第2章 第4讲 钠及其化合物-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第二章 〉海水中的重要元素 钠和氯 第四讲 钠及其化合物 高考要求学业标准·学法指引 绪言和附录 一考，点分布 一课标解读 一学法指引 1.以结构为指导。通过钠的原子结 L,钠元素的存在，钠的制备、性质1，结合真实情境中的应用实例或 构特点来认识钠的化学性质。 第一 和用途。（★★★） 通过实验探究，了解钠及其重要 2.以实验为途径。通过实验，探究 2.过氧化钠的主要性质和应用。 化合物的主要性质。 和获取NauO2、NaCO)、NaHC() (★★★) 2.了解钠及其重要化合物在生产、 第二 等化合物的性质：掌握焰色试验。 3.碳酸钠、碳酸氢钠的性质和应 生活中的应用。 3.以比较为方法。通过比较，掌握 用，侯氏制碱法。（★★★★★）3.了解焰色试验的实验操作和应 O和NO,NC)和HCO 第三重 4.焰色试验。（★★） 用，Na和K+的检验方法 的组成、性质和应用 第四 考点分类考点透析·兵例制析 考点1 钠元素的存在，钠的制备、物理性质和用途 5年10考 ○核心总结。 沈知识链接， 1.钠元素的存在 钠元素的存在和钠的 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCI、 安全取用、制备 Nas SO、NaCO3、NaNO等。钠是海水中含量较高的元素。 (1)游离态/化合态 游离态和化合态是元素 2.钠的物理性质 在自然界中的存在形式。以 单质的形式存在，叫做元素的 颜色 光泽 状态 熔点 沸点 导电性、 硬度 密度 导热性 游离态。以化合物的形式存 在，叫做元素的化合态。 有金属 银白色 固体 97.8℃ 883℃ 光泽 很软 0.97g·cm 良好 大多数金属元素在自然 界中都只以化合物的形式存 3.钠的用途 在，如纳：只有少数不活泼金属 (1)制取钠的化合物，如Na2O2。 元素如金，铂、银等存在游离态。 (2)钠的安全取用 (2)制钠钾合金（常温下是液体），用作核反应堆的传热介质。 用镊子从煤油瓶中取出 (3)与熔融盐反应置换出钛等金属单质，用于治炼金属。 钠块，用滤纸吸干表面的煤 如4Na+TiCl,70-o0C4NaC1+Ti(钛) 油，在玻璃片或表面皿中用小 刀切取一小块绿豆大的纳，并 (4)应用在电光源上。如制高压钠灯，用于道路和广场的 将剩余的钠迅速放回原瓶。 照明。 取用钠时需要的实验仪 64 /第二章》海水中的要元素纳和氧/ ⊙考题1下列说法中不正确的是()。 器和用品：镊子、滤纸、玻璃 A.(2023·渐江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质 片、小刀。保存钠和取用钠的 实验能感知纳的密度（比煤油 B.(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、 大)、颜色、状态、光译、硬度等 射程远，可用于道路照明 物理性质和易与氧气反应等 C.(2021·浙江6月选考)电解饱和食盐水可以得到金属钠 化学性质。 和氯气 (3)钠的保存 钠不能保存在汽油中，也 D.(2021·浙江6月选考)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 不能保存在四氯化碳中，因为 解湿电解饱和食盐水生成NaOH、H2和C2,无法得到金属 汽油易挥发且易燃易爆，钠的 钠，C项错误；A,B、D三项关于钠的性质和用途的叙述均正确。 密度比四氯化碳的密度小（钠 答系C 浮在四氯化碳上面)。 (4)的的制备 ⊙变式)下列说法正确的是( ）。 工业上通过电解够融的 A.海水中的钠元素以单质的形式存在 NaCL来制备纳[2NaCI(坛融) B.钠的硬度小，熔点和沸点很低 通电2Na十C个们.电解他和 C.实验室中可直接用药匙取用钠 食盐水不能获得钠。 D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 考点2 钠的化学性质 5年5考+ ·核心总结 易描普示… 四 1.钠的原子结构 钠与氧气和盐溶液的反应 Na:@明 易失去最外层电子 (1)的与氧气的反应 (还原性强、金属性强) 钠与氧气的反应与反应条 2.钠的化学性质 件有关，与氧气的量无关。 (1)钠与氧气的反应 Na+0- 常温→Na,O 常温：4Na十()2=2NaO(光亮的表面很快变暗) 一加热→NaO (O不是→NaO 加热：2Na十O,△NO,(先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 Na+0,O这量Na0 (×) 淡黄色固体) 规律等质量的钠无论 (2)钠与水的反应 生成氧化纳、过氧化纳还是它 实验操作 实验现象 现象解释 们的混合物，转移的电子数均 钠浮在水面上 钠的密度比水小 相同。 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点较低，与水反应放出热量 (2)的与盐溶液的反应 取 钠与冷水剧烈反应，所以 小球在水面上迅速 钠与水反应生成的气体推动小 游动 球迅速游动 不能从盐溶液中置换出活动 切 水（滴有 性不如钠的金属。 投时酞) 反应剧烈，生成的气体、小球与 发出“嘶嘶”的响声 水相互撞击而发出声音 溶液变红色 反应生成了Na(OH,溶液显碱性 65 考点同步解读〉高中化学必修第一册② 续表 章归纳总绍 钠参与的反应 化学（离子） 2Na+2H.O=2NaOH+H, 1,钠易与其他非金属单 方程式 (2Na十2H,O=2Nat+2OHF+H◆) 质反应 (3)钠与盐溶液的反应 2Na+Cl2△2NaCI(产 将钠投入盐溶液中，Na先与HO反应，生成的NaOH再 生黄色火焰和白烟) 与盐发生复分解反应（若NaOH不与盐反应，则只发生Na与 2Na+S△NaS 绪言和附录 HO的反应)。