，计算铝粉质量的 计算，应熟练应用关系式：M~nH~号H(n 思路分四步： 第一步，判断过量一必然是酸中H十完 为金属元素的化合价)并运用讨论法进行分 全反应即酸中铝过量，碱中OH有剩余而A 析：Na(K)与酸（水）反应时总是水过量，2Na~ 完全反应即碱中碱过量。 H2;Mg、Al、Fe、Zn等与酸反应时，若已知金属 的质量（或物质的量）和H的物质的量，则要 第二步，由酸中H+的物质的量n(H+) 先讨论过量，再分析消耗的金属或酸及产生的 计算A1与酸反应产生的H2的物质的量 H2的物质的量关系。 候(H2)。 (2)等质量的铝投入n(H+)与n(OH-)相 第三步，依据已知的体积比计算n碱(H2)。 等的强酸、强碱溶液中，当产生的H2的体积之 第四步，依据1(H2)计算n(Al)、m(AI)。 易错点3 铁、铜与铁盐、铜盐混合反应的计算 ©典例4有一包铁粉和铜粉混合均匀的 Fe先与FeCl3溶液反应，Fe反应完后Cu再与 第 粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量 FcCl溶液反应。在0.90g样品的基础上再加 的该样品分别与40mL1mol·L1FeCl溶 入0.90g样品，又溶解了0.26g,说明实验① 液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后 反应后溶液中含有Fe+,一定也含有Fe+、 溶液体积变化)： Cu+,所以A项正确。40mL1mol·L. 四 实验序号 ① ② ③ ④ FcCL3溶液中FcCl3的物质的量为0.04mol,由 m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 化学方程式：2Fe++Fe=3Fe2+可知，0.04mol (反应后剩余固体)/g 0 FeC完全反应消耗Fe的质量为l.12g,由表 0.64 2.48 6.08 格中③④的数据分析可知固体减少的质量为 下列实验结论中不正确的是( 1.12g,即减少的为金属铁，因此③④中Fe A.实验①反应后的溶液中含有Fe+ 的物质的量为0.06mol,浓度为1.5mol·L1, Fe2+、Cu+ 所以C项正确。表格中②固体减少的质量为 B.实验②③反应后的剩余固体全部是Cu C.实验④的滤液中c(Fe+)=1.5mol·L 1,16g,大于1.12g,即减少的固体为铁和铜，可 D.原粉末样品中m(Fe):m(Cu)=7:8 2n(Fe)+2n(Cu)=0.04 mol, 列方程组有 解得 错解C或D 56n(Fe)+64n(Cu)=1.16g, 错因不能确定反应顺序进而不能进行有 n(Fe)=0.015 mol,n (Cu)=0.005 mol, 序思雏思考：不能正确分析题给数据 m(Fe)=0.84g,m(Cu)=1.80g-0.84g “0.90g全部溶解、1.80g溶解1.16g、3.60g 0.96g。即原粉末样品中m(Fe):m(Cu)=7: 和7.20g都是溶解1.12g”来确定剩余固体的 8,所以D项正确，由此可知③中剩余的固体为 成分和溶液中的离子，理不出计算关系，理不 铁和铜，所以B项错误。 清解题思路。 标答B 解析Fe、Cu与FeCL溶液反应的顺序为 满分策跑(1)熟知依据一依据氧化性 169 考点同步解读)高中化学必修第一册R色 Fe3+>Cu+>Fe+、还原性Fe2+<Cu<Fe来 (Fe2+、H+、Fe3+、Cu+等)。 分析Fe、Cu与Fe+、Cur+的反应，判断固体的 (2)有序思雏一分析反应顺序、按序写 成分(Cu或Fe或Cu与Fe)和溶液的成分 出离子方程式，代入数据有序进行推理、计算。 易错点4 金属及其化合物的综合推断（含实验设计） ⊙典例5氢能源是一种重要的清洁能 实验方案。 源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 解析(1)确定甲。6.00g化合物甲分解 6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期 得到短周期元素的金属单质和0.3molH2,而 绪言和附录 元素的金属单质和6.72LH2(标准状况)。甲 短周期元素的金属单质的质量为5.4g;化合 与水反应也能产生H,同时还产生一种白色沉 物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH 第 淀物，该白色沉淀可溶于Na(OH溶液。化合物乙 溶液，说明该沉淀可能是AI(OH),进而可判 在催化剂存在下可分解得到L和另一种单质气 定化合物甲为AH。甲与水反应：A1H十 第二章 体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L。请 3H2O=3H2个+A1(OH):￥。(2)推断乙和 回答下列问题 丙。单质气体丙在标准状况下的密度为 (1)甲的化学式是 1.25g·L1,M=22.4×1.25=28,则丙为 第三 (2)甲与水反应的化学方程式是 N2,化合物乙分解得到H2和N2,则化合物乙 0 为NH。(3)分析丙与钱反应。N2与Mg反 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 应生成MgN。(4)验证Cu中是否含有 (用化学式表示)。 Cu2O。C2O在酸性溶液中不稳定，可发生自 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成 身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。(5)分析甲 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式： 与乙能否反应。AlH与NH中H元素分别 。 有人提出产物Cu中可能还含 显一1价和十1价，可能发生氧化还原反应产 有CuO,请设计实验方案验证： 生H2。 标答(1)A1H。 (已知CuO+2H+=Cu十Cu++H2O) (2)AIH+3H2O=A1(OH)3￥+3H2↑。 (5)甲与乙之间 (填“可能”或“不 (3)MgN。 可能”)发生反应产生H2,判断理由是 (4)2NH+3CuO△3Cu+N2+3H,O:取 错解(1)(2)(3)(4)(5)不会做，随意填。 少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无 错因对AIH、CuO等化合物及NH的 色变为蓝色，证明产物Cu中含有CuO,若溶 还原性等“一头雾水”；不能依据性质和数据进 液不变蓝色，证明产物Cu中不含CuO。 行定性和定量推断；不能依据题中已知信息 (5)可能：AIH中含一1价氢，NH中含 “CuO十2H+=Cu十Cu2+十HO”设计简单的 十1价氢，可发生氧化还原反应产生H2。 1170