第1章 第3讲 氧化还原反应-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 第三讲 氧化还原反应 高考要求 学业标准·学法指引 -_考点分布 一课标解读,一 -一、学法指引- 1.用对立统一的观点理解共存于氧化 1.氧化还原反应的特征。氧化反应、还 还原反应中的既对立文统一的四组 原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和 1.认识有化合价变化的 概念,记忆口诀,正确判断。 还原产物的判断。(★★★★) 反应是氧化还原反应 2.氧化还原反应的本质。电子转移的方 2.用双线桥或单线桥分析氧化还原反 2.了解氧化还原反应的 应,清晰地认识氧化还原反应中的电 向和数目的判断。(★★★★) 本质是电子的转移 子转移。 3.氧化还原反应的规律。物质的氧化 3.知道常见的氧化剂和 3.分析典例,理解强弱规律、价变规律 性、还原性强弱的判断。(★★★★) 还原剂。 守恒规律等重要规律。“从反应中 4. 新情境下氧化还原反应的化学方程式 来,到反应中去”-由反应悟规律, 1 的书写。(★★★★★) 用规律析反应。 考点分类 考点透析·典例剖析 考点 氧化还原反应的本质、特征和判断 5年30考 ·核心总结· 知识链接 1.氧化还原反应的本质:电子转移(电子得失或共用电子 氧化还原反应概念的发展 对偏移)。 氧化反应一物质得 1#时 Ip时 2.氧化还原反应的特征;反应前后有元素的化合价发生 变化。 还原反应物质失 化元素化合升高 3.氧化还原反应的判断:凡是有元素化合价变化的化学反 [无 I 化合 应就是氧化还原反应;元素化合价均没有变化的化学反应属于 升降观 [还厚元素化合价降慨 非氧化还原反应。 反应 化 [应 一佬来 电子对偏离 。考题1 (2024·九省联考安徽卷)敦煌壁画是我国灿烂的 也子 过得 移观 艺术瑰宝,也是颜料应用的重要科技史料。下列所述我国传统颜 __般 反 )。 料主要成分发生的变化属于氧化还原反应的是( 电子对偏高 A.骨白[Ca(PO).(OH)]遇氛盐转化为Ca(PO):F B.铅白[2PbCO ·Pb(OH)。]遇HS得到黑色PbS C.石绿[CuCO。·Cu(OH)。]受热分解得到黑色CuC D.石黄(AsS.和AsS)在地表逐渐转化为疏酸盐 解析A、B、C三项,骨白[Ca;(PO)。(OH)]遇氛盐转化为 Ca(PO)F.铅白[2PbCO ·Pb(OH)。]遇HS得到黑色PbS 142 第一章) 物质及其变化/ 石绿[CuCO.·Cu(OH)。]受热分解得到黑色CuO.元素化合价没 归纳总结... 有发生变化,均不属于氧化还原反应;D项,石黄(AsS 和 氧化还原反应的宏观表现 As.S)在地表逐渐转化为疏酸盐,S元素化合价发生变化,属于氧 和微观本质 化还原反应,故符合题意。 宏观表现,元素化合价升降 答案D 微观本质:电子转移(电子得失或 )。 。 变式1-1 共用电子对偏移 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( A.铁在空气中生锈 B.液氢和液氧用作火箭推进剂 一 C.小苏打用作食品膨松剂 D.汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中转化 考点2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5年30考 ·核心总结· 归纳总结 部分化合反应和部分分解反应是氧化还原反应,置换反应 氧化还原反应与四种基本 1 都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应。 反应类型的关系 可用多种图示来理解和记忆四种基本反应类型与氧化还 氧化还原反应与四种基 原反应的关系。如 本反应类型的关系可用集合 图表示(如图所示)。 氧化还厚反应 化合反应 花迁 ) 分解反应 反应 化这愿反应 , 1 化会反应 换瓦应{ 道换反应 非化还原反应 分解 非化还原反应 11 [复分解反应 复分解反应二 应:像”式关系因 非化 交过分类图 “集合”武关系图 置换反应、化合反应和分 解反应、复分解反应与氧化还 。考题2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 原反应的关系分别是子集、交 示,则下列化学反应属于阴影部分的是( 、。 集和不包含关系。 化合反应 分解反应 化还原反应 IIIII 分解反 置换反应 易错警示) 有无单质参加或生成的 反应的类型判断 B. 2NaHCO.-NaCO+HO+CO (1)有单质参加或生成的 C.4Fe(OH)。+O.+2HO-4Fe(OH) 反应都是氧化还原反应,只有 D. 2NaO+2CO.-2NaCO+O 一种情况例外-同素异形 解析 阴影部分的化学反应属于氧化还原反应,但不属于化合 体之间的转化不属于氧化还 放也2O(矣 反应、分解反应、置换反应。A项是置换反应,B项不是氧化还原反 原反应。如3O 43 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 应,C项是化合反应,均不符合题意。D项中2NaO。+2CO= 2Na。CO+O。是氧化还原反应,但不属于化合反应、分解反应、置 (2)有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应 换反应。 都属于氧化还原反应,没有单 答案 D 质参加的化合反应和没有单 D变式2-1 下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本 质生成的分解反应可能属于 反应类型的是( )。 