精品解析：河北省石家庄石家庄金石高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

金石中学2024-2025学年第一学期9月月考 高一化学试卷 第I卷(选择题，60分) 一、单选题(共20小题，每题3分，共60分)。 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、胆矾 C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. 下列物质进行分类，其中正确的组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 小苏打 CuO CO2 B 纯碱 HCl Na2S Na2O 二氧化硅 C Ba(OH)2 CH3COOH NaHSO4 NO SO3 D KOH 草酸 NaCl 氧化铁 MgO A. A B. B C. C D. D 3. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 5. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 D. 溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 6. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 7. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有 A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B. 石灰乳与盐酸溶液反应 C. 氢氧化铜与稀盐酸反应 D. 氢氧化铁与稀硫酸反应 8. 下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是 A. 溶液是混合物，胶体是纯净物 B. 胶体粒子的直径为10－9～10－7m C. 溶液和胶体均呈电中性 D. 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 9. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态 C. 水合Na+的图示不科学 D. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 10. 将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体 C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 11. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 12. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液滴加溶液反应至中性： 离子的配比不正确 B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁应拆成离子形式 C 向溶液中加入： 错误，应该有生成 D 溶液中通入过量 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A. KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B. 氢氧化钠放入醋酸溶液中 C. 铁钉放入CuCl2溶液中 D. Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质 B. b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7 C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的 D. ab段溶液中反应的离子方程式为： 16. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 17. 下列各组溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入 B. 常温下加入铁粉能生成H2的溶液：加入 C. 无色透明的溶液中： D. 强酸性溶液中： 、、 18. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 图A可表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 19. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 可通过过滤的方法分离胶体与溶液 B. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C. 静电除尘利用了胶体带电的性质 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 20. 以下是碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共3道大题，共40分)。 21. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是_______ （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______。 （4）在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的离子方程式_______。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合助，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （4）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （5）如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。 淀粉溶液_______(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：_______。 23. 按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①H2SO4：_______。 ②NaHCO3：_______。 （2）写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。 ①NaCl：_______。 ②Na2O：_______。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：_______。 ②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合：_______。 ③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：_______。 ④向足量澄清石灰水中通入CO2：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金石中学2024-2025学年第一学期9月月考 高一化学试卷 第I卷(选择题，60分) 一、单选题(共20小题，每题3分，共60分)。 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、胆矾 C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱(Na2CO3)属于盐，[Cu2(OH)2CO3]属于盐，故A错误； B．硝酸属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，胆矾(CuSO4∙5H2O)属于盐，故B正确； C．醋酸属于酸，乙醇属于醇类，不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误； D．盐酸(氯化氢的水溶液)属于混合物，熟石灰(Ca(OH)2)属于碱，苛性钠（NaOH）属于碱，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质进行分类，其中正确的组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 小苏打 CuO CO2 B 纯碱 HCl Na2S Na2O 二氧化硅 C Ba(OH)2 CH3COOH NaHSO4 NO SO3 D KOH 草酸 NaCl 氧化铁 MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中物质分类正确，A正确； B．纯碱属于盐不是碱，B错误； C．NO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．MgO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 3. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。 【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意； C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意； D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。 本题选C。 5. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 D. 溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体所特有的性质，可用于区分和鉴别胶体与溶液，A正确； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质胶体微粒直径的大小为1-100nm，而其他分散系的分散质微粒直径不同，B错误； C．胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm，C错误； D．溶液属于均一稳定透明的混合物，胶体属于均一透明的介稳体系，浊液属于不均一、不稳定的混合物，D错误； 故选A。 6. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。 7. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有 A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B. 石灰乳与盐酸溶液反应 C. 氢氧化铜与稀盐酸反应 D. 氢氧化铁与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+=H2O ，A项正确； B．石灰乳与盐酸溶液反应，离子反应为Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B项错误； C．氢氧化铜与稀盐酸反应，离子反应为Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C项错误； D．氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O， D错误； 故选A。 8. 下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是 A. 溶液是混合物，胶体是纯净物 B. 胶体粒子的直径为10－9～10－7m C. 溶液和胶体均呈电中性 D. 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体、溶液都是混合物，故A错误； B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确； C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确； 故选：A。 9. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态 C. 水合Na+的图示不科学 D. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误； B．NaCl是强电解质，在水中可以完全电离，水若足量，Na+和Cl-可以完全成为水合离子状态，故B错误； C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，正确的图示为，故C正确； D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误； 答案为C。 10. 将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体 C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误； B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故B错误； C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故C正确； D．