北京市中关村中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北京市中关村中学高二年级化学期中练习 2024.11 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1、下列溶液呈中性的是 A.CSO4溶液B.NaHCO,溶液C.NaNO,溶液D.CH;COONa溶液 2.下列说法正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能发生 B.吸热反应一定是非自发反应 C.熵增的反应不一定是自发反应 D,等质量液态水变为气态水是熵减小的过程 3.下列物质中，属于弱电解质的是 A.BaSO4B.稀CH;COOH C.K2CO1 D.NH3H2O 4.在一定条件下发生反应：2B(g)+C(g)一A(g),将2molB和1molC通入2L容积恒定的密闭容 器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的登为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应 的速率[mol(Lmin)]为 A.0.32B.0.08 C.0.16 D.0.04 5.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学隙 理为：HUr(aq)+Na(aq)一NaUr(s)+H'(ag)△H<0 下列说法不正确的是 A.寒冷举节更易诱发关节疼痈 B,大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 下列各组离子一定可以大量共存的是 A,A、N、SOa2、HCO B,Na、K、C02、CHCO0 C.由水电离产生的c(OH)=1.0x102nolL,的溶液中，K、Mg2、Fe*、NO D,pH=2的溶液中，Na、NO、SO42、HCO方 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A.已S(8)+02(g)=SO2(g)△，S(g)+O2(g)=SO(g)△h1则△H≥△H2 3,已知C(石墨，s)=C(金刚有，)，△H≥0，则金刚石比石墨稳兜 .在稀溶搬中，H'(q)tOH(g)=l,0()∥=-57.3kmol,指将含1 mol CHCO0H 的溶液与官1 mol NHyH0的溶拟混合，放出的热量为573k 1已知N(g)+3H2()±2NH(g)△H=92,4kJ/mol,则在一定条件下将2molN2和 6moH置子一塑闭容器中绝分反应，放出的热量为184,8k 山址4新（热用留） 8.下列平衡过程及其关于平衡常数(K)的说法均正确的是 选项 过程 K A NHH2O=NH4++OH 相同温度下，K越大说明碱性越强 B HPOa的电离过程 各步电离常数大小关系为Ka1<Ka2<Ka C CN+H2OHCN+OH Kh=KwKa (HCN) D H2OH*+OH Kw只与温度有关，升高温度，Kw值增大 9.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨逃择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO, 醋酸的酸性强于碳酸 A1*和天然水中HCO的水解相互促进，生成 用A2(S0)3净化天然水 A(O田胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡 D 说明反应2NO2(g)=N20a(g)的△H<0 在热水中玻璃球中红棕色加深 10.室温时，体积为1mL、浓度为1.0×102moL的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A,醋酸溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH=4 B,两份溶液中，由水电离出的c(H)均为1.0×102molL C.盐酸溶液的pH=2,醋酸溶液的pH>2 D.两份溶液分别与1mL1.0×102 mol L-!NaOH溶液混合，所得溶液均为中性 山，下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A.0.I mol L-I Na28溶液中：cNa=2c(S2-) B,0,1 mol L-I NHANO溶液中，cNO)>c(H)>cNH>c(Or) C.pH<7的CHCOOH、CH3COONa湚合溶液：c(CHCO0)<cNa) D.0,1 mol L-I NH4C溶液和0,1 mol L-NHyH0相比，c(NHa前者大于肩指 2,常温常压时烯烃局氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烧， 一般认为加氢反应是在催化剂表面迭行。反应过粗的示称图如下： 发有幽化剂 ,有催化剂 金阔熊化剂表面 凤应过脚 乙梯名化反应能条术意网 烯格催化加氯示意州 下列说法中正确的是 A,并高温度，平衡世向移动 B,催化加氯过程中金属氯化物的一个氢原子和双健碳隙子兔结合，得到中间体 C,催化剂能政变平衡转化案，不能改变化学平衡常数。 D,加入催化剂，可减小反应的热效应 离兰毕城（化的）第2所（为8可） 13.某温度下N2O5按下式分解：2Nz0s(g)=4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5 的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 c(N2Os)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，c0N02)=1.50mol/L B.5min时，N205的转化率为83% C.0-2min内平均反应速率(O2)=0.125mol/L'min) D.其他条件不变，若起始c0N20s)=0.50mol/L,则2min时cN20s)<0.25mol/L 14.25℃，0.1moLK2Crz0,溶液中含铬微粒的浓度与浴液pH的关系（局部如下图所示。K2Cr0,溶液 中存在平衡：Cr2072(橙色)+H20=2C042(黄色)+2H 0.20E 下列说法不正确的是 A.曲线I代表CzO7浓度 B.改变溶液的pH,溶液颜色不一定发生变化 0.05F C.溶液中存在c(HCrO)+c(Cr02)+c(CrO.2=0.2moL EHCrO4 0.00mg D.pH=7的K2CO,和KOH混合溶液存在 2468101214 PH c(K)=c(HCrO)+2 c(CnO2)+c(CrO42) 15.已知A(S)+B(g)一2C(g)△H<0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式恩=9 c(B) C.上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数K(c<K(d 16,环戊二烯() 容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液 中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ti>T 16 B.a点的反应速率大于c点的反应速率 14 C.a点的正反应速率大于b点的正反应速率 1.0 D.该反应为放热反应 0.6 02 0 0 05 反应时间h 高二年做（化学）第3页（共8页） 17.某温度下，H2(g)+12(g)=2H(g)的平衡常数K-4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4 个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 甲 丙 c(H2)/(mol-L) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol-L) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol-L) 0 0.02 0.02 A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时，甲中2的转化率为50% C.