氧化还原反应。如HO十 A.2F+2H.O-4HF+O SO=H.$O、H.CO△ B.2(NH)SO+O-2(NH)SO co+Co+HO。 C.3NO.+H.O-2HNO.+NO D. NaO.+2H.O=H.O.+2NaOH 考点3 氧化还原反应的基本概念 5年38考 1 ·核心总结· 喜归纳总绍). 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的基本概念 氧化反应;物质失去电子(所含元素化合价升高)的反应 1.对氧化还原反应概念 还原反应:物质得到电子(所含元素化合价降低)的反应 的理解 氧化剂;反应中得到电子(所含元素化合价降低)的物质 (1)氧化反应和还原反应 还原剂;反应中失去电子(所含元素化合价升高)的物质 总是同时发生,对立统一地存 氧化产物:还原剂失去电子被氧化生成的产物; 在于同一个氧化还原反应中。 还原产物:氧化剂得到电子被还原生成的产物 (2)氧化制和还原剂均指 氧化性:物质(氧化剂)表现出的得到电子的性质; 反应物。它们可以是不同的 还原性:物质(还原剂)表现出的失去电子的性质 物质,也可以是同一物质。只 示例 要所含元素的化合价升高(降 低),含有该元素的反应物便 失去3× FeO-+3C0高逼2Fe+3CO% 是还原剂(氧化剂)。 反应 (3)氧化产物和还原产物 , 得到2X3e 均指生成物。它们可以是不 氧化反应 Co→CO 还原反应 FeO→Fe 同的物质,也可以是同一物 FeO 氧化剂 CO 还原剂 质。还原剂(氧化剂)发生氧 Fe CO 氧化产物 还原产物 化反应(还原反应)所生成的 产物就是氧化(还原)产物。 性质 Fe.O.体现氧化性.CO体现还原性 例如,在反应S十2KNO十3C 。考题3-1 点堪K。S+N。十3CO中, 下列关于氧化还原反应的说法,错误的是( )。 A.失去电子的物质是还原剂,得到电子的物质是氧化剂 C元素被氧化,S.N元素被还 B. 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 原;S、KNO.是氧化剂,C是 MnO 还原剂;CO:是氧化产物, C.反应①2KClO= -2KC1+3O.和反应②4KCIO.△ △ K.S.N:是还原产物。 144 第一章) 物质及其变化/ 3KCIO.士KC1中,发生氧化反应的元素相同,发生还原反应的元 2.常见氧化剂和还原剂 素不同 物质类 常见质 D.反应Cl。+HO=HCI+HCIO中,HCIO是氧化产物, 部分非全属单质 0..等 HC1是还原产物 含有高价态元素 浓确,HNO. 失去也子氧化产物,氧化剂一 得到电子,还原产物,A、B KMnO,MnO.. 的化合物 解析还原剂一 KCIO.KCr.O.等 被氧化 被还原 金的高价阳离 失电子 失电子 子和不活泼金属Fe”ACr等 的阳离子 两项正确:由2KCIO △ 过氧化物 N.O.HO 会属并质 Al.n,fe等 得电子 得电子 某些全单质 2个反应中被氧化的元素分别是O和Cl,被还原的元素都是Cl. CH等 非全属阴离子和C,r,I,5. 得也子 氢化物 H.NH.HS等 C项错误:由Cl。+H。O=HCl+HClO可知HClO是氧化产物, 变价元的校低(o.50.H50. 价态化合物 NSO..Fe80等 失电子 1 1 HCl是还原产物,D项正确。 记忆卡月 C 记忆氧化还原反应 变式3-1. 下列反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化 氧化还原反应可用一般 剂也不作还原剂的是( )。 形式表示如下: 。 A.2H.O+2F-4HF+O B. 2HO+2Na-2NaOH+H. 氧化剂 还原剂 还原氧化 C.3NO.+H.O-2HNO.+NC D. NaO+H.O-2NaOH 得电子,化合价降低。 被还原,发生还原反应 。考题3-2(2023·浙江1月选考改编)关于反应2NHOH十 由此可抽象概括并记忆氧 ). 4Fe -NO+4Fe +4H +HO.下列说法正确的是 化还原反应概念的“十字口诀” “失→升→氧→还→氧, A.生成1个NO,转移4个电子 得→降→还→氧,还”。 B. NH。OH是还原产物 C.NH.OH既是氧化剂又是还原剂 难点突破.. D.还原性:FeNHOH 必须加入氧化剂(还原剂) 解析 化合价降低。 才能实现的变化 发生还反应 还产物 化刘 必须加入氧化剂(还原 剂)才能实现的变化一定是氧 __ 化(还原)反应,即元素化合价 还 化产物 升高(降低)的反应。但必须 化合价升高,发生笔化反应 注意,该变化必须另加氧化剂 (还原剂)才能实现,而不是可 由2NH。OH→N。O.2个N原子化合价共升高4价,故生成 以通过加热分解,或是加入既 1个N。O则转移4个电子,A项正确;Fe②}*是还原产物,NH.OH 不作氧化剂也不作还原剂的 是还原剂,还原性:NH.OHFe.B、C、D三项不正确 物质,如水、强减等也能实现。 45 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ& 答案 .1 如KMnO→O.NO→HNO 。考题3-3 (2024·华南师大附中月考)下列变化必须加入 Cl.→NaClO等氧化反应(和 一。 KMnO.→MnO.、NO→NO. 还原剂才能实现的是( Cl.→NaC1等还原反应)可分 A.A1(OH)→A1O B. KClO.→KCl 别通过加热、加水、加NaOH C. HSO→SO D.KI→I 溶液来实现而不必加入氧化 解析必须加入还原剂才能实现的变化一定是还原反应。A项 剂(还原剂)(如2KMnO.