第2章 第5讲 氯及其化合物-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

/儿第二章》海水中的要无素纳和气/ 第五讲 氯及其化合物 高考要求学业标准·学法指引 一考点分布· ·课标解读 一学法指引 1.以结构为指导，依据氯的原子结 1.结合真实情境中的应用实例或 L.氯气的性质和用途。（★★★） 构理解氯气的化学性质。 2.氯气的实验室制法。（★★★★） 通过实验探究，了解氯及其重要2.以氧化性为主线，掌握氯气，氯的氧 化合物的主要性质。 化物、含氧酸及其盐的氧化性、漂白 和 3.氯水的成分和性质。（★★★★） 2.认识氯及其重要化合物在生产 性以及它们在生产生活中的应用。 4.含氯漂白剂的成分和漂白、消毒 中的应用和对生态环境的影响， 3.以实验探究为方法，通过实验，观 原理。（★★★★） 3.掌握氣气的实验室制法。 察，分析、理解、记忆氟气的实验 5.氯离子的检验。（★★） 4,了解氯离子的检验方法。 室制法，氯气、氣水、漂白粉等物 质的性质和氯离子的检验。 考点分类考点透析·典例剑祈 考点1 氯气的物理性质和主要用途 5年10考 核总结 第知识链接， 四 只以化合物形式存在 液氯的贮存和运输、氯气的 1. 氯元素在自然 界中的存在 以NaCl,MgCL、CaCl等形式大量存 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐 安全使用 矿中 (1)液氯的贮存和运输 2.氯气的物理性质 氟气容易液化，工业上将 氯气液化后储存在干燥的钢 颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 溶解性 瓶中进行运验。干燥的氣气 346℃3214g·L(0℃) 黄绿色刺激性气味气体 -101 可溶于水 或液氯不能与铁发生反应。 (易液化) (比空气大) 3.氯气的主要用途 制盐茂 州十口米水杀闲、消莎 储存液敦的钢瓶 制取向纯硅、储、祛等一 制漂力液、漂白粉 (2)氯气的安全使用 制有机溶剂 合成短料橡胶、人造纤雄 农药，染料和药品的正要原料 氯气有毒，使用 氯气时要十分注意安意 ⊙考题罰当有大量C2逸散到周围空间时，下列措施中合 全。如图所示，在实验室中闻 理的是( )。 C2气味时应用手在瓶口轻轻 ①迅速拨打求救电话②迅速将人员撤离至地势较高处 扇动，仅使极少量的气体飘进 ③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度aOH溶液的口罩或毛 鼻孔 巾捂住口鼻⑤用浸有肥皂水或小苏打溶液的口罩或毛巾捂住口 如遇氯气泄漏事故，可用 81 考点同步解读>高中化学必修第一府R色 鼻 ⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等） 湿毛巾或蘸有肥皂水、小苏打 A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ 溶液等弱碱性溶液的毛巾捂 C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 住口鼻，迅速向逆风地区的高 解C2是有毒气体，当发现大量C2泄漏时，一定要及时 处转移。消防部门人员应疏 报警，同时尽可能切断泄漏源。C的密度比空气大，容易沉降在 散人群，关闭泄漏的阀门，喷 洒碱液处理现场。对废弃、腐 地势低凹处，因此人要往高处跑；C2能与碱反应，因此应该用碱 蚀的液氯罐的处理方法是用 性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NOH是腐蚀性很强的碱，故 石灰深埋。 不应使用。 绪言和附录 答案B 解题通法依据C2的物理性质（密度比空气大）和风向选择 第 逃离方向（逆风、高处）：依据C2的化学性质（与碱反应）选择处理 方法（切断泄漏源，将碱液浸湿毛巾捂住口鼻或用棉被堵门窗）。 第二 ©变式下列关于CL2性质的说法，正确的是()。 A.密度比空气小 B.是无色无味的气体 第三重 C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应 考点12 氯气的化学性质 5年5考” ,核心总结。 ②比较拼析 1.氯的原子结构 燃烧的条件及本质烟和雾 易得到1个 (1)燃烧的条件及本质 可燃物与氧化剂（如O、 C]是活泼的非金西单质，具有很强的氧化性 Cl、N2,CO2,O,等)在一定条 2.