如将钠投入CSO溶液中，反应剧烈，有“浮、 2十H△2H氢化钠) 熔、游、响（有轻微爆炸）”等现象，有气体放出和蓝色絮状沉淀 2.对纳与水的反应可作 多角度的归纳 第 生成：2Na+2H2O+CuSO,=Cu(OH)2￥+NaS)+H2↑。 (1)钠与水反应的现象可 学 3.钠的保存 以简记为5个字：浮，熔、游 实验室里将钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气和水。 第二章 响红。 4.钠着火时的处理 (2)纳与水反应的实验可 钠着火时，不能用水、泡沫灭火器或二氧化碳灭火器来灭 以反映钠的5点性质：颜色 第三重 火，要用干燥的沙土来灭火。 (银白色)、硬度小（可用小刀 切割)、密度小（浮在水面上）、 ⊙考题2（高考题组合）下列叙述中正确的是( 熔点低（熔化成小球）、还原性 A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，化学方程式是4a十 强（与冷水剧烈反应）。 O2=2Na2O (3)纳与水的反应属于置 B.Na可与水反应生成O2,所以Na着火不能用水扑灭 换反应、氧化还原反应、离子 C.钠单质可从TCl,中置换出Ti 反应（以及放热反应，自发反应， D.钠和CuSO,溶液反应的离子方程式为2Na+Cu+= 这两种反应将在今后学习)。 2Na+Cu 解析金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，化学方程式是 2Na十O△NaO,A项错误：钠与水反应生成NaOH和H2, B项错误：钠单质可以从熔融四氯化钛中置换出钛，C项正确：钠 投入CuSO,溶液中，反应生成Na2SO、Cu(OH)2和H2,钠不能 从铜盐溶液中置换出铜，D项错误。 答案C ⊙变式2取一块金属钠放在坩埚里加热，观察到下列实 验现象：①金属钠熔化：②在空气中燃烧，有紫色火花产生：③燃 烧后得到白色固体：④燃烧时火焰为黄色：⑤燃烧后生成淡黄色 固体。其中描述正确的是( )。 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 66 /第二章)海水中的要无素钠和氧 考点3 氧化钠和过氧化钠 5年6考 ·核心总结 意归纳总结， Na,O与Na,O2的比较 关于Na,0,与H0、C0的反应 名称 氧化钠 过氧化钠 (1)实验现象 化学式 NazO Na-O. 反应刷烈，放出热 氧元素化合价 -2 -1 量（试管壁发热）， 产生气泡，带火星 组成微粒及个数比 Na、Oy,2:1 Nat、O,21 H.0 的木条复燃，用 化合物类型 碱性氧化物、离子化合物 过氧化物、离子化合物 -Na.O. PH试纸检验，溶 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 液呈碱性 2Na2 O.+2HO= 淡黄色粉末变成白 与水反应 NaO+H:O=2NaOH 4NaOH+O2↑ 色粉末 化学 2Na2(02十2C0 与C0反应 NazO+CO=Na.CO 第 性质 2Na CO+0 (2)电子转移 失去2Xe Na2O+2HCI= 2Na:O.+4HCI= 与盐酸反应 2NmO+C0■2NaC0O 2NaCl+H.O 4NaC1+2HO+(O2↑ 得到2×e 转化关系 2Na0+0 △2Na,O Na(O2既作氧化剂又作 在呼吸面具或潜水艇中 四 用途 还原剂，CO和HO既不是 作为氧气的来源 氧化剂也不是还原剂。每消 耗2个O或生成1个O2, ⊙考题3下列有关NaeO,的说法，不正确的是( 转移2个电子。 A.向包有NO2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉着火 (3)反应顺序 燃烧，说明NO2与HO反应放热且有O2生成 CO和水蒸气的混合气 B.在“CO2使NeO2固体变白”这一变化中，气体被还原 体与NaO2反应，可视作NO C.NaO,吸收C)2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 先与CO反应，待与CQ反 D.将NaO2粉末加入Ca(HCO,)2溶液中会产生气体，并且 应完金后，再与HO发生反 应，这个顺序可以这样理解： 溶液变浑浊 假设HO先反应，生成的OH 解丽可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和与O2接触，实 又会与CO2反应生成HO, 验现象可说明Na2O2与HO反应放热且有O生成，A项正确： 因而先与CO反应，再与 由2Na2O2十2CO2=2Na2CO,十O2可知，该反应可制备O2,因此 HO反应。 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，这也是NO2在空气中变白色的 易错餐示… 原因，该反应中CO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误，C项 关于NO2和NaO的 正确：NazO,先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与 注意事项 Ca(HCO)2反应产生CaCO,沉淀，D项正确。 (1)在N(O2固体中，阳 答案B 离子Na与阴离子(O的数目 67 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 ©变式3某实验小组通过如图所示实验探究NO2与水 之比是2：1（不是1：1）. 