△ 既不是氧化反应也不是还原反应;B、C两项中Cl、S元素的化合 KMnO.+MnO.+O.、 价降低,是还原反应,B项可通过加MnO。(作催化剂)加热分解来 3NO.+H.O-2HNO+NO. 实现,C项必须加还原剂才能实现;D项中I元素的化合价升高, Cl.+2NaOH-NaCl+NaCIC 十HO)。 是氧化反应,必须加氧化剂才能实现。 答 C | 。变式3-2 回答下列问题。 (1)在反应2FeBr。+3Cl.-2FeCl.十2Br;中,被氧化的元素 ,氧化剂是 ,氧化产物是。 (2)在反应3Cl.+6KOH-5KC1+KCIO.+3HO中,被氧化 的氢原子与被还原的氢原子的个数之比为 (3)在反应2HS+SO.=3S++2HO中,氧化产物与还原 产物的质量之比为 (4)在反应8NH。+3Cl。-N。+6NHC1中,被氧化的NH 与被还原的CL;的分子数之比为 (5)下列微粒;①S、②S、③Fe、④H、Cu、KMnO HO,在化学反应中只能被氧化的是 (填序号)。 考点 氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法 5年25考 ·核心总结 方法梳理 氧化还原反应的本质是电子转移,常用双线桥法或单线桥 电子转移数目的确定方法 法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 规律:元素的化合价升高 1.双线桥法 (降低)n价一1个原子失去 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价 (得到)n个电子。 标价态 判断其升降 电子转移数目表示为n× 一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产 ne,n表示单个原子失去(得 连双线一物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升 到)的电子数目,即元素化合 高的元素指向氧化产物中的相应元素 价升高(降低)的值,初表示化 标出“失去”或“得到”电子的总数,还可注明该元 定总数 合价发生升降变化的原子的 素“被氧化”或“被还原”等 数目。 146 第一章> 物质及具变化 # 一般模式: 分析和确定m、可分两 步走:第一步,看化合价升高 失去mxne 一 n个原子失去电子,每个原子失去n个e (降低)多少,确定n;第二步 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 看有几个原子参与了化合价 得到ax6e-a个原子得到电子,每个原子得到5个e 变化(需结合反应物和生成 可概括为五步:标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒。 物,尤其要注意化学计量数和 2.单线桥法 下脚标),从而确定m. 例如: 标价态一(同双线桥法) 失去8X3e 如 连接反应物中的失电子物质与得电子物质,从化 [连单线一 合价升高的元素指向化合价降低的元素 3Cl+8NH.-6NHC1+N(错误) 标总数一标出转移的电子总数 得到3X2e 失去2X3 3CI+8NH.-6NHC1N(正确) 一般模式:氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 得到6Xe 可概括为四步:标变价→画线桥→定总数→查守恒 注意 当或为1时 考题4用双线桥法表示反应(1)和(2)、用单线桥法表示 要省略(如1×5e应写为 反应(3)和(4)中的电子转移的方向和数目。 5e ,5×1e应写为5xe). MnO. (1)2KClO- △ -2KCl+3O。 >易错普示。. (2)Cl.+H.O-HCl+HC1O 标示电子转移方向和数目的 (3)MnO+4HCI(浓)-MnCl+Cl。+2H。O。 注意事项 (4)4NH。+5O.化剂 (1)线桥不能写成 -4NO+6H.O. △ (无箭头)!(由生成物指 解析 先标示有变化的化合价,判断化合价的升降数目及发 向反应物,方向反了)、) 生化合价升降的原子数目,再画出线桥,标示电子转移的数目。 (双箭头)等。 (1)2个Cl由十5价→-1价,得到2×6e,6个0由-2价→ (2)双线桥上必须标明 0价,失去6×2e。 “得到”或“失去”,单线桥上不 (2)1个C1由0价→一1价,1个C1由0价→十1价,分别得 能标明“得到”或“失去”。单 到和失去1个电子。 线桥上不用“nXne”的形 (3)1个Mn由十4价→+2价,得到2e,4个C1中只有2个 式,写出总数即可 C1由一1价→0价,失去2×e,还有2个C的化合价未发生变化 (3)当有3种元素的化合 (4)NH。→NO,氮元素的化合价升高5价,4个NH。分子共 价发生变化或1种还原(氧 化)剂得到2种氧化(还原)产 失去4X5e,O→N0+H0,5个O分子共得到10×2e,电 物时,要画出3条线桥来表示 子转移数目为20e。 电子转移。例如: 失去6X2 去3x4c一 MnO -2KCl+3O。 (1)2KC1O= 2KNO+3C+$-K:$+N +3CO.* , 得到2X6e 得到2x5 47 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ& 失去。 (4)还原剂失去axbe, (2)Cl +HO-HC HClO 氧化剂得到n×ne,则一定 有a×b一m×n,该反应中电 得到e 子转移数目为a×b或n×n. 2c (3)MnO+4HCI(浓)-MnCl+Cl +2H。O。 而不是2a×b或2m×n。如 考题4中电子转移的数目分 20 别是12e、e2e、20e。 催化剂 (4)4NH.