氯气的化学性质 件（点燃、灼热等）下发生发 (1)与金属单质的反应 光，发热的剧烈反应，称为燃 烧。燃烧不一定需要氧气参 2Na+Cl2△2NaC1(剧烈反应，产生白烟)》 加，燃烧不一定有火焰产生。 Cu十Cl△CuCl(剧烈反应，产生棕黄色的烟) 如Na,Cu、H2、红磷在CL中燃 烧，钱条在CO气体中燃烧等。 2Fe+3C12△2FeC1(剧烈反应，产生棕黄色的烟) (2)烟和雾的区别 (2)与非金属单质的反应：H+CL点燃2HC1(安静地燃 烟：大量细小的固体颗粒 烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，苍白色火焰是日在C 分散在气体中的现象。如铜 中燃烧的特征现象) 在氯气中燃烧会产生棕黄色 (3)与水的反应：C2十HO=HC1+HC1O 的烟(CuC12固体颗粒). Cl+H2O=H++CI+HCIO 雾：大量细小的液滴分散 在气体中的现象。如打开浓 (4)与强碱的反应 盐酸的瓶盖会看到白雾，这是 Cl+2NaOH=NaCI+NaClO+HO(用于除去多余的氯 浓盐酸中挥发出来的氯化氢 82 /第二章》海水中的要元素钠和气/ 气，生产漂白液) 吸收空气中的水形成盐酸小 液滴而产生的。 2Cl+2Ca(OH)2-CaCl+Ca(C1O)2+2HO(工业上用 漂白粉 氯气和石灰乳制得漂白粉) (5)与还原性物质的反应 Cl具有强氧化性，能与Fe2+、HS或S-、Br、I广、SO2、 NH等还原剂反应 Cl2+2FeCl=2FeCl(除去FeCL中的FeC,氧化性： Cl>Fe+) 诸言和附录 C2十HS=2HC+S￥（置换出S,氧化性：C1>S) Cl2十2NaBr-2NaC+Br2(海水提溴，氧化性：Cl>Brz) C十2KI=2KCI+L2(用湿润的淀粉KI试纸检验C2,氧 化性：C2>l) C2+SO2+2HO=2HC1+HSO(C2和SO2混合后失 去漂白作用) 易错警示： 3Cl2+8NH=6NHCI+N(用浓氨水检查氯气管道是否 CL与水、变价金属反应的 漏气) 注意事项 (1)HCO是弱酸，C1与 第四章 ⊙考题2下列说法中正确的是( )。 H(O反应的离子方程式是Cl十 A.用同一针筒先后抽取80mLC2、20mL水，振荡，气体完 H(O=H+C+HCIO,不是 全溶解，溶液变为黄绿色 Cl+H.O=2H+CI+ C10. B.C2在化学反应中只能作氧化剂 (2)氯气与铁反应，不管 C.铁丝在不足量的Cl2中燃烧，生成FcCL和FcC2的混 C1足量或少量，都是生成 合物 FeCl而不是FeCl,FeCl不 D.可用湿润的淀粉KI试纸判断HC气体中是否混有少量C 能通过单质间的直接化合而 生成。 解析A项，常温时，1体积水大约能溶解2体积C2,80m C2不可能在20mL水中完全溶解，错误；B项，在C2与水或碱 的反应中，CL2既作氧化剂又作还原剂，错误；C项，铁丝在C中 燃烧，不管Cl2是少量还是足量，都能生成FCl而不能生成 FCl2:D项，Cl能将I-氧化为2，若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则 可判断气体中混有C2,错误。 答案D ⊙变式2为探究氯气的性质，同学们进行了如图四个实 验。下列现象描述错误的是()。 83 考点同步解读〉高中化学必修第一册J色 H 铜 洲沙 朝沙 实验① 实欺② 实验③ 实验① 钠在氯气 铁丝在氯 铜丝在京 氨气在氯 中燃烧 气中熟烧 气中燃烧 气中燃烧 A.实验①集气瓶中发出黄色火焰，瓶内充满白烟 B.实验②集气瓶中产生红棕色的烟，产物溶于水得到浅绿色 绪言和附录 溶液 C.实验③集气瓶中产生棕黄色的烟，产物溶于水得到蓝绿色 第 溶液 D.实验④集气瓶中发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 第二章 考点3 次氯酸的性质 5年10考+ ·核心总结 溪知识链接， 第三重 L.氯水的漂白性实验探究 次氯酸 实验操作 实验现象 实验结论 解释 (1)次氯酸的存在 第四 次氯酸不能单独存在，只 千燥的 有色，布 能存在于水溶液中。在氯水 条 有色布条 干燥的C。无漂 漂白液、漂白粉的溶液等水溶 干操的 不褪色 白作用 气 C2本身没有漂白 液中存在HCIO。 作用，起漂白作用 (2)次氯酸的弱酸性 翟润的 有色布 在有HO存在的的是C与日O 漂白液或漂白粉露置在空 有色布 条件下，C2有漂 条褪色 反应生成的HO. 