精品解析：河北省石家庄市第四十三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期10年级第一次阶段考试 化学试题 考试时间：60分钟满分：100分 一、单项选择题，(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧 C. 钢水浇铸 D. 电解水 2. 下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A. CuSO4固体 B. KNO3固体 C. H2SO4 D. 熔融的食盐 3. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀 C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6. 下列物质间的转化不能步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Mg→MgO→MgCl2 C. C→CO→CaCO3 D. Cu→CuO→CuSO4 7. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 8. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 10. 关于反应：，下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. S既是氧化产物又是还原产物 C. SO2是还原剂 D. H2S是氧化剂 11. 下列说法正确的是 A. 强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成和 C. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 D. BaSO4难溶于水，故BaSO4非电解质 12. 下列变化过程需要加还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 13. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 清晨的阳光穿过茂密的树木技叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 14. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 15. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 A. B. C. D. 16. 能正确表示下列化学反应离子方程式是(　　) A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 17. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 18. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 20. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 21. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO3+H2O=H2SO4 22. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 23. 如图是某同学总结的氢氧化钙入的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B. ④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3 C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ②中离子方程式为H++OH-=H2O 24. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 25. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知： ① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， ② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C. 铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D. Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生 Ⅱ部分(非选择题共50分) 二、非选择题(本题共3小题，共50分)。 26. 现有下列物质，①K2CO3；②酒精；③NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属铜；⑨氨气；⑩蔗糖。 回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是________。 A.都是混合物 B.都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_________。 27. 按要求回答下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应离子方程式：_____；稀硫酸和氢氧化钡混合产生沉淀的离子方程式是_____。 （2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片"或“胃舒平"给病入治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。 28. A.、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色； ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______；B：_______； C：_______；D：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A+D→：___________。 ②B+Ba(OH)2→：____________。 ③C+NaHSO4→气体：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期10年级第一次阶段考试 化学试题 考试时间：60分钟满分：100分 一、单项选择题，(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧 C. 钢水浇铸 D. 电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 爆竹爆炸为炸药与氧气发生剧烈的氧化还原反应，不符合题意，A项不选； B. 木炭燃烧生成二氧化碳，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合题意，B项不选； C. 钢水浇铸属于物理变化，没有元素化合价发生变化，符合题意，C项选； D. 电解水生成氢气和氧气，H、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，D项不选； 答案选C。 【点睛】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；氧化还原反应属于化学变化，物理变化不存在元素的化合价变化； 2. 下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A. CuSO4固体 B. KNO3固体 C. H2SO4 D. 熔融的食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，A项不符合题意； B．KNO3固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，B项不符合题意； C．H2SO4为强电解质，但H2SO4溶于水之后才可以产生自由移动的离子，因此H2SO4不导电，C项不符合题意； D．NaCl可以完全电离出Na+、Cl-为强电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，D项符合题意； 故答案选D。 3. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀 C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．用废酸液除铁锈，发生与酸的反应，属于化学变化故A不符合题意； B．石狮受酸雨侵蚀，发生酸与的反应，故B不符合题意； C．胶体产生丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用，这个过程是物理变化，故C符合题意； D．用食醋浸泡水垢，发生与水垢主要成分的反应，D不符合题意； 答案选C。 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．银是金属单质；二氧化硫是酸性氧化物；硫酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐， A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D错误； 故选A。 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，即③>②>①，A正确； B．分散系稳定性：溶液＞胶体＞浊液，即①>②>③，B错误； C．用激光笔照射分散系，胶体会产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误； D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三种分散系中都有Cl-，三种分散系都会产生白色沉淀，D错误； 故选A。 6. 下列物质间的转化不能步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Mg→MgO→MgCl2 C. C→CO→CaCO3 D. Cu→CuO→CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应得到，与硫酸反应得到硫酸钙，可一步实现，故A不符合题意； B．Mg和O2反应生成MgO，MgO与盐酸反应产生MgCl2，可一步实现，故B不符合题意； C．碳不完全燃烧可以产生一氧化碳，一氧化碳为不成盐氧化物，不能直接产生碳酸钙，要先转化为二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应可以产生碳酸钙，不可一步实现，故C符合题意； D．Cu和O2反应生成CuO，CuO与硫酸反应产生硫酸铜，可一步实现，故D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液属于分散系，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．分散系由分散质、分散剂构成，属于混合物，C错误； D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间，这一特征是胶体与溶液、‌浊液等其他分散系的主要区别，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误； B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确； C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确； 故答案为A。 【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。 10. 关于反应：，下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. S既是氧化产物又是还原产物 C. SO2是还原剂 D. H2S是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，故A错误； B．硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，因此S既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，故C错误； D．反应中H2S的硫元素化合价升高，H2S作还原剂，故D错误； 故答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成和 C. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质溶液导电能力是强还是弱，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子带有电荷数目的多少，而与电解质的强弱无关，所以强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱，故A正确； B．KHSO4是盐，在水分子作用下会电离产生自由移动的离子K+、H+和SO，而不需要电流，故B错误； C．Cl2溶于水得到的氯水能导电，是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，属于电解质，在溶液中发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，但Cl2是单质，不是化合物，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下会电离为自由移动的离子从而导电，因此属于电解质，故D错误； 故答案选A。 12. 下列变化过程需要加还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现的反应：即该反应中有元素化合价降低，加入的还原剂中元素化合价升高，据此作答。 【详解】A．