+5O -4NO+6HO △ 。 变式4-1 标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 点燃2P:O.(双线桥法)。 (1)4P+50 (2)NO+NO+2NaOH-2NaNO.+H.O(单线桥法) 1 △2Ag+2NO个+O(单线桥法)。 (3)2AgNO. (4)3CuS+16HNO.=6Cu(NO)+3S+4NO+8HC (双线桥法)。 考点5 氧化还原反应的强弱规律及其应用 5年28考 ·核心总结· 方法梳理 1.根据化学(离子)方程式来判断物质氧化性、还原性的强 物质氛化性或还原性相对 弱--“剂强物弱” 强弱的判断方法 氧化剂十还原剂一还原产物士氧化产物 (1)根据金属活泼性判断 KCa Na M Al Zn Fe Sn PhCu Hg Ag 规律:氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原 性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化 金属单质的还原性逐渐 性就越弱。 减弱,金属阳离子的氧化性逐 渐增强(Fe对应Fe),如还 氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂>还原产物 原性:ZnFeCu>Ag,氧化 如由Fe+CuSO:=FeSO. +Cu,2Fe3 +Cu=2Fe^? + 性:ZnFeC< Cu*可知,氧化性:FeCu>Fe;还原性:Fe>Cu> Ag。 Fe{2}。 (2)根据非金属活泼性判断 2.依据物质氧化性和还原性的强弱判断氧化还原反应能 非金属原子的得电子能 否发生-一“强强联手” 力越强,其单质氧化性就越 强,其对应阴离子的还原性(失 多数氧化还原反应符合“强强联手”规律--强氧化剂和 电子能力)就越弱。如: 强还原剂之间发生反应,生成相应的弱还原剂(还原产物)和弱 F.CI. Br:1S 氧化剂(氧化产物)(“两强生两弱”) 单质的氧化性逐渐减弱” FC Br Is 如氧化性:ClBrI; 阴离子的还原性逐渐增强 还原性:Cl<Br<I。 (3)根据被氧化或被还原 148 第一章> 物质及其变化/ 则按方向,左上方与右下方的两种粒子(两强)能反应; 程度的不同进行判断 [Cu+Cl△Cucl: 而 方向的两种粒子(两弱)则不反应。如Cl。与Br、I,Br 知 l2Cu+s△Cus 与1能反应,而Cì与Br、L,Br与L。不反应。 3.依据物质氧化性和还原性的强弱判断氧化还原反应的 氧化性:ClS. 顺序--“强者先行” (4)根据氧化还原反应进 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的 行的难易程度(反应条件)的 还原剂发生反应。同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,优先与 不同进行判断 如2KMnO.+16HCI(浓) 氧化性强的氧化剂发生反应。如:Fe粉加人到Cu(NO):和 -2KCl+2MnCl.+5Cl+ AgNO:的混合溶液中,由于氧化性:Ag >Cu ,所以Fe先 8H.O(常温反应). 与Ag反应后与Cu反应。 MnO:+4HCI(浓)△ 。考题5 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为 MnCl.+Cl*+2HO(加热 SO 1FeHOCl,据此判断下列反应不可能发生的 反应)。 1 回 是( )。 可判断氧化性:KMnO二 A.2Fe+2HO+SO-2Fe+SO+4H MnO。 B. 2Fe+Cl.-2Fe3++2Cl (5)氧化性,还原性还受 C.1+SO+2HO-4H+S0 +2I 浓度、温度、溶液的酸碱性等 D. HO+HSO(稀)-SO+O^+2HO 因素的影响。 解析若氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还 如氧化性:浓HNO稀 HNO.,浓盐酸中CI的还原 原性,则反应能发生,反之则不能发生。 性比稀盐酸中的C强;加热 选项 还原剂 还原产物 还原性强弱比较 时浓HSO,的氧化性增强: 2 sO. Pe2 SO.一Fe2 KMnO.溶液在酸性条件下氧 {2 Cl Fe2 Fe2>Cl 化性增强等。 注意 1 s0. C s0>1 ①氧化性、还原性 的强弱取决于得、失电子的难 D HO. SO. HO二SO. 易程度,与得、失电子的数目 由D项反应得出的还原性强弱顺序为H.OSO。,与题给 无关. 条件还原性强弱顺序SO>H。O。相矛盾,所以D项反应不可能 ②难失去(得到)电子的 发生。 物质不一定就容易得到(失 签D 去)电子,如稀有气体原子、碳 解题通法(1)由多个反应判断物质的氧化性或还原性强弱的 原子等既不容易失去电子,也 不容易得到电子。 方法是,先判断每个反应的氢化剂,还原剂,氢化产物,还原产物 (“两剂两物”),再依据“剂强物弱”规律得出氧化性、还原性的强 弱顺序。 (2)判断反应能否发生可使用“假设法”,即假设反应能进行, 得出氧化性或还原性的相对强弱,再与题给条件对比,看是否吻合 49 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 。 变式5-1 常温下,可发生下列2个反应 I.Cl+2NaBr=2NaCl+Br II. Br+2FeBr=2FeBr。 )。 下列结论正确的是( A.氧化性强弱顺序为ClBrFe B. 还原性强弱顺序为Br FeCl C.向FeBr。溶液中通入少量氢气,离子方程式是2Br +Cl= Br+2Cl D. 