气中产生HCO而能杀菌消毒 干噪的 白作用 HCIO具有强氧化 氯气 和漂白，如NaClO十C)十 性，能使有机色素 H.O=NaHCO HCIO. 褪色 有色 有色鲜 在有H(O存在的 Ca(ClO),+CO:+H.O= 鲜花 CaCO+2HClO,该反应说明 花褪色 条件下，C有漂 白作用 氯气 HCIO的酸性比HC(),弱。 (3)次氯酸的强氧化性 2.次氯酸的性质 次氯酸因具有强氧化性 弱酸性 而能杀死水中的病菌，起到消 →酸性比碳酸弱 不稳定性，2HC10光题2HCI+O. 毒的作用：因具有强氧化性而 HCIO 使某些染料和有机色素褪色， 强氧化性，有漂白性，有杀菌、消毒作用：能氧化 用作棉、麻和纸张的漂白剂。 Fe+,I上SO、SO片等还原性粒子 C可用于自来水的杀菌、消 毒，但应控制C1,的用量：被 ⊙考题3某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检 HCIO漂白的物质不能再恢 测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是()。 复原色 84 第二章》海水中的要元素 纳和氧 ②记忆卡片… 氯元素的4种含氧酸 2 800 2 0 600 氧元素的 分子式 化学名称 1.0 00 化合价 60 100150 200 0 100160 +7 HCIO 高氯酸 时间 时河s +5 HCIO 氧酸 B +3 HCIO. 亚氯酸 +1 HCIO 次氯酸 13500 (1)酸性：HCO(强酸) 13300 13100 HCIO,(强酸)>HCI),(中强 诸言和附录 1290060 20 50 100150 50 100150 酸)>HC1O(弱酸). 时间s 时间s 第 C 1) (2)氧化性和稳定性： HCO,、HCO有强氧化性，但 解称氣水中含有HCIO,HC1O光照分解：2HC1O光照2HC十 不稳定，其盐稳定 O↑，将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器和氧气传感器与 数据采集器、计算机连接，应当呈现如下数据分析结果：随着分解 反应的进行，H+、CI、O的浓度增大，则氯水的pH逐渐减小 (且起始pH应大于1.0)、氯离子的浓度增大、电导率（导电能力） 增强、氧气的体积分数增大，故C正确。 第四章 答素C ⊙变式31如图所示是一种验 证氯气性质的实验装置。如先关闭 B,在A处通入潮湿的氯气，D中干燥 NaOH 的红色布条颜色无变化：打开B后，D 落液 中红色布条颜色褪去。则C瓶中盛有的溶液可能是( ①饱和NaCI溶液 ②浓硫酸 ③浓NaSO,溶液 ④酸性KMnO,溶液 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 考点4 氯水的成分和性质 5年25考+ ·核心总结· ②比较拼析… 1.氯水的成分 涉及氯水的比较与辨析 Cl+H:O=HCI+HCIO HCI=H+CI (1)比较液氯、新制氯水 反应和电离 HCIO-H+CIO HO-H++OH 与久置氟水 H.O H 液氟 薪制氯水 久置氯水 cr CL.HCIO.H.O.H.C 成分 三分子 CI 家水 四离子 成分 HCI, HO. CIO CIO.OH OH HCIO OH 分类纯净物 乳合物 混合新 85 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 2.氯水的性质 续表 波食 新制氯水 氯水表现出C,和HCO的强氧化性、H的酸性，C的 久置飘水 色黄色 浅黄绿色 无色 性质等。 酸性，氧花性 性质氧化性 酸性 藻白性 Cl,一氧化性-能够氧化Fe,Br、,SO、SO等 实验室使用新制氟水代 Cl- 生成沉淀 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 新 替氯气（避免实验时现场制取 制氯水 不稳定性 在强光照射下氯水有气泡产尘 氯气)，新制氯水应保存在棕 HCIO 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 漂白性 色试剂瓶中，置于朋凉处。久 使紫色石蕊试液先变红后褪色 绪言和附录 置氯水变成盐酸，酸性增强。 