的反应： NaO固体中的阴离子不是 足量水 0-、0或O5。 气泡消失后 轻源 加入少量MnO 滴1一2滴 (2)在离子方程式中 NaO和NO都写化学式 大量气泡 溶液变红 红色褪色 較多气泡 ① ① 不拆写成离子形式。NaO 下列说法中正确的是( )。 与水反应的离子方程式为 A.②中大量气泡的主要成分是氢气 2Na2O:+2H2O=4Na+ 绪言和附录 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 4OH广+02↑。 C.④中现象可能是溶液中含有漂白性物质造成的 第 D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 考点4 碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质和用途 5年10考+ 第二 ·核心急结 3知识链接： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的组成和物理性质 实验探究N,CO,和 第三重 化学式 NaCO NaHCO NaHCO的性质 1.aC)和NaHCO的 Na',HCO 组成离子 Na、CO(数目之比为2：1) 溶解性和碱性实验验证 第四 (数日之比为1：1) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 Na.CO NaHCO 类别 正盐 酸式盐 (1g) 1g) 颜色、 (1)滴入几滴水，振荡，插 白色粉末 细小的白色晶体 物理 状态 入温度计。 性质 易溶于水，比NaHCO。的溶解 NaCO:结块变成晶体； 溶解性 度大（溶解放热） 易溶于水（溶解吸热） 温度计示数上升。 NaHCO:少部分溶解： 2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 温度计示数略下降 物质 NazCO. NaHCO (2)继续加入约5mL水， 用力振荡 Na.CO、NaHCO溶液均显碱性，NaCO,溶液的碱性比 Na CO, 完全溶解 碱性 相同浓度的NaHCO3溶液强。滴加酚酞，NaC)溶液 NaHCO 部分溶解 呈红色，NaHCO.溶液呈浅红色 (3)滴入2滴酚酞溶液。 热稳 不稳定，加热易分解： 稳定，加热不易分解 红色 浅红色 定性 2NaHCOA (较深) 很浅) NaCO+H(O+(CO2↑ 2.NaC)和NaHC)与 NaCO,十2HC1 NaHCO+HCI- 与盐酸 盐酸反应的实验探究 2NaC1+HO+CO◆ NaCl+HO+CO2↑ 反应 NaHCO与酸反应的刚烈程度强于NaCO Na,C0,1g)→ 5ml.稀盐酸 68 /第二章》海水中的漫元素钠和氧 3碳酸钠和碳酸氢钠的主要用途 NaHCO,(Ig》 物质 NaCO NaHCO ,5mL稀盐酸 食用碱或工业用碱，用于制玻璃、发酵粉（焙制糕点），灭 主要用途 肥皂、造纸，纺织等工业 火器，治疗胃酸过多 现象：等质量的NazCO 和NaHCO,分别与足量盐酸 ⊙考题4(2024·广东湛江二中月考)某兴趣小组设计了如 混合时，NaHCO.中气球膨胀 图所示的实验来验证热稳定性：NaC)>NaHC)方。忽略空气中 的速度快且生成的气体量多。 的CO对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是()。 规律Na(CO,溶液与盐 酸反应，滴加顺序不同，则反 甲棉花球 应及现象均不同。 向NaCO溶液中逐滴 第 加入盐酸，反应分步进行，开 始无气泡产生，后来产生气 第 泡：CO房+H=HCO万· A.甲为小苏打，乙为纯碱 HCO+H+=CO2↑+HO: B.甲为NaCO方，乙为NaHCO3 向盐酸中逐滴加入NaCO C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水 溶液：一开始即有气泡产生： Cg+2H=C)2↑+HO 硫酸铜粉末的棉花球 用相互滴加法可以鉴别 四 D.实验过程中丙烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 aC)溶液和盐酸 解析用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NHCO 受热易分解，NaCO3受热不易分解，故将Naz CO方放在外管中， 温度高却未分解，NHCO3放在内管中，温度低却分解，证明 NazCO3的热稳定性强于NaHCO,NaHCO2受热分解产生CO2, 令记忆卡片， 比较NhCO,和NaHCO,的性质 可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3),乙为纯碱(NaCO3), 溶解度：NaCO>NaHCO 故A项正确，B项错误；NaHCO,分解产生的水可以使无水硫酸 [CaCO<Ca(HCO)]. 铜变蓝色，故C项正确：N2CO方受热不会分解产生CO2,故不能 碱性：NaCO>NaHC) 使丙中的澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 热稳定性：Na:C),>NaHC) 答系B ⊙变式4①下列叙述中正确的是()。 A.NaHCO,的热稳定性比NaCO强 B.向Na2CO,的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HC)方的 数目先逐渐增多，后逐渐减少 C.