向液澳中加入少量铁粉,反应的化学方程式是Br士Fe一FeBr 考点6 氧化还原反应的价变规律及其应用 5年25考 ·核心总结· 难点突破) 1.价态规律 1 “归中而不交叉规律” 处丁表现性质,只只有还原性 ##价 “归中而不交叉规律”的 内涵是,同一元,素的不同价态 处下中表现性质。既具有氛化性, “高价气化低价还。 问价态 中间价念兼轼还” 又具有还原性 之间若发生反应,则元素的化 处于表现性质,只具有氧化性一 合价只归中(靠拢或相同)而 高价态 不可能交又。可以表示为: 正确:低价中同价 中间价 &高价 例如,S-→S→SO.→HSO(浓),S-只具有(强)还原 正确:份 市高价 中阶 开 性,HSO.只具有氧化性,SO。和S既具有氧化性又具有还 正确:长价中简价中同价 就高价 原性。 错误:短低价中国齐 中画价最高价 2.价变规律 例如: 同种元素不同价态之间,若价态相邻(如S元素的十4价 得轼6e 和士6价,Fe元素的士2价和士3价等)则不反应,若价态相间 (如S元素的一2价和十4价或十6价、C1元素的一1价和+5 去 价等),则发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉,又称为“归 中而不交叉规律”(详见右栏)。 考题6 (2024·云南玉龙一中单元检测)实验室常用 (交叉,错误) KCIO.晶体和浓盐酸反应制取氢气,反应的化学方程式为KClO+ 得到2 6HCI(浓)-KCl+3Cl:+3HO。 H.SO(浓)HS-S.+SO+2H0 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目: 失去2。 后 (2)氧化产物是 ,还原产物是 ,被氧化与被 还原的氢原子的数目之比是 (归中而不交叉,正确) (3)该反应中HC1体现的性质是 150 第一章> 物质及其变化/ 解析 依据相同元素的高价态与低价态之间发生氧化还原反 归纳总结.. 应时,元素的化合价遵循“归中而不交又规律”,可知反应中元素 理解和记忆“归中 KCO 而不交叉规律” 的化合价的变化为 (归中而不交叉,正确). Cl.S、N.H.Fe、Mn等元 HCKCI(未变) 素的可变化合价较多,归中反 riO 应大都发生在它们的化合物 _ 而不是 (交叉,错误)。因此,氧化产物、还原产物 之间。要理解和记忆”归中而 HCl#KCi 不交叉规律”一化合价“只 均为Cl。反应中,1个KClO。得到5e,5个HC1失去5e,有 靠近,不交又”,依据规律判断 1个HCl未被氧化,所以电子转移数目是5e,HCl体现还原性 氧化产物、还原产物及其微粒 和酸性。 个数比(或质量比),判断电子 失去5Xe” 转移的数目和方向。如: 失去 答案 (1)KCIO+6HCI(浓)-KCl+3Cl。+3HO NaH+HO-NaOH+HM 好11 1料 得到5e 得到e (2)Cl:Cl;5:1。 (3)还原性、酸性 。变式6-1回答下列问题。 (1)氢化被称为“生氢剂”,它易与水反应产生H:CaH。十 2H.O-Ca(OH)+2H^。 (归中而不交叉,正确) ①CaH,中氢元素的化合价是 失去2_ ②该反应中的氧化产物是 ,还原产物是 NaH+HO-NaOHH.{ (2)二氧化氢用作饮用水消毒剂。标示制取ClO;的反应中 一# 得到2X: 电子转移的方向和数目: 2KCIO+4HCI(浓)=2KCI+Cl+2CIO++2HC (3)在反应3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)。+2NO+ (交叉,错误) 4HO中,HNO。体现的性质是 考点7 氧化还原反应的守恒规律及其应用 5年25考. ·核心总结· 空归纳总 氧化还原反应中的“守恒”包括3个方面原子守恒、电 应用得失电子守恒解题的 荷守恒和(得失)电子守恒。 一般步骤 化合价升高总数一化合价降低总数 1.依据电荷守恒建立关 电子守恒 失去电子总数一得到电子总数 系:离子方程式两边的电荷总 守恒规律主要应用于:①确定反应中被氧化与被还原的原 数相等、电解质溶液中阳离子 所带的正电荷总数与阴离子 子数之比或氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的分子数之 所带的负电荷总数相等。依 比;②配平氧化还原反应化学方程式;③进行氧化还原反应的 据电荷守恒,可建立离子的电 有关计算。 荷数(或物质的量)的等量关 51置参考答案与提示> 写;D项中前者HCO 过量,后者OH过量,离子方程 溶液反应生成可溶于稀硝酸的白色沉淀的是Na.CO 式均为2HCO+Ca+2OH=CaCO+C0+ 溶液,则A是NaCO,白色沉淀D是BaCO;B是 2HO.] NaHSO,自色沉淀E是BaSO 7.(1)①NaSO-2Na*+SO. (4)呈中性时的化学方程式是2NaHSO.十B(OH)= ②NaHSO.-Na +HSO,HSOH +SO Na.SO+BSO+2H.O.SO恰好沉淀时的化学方 (2)③。(3)④。(4)4。(5)d。 程式是NaHSO+Ba(OHD.-BaSO十NaOH+HO [提示:(2)离子反应是有离子参加或生成的反应,则 改写成离子方程式即可。 必然有电解质发生电离,电解质都属于化合物,所以 【竞赛考拔高练】 ③正确。 1.)①. (2)CHCOOHN.H NH。 (3)①表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化 (3)NH.+H.O-NH +OH:N.H(HSO) 碳、水和可溶性盐。②表示梳酸与氢氧化反应或氢 [提示;(1)质子就是H,题中能接受质子的粒子有 氧化锲与疏酸氢盐反应[如B(OH):溶液与NaHSO) H. O(HO).CO(HCO)HCO(HLCO):能给出 溶液反应至溶液呈中性.