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，HCl作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意； B．Mg→Mg2+，镁元素化合价升高，Mg作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意； C．Cl-→AgCl，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．CuO→Cu，铜元素化合价降低，CuO作为氧化剂，要加入还原剂才能实现，故D符合题意； 故答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 清晨的阳光穿过茂密的树木技叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属无负价，在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，即金属单质只体现还原性；但是金属氧离子并非只体现氧化性，比如Fe2+，该离子在与氯气反应时体现出还原性，故A错误； B．胶体产生丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线散射而产生的，故B正确； C．在氧化还原反应中，化合价有升有降，可以是不同物质间化合价改变，也可以是同一物质中的同一元素化合价升价，比如歧化反应，故C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故D错误； 故答案选B。 14. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，故A不符合题意； B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钙，离子方程式为：，故B不符合题意； C．H2SO4溶液与KOH溶液反应产生硫酸钾和水，离子方程式为：，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，离子方程式为：，故D不符合题意； 故答案选C。 15. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中Cu化合价由+2价→0价，化合价降低，得到电子，C的化合价由0价→+4价化合价升高，失电子，反应中转移电子数为4，故A正确； B．该反应中4HCl中只有2个失电子转变成氯气，转移电子数为2×e-，故B错误； C．二氧化碳得电子，C单质失电子，故C错误； D．氯酸钾中Cl的化合价由+5价到-1价，得6个电子，2KClO3得12电子，表示为：2×6e-，氧的化合价由-2价到0价，失电子，失电子数表示为6×2e-，故D错误； 故选：A。 16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　) A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应实际为H+和OH-参与的反应，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故A正确； B. 澄清的石灰水为强碱溶液，在书写离子方程式时需拆成离子形式，故B错误； C.离子方程式未配平，应为：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故C错误； D. 碳酸钡为难溶性盐，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，故D错误。 故答案选：A。 17. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液离子方程式为：；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故A不选； B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸离子方程式为：；；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故B不选； C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液离子方程式为：；能同一离子方程式表示，故C选； D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末离子方程式为；②稀硫酸＋碳酸钠溶液子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故D不选。 故答案选：C。 18. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 20. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×(−n)+5×(−2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7； 故答案为D。 21. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO3+H2O=H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO反应中Cl2所含的氯元素的化合价既有升高也有降低，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水所含的氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水所含的氧元素化合价升高，水作还原剂，故C不符合题意； D．SO3+H2O=H2SO4反应中水所含的元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 22. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 23. 如图是某同学总结的氢氧化钙入的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B. ④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3 C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ②中离子方程式为H++OH-=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的溶液中滴加盐酸，若是红色褪去，说明溶液碱性减弱，则证明与盐酸发生了反应，故A正确； B．氢氧化钙与某些盐发生反应，比如与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，但与不发生反应，故B错误； C．当石灰水长时间暴露在空气中时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙（CaCO3）和水，故C正确； D．氢氧化钙与盐酸发生反应生成氯化钙和水，为强酸与强碱反应产生可溶性盐和水的反应，离子方程式为：，故D正确； 故答案选B。 24. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 25. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知： ① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， ② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C. 铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D. Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误； B．反应②中Cu是还原剂，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．铁与稀硝酸反应中铁失去3个电子，电子转移情况表示为 ，C正确； D．铜离子氧化性强于亚铁离子，Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应不能发生，D错误； 答案选C。 Ⅱ部分(非选择题共50分) 二、非选择题(本题共3小题，共50分)。 26. 现有下列物质，①K2CO3；②酒精；③NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属铜；⑨氨气；⑩蔗糖。 回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是________。 A.都是混合物 B.都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于盐的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_________。 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ②⑦⑨⑩ ③. ①③ （3） 【解析】 【分析】①K2CO3是钾离子和碳酸根离子形成的盐，溶于水或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ②酒精是有机物，为非电解质； ③NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子形成的盐，溶于水或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ④Fe(OH)3胶体属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢为纯净物，液态氯化氢溶于水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦二氧化碳为非金属氧化物，溶于水后产生的碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但二氧化碳属于非电解质； ⑧金属铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨气为氢化物，溶于水后产生一水合氨，一水合氨电离出离子后能导电，但氨气属于非电解质； ⑩蔗糖为有机物，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，④⑥都是混合物，故选A。 【小问2详解】 由分析可知，①③⑤属于电解质、②⑦⑨⑩属于非电解质、①③属于盐。 【小问3详解】 硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 27. 按要求回答下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_____；稀硫酸和氢氧化钡混合产生沉淀的离子方程式是_____。 （2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片"或“胃舒平"给病入治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ① CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. （2） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；稀硫酸和氢氧化钡混合产生硫酸钡沉淀，离子方程式是：。 【小问2详解】 将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应为：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问3详解】 ①胃酸中含有0.2%~0.4%的盐酸，用小苏打片治疗胃酸过多时，盐酸与NaHCO3反应产生氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； ②盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：。 28. A.、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色； ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______；B：_______； C：_______；D：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A+D→：___________。 ②B+Ba(OH)2→：____________。 ③C+NaHSO4→气体：__________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. CuSO4 ③. Na2CO3 ④. BaCl2 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐溶液中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有，D盐溶液无明显现象；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；B盐为CuSO4；C盐为Na2CO3；D盐为BaCl2，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知这四种盐的化学式分别为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2。 【小问2详解】 ①氯化钡和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，离子反应方程式为：； ②氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子反应方程式为： ； ③碳酸钠与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$