小苏打用作发酵粉，纯碱用作治疗胃酸过多的药剂 D.Naz CO3溶液呈碱性，NaHCO,溶液呈酸性 69 考点同步解读〉高中化学必修第一册J色 考点5 碳酸氢盐与强碱溶液的反应 5年20考 ·核心总结 ②方法梳理… 1.NaHCO或Ca(HCO):与强碱溶液反应，若盐与碱的 用离子共存法判断离子方程式 阳离子相同，则反应与量无关。如NaHCO与NaOH溶液反 NaHCO方与Ca(OH)2溶 应：HCO方+OH=CO+HO。Ca(HCO3)2溶液与澄清石 液或Ca(HCO,):与NaOH溶 灰水反应：Ca++HCO万+OH=CaCO3↓+HO 液反应的离子方程式可能是 2.NaHCO或Ca(HCO)2与强碱溶液反应，若盐与碱的 HCO方+Ca++(OH 绪言和附录 阳离子不同，则反应与量有关。用“少定多变法”（以少定多）书 CaC)+H(O①D或2HC0方 写这类与量有关的离子方程式。“少定”即量少的反应物，将其 +Ca++2OH=CaC)3↓+ 第 化学计量数定为1，若其阴、阳离子都参与反应，它们的计量数 C0月+2HO②. 之比按化学式的比例确定：“多变”即过量的反应物，其计量数 因为Ca+不能与C大 量共存，所以若含C的物质 根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 第二 [Ca(HCO)或Ca(OH):]足 例如，向Ca(HCO2)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应 量，则生成物中一定不会有 的离子方程式的书写方法如下： CO片（因为Ca与CO不 第三重 判断“少 把“少量 确定所需“过 书写离子 共存)，离子方程式是①，即 址物质” 物质”折 量物质”的高 成离子 子数日 方程式 Ca+多，无CO月；若含Ca 四 的物质少量，则生成物中有 Ca2“ CaHC0,→2Hc0 Ca'12HCO 20H- (2HC0,允分反应所)CaC0,-C0+2H0 2(0H CO,离子方程式是②，即 (济质为Na,C(),Na(OH) Ca2+少，有C0。 若NaOH溶液为少量、Ca(HCO)2溶液足量，则为 “Ca(HCO3)2+NaOH(少量)”：Ca2++HCO+OH 多变 少定 CaCO,￥+HO[溶质为NaHCO,和Ca(HCO)2]。 同理可推知，向少量NaHCO,溶液中加人足量Ba(OH)2 溶液，离子方程式是HCO+Ba++OH=BaCO￥+H,O: 向足量NaHCO溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，离子方程式 是2HCO方+Ba++2OH=BaCO￥+CO+2HO。 意归纳总结 向NaOH和Na,CO,混合 ⊙考题（高考题组合）下列化学反应所对应的离子方程式 溶液中滴加盐酸发生的反应 正确的是( )。 向NaOH和NaCO,混 A.向NaHC)3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO为+ 合溶液中滴加盐酸，按顺序发 Ba2++OH=BaCO￥+HO 生以下3个反应： B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO方+ ①OH+H=HO。 Ca2++20H-=CaCO+CO+2H2 O ②COg+H+=HCO. C.NaOH转化为NaHCO.:OH+2H++CO号=HCO方+ ③HC+H=C)↑+ 2H2O HO。 70 /第二章》海水中的受元素 纳和氧 D.向NH HCO2溶液中加入足量石灰水：Ca+十HCO5+ 易错警示 OH=CaCO￥+HO 向NaOH溶液中通CO,后 解A项，NaHCO,少量，Ba(OH)2足量，生成物中应无 成分的判断 C),正确：B项，Ca(HCO)3)2足量，则Ca+与HCO方的化学计 NaHCO,和NaOH在溶 量数之比为1：1，错误；C项，NaOH转化为NaHCO的离子方 液中反应，其固体共热也发生 程式是OH+十CO2=HCO,错误；D项，石灰水是足量的，NH时 反应，所以向NaOH溶液中 通入一定量的CO,,溶液中的 与OH也发生反应，正确的离子方程式为NH时+HCO方+Ca+ 溶质或低温蒸干溶液所得因体 +2OH-=CaCO￥+HO+NH3·HO,错误. 的成分有4种可能：①NaOH 答案A 诸言和 和NaCO:(Na(OH过量)： ⊙变式5-NaOH和Naz CO的混合溶液中OH和CO ②NaCO,；③NaCO,和 的数目相等，向混合溶液中加入稀盐酸，则下列离子方程式与事 NaHCO3:④NaHCO(CO2过 实不相符的是()。 量)。不存在“NaHCO,+ A.OH+CO+2H=HCO+H2O NaOH"这种组合。 B.20H-+CO+3H+=HCO+2H2O C.20H-+CO+4H+=CO+3H2O D.OH+CO+3H+=CO2+2H2O 考点6 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、提纯和相互转化 5年10考… 四 一核心总结 易错警示 1.对NaCO和NaHCO的鉴别 NaCO,溶液与CO2的反应 一溶解法：例如，取1g固体溶于5mL水中，能完全溶解（且放热）的是 CO,不能完全溶解（且吸热）的是NaHC() NaC)溶液能与盐酸（强 ①加热后质量减少的是NaHCO, 酸)、醋酸（酸性比HCO强 体 加热法一 ②能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHC) 的弱酸)和碳酸反应」 加酸法：向等质量的固体中加入足量盐酸，产生气体快且多的 向NaCO饱和溶液中 是NaHCO 通入足量的CO2,不是无现 测pH法：测相同浓度的两种溶液的pH,pH值大的是Na,CO 溶 象，而是有品体析出。