③表示C:与强减溶液反 质子的粒子有HO(OH)、CHCOOH(CHCOO)、 应。④只表示Na与H.O反应这一个化学反应。 NH.(NH)HCO(CO)(括号内是粒子接受或给 (4)2H +CO一H.0+C0.+可表示可溶性碳酸盐 出质子后的生成物),听以移照酸辅质子理论分析 与强酸之间的反应,题给物质所发生的反应可用此离 H.O和HCO 既属干酸又属干减 子方程式表示的有:稀疏酸与Na.CO.溶液的反应、稻 (2)根据强酸制弱酸的原理,由反应N.H+NH. 酸与K.CO.溶液的反应、稀盐酸与Na.CO.溶液的 NH. +N.H可得,给出质子的能力:N.HNH. 反应、稀盐酸与KCO。溶液的反应,共4个。 根据反应N.H.+CH.COOH-N.H +CH.C0O可 (5)设Fe、S0、Mg的个数为2、3、2,则正电荷总 得,给出质子的能力:CH。COOHN:H,故酸性由 数为10、负电荷总数为6,那么4个X离子带4个负电 强到弱的顺序为CH.COOHN。HNH 荷,X为带1个负电荷的阴离子,OH与HC0均不 (3)类比NH.+H.O-NH +OH可知.N.H 发 能与Fe大量共存,故X为Cl。] 生电离的过程是结合水电离出的H,产生O日,第 8.(1)Ba(OH)。 (2)CO。 一步电离方程式是N.H+H.O-N.H+OH (3)①取少量B溶液于试管中,向试管中先加入适量 (第二步电离方程式是NH+H.ONH+ 盐酸,再滴入几滴BaCl.溶液,产生白色沉淀 OH ).N.H.是一种二元碱,结合2个H所形成的 ②BaCO+2H-B+CO.+HO。 阳离子是NH, 酸的酸式盐中的阴离子是 (4①2H+S0+B +2OH-BaS0+2HO HSO,故联氛与疏酸形成的酸式盐的化学式是 ②H+SO+Ba+OH=BaSO+HO. N.H(HSO).] 第三讲 [提示:(1)题表中所列阴、阳离子能够组成的可溶性破有 氧化还原反应 NOH和B(OH.可溶性盐有NaCO和NaHSO,则 【变式训练】 化合物A.B.C中的可溶性减C是B(OHD..可溶性盐 [变式1-1] C [提示:铁生锈的过程中Fe被O。氧化 是Na:CO 和NaHSO.。 液氢和液氧用作火箭推进剂涉及反应2H。十O.一 (2)Na.CO.溶液中的CO}和NaHSO.溶液中的H发 2H.O;汽车尾气中的CO和NO在转化器中转化为CO 生反应生成气体CO。 和N,A、B、D三项均涉及氧化还原反应。小苏打用作 (3)①在Na。CO.溶液和NaHSO.溶液中.能与Ba(OHD。 食品膨松剂涉及的反应是NaHCO:与酸反应和受热分 5 考点同步解读> 高中化学 必修 第一母 RJ乡 解产生CO,不是氧化还原反应。] 失去6X 失去3X2e [变式2-1] C [提示;A、B.C三项均为氧化还原反应, (4)3CuS+16HNO -6Cu(NO)+3S+4NO +8HO A项属于置换反应,B项属于化合反应,C项不属于四种 得到4X3e [变式5-1] A [提示:根据氧化剂的氧化性强于氧化 基本反应类型;D项反应中元素的化合价未发生变化 产物,由I、II可得氧化性:ClBrFe ,A正确;根 不属于氧化还原反应。 据还原剂的还原性强于还原产物,由I、II可得还原性 [变式3-1] C [提示:A项,H.0中氧元素的化合价升 Fe* Br CI,B错误;向FeBr:溶液中通入少量氧 高,水作还原剂;B项,H.0中氢元素的化合价降低,水 气,由于Fe 的还原性强于Br ,故先氧化Fe 生成 作氧化剂;C项,只有氢元素的化合价发生变化,水既不 Fe ,C错误;Br:能与FeBr。反应,故向液澳中加入了 少量铁粉,反应的化学方程式是3Br;+2Fe一2FeBr.D 作氧化剂也不作还原剂;D项,不属于氧化还原反应。 错误。] [变式3-2](1)Fe、Br;Cl;FeCl 、Br。 (2)1:5。 [变式6-1](1)①-1。 ②H;H。 (3)2:1。(4)2:3。(5)②。 失去2X。 [提示:(1)反应中Fe、Br完素的化合价升高、被氧化,氧 (2)2KCIO+4HC](浓)-2KCHC:+2CIO.+2HO。 化产物是FeCl.和Br:Cl元素的化合价降低.C.是氧 得到2Xc 化剂。 或 (2)Cl.→KClO、Cl→KCl.1个Cl原子被氧化、5个Cl 2KCIO+4HCl(浓)-2KC士+Cl+2CIO.+2HO 原子被还原,被氧化与被还原的氢原子的个数之比为 (③)氧化性和酸性 1:5。 [提示:(1D)CaH;中Ca元素显十2价,H元素显一1价。 (3)H.S被氧化生成的S是氧化产物,SO.被还原生成 一1价的日与士1价的日发生归中反应,氧化产物和还 的S是还原产物,氧化产物与还原产物的质量之比为 原产物都是H。 2;1. (2)根据化合价“归中而不交叉”规律,反应中C1元素的 (4)8个NH分子中有2个NH被氧化,3个C分子 化合价变化如下图: Kcioci→cio. 被还原,被氧化的NH.与被还原的C。的分子数之比为 2:3。 HCl (5)S和Cu中元素处于最低价,只有还原性,只可能被 氧化产物是Cl,还原产物是CIO,若4个HC1参与反 氧化。] 应,则2个HC被氧化,转移2个电子。 (3)参加反应的8个HNO(NO)中2个被还原,6个未 失去4X5E 被还原而生成盐。故HNO。体现了氧化性和酸性。] [变式4-1] [变式7-1] C [提示:根据电荷守恒,可推出n一2,A 得到10X2e 正确;MO中M的化合价为+6价,B正确;根据化合 价变化可知,作氧化剂的离子是ClO,作还原剂的离子 (2)NO+NO+2NaOH-2NaNO+HO 是M,其离子个数之比为1:2.C错误;CI0 为氧化 _ (3)2AgO△2Ag+2No. +0 。 