H一酸性 (酸性和漂白性共同作用) 与活泼金属、碳酸盐产生H、CO, 但不具有强氧化性，漂白性。 (2)在蓝色石蓖试纸和 第 ⊙考题4(2024·浙江嘉兴模拟)某学习小组设计以下四个 pH试纸上滴加氯水 实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 一蓝色 -红负 第二 实验序号 实验方法 实验现象 结论 一白色 第三重 ① 将氯水滴加到AgNO 生成白色沉淀 蓝色石蕊试纸 溶液中 黄色 ② 将氯水滴加到含有酚酞 红色 的Na(OH溶液中 白色 ③ 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有C 将足量的氯水滴加到 pH试纸 ④ NaCO溶液中 氯水中含有H 液体在试纸上扩散，中心 部位先褪色，因此出现内图已 (1)根据实验①得出的结论是 褪色、外圈还有浅红色的现象。 (2)写出实验②和实验④中的“实验现象”：② 不能用pH试纸来测定新 ,① 制氣水、NaCO溶液，Ca(CO) (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是 溶液等溶液的pH (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是a ,b. 请设计一个简单的实验证明哪一个结论是正确的： 难点突家” 氯水发生反应时的化学 方程式的书写 解丽氯水使滴加了酚酞的NaOH溶液的红色褪去，可能是 氯水中的CI和HCIO 氯水中的H将OH中和所致，也可能是氯水中的HCIO将红色 都有（强）氧化性。氯水发生 物质氧化所致，可以向褪色后的溶液中滴加NaOH,使溶液恢复 反应时，化学方程式中是写 碱性，依据溶液是否又变红色来得出结论。 Cl2还是HC1O? 答案(1)氧水中含有C1。 通常来讲，对于C1能够 86 第二章〉海水中的互要元素 纳和气儿 (2)溶液褪色；有气泡冒出。 氧化的物质，只考虑C1:作氧 (3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 化别，如向NaBr、KI、FCl、 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。 NaS),等溶液中滴加氯水， (4)氯水中含有HCO:氯水中含有H+:向褪色后的溶液中 是CL与Br、I、Fe+、SO 滴加NOH溶液至溶液呈碱性，若溶液不再显红色，则证明红色 反应，写出相关的化学（离子） 方程式，如C1+SO+HO 消失是HCO的漂白作用引起的，若溶液显红色，则证明是H的 =2C1+S0+2H。对于 中和作用引起的 C1不能氧化的物质则考虑 ©变式4团常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制 HC(O的氧化性，如纸张、布条 下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( ）。 中的有机色素因被HO氧化 ①FeS)4 ②AgNO3 ③NaC(Oh④NaCI⑤KI ⑥NaeS 而褪色，反应机理复杂，不便 A.①②④ B.①②③⑤⑥ 于书写。 C.①②④⑥ D.全部 考点5 含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 5年20考+ ·核心总结 山难点突限 1.漂白液和漂白粉、漂粉精 含氯漂白剂 物质 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精 (1)为什么要在常温下制 C1、HCIO等 有效成分 有效成分 有效成分 取漂白液，将氯气通入冷的石 成分 四 是NaCIO 是Ca(C1O): 是Ca(C1O)2 灰乳中制取漂白粉？ 漂白液、漂白粉能用于漂白消毒，都是HCO表现出强氧化性的 漂白液、漂白粉的生产要 缘故。次氯酸盐与酸反应生成HCO而表现漂白作用。如： 在低温下进行。温度较高时 原理 Ca(ClO):+2HCI()=CaCl:+2HCIO 会发生副反应3C,十6OH= Ca(ClO),+CO十HO=CaC)￥+2HCIO(HCO的酸性比 5CI+CIO方+3HO而使漂 HC1O强) 白液，漂白粉中混有NaClO、 应用 漂白棉、麻、纸张等，用作游泳池及环境的消毒剂 Ca(ClO,):,降低有效氯含量， 保存 低温保存，密闭保存、避光保存 减弱漂白效果。 2.