有的胶体也是澄清透明的，所以不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误； 故本题选C。 11. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液属于混合物，A错误； B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，B正确； C．纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，D错误； 故选B。 12. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液滴加溶液反应至中性： 离子的配比不正确 B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁应拆成离子形式 C 向溶液中加入： 错误，应该有生成 D 溶液中通入过量 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液滴加溶液反应至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故A正确； B．向碳酸镁中加入足量稀盐酸生成氯化镁、二氧化碳和水。离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中加入生成碳酸钠和水，没有二氧化碳生成，离子方程式为：，故C错误； D．溶液中通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：+OH-=HCO，故D错误； 故选A。 13. 下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A. KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B. 氢氧化钠放入醋酸溶液中 C. 铁钉放入CuCl2溶液中 D. Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl溶液与MgSO4溶液不反应，故A不选； B．氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，故B不选； C．铁钉放入CuCl2溶液中的反应，既是离子反应，也是置换反应，故C选； D．Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，故D不选； 故答案选C。 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质 B. b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7 C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的 D. ab段溶液中反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．ab段导电能力不断减弱是因为反应生成的BaSO4难溶于水，H2O为弱电解质，A错误； B．b点恰好完全反应，此时生成 BaSO4沉淀和 H2O，溶液的 pH=7，B正确； C．bc段过量的H2SO4电离出氢离子和硫酸根离子，导致溶液的导电能力不断增大，C正确； D．结合A可知ab段溶液中反应的离子方程式为：，D正确。 答案选A。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误； C．醋酸为弱酸，用醋酸除水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故D正确； 故选D。 17. 下列各组溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入 B. 常温下加入铁粉能生成H2的溶液：加入 C. 无色透明的溶液中： D. 强酸性溶液中： 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，A错误； B．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，酸溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能含有，C错误； D．、、四种离子在强酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 18. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 图A可表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2中不断通入CO2，发生反应：Ba(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再继续通入CO2，会生成碳酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，但由于碳酸为弱酸，导电性比Ba(OH)2弱，A正确； B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀时溶液的导电性最弱，Ba(OH)2溶液过量时离子浓度增大，溶液导电性又增强，故溶液导电性先减弱后增强， B正确； C．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，AgNO3与HCl反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，消耗1个AgNO3同时生成1个HNO3，离子浓度不变，溶液导电性不变，C正确； D．向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，反应方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，对比反应前后硫酸钠与硫酸都属于强电解质，导电能力相同，又生成了碳酸，是弱电解质，混合后溶液体积增大，其中离子浓度减小，导电性减弱，和图B不一致，D错误； 故选D。 19. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 可通过过滤的方法分离胶体与溶液 B. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C. 静电除尘利用了胶体带电的性质 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能通过过滤的方法分离胶体与溶液，A错误； B．蔗糖属于非电解质，向胶体中加入蔗糖溶液，不能产生聚沉现象，B错误； C．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液通过水解法制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故选D。 20. 以下是碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共3道大题，共40分)。 21. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是_______ （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______。 （4）在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ③④⑧ ③. ④⑥ （2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 （3）KHSO4=K++H++ （4）OH-+ CO2= 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电； ②液氨为纯净物，是非电解质，不导电； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电； ④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电； ⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电； ⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电； ⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电； ⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。 由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧，纯净物中能导电的是：④⑥。 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔现象，因此可证明制备出Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现； 【小问3详解】 KHSO4在水溶液中电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++； 【小问4详解】 ①NaOH溶液中通入过量的CO2可生成酸式盐NaHCO3，反应的离子方程式为OH-+ CO2=。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合助，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （4）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （5）如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。 淀粉溶液_______(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：_______。 【答案】（1） （2）无 （3）C （4）C （5） ①. 不能 ②. 取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象 【小问3详解】 A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，不是无明显现象，B错误； C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，不是大于100nm，D错误； 故选C。 【小问4详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A错误； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B错误； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不是胶体知识范畴，不能用胶体知识解释，C正确； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D错误 ； 故选C。 【小问5详解】 半透膜是一种只允许小分子、离子通过，而大分子（如淀粉等高分子化合物）不能通过的薄膜；验证方法为：取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜。 23. 按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①H2SO4：_______。 ②NaHCO3：_______。 （2）写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。 ①NaCl：_______。 ②Na2O：_______。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：_______。 ②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合：_______。 ③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：_______。 ④向足量澄清石灰水中通入CO2：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①H2SO4是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； ②NaHCO3为盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①NaCl为盐，属于强电解质，熔融状态下完全电离，电离方程式为： ②Na2O为活泼金属氧化物，属于强电解质，熔融状态下完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，发生反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； ②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：； ③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：； ④向足量澄清石灰水中通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $