3.3.3盐类水解的应用 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应 第3节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 高二化学 选择性必修一 作者编号：35002 作者编号：35002 一、盐类水解的应用 (1)配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？ 怎样配制澄清溶液？ 1、化学实验中的盐类水解问题 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 稀盐酸 一、盐类水解的应用 (1)配制和保存易水解的盐溶液 1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 [小结]： 相应的酸 配制易水解的金属盐溶液应加少量的____________ 问题拓展：在实验室中怎样配制出澄清的FeCl2溶液？ 一、盐类水解的应用 (2)试剂瓶及瓶塞的选用： 1、化学实验中的盐类水解问题 问题4：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？ 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 一、盐类水解的应用 2、可溶性铝盐、铁盐作净水剂 问题4：明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？ KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe (OH)3 (胶体) + 3H + Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降而起到净水作用。 一、盐类水解的应用 3、NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂 问题4：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜， 常用“焊药”有ZnCl2、NH4Cl？ 原理： Fe2O3 ＋2H+＝2Fe3+＋H2O NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+ 一、盐类水解的应用 3、NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂 问题4：用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力， 这是为什么？ CO32-＋H2O ⇌ HCO3- + OH-（吸热） HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH-（吸热） 溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好 一、盐类水解的应用 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热) 【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 3、NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂 问题4：用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力， 这是为什么？ 一、盐类水解的应用 5、除去污水中某些重金属离子 问题4：利用水解原理如何除去MgCl2溶液中的Fe3＋？ Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 2H+ + MgO = Mg2+ +H2O 可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]与H+反应使氢离子浓度下降,促进Fe3+的水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。 一、盐类水解的应用 5、除去污水中某些重金属离子 问题4：农业谚语 ——“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”， 为什么会损肥分? 草木灰(K2CO3)不宜与铵态氮肥混合施用的原因 CO32-＋H2O HCO3-＋OH- HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ 混合使用，相互促进水解，氮元素变为NH3离开土壤，肥效降低 不完全双水解 一、盐类水解的应用 5、除去污水中某些重金属离子 问题4：泡沫灭火器中的盐类水解知识。 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前 混合后 完全双水解：有难溶物生成的双水解 泡沫灭火器 NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液？ 一、盐类水解的应用 5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl (1)加热促进水解 (2) HCl挥发 溶液中的反应： 蒸干： 灼烧： 得Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。 Fe2O3 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体 一、盐类水解的应用 5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发 加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 一、盐类水解的应用 5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1 盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3 3 盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质；如Na2CO3 2 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4 4 易被氧化的盐，蒸干得氧化产物； 如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3 总结：盐溶液蒸干规律 一、盐类水解的应用 5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 总结：盐溶液蒸干规律 5 考虑盐受热时是否分解 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 一、盐类水解的应用 5、酸碱中和滴定(强滴弱)指示剂选择 （1）强酸滴定弱碱： 只能选用甲基橙 例如：盐酸滴定NH3∙H2O 恰好中和时，产物为NH4Cl，显酸性。 甲基橙的变色点离准确点更近 （2）强碱滴定弱酸： 只能选用酚酞 例如：NaOH滴定CH3COOH 恰好中和时，产物为CH3COONa，显碱性 酚酞的变色点离准确点更近 下列应用与盐类水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作为净水剂　 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂　 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞　 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂　 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强　 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关 课堂练习 课堂练习 请从水解原理的角度用文字解释下列实例 (1)氯化铵溶液可以除铁锈的原理 (2)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因 (3)蒸干灼烧氯化铝溶液，最终得到氧化铝的原因 (4)制备无水氯化镁时，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体MgCl2.6H2O)的原因。 答案 (1)氯化铵溶液水解显酸性，可以和铁锈反应。 (2)草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液水解呈碱性，而铵盐溶液水解呈酸性，两者混合使用，会相互促进水解生成氨气，降低肥效。 (3)氯化铝水解吸热，加热会不断促进其水解生成氢氧化铝，氢氧化铝不稳定，灼烧最终得到氧化铝 (4)制备无水氯化镁过程中氯化镁会水解生成氢氧化镁，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体MgCl2.6H2O)可以抑制其水解。 $$