二氧化氯(C1O2) 生产漂白粉选用石灰乳， 二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，有强氧化性，是 而不能用熟石灰（固体不利于 发生离子反应)或石灰水（浓 种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 度太低)。 3.亚氯酸盐 (2)洁厕剂（精）为什么不 亚氯酸钠(NaC1O2)具有强氧化性，是一种重要的杀菌消 能与“84"消毒液混合使用？ 毒剂，也常用来漂白织物等。 洁厕剂的主要成分是盐 酸，不能与“84”消毒液同时使 ⊙考题5下列有关漂白粉和漂白液的说法，正确的是( 用，因为二者会发生反应生成 ①工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 Cl(2H +CI+CIO ②漂白液的有效成分是NaCO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C1◆+HO),使人中毒。 ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 (3)漂白粉为什么会失效？ ④漂白粉在空气中久置，不发生氧化还原反应 漂白粉生效（产生漂白性） 87 夏考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 ⑤漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaC2与空 的原理是发生反应Ca(Cl(O)2十 气中的CO2反应生成CaCO CO2+HO=CaCO￥+ A.①②③B.②③④⑤ C.②③D.①②③⑤ 2HC1O生成HC1O:而漂白粉 解①不正确，工业上制取漂白粉是将C2通入冷的石灰乳 因保存不当或长久放置而变 中，化学方程式为2Cl2十2Ca(OH)2=CaC+Ca(C1O)2十2HO: 质的原因也是发生了这个反 ②正确，漂白液的有效成分是NCIO,漂白粉的主要成分是 应，HCO因分解而失去漂白 CaCl2,Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;③正确，漂白粉具有强 作用。漂白粉在使用时需加 水浸泡片刻或加少量白醋，才 氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾溶于水后生成A(OH) 能更好地发挥漂白效果。 绪言和附录 胶体，利用胶体的吸附性可除去自来水中的悬浮杂质，达到净水 的目的，二者的作用原理不同；④不正确，漂白粉在空气中久置会 ⊙记忆卡片… 变质，反应的化学方程式为Ca(CIO)2+H2)+C)2=CaC)￥+ CIO、CIO、HCO、CIO、C 第 2HC10,2HC10老黑2HC1+O,↑，既有复分解反应，又有氧化还 在化学反应中的还原产物 原反应；⑤不正确，CaCl与HO和CO2不反应。 CO,CIO、HCIO、CIO、 第二 答系C C1都有强氧化性，在化学反 ⊙变式51（双选）下列有关含氯化合物的说法，错误的是 应中，如果未作说明，它们的 还原产物都视为C1。 第三重 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 CIO.-+5eCI- B.(2024·九省联考安徽卷)CI)2和明矾用于水处理时的原 CIO eC 理相同 HCIO.CIO C.次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物 D.(2023·浙江6月选考)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 C1.+2e2C pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 考点6 氯气的实验室制法 5年40考4 ·核心总结 松知识链接… 1.反应原理：用二氧化锰（软锰矿的主要成分）和浓盐酸反应。 实验室制氯气的反应原理 Mn(O2+4HCI(浓)三MnCl2+Cl2◆+2HO 实验室常用KMnO,代 书写化学方程式应注意“浓、热、气、平”（标明“浓”、加热条 替MnO,制取氯气，也可用 KCIO、Ca(CIO):等固体与 件、气体符号、正确配平)等细节。离子方程式是MO2十4H 浓盐酸反应制取氯气，这几个 +2C△Mm2++C12个+2H0。 