剂,MO 为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性,D正确。] [变式7-2] B t。 参考答案与提示> clo (3)还原。 失e (4)①KMnO.Cl。②酸性和还原性。 [提示:Cl< 共失1le”,被氧化 失去10Xe- 的氢原子数为3 2ClO 失2×5e ③2KMnO+16HCI(浓)-2KC+2MrC+5Cl:+8HO 依据得失电子守恒可知,Cl。必然得到11个电子,而每 得到2X 生成1个Cl得到1e,所以有11个C1原子被还原为 【等级考提能练】 C1,被还原与被氧化的C1原子的个数比为11:3。] 1.D [提示:在催化剂TiO。和光照的作用下,H。O在 阶段考过关练 价带上转化为O,其中氧元素的化合价升高,H.O被 1.D [提示:A项涉及氧化还原反应CuSO.十Fe一 氧化,反应中光能转化为化学能,故A、B、C三项正确 FeSO+Cu:B项涉及蜡炬燃烧的氧化还原反应; 若C0.转化为CH,碳元素的化合价由+4价降低为 C项描述的是淘金(的艰辛),未涉及化学变化;D项描 一4价,1个C0分子得到8个电子,D项不正确。 述的是石灰石的锻烧,涉及化学变化但不属于氧化还 2.C [提示:4P→3KHPO+PH,磷单质既被氧化又 原反应。] 被还原。] 2.A [提示:A项中Br →Br,澳元素仅被氧化;B项中 3.B [提示:NaS.O.中S元蓄的平均化合价为十2(不 Br。→Br,澳元素仅被还原;C项中澳元素既被氧化 代表实际结构),用双线桥法表示疏代疏酸钟和稀疏 也被还原;D项不属于氧化还原反应。 酸的反应: 3.D[提示:D项,CuO(M)和H(N)反应,H 作还原 得到1x2e 剂,CuO作氧化剂,电子转移是M2--N。] Na S O+H SO.-NaSO+S +SO+HO(离子 放电 失去1X2e 4.B [提示:同素异形体之间的相互转化(如30 方程式是SO+2H=S +S0+HO)。由此 20.)有单质参加,但不属于氧化还原反应,故A项不 可以看出H.SO,既不属于氧化剂也不属于还原剂 正确。] Na.S.O.既是氧化剂又是还原剂,氧化产物(SO)与 5.B [提示:左侧反应是NO +Fe→NO.+Fe(未 还原产物(S)的粒子数之比为1:1.1个NaSO:发 写完整),N元素的化合价由+5变为十4.Fe元素的 生反应转移2个电子。] 化合价由十2变为十3,则NO是氧化剂,Fe*是还原 4.B[提示:A项,失去和得到电子均为e,而不是2× 剂,Fe是氧化产物,NO.是还原产物;右侧反应是 e,错误;C项,线桥的箭头方向反了,应为HO失去 Fe+NH →Fe*+NO(未写完整).Fe元素的化 电子,E:得到电子,错误;D项,氧化产物和还原产物 合价由+3变为+2,N元素的化合价由一3变为+3. 都是H,应为 则Fe是氧化剂,NH 是还原剂,NO 是氧化产物 失去。 Fe是还原产物。故选B。 NaH+H.O-NaOH+H:,错误。] 6.(1)①如图所示。 得到。 5.D [提示:CHCOOH、KI.K1O.反应生成1,1。遇淀 粉显蓝色,A项正确;KI.KIO.发生归中反应生成L 化还厚反啦 需要在酸性条件下进行,所以乙酸的作用是提供H. B项正确;KI0.中1的化合价由+5降为0,发生还原 ②分解:NaOH+HC=NaC+HO(合理即可):C+ 反应,在反应中作氧化剂,C项正确;配平离子方程式 高温Co+H。(合理即可)。 (2)离子反应。 H.Og) 可得6CHC00H+5I+1O=6CHC00+3I+ 2 1考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RI乡 3H.O.氧化产物(1)与还原产物(1)的分子数之比为 Na.CrO()属于氧化反应。(2)NaNO.→N:是还 5:1.D项错误。] 原反应,加入还原剂NHC可以实现。(3)由 6.D [提示:AsS。中As的化合价为十3价,反应I产 失去6e 2cCufeS+O. 高温Cu。s+2FeSSO.作出相关判断。 物As。O.中As的化合价为十3价,故该过程中As没 有被氧化,A项错误;反应II的生成物HAsO。和 得到2x2e 得到2X2e H.SO.中,As元素和S元素均显最高价(十5、十6 (4)K。CrO 与FeSO.在酸性条件下反应,Cr。O→ 价),不能再被氧化,B项错误;根据题给信息可知,反 2Cr,1个CrO得到6个电子,Fe→Fe,1个 应I的化学方程式为2As:S。+60.+3H:O紫外光 Fe失去1个电子,故氧化剂CrO与还原剂Fe* 2As.O+3HSO,反应II的化学方程式为AsS十 的数目之比为1:6。] 9.(1)C;A (2)1;2;2;H;2;HO:2;Fe*。 和II中,参加反应的O.和H0的分子数之比:I> (3)①2:H;1;2;1;1:1:H.0 II.C项错误;由AsS→AsO+HSO,化合价 失去2e ②NaSO++HO-Na:SO.+2HI. 升高3X4-12价,AsS-→2HAsO+3HSO.由 得到2Xt 化合价升高2×2+3×8-28价可知当等量的AsS ③C10>l>S0。 被氧化时,化合价升高总数即转移的电子数之比为12 (4①H.O.②H.CrO:Cr(OH). ③2H.CrO.十 :28.即3:7,D项正确。 3HO-2Cr(OH)+3O.+2HO 7.C [提示:根据氧化还原反应配平可知,C1O中C1的 [提示:(1)由MnO.→KMnO.是氧化反应,需要加入 化合价由+1价降低到一1价,被还原,Cl0作氧化 剂,Fe元素由十3价升高到十6价,被氧化,作还原剂 氧化剂;NaAIO→A1(OH)。