这是因 加酚酞法：滴加酚酞溶液，红色更深的是N(CO, 为发生反应：NaCO,+CO2+ 加酸法：滴加盐酸，反应开始即产生气泡的是NaHCO. HzO=2 NaHCO.￥。接反应 2.对NaCO,和NaHCO3的提纯 消耗了水，溶剂质量减少了， 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 生成了NaHCO,溶质质量增 NaCO周体(NaHCO,) 加热 加了，而NaHCO的溶解度 NaHCO溶液(NaCO) 通入足量CO2气体 小于NCO,所以一定有 NaCO,溶液(NaHC(方) 加适量的Na(OH溶液 NaHCO析出。 NaHCO固体(Na2CO) 溶于水后通人CO,再低温蒸干 山难点突园” 3.NaCO,和NaHCO3的相互转化 不能用BaC,(CaC)溶液 鉴别N,CO,和NaHCO. NaCO为 ①C0.+H0,H(适量NaHCO. ①△：②N(OH溶液 实验表明，当BaC(CCL) 71 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 ⊙考题6纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品（食用 溶液或NaHCO溶液的浓度 碱)。下列区分这两种物质的方法中正确的是()。 很小时，二者混合无明显现 A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的 象：当溶液的浓度很大时，二 是小苏打 者混合产生白色沉淀并伴随 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发 无色气泡：Ba++2HCO= 生明显变化的是小苏打 BaCO,↓+CO2↑+H2O:在 一定的浓度范围内，二者混合 C.向两只小玻璃杯中分别加入少量的两种样品，再加人等量 产生白色沉淀，虽然生成CO 的食醋，产生气泡快的是小苏打 但看不到明显气泡。 绪言和附录 D.将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀 一般来说，不能用CaCl 生成的是小苏打 溶液或BCL溶液鉴别C)方 解析NaHCO受热分解生成的NaCO不再分解或挥发， 第 溶液和NaHCO溶液。 A项错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色试验都呈黄色，B项错误； NaCO和NaHCO均能和石灰水反应生成CaCO沉淀，D项错误. 易带警示： 第二 答累C 鉴别NaCO,和NaHCO,的 ©变式6①下列叙述正确的是( )。 固体或溶液 第三重 A.除去NaHCO,溶液中的Naz CO。的实验设计：加入足量 鉴别NCO和NaHCO BaCl,溶液 的周体或溶液，可以加水（溶 B.除去NaHCO,固体中的NazCO2的实验设计：将固体加热 解的热效应、水溶液的pH)、 至恒重 加酸(H时)、加指示剂（酚酞）、 C,向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸时均有气泡冒出，说 加热，但不能加碱加N(OH 明二者均能与盐酸反应 溶液，均无明显现象；加澄清 石灰水或Ba(OH):溶液，均 D.向饱和CaCl2溶液和饱和NCO,溶液中通人足量CO, 产生白色沉淀 均无明显现象 考点⑦ 焰色试验 5年8考+ 核心总结 易错警示州 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 焰色试验 现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含 (1)焰色试验是物理变化 的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 而不是化学变化。比如，在酒 2.实验操作 精灯火焰上灼烧NaCI固体或 洗一将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 溶液，火焰呈黄色，NaCI没有 发生化学反应，没有生成新 烧 将洗净的铂丝（或铁丝）用酒精灯（最好用煤气灯）外 焰灼烧至与原来的火焰颜色相同 物质。 蘸一蘸取试样 (2)呈现特征颜色是元素 的性质，如钠单质、含钠元素 烧 在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 的化合物的固体或水溶液灼 洗 再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在外焰上灼烧至与 烧时火焰均呈黄色 原来的火焰颜色相同 (3)洗涤铂丝必须用稀盐 /第二章)海水中的要无素钠和氧 可简记为：洗烧一蘸烧一洗。 酸而不能用稀HS)。原因 3.几种金属元素的焰色 是硫酸盐的沸点高，不易挥发。 (4)不是所有金属及其化 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 合物灼烧时都呈现特征颜色， 紫色（透过 焰色 紫红色黄色 砖红色洋红色黄绿色绿色 如铂丝，铁丝等灼烧时就不星 蓝色钴玻璃) 现特征颜色。 (5)实验室若无铂丝，可 Na Ca Ba 用光洁无锈的铁丝代替，但不 焰色 能用铜丝、玻璃棒等代替。 示意图 诸言和 (6)观察钾的焰色时，要 透过蓝色钻玻璃，因为钾中常 有徽量的钠，黄色火焰会掩盖 第 4.应用 紫色火焰，透过蓝色钻玻璃可 (I)检验金属元素的存在，如鉴别NaCI和KCI溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花， 以滤去黄色。某试样的焰色 呈黄色，可以表明样品中含有 ⊙考题7下列叙述中正确的是( ). Na,但不能肯定没有K,应 A.