反应都不需要加热。 2.实验装置：制取纯净、干燥C2的实验装置如图所示。 (1)2KMO+16H1(浓) 2MC1+2KC+5C↑+8HO 浓盐酸 (2)KC1(O+6HC1(浓) KC1+3Cl+3H-O (3)Ca(CO)2+4HC1(浓) MnO =CaC1+2C↑+2H0 上述反应中，HCI均部分 被氧化，求盐酸均表现出还原 饱和食盐水浓硫酸 NaOH溶液 性和酸性。 D E 88 /第二章》海水中的重要元素 纳和气 (1)发生装置：如图中A(“固十液二气”型，分液漏斗十 @记忆卡片… 圆底烧瓶十酒精灯) 除去C,中混有的HC1气体 饱和食盐水既能吸收 (2)除杂（净化）装置：如图中B,用饱和食盐水除去CL中 HC1气体又能抑制CL的溶 的HCI气体 解和CL与水的反应，是除去 (3)干燥装置：如图中C,用浓HS)吸收C2中的水蒸气。 C2中混有的HCI气体的最 (4)收集装置：如图中D,用向上排空气法收集C1 佳试剂。 (5)验满（检验）方法：放在瓶口的湿润的淀粉KI试纸（变 蓝)或观察瓶口的颜色（呈黄绿色）。 易错警示… 实验室制取C,的注意事项 (6)尾气处理：如图中E,用NaOH溶液吸收多余的C2。 (1)在氯气的制取或性质 ⊙考题6回答下列问题。 探究实验中，必须要有尾气吸 (1)实验室常用以下装置制取氯气。 收装置（也可用蘸有浓碱液的 棉花团来吸收CL)。 盐破 (2)稀盐酸不与MnO2反 应；浓盐酸与MnQ2反应必须 饱和食 加热且要缓慢加热，以避免 盐水 HCI的大量挥发 四 装置A中反应的离子方程式为 在MnO,与浓盐酸的反 应中，随着反应的进行，HC ,将制备的C通过装置B可除去 (填化学式)。 挥发，HCI消耗和水的生成都 (2)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C2,图中收集 会导致盐酸浓度减小，当盐酸 C2的正确装置是 稀至一定程度后，C还原性 减弱，会导致反应停止。所以 即便是足量的MnO,盐酸也 不可能全部反应（比如，含有 146gHCl的浓盐酸与足量 解新(1)KMn(O与HCI反应生成KCl、MnCl2、CL2和HO, MnO2反应，产生的Cl2的质 通过饱和食盐水可除去C中混有的HCl。 量一定小于71g) (2)A图装置中没有出气导管，不能用于收集气体；B图装置 是向下排空气法原理，用于收集密度比空气小的气体：C图装置 章归纳总结” 可以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；NOH溶液 排空气法收集气体 吸收氯气，因此D图装置不能用于收集氯气 对于用排空气法收集气 体可以这样理解：如果空气是 案累(1)2MnO+16H++10C=2Mn++5C2个+ “向上走”而被排出瓶外的，则 8H2O:HCl。 (2)C. 为向上排空气法：如果空气是 ⊙变式6]在实验室中用M(O和浓盐酸反应制备纯净干 “向下走”而被排出瓶外的，则 燥的氯气。如图所示是一个学生设计的实验装置图。 为向下排空气法。实验装置 89 考点同步解读〉高中化学必修第一册R色 如图所示。 )浓盐骏 苏 向上排空气法（妆C0,l、SO,H NaOH 溶液 浓硫酸水气 J不平 (1)这个装置中有哪些错误？分别指出（有几处填几处）： 向下排空气法收集H、NH等 绪言和附录 (2)在改正的装置中，洗气瓶和烧杯中的溶液各起什么作用？ 第 考点7 氯离子的检验 5年8考” 第二 ·核心总结 易错警家” 1.检验试剂：AgNO溶液和稀硝酸。 检验CI厂时的注意事项 第三重 2.检验原理：Ag+C1=AgCI￥（白色），AgC1不溶于稀 (1)检验CI(及Br、 硝酸。 I)时，不能只加AgNO溶液 3.实验操作：取少量溶液，滴入几滴AgN)溶液，有白色 而不加稀HNO。 第四 沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可判断该溶液中含有 (2)氧水，易溶于水的离 子型氣化物（如MgC1, CI。也可以向溶液中先滴人少量稀硝酸，再滴人AgNO溶 CCL)、共价型氯化物（如 液，或直接滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。 AICL,HCI)的水溶液中均含 4.稀HNO3的作用：排除CO等离子对C1检验的干 有C。液氯中没有CI(只 扰，因为Ag2CO2白色沉淀能溶于稀硝酸。 