不是氧化反应或还原反 故可配平得3Cl0+2Fe+10OH=2Fe0 + 应;由CrO→Cr是还原反应,需要加入还原剂;虽 3C1+5H.0.由分析可知,CI0是氧化剂,发生还原 然H0.→O是氧化反应,但可由H.0的分解来实 反应,A项错误;由分析可知,反应中CIO是氧化剂 现。(2)1个HO:得到2e,Fe被氧化成Fe,1个 FeO 是氧化产物,故此条件下,氧化性:ClO Fe 失去1e ,所以HO 与Fe 的化学计量数分别 FeO,B项错误;由分析可知,配平后的离子方程式 为1和2,再由电荷守恒可知应配上2个H。(3)① 为3Cl0+2Fe +10OH=2FeO+3Cl+ CIO中氢元素的化合价是+1.Cl0→C1得到2e. 5H.O.故a:b-3:2.C项正确;由分析可知,Fe元素 21 →I失去2e,据此配平离子方程式:2H +C10十 由士3价升高到十6价,故反应中每生成1个FeO 21=CI+I+HO。③由①知氧化性:ClOI. 转移3个电子,D项错误。 由②知氧化性:1SO,故氧化性:ClOL 8.(1)①:②③ (2)b。 (3)S:FeS.SO:6 S0。(4)①由H0.→O。可知,氧元素的化合价升 (4)1:6。 高,被氧化,所以HO:作还原剂。②HO中氧元素 [提示:(1)Na.Cr。ONa.CrO中Cr元素显+6价 的化合价升高,则必有元素的化合价降低,从题给物 CrCl、Cr(OH)、NaCrO中Cr元素显+3价, 质可看出化合价降低的元素是Cr,其发生还原反应 Na.Cr.O.→CrCl.(①)属于还原反应,②③不属于 的过程为H.CrO→Cr(OH)③1个H.O失去 氧化还原反应,CrCh→NaCrO.(④)、NaCrO→ 2e .1个H.CrO.得到3e,所以HO:和HCrO.的 ① 参考答案与提示> 化学计量数分别为3和2,再用观察法可配平。 (883C).B项不正确。1 【竞赛考拔高练】 [变式2-1]D 1.(1)GY<Q Z<X. (2)NO+2HO+3Ce*= [变式3-1] C [提示:④中红色褪去而中产生较多 3Ce+NO.+4H。 气泡,表明②③④中有H.0。H.O.将红色物质氧化而 (3)还原;2NaOH+HO+2CIO=2NaCIO+0+ 使其褪色,说明NaO:与H.O反应生成NaOH和 2HO. H.O.H.O分解产生O(MnO作催化剂)。 高温4LiMn-O+2CO+O.。 (4)8MnO+2LiCO [变式4-1] B [提示:B项,先发生反应CO +H= HCO,后发生反应HCO +H=CO。+HO,所以 [提示:(1)①G→NaCl,氢元素的化合价肯定降低,则 HCO. 的数目先增多后减少;C项,纯碱的碱性强,不能 G■Q.化合价升高.G<Q:②H.0中氢元素的化合价 降低,则Q→X.氢元素的化合价必升高,Q<X:③Y 用作胃酸中和药剂。 [变式5-1] C [提示:向NaOH溶液和Na。CO。的混 中氧元素的化合价在G与Q之间,所以G<Y<Q 合溶液中加入稀盐酸,依次发生的离子反应为OH+ ④乙中氢元素的化合价在Q与X之间,所以Q<乙 H=HO.CO+H=HCOHCO+H=CO+ X. 则氛元素的化合价由低到高的顺序为GY QZX H.O。已知OH与CO的数目相等,A项,当滴入 (2)“氧化”过程中,NO在酸性条件下被Ce氧化为 H的数目为OH的2倍时,H完全中和OH后,恰 NO,Ce'被还原为Ce*.1个NO失去3个电子 好将CO完全反应生成HCO,正确;B项,当滴入 1个Ce得到1个电子,依据得失电子守恒、电荷守 H的数目为OH的1.5倍时,H完全中和OH后 恒、原子守恒可知,发生反应的离子方程式为NO十 剩余的H可将一半的CO 反应生成HCO,正确; 2H.O+3Ce+-3Ce*+NO+4H。 C项,结合A项分析可知与事实不符,错误;D项,当滴 (3)用“NaOH+H.O:溶液”吸收CIO制备NaCIO 人H的数目为OH的3倍时,OH完全反应,CO Cio.→NaCio.是还原反应,则HO.作还原剂,氧化 恰好转化为CO和HO.正确。 产物必为O,写出化学方程式NaOH+H.O.+C1O→ [变式6-1]C [提示:A项,NaCO.和NaHCO:溶液 NaCIO.+O.+H.O后依据电荷守恒和原子守恒加以 均与BaCl:溶液反应产生白色沉淀:B项,加热会使 配平。 NaHCO.分解:D项,向CaCL:溶液中通入CO.不反应 (4)由题图可知,MnO;和LiCO 是反应物, 无现象,向饱和Na.CO.溶液中通入足量CO.,有晶体 LiMnOCO.和O:是生成物,2MnO→LiMnO. (NaHCO)析出(也可以说有沉淀产生)。] [变式7-1](1)D。 2个Mn的化合价降低1价,0→0,生成1个0则 (2)取洁净的铀丝,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火 0元素的化合价升高4价,则MnO、LiMn。O、O:的 焰颜色相同,后蓝取待测溶液,再在酒精灯外焰上灼烧 化学计量数为8、4、1.再用观察法配出其他化学计量 透过蓝色钻玻璃看能否观察到火焰呈紫色。 [变式8-1]C [提示:由于C0。在水中的溶解度比较 2CO十O.。] 小,而NH.极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度 第二章 海水中的重要元素--钢和氛 较大的NH。,再通入CO。由于NH。极易溶于水,在溶 第四讲 纳及其化合物 于水时极易发生倒吸现象,所以通人NH。的导气管的 【变式训练】 末端不能伸入溶液中,即a先通人NH,然后b再通入 [变式1-1]D [提示:钢的熔点低(97.8C)沸点高 CO.,A、B.D三项均错误;因为NH。是碱性气体,所以 -9