某无色试液焰色呈紫色，则该试液是钾盐溶液 再透过蓝色钻玻璃进行观察 B.每次焰色试验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝 C.(2022·全国乙卷)焰火中的红色来源于钠盐灼烧 四 D.(2021·辽宁高考)若在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的 玻璃棒，火焰出现黄色，则说明溶液中含有钠元素 解A项，含有K+但不一定是钾盐，也可能是KOH溶液： C项，钠盐灼烧呈黄色：D项，玻璃中含有N,其焰色呈黄色，因 此不能说明溶液中含有钠元素。 答率B 解题通实验室检验Na十，K+的答题模板：用洁净的铂丝蔬 取试液在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色（透过蓝色钻玻璃观 察到火焰呈紫色)，则证明有Na十(K+)。 ⊙变式1①回答下列问题。 (1)立德粉的成分是BaSO,·ZS(也称锌钡白，是一种常见的 白色颜料)。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 (填序号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (2)用焰色试验检验某溶液中是否存在K+,简述实验操作： 73参考答案与提示) 化学计量数分别为3和2，再用观察法可配平，] (883℃)，B项不正确。] 【竞赛考拔高练】 [变式2-1]D L.(1)G<Y<Q<Z<X. (2)N(0+2H0+3Ce+= [变式3]C[提示：④中红色褪去而⑤中产生较多 3Ce2++N)方+4H+. 气泡，表明②③①中有HO,。HO为将红色物质氧化而 (3)还原：2Na0H+HO+2ClO=2NaC10+0+ 使其褪色，说明NaO,与HO反应生成Na(OH和 2H0。 HO,HO3分解产生O(MnO2作催化剂).] （4)8M0+21iC0.商41，iMn0,+2C0.++0.+ [变式+1]B[提示：B项，先发生反应C十H= HC)方，后发生反应HC)方+H=CO↑+HO,所以 [提示：(1)①G一→NCI,氯元素的化合价肯定降低，则 HC)方的数目先增多后减少：C项，纯碱的碱性强，不能 GQ,化合价升高，G<Q:②@HO中氢元素的化合价 用作胃酸中和药剂.] 降低，则Q→X,氯元素的化合价必升高，Q<X:③Y [变式5-1]C[提示：向NaOH溶液和NCO为的混 中氯元素的化合价在G与Q之间，所以G<Y<Q: 合溶液中加入稀盐酸，依次发生的离子反应为OH十 ①Z中氯元素的化合价在Q与X之间，所以Q<Z< X。则氯元素的化合价由低到高的顺序为G<Y< H=HO,CO房+H=HCO方、HCO方+H=C)↑+ QK<ZKX. HO。已知OH与C的数日相等，A顶，当滴入 (2)"氧化”过程中，NO在酸性条件下被Ce+氧化为 H的数目为OH的2倍时，H完全中和OH后，恰 NO方，Ce+被还原为Ce,1个NO失去3个电子， 好将CO完全反应生成HCO万，正确：B项，当滴入 1个C+得到1个电子，依据得失电子守恒，电荷守 H的数目为OH的1.5倍时，H完全中和OH后， 恒、原子守恒可知，发生反应的离子方程式为)十 剩余的H可将一半的CO反应生成HCO,,正确： 2H2O+3Ce+=3Ce++NO+4H. C项，结合A项分析可知与事实不符，错误：D项，当滴 (3)用“NaOH+HO溶液”吸收CIO制备NaClO, 入H的数目为OH的3倍时，OH完全反应，CO CO,→NC1O2是还原反应，则HO作还原剂，氧化 恰好转化为CO,和H2O.正确.] 产物必为O,写出化学方程式Na(OH十HO十CO,→ [变式6-I]C[提示：A项，NaCO和NaHCO溶液 NaCO+O,+HO后依据电荷守恒和原子守恒加以 均与BC溶液反应产生白色沉淀：B项，加热会使 配平。 NaHC,分解：D项，向CaC溶液中通入C)不反应， (4)由题图可知，MnO和1iCO是反应物， 无现象，向饱和NaCO,溶液中通入足量CO,有品体 LiMn-O,、CO2和O是生成物，2MnO→LiMneO., (NaHC))析出（也可以说有沉淀产生），] [变式7-1](1)D 2个Mn的化合价降低1价.O-O,生成1个O2则 (2)取洁净的铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火 (O元素的化合价升高4价，则MnO、LiMneO.O2的 焰颜色相同，后蘸取待测溶液，再在酒精灯外焰上灼烧， 化学计量数为8、4,1，再用观察法配出其他化学计量 透过蓝色钴玻璃看能否观察到火焰呈紫色 数，化学方程式为8MnO,+2LiC0,商温4 LiMn:O.十 [变式8-1]C[提示：由于C)在水中的溶解度比较 2C02↑+0↑.] 小，而NH极易溶于水，所以在实：验中要先通人溶解度 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 较大的NH,再通入C)2。由于NH极易溶于水，在溶 第四讲钠及其化合物 于水时极易发生倒吸现象，所以通人NH的导气管的 【变式训练】 末端不能伸人溶液中，即a先通人NH,然后b再通入 [变式1-1]D[提示：钠的熔点低(97.8℃)沸点高 C),,A、B、D三项均错误：因为NH是碱性气体，所以 /考点同步解读)高中化学必修第一册R丁色 过量的NH要用稀硫酸来吸收，故C项正确。] NO中会混有碳单质，不便除去。 [变式9-1]0.84g 6.(1)干燥管。(2)冷凝反应生成的水。(3)AC。 [提示：依据 [提示：(3)求得碳酸氢钠的质量偏小会造成碳酸钠的 2Na(0,+2C)h=2NaC0+(0 △m(增重) 质量分数偏高。