有C12分子)，氯元素的含氧 2Ag++C)月=AgCO3￥（白色） 酸和含氧酸盐溶液（如HC)、 Ag2CO+2H+=2Ag+CO2+H2O NaCO、NaCO)中没有CI, 非电解质（如CCL、SOC)中 ⊙考题7向某未知溶液中加入AgNO,溶液有白色沉淀生 没有C。 成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体 (3)检验C1要排除 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断此溶液中可能含有 C的干扰。若要证明溶 ()。 液中有S0和C1,可先加 入B(N))溶液（不能用B A.C1-、SO B.CI、NOh 溶液)至不再产生沉淀，取上 C.C-、CO D.C、OH 层清液，再加入AgNO方溶液 解祈加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入AgNO3后， 和稀HNO, 沉淀部分溶解，证明含有C:有无色无味的、能使澄清石灰水变 浑浊的气体生成，证明含有CO。 答粥C 90考点同步解读〉高中化学必修笃一册J乡 反应后固体增重28g,相当于28gC0的质量，18g (2)饱和食盐水吸收C中的HC1,浓HSO吸收C1中 HO与足量NO2反应后固体增重2g,相当于2g 的水蒸气，NaOH溶液吸收多余的氯气。 H的质量。所以，若有机物的组成符合(CO)(H)m [变式7-1]C[提示：C1用AgNO,溶液检验，CO (n,m都是大于或等于0的整数，但不同时为0)，完全 用Ba(N(O)2溶液检验，OH用Mg(NO为)：溶液检验。 燃烧后的产物与足量的过氧化钠完全反应后固体增 因为C(O常和Mg+、Ag都反应，所以先检验CO,又 加的质量就是该物质的质量。若写成(CO)(H)m的 由于OH和Ag反应产生白色的AgOH沉淀，AgOH 形式后还多出C原子（或O原子），则固体增加的质量 极不稳定，立即分解成棕黑色的AgO,故C1的检验在 大于（或小于）该物质的质量。 OH之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作 C.H.O.O.CO.+H.O Naz() 增重m图 顺序为①②③②④.] g 【阶段考过关练】 x=,m=mCaH:O符合： L.D[提示：Cu与盐酸不反应，Fe与Cl反应生成 即x>x,m,<→C2HO符合；] FeCL,Fe与盐酸反应生成FeCl,故A,B、C三项不符 x<:,m>m→CHO符合。 合题意.] 第五讲氯及其化合物 2.B[提示：A、C、D三项涉及氯气与石灰、纯碱溶液的 【变式训练】 反应，即涉及氯气的化学性质] [变式1-1]D[变式2-1]B 3.A[提示：洁厕灵的主要成分是HC1,与漂白粉混合 [变式31]B[提示：关闭B,气体先通过C瓶再进入 使用，发生反应：Ca(CIO)2十4HC=CaC1+2CL↑+ D管，若C瓶中盛NaCI溶液或酸性KMnO,溶液，含水的 2HO,产生有毒的C,不可混合使用，A不正确：b是 C:进入D中可使布条褪色：若C瓶中盛浓HS),C被 CL,d是HCIO,C1:与水反应可生成HCO,B正确： 干燥，干燥的C不能使干燥的布条褪色：若C瓶中盛浓 c是CO,,有强氧化性，C正确：可溶性e溶液中有 NaSO溶液，则CL被吸收(C。十NSO,+HO-2NaCI CI,D正确。] 十HSO,),没有CL进人D中，因而布条不褪色。若打 .B[提示：A项，应该用浓盐酸：C项，气体应“长进短 开B,则含水的C直接进人D中使布条褪色。] 出”：D项，应该用Na(OH溶液吸收，] [变式41]B[提示：用氯气消毒的自来水中含有C、 5.C[提示：A项中HCIO分解产生O:B项中H与 L),HO.H,CI等，C能氧化FeSO),KI、NS,CT HCO万反应产生CO:D项中H2O与NO2反应产 与AgNO反应，H与NCO反应，故只有①不会产 生0.] 生明显的药品变质。] 6.(1)MO,+4HCI(浓)△MnCl+C1++2HO:如 [变式51]BD[提示：C(),是利用其强氧化性进行 水处理，明矾是通过溶于水后形成A1(OH)胶体的吸 图所示 附性进行水处理，B项错误：次氯酸钠溶液有漂白性，不 Cl, 能用pH试纸测定其pH来判断酸碱性(NaClO溶液星 碱性)，D项错误。 [变式61](1)①烧瓶下而缺石棉网：②铁圈下面缺酒 (2)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化 精灯：③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒 钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 了：④两个洗气瓶中的人气口导管应插人液而以下，出 (3)①d,②有白色沉淀生成。 气口导管应靠近瓶塞：⑤水改为饱和食盐水。 ③2FC1+CL=2FcC1:C月+2H=C)2↑+HO. 12 参考答案与提示> 2e (2)P过量生成PCL,氯气过量生成PC1:a (4)C12+2C10方=2Ct0+2C1. (3)冷水：使PCL液化 【等级考提能练】 (4)饱和食盐水：浓硫酸：碱石灰。 1.C[提示：加人少量的CH COOH,CH COOH与 (5)PCL(可能还有PO)蒸气冷却后变成固体 Ca(CO):反应生成HCO从而增强源白能力，C项 8.(1)ac。 (2)aOH溶液：吸收氯气等尾气.防止污染环境。 正确.] (3)2Cl +2Ca(OH):=Ca(CIO):+CaCl:+2H2O. 2.D[提示：工业上电解饱和食盐水制取氯气，电解熔 (4)①将U形管置于冷水浴中。 融的氯化钠冶炼钠，D项错误。] ②Ca(OH):+2HC=CaCL+2HO:在B,C之间连接 3.A[提示：向FL溶液中滴加溴水，B既与I反应， 一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 也与Fe+反应，A项不正确，应为2Fe++41十3Br= (5)若有14.6gHC1被氧化，生成的CL为14.2g 2Fe++2L+6Br.] 已知Ca(OHD:的质量为22.2g,讨论可知反应2C+ 4.B[提示：同一温度下，NaCO在水中的溶解度大于 2Ca(OH)e=CaCl+Ca(C10)2+2H0中，Ca(0H) NaHC)方，A项错误：石灰乳与氣气反应，生成CaC 过量。 和Ca(CO),CI元素的价态既有升高又有降低，B项 设制得漂白粉的质量为x。 正确：常温下Fe与干燥的氯气不反应，但在加热条件 2Cl+2Ca(OH)=[CaCl +Ca(ClO):+2HO 下Fe与氯气反应生成FcCl,C项错误；题中流程图 2×71 254 中电解饱和食盐水，电解熔融的NC1,氢气与氯气化 14.2g 合，氯气与石灰乳反应是氧化还原反应，其他反应都 142:254=14.2gx,解得x=25.4g 不是氧化还原反应，D项错误。] 【竞赛考拔高练】 5.C[提示：A项，HCO不能拆写成离子形式：B项， 1.(1)KMnO的氧化性强于MnO),,无需加热即可反应 C能与NaHCO方溶液反应：C项，挥发出的CL能使 制取氯气，操作方便。 湿润的红纸条褪色：D项，溶液中可能含有C)而 (2)饱和食盐水：CL+2OH=C+CIO+H,O: 无C1] (3)<;Cl+2HO+Mn=2Cl-+4H-+MnO.. 6.D[提示：题述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气， (4)Mn(OH)2:被O,氧化。 应先除氯化氢，再除水蒸气，装置②和装置③的位置 (5)Mn的还原性随碱性的增强而增强 不能互换，A正确。先通入氯气排尽装置内空气，再 (6)可能是通人C导致溶液碱性减弱（或可能是过量 进行氯气和铝的反应，B正确。氯化铝易凝华，导出氯 氧化剂将M)氧化为Mn(OT或氧化剂氧化MO) 化铝的导管太细，易堵塞导管：氯化铝易潮解，装置⑥ 的速率大于(OH还原MnO的速率). 中NOH溶液中的水易挥发进入装置⑤，使产品变 第六讲物质的量气体摩尔体积 质，共2处错误，C正确。二氧化锰与浓盐酸反应制取 【变式训练】 氯气需要加热，而题述实验装置①中没有酒精灯， [变式1-]C D错误.] [变式2-1](1)0.125mol。(2)0.025moL. 7.(1)关闭分液漏斗的活塞，H右端接一导管伸人水槽， (3)4N(或2.408×10)：2N(或1.204×10)：N(或 微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，撤离酒精灯，冷却 6.02×10)。 至室温后导管中形成水柱，且一段时间不回落，说明 [变式31]D 装置气密性良好 [变式41]C[提示：温度，压强一定，气体分子间的 13