A项，样品分解不完全，求得的碳酸 2×44g 32g56g 氢钠质量偏小：B项，装置BC之间缺少干燥(C),的 m(CO:) 0.14g 装置，反应生成的水进入装置C,求得的碳酸氢钠质量 可知NO2增重0.14g,则通过的C0的质量是0.22g。 偏大：C项，产生(CO,的速率太快，C没有被碱石灰 依据2NaHC0,△NaCO,+CO,++H,0 完全吸收，求得的碳酸氢钠质量偏小：D项，反应完全后 2×84g 44g 停止加热，通入过量空气，空气中的C0进入装置C, m(NaHCO) 0.22g 求得的碳酸氢钠质量偏大] 可知产生0.22gCOh,则NaHC)的质量为0.84g] 7.【装置分析】(1)CaCO+2H=Ca++HO+CO.↑。 【阶段考过关练】 (2)a。(3)浓硫酸。 1.B[提示：切开的金属Na暴露在空气中，常温下与空 【进行实验】(1)步骤2中带火星的木条复燃。 气中的O反应生成NaO,A错误：2.3gNa无论反 【实验反思】(1)气体中有水，水也可以与NO),反应 应后产物是NaeO还是NO,Na元素的化合价均升 产生O2,使带火星的木条复燃 高1价，则失去的电子数相同，B正确：a在空气中受 (2)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰，反 【等级考提能练】 应生成淡黄色固体NO2,C错误：Na在空气中长时 L.D[提示：NaCO加热无变化，CuS),·5HO和 间放置，经历Na-→Na:O→NaOH→NaCO,的变化， NaHCO,受热分解使质量诚轻，Na:O变成NaO,发 最终变为NaC(),D错误] 生颜色变化且质量增加。] 2.D[提示：NO和NaO中阴、阳离子数日之比均 2.B[提示：CaO,中的O和NaH中的H均显一1价， 为1：2，NaO2不是碱性氧化物，A.C两项错误；B项 Ca与O和Na与H的数目之比均为1：1，A错 中的离子方程式电荷不守恒，配平错误。] 误，B正确：反应2CaO+2H0=2Ca(OH)2十O↑ 3.D[提示：钠元素在自然界中不可能以N)H、aO 中的水既不是氧化剂也不是还原剂，生成1个()转 等化合物存在（会转化成NCO):等质量的NaHC) 移2个电子，反应NaH+HO=NaOH+H+中水 和NaC),与足量盐酸反应，NaHC)产生的CO 作氧化剂，每生成1个H转移1个电子，C、D两项 多、体积大；小苏打作发泡剂和NHC()可与酸反应 错误.] 相关：AB、C三项错误] 3.A[提示：A项，若有品体析出，一定是NaC)方与 4.C[提示：氨水与Na:CO溶液和BC溶液均不反 CO和HO反应生成了NaHCO,的缘故，正确：B项， 应，无现象，不能鉴别Na.CO和BaC] CaO与水反应生成Ca(OH)z,NaC)或NaHCO.都能 5(1)煤油：石蜡油：镊子：小刀：滤纸：玻璃片。(2)银 与(Ca(OHD:溶液反应生成C(CO,不正确：AgCO也 白：暗：N():先熔化成光亮的银白色小球，然后剧烈 是白色沉淀，C项不正确：质量减少了0.62g说明 燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na十O,△ NaHCO的质量为1.68g,它分解生成L1.06gaCO, NO,。(3)Mg++2Na+2HO=Mg(OH)2￥+ 加盐酸产生0.88g气体，表明原周体中有1,06g 2Na+H◆。(4)用于燥的沙土灭火。(5)②： NCOs,因此，原固体中还有NaC1,其质量为3.80g 反应①制备的NaO中会混有NOh,反应③制备的 1.68g-1.06g=1.06g,D项不正确。] 10 参考答案与提示>7 4.A[提示：2NaHC0,△NaCO,+H,0+C0,+n [提示：(I)制备NHC)的原理是向饱和氨盐水中通 2×84 106 62 入CO,A为C的发生装置，制得的C)中含有 m(NaHCO) (一2）g H()、HC1,通过D除去HCL,再通过B制备NaHC, 求得m(NaHCO)=84(o-e 最后用C吸收逸出的NH,和C),正确的连接顺序为 31 g,则m(NaeC方)= aefbed。(2)B中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水 g一4g0,的纯度为，】 31 和C(),的接触面积，增加C(),的吸收效率.] 5.B[提示：NaO,能与盐酸反应生成氧气，若变质成 【竞赛考拔高练】 N(CO,则与盐酸反应生成CO,,有气泡冒出不能证 1.(1)D. (2)HCO方、S:Na、C)、S。 明过氧化钠已经变质，A错误：钠与二氧化碳反应生 (3) 失去2×4c 成NCO,和C,则产生黑色、白色两种固体，该反应 失去2×e 为置换反应(4a十3CO,点槛2NC0,+C,B正确： -2Na FeO,+2Na:0+2NaSO+O. 得到10Xe 火焰呈黄色，说明溶液中有N,但不能说明没有 (4)C:21.2g。 (5)54.5%。 (6)①c。②b.③a. K,C错误：NOH周体溶解明显放热，不能说明所发 [提示：(1)题述反应NaO,十S)=NaSO,中NO2 生的反应是放热反应，D错误。] 只作氧化剂。A、B两项中NaeO,既作氧化剂也作还 6.B[提示：A项，NO应写化学式，错误：B项，析出 原剂：C项中的反应不是氧化还原反应：D项中NeO方 NaHCO方品体，NaHCO应写化学式，加沉淀符号，正 只作氧化剂。(2)加入少量NaO,发生反应2NaO, 确：C项，向NaHC)溶液中滴人少量Ca(OH)2溶液 +2HO=4Na+4(OH+(O↑.OH+HCO方= 的反应是Ca+2OH+2HCO方=(Ca(CO，+(C0 COg+HO.O+2S0%=2S。Na、C0g、 十2HOD项，向NaHCO,溶液中滴人足量Ca(OH): S()数日增加，HCO方、S芳数目诚少。(4)由 溶液的反应是Ca2++(OH+HCO方=Ca(CO￥+ HO,错误。] 2 NaHCO2NaCO,+CO++H0可知.16.8g 7.(1)①C(+2H+=C02↑+H20 NaHC),完全分解生成10.6gNaC)、4.4gC)和 L.8gHO:由2NaeO2+2CO=2NaC0O,+O可知， ②HCO万+H+=CO2↑+HO。③不能. (2)盛NaHCO,的装置比盛NaCO的装置反应剧烈 4.4gCO与7.8 g NazO恰好完全反应生成10.6g NaCO。由于CO2先反应，HO后反应而C(),已与 且反应后的气球更大 Na:Oz恰好完全反应，所以H,O未参加反应而与O (3)热稳定性。 一同排出，残留的固体是21.2 g Nag C)方。(5)依据 (4)NaHCO:错误：A试管中的空气受热膨胀逸出。 2C0+O=2C0、2C0+2Nae0.=2NaC0,+O、 (5)取少量等量的固体溶于水，向溶液中滴加2滴酚 2H+O)2=2H0、2H)+2Na02=4Na0H+(0),4 酞试液，溶液的红色较深的是NCO,。(合理即可) 可知，C)与O反应生成的C),、H与O反应生成 (6)均有白色沉淀产生（或实验现象相同）。 的HO与足量NaO反应，NO,周体增加的质量 8.(1)aefbed, 就是CO,H的质量。固体增重7.5g,说明混合气体 (2)增大饱和氨盐水和C):的接触面积，增加C(),的 中C0和H2的质量共7.5g,则O2的质量为16.5g 吸收效率。 (3)NaCI+NHs.H2O+CO=NaHCO+NHCl 7.5g=9.0g,w(0)=县0是×100%≈54.5%. 16.5g (4)降温：过滤。 (6)由相关化学方程式可知，44gCO2与足量Na() 考点同步解读〉高中化学必修笃一册J乡 反应后固体增重28g,相当于28gC0的质量，18g (2)饱和食盐水吸收C中的HC1,浓HSO吸收C1中 HO与足量NO2反应后固体增重2g,相当于2g 的水蒸气，NaOH溶液吸收多余的氯气。 H的质量。所以，若有机物的组成符合(CO)(H)m [变式7-1]C[提示：C1用AgNO,溶液检验，CO (n,m都是大于或等于0的整数，但不同时为0)，完全 用Ba(N(O)2溶液检验，OH用Mg(NO为)：溶液检验。 燃烧后的产物与足量的过氧化钠完全反应后固体增 因为C(O常和Mg+、Ag都反应，所以先检验CO,又 加的质量就是该物质的质量。若写成(CO)(H)m的 由于OH和Ag反应产生白色的AgOH沉淀，AgOH 形式后还多出C原子（或O原子），则固体增加的质量 极不稳定，立即分解成棕黑色的AgO,故C1的检验在 大于（或小于）该物质的质量。 OH之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作 C.H.O.O.CO.+H.O Naz() 增重m图 顺序为①②③②④.] g 【阶段考过关练】 x=,m=mCaH:O符合： L.D[提示：Cu与盐酸不反应，Fe与Cl反应生成 即x>x,m,<→C2HO符合；] FeCL,Fe与盐酸反应生成FeCl,故A,B、C三项不符 x<:,m>m→CHO符合。 合题意.] 第五讲氯及其化合物 2.B[提示：A、C、D三项涉及氯气与石灰、纯碱溶液的 【变式训练】 反应，即涉及氯气的化学性质] [变式1-1]D[变式2-1]B 3.A[提示：洁厕灵的主要成分是HC1,与漂白粉混合 [变式31]B[提示：关闭B,气体先通过C瓶再进入 使用，发生反应：Ca(CIO)2十4HC=CaC1+2CL↑+ D管，若C瓶中盛NaCI溶液或酸性KMnO,溶液，含水的 2HO,产生有毒的C,不可混合使用，A不正确：b是 C:进入D中可使布条褪色：若C瓶中盛浓HS),C被 CL,d是HCIO,C1:与水反应可生成HCO,B正确： 干燥，干燥的C不能使干燥的布条褪色：若C瓶中盛浓 c是CO,,有强氧化性，C正确：可溶性e溶液中有 NaSO溶液，则CL被吸收(C。十NSO,+HO-2NaCI CI,D正确。] 十HSO,),没有CL进人D中，因而布条不褪色。若打 .B[提示：A项，应该用浓盐酸：C项，气体应“长进短 开B,则含水的C直接进人D中使布条褪色。] 出”：D项，应该用Na(OH溶液吸收，] [变式41]B[提示：用氯气消毒的自来水中含有C、 5.C[提示：A项中HCIO分解产生O:B项中H与 L),HO.H,CI等，C能氧化FeSO),KI、NS,CT HCO万反应产生CO:D项中H2O与NO2反应产 与AgNO反应，H与NCO反应，故只有①不会产 生0.] 生明显的药品变质。] 6.(1)MO,+4HCI(浓)△MnCl+C1++2HO:如 [变式51]BD[提示：C(),是利用其强氧化性进行 水处理，明矾是通过溶于水后形成A1(OH)胶体的吸 图所示 附性进行水处理，B项错误：次氯酸钠溶液有漂白性，不 Cl, 能用pH试纸测定其pH来判断酸碱性(NaClO溶液星 碱性)，D项错误。 [变式61](1)①烧瓶下而缺石棉网：②铁圈下面缺酒 (2)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化 精灯：③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒 钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 了：④两个洗气瓶中的人气口导管应插人液而以下，出 (3)①d,②有白色沉淀生成。 气口导管应靠近瓶塞：⑤水改为饱和食盐水。 ③2FC1+CL=2FcC1:C月+2H=C)2↑+HO. 12