平衡时，丙中c12)=0.01molL D.平衡时，乙和丁中格相等 18.有①NaOH溶液②NaCO3溶液③CHCOONa溶液各10mL,物质的量浓度均为 0.1molL,下列说法正确的是 A.若分别加入10mL0.1molL盐酸后，pH最大的是② B.三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是①>②>③ C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D.三种溶液pH的大小顺序是①>③>② 19.探究草酸(H2Cz0a)性质，进行如下实验（已知：室温下，0.I mol-L1HC0:的pH=13) 实验 装置 试剂a 现象 ① 草酸 Ca(OH2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO:溶液 产生气泡 ③ 酸性MnO,溶液 紫色溶液褪色 ④ 国试剂a C2HsOH和浓疏酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C204有酸性，Ca(OHD2tHC2O4=CaC204+2H20 B.酸性：HzCz0>H2C05,NaHC03+H2CzO.=NaHC204+C02↑+H20 C,H2C204具有还原性，2M0:+5C,0+16H*一2Mm2*+10C02t+8H0 D.HC04可发生酯化反应，HO0CC00H+2CH,0Hs0CH,00CC00CH+2H20 20.实验测得0.5molL-lCH3C0ONa溶液、0.5 mol-L-!CuSO4溶液以及HO的pH随温度变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是 9 CH,COONu A.随温度升高，纯水中cH>c(OH) B.随温度升高，CH,COONa溶液的c(OH)减小 6 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变 4 与水解平衡移动共同作用的结果 0 20 D.随温度升高，CH;COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CHC00、Cu+水解平衡移动方向不同 离二年级（化学)第4页（共8页） 21.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg→CH6+H。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的 CHs通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： 浓度 ①CH8(g)+502(g-3C02(g)+4H0①)aH=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/202(g)-3C02(g)+3HO0)△H=-2058kJ/mol ③Hz(g+1/202(g)=Hz0①）△H=-286kJ/mol 00 下列说法不正确的是 C0,求酸 A.C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)=+124 kJ/mol B.cH)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2一CO+HO C.其他条件不变，投料比c(C3Hs)/c(CO2)越大，C3Hs转化率越大 D.若体系只有CH6、CO、H和HO生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c 之间一定存在：3co(C3Hs)+c(CO2)=c(Co)+c(C02t3c(C3Hs)t3c(C3H6) 第二部分（本部分共5题，共58分）》 22.(14分)室温下，有浓度均为0.2molL1的下列五种溶液，清请回答问题。 ①NH3-H2O②NaC ③NaOH④NH4Cl⑤Na2CO3⑥CH3COONa 资抖：室温下电离常数，醋酸K=1.7×105:碳酸K1=4.4×107,K2=4.7×1011。 (1)用化学用语表示①的水溶液显碱性的原因 (2)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 )用离 子方程式表示⑤的溶质与水的作用： (3)②至⑥溶液的pH由大到小的顺序为. (4)比较溶液①和④中NH,的物质的量浓度：①④（填“<”、“=”或“>”）。 (5)向溶液③中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为一。 (6)室温下，取(5)中稀释后的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸溶液混合，若所得溶液pH=12,则盐 酸溶液与NaOH溶液的体积比为一。 23.(14分)一氧化碳是一种重要的工业原料，以下是利用一氧化碳大规模制取氢气的方法： C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol (1)欲提高C0的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 A.升高温度B.增大压强C.通入过量H2O(g)D.加入催化剂 (2)800℃时，该反应的平衡常数K=1.1,在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合 物中C0、H,0、C02、H2的物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=一。 高二年饭（化学）第5页（共8页） ②该时刻反应的浓度商Q= (填计算结果)。 ③该时刻反应 (填“正向进行%“逆向进行”或“达平衡”。 (3)830°℃时，该反应的平衡常数K=1,在容积为2L的密闭容器中，将2molC0与8molH0混合 加热到830℃，反应达平衡时C0的转化率为 (4)右图表示不同温度条件下，C0平衡转化率随着nHO)/(C0)的变化趋势。T、乃和乃的大小 关系是， 请说明理由 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一C0s0 定量的Ca0可以增大H2的体积分数，实验结果如下图所示。 0 (已知：1微米=106米，1纳米=10米)。投入纳米Ca0比微米 花0 %20 Ca0,H,的体积分数更高的原因是。 0 02.040.60.810 (HOy(CO) 无00 24.(14分)二甲醚(CH0CH)是重要的化工原料，可用C0和出制得，总反应的热化 学方程式如下：2C0(g计4H2(g)→CH0CH(gHH0(g)△H=-206.0kJ/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： 甲醇合成反应： i甲醇脱水反应：2CHOH(g→CH0CHs(g十HO(g,△H=-24.0kJ/mol (1)总反应属于 (填“吸热”或“放热”反应。 (2)起始时向容器中投入2molC0和4mol,测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ, 时C0的转化率为 (3)请补全甲醇合成反应的热化学方程式： (4)利用CH:可制备乙烯及合成气(C0、H)。有关化学键键能C)的数据如表： 化学键 H-H C-C c-c C-H E(kJ/mol) 436 348 413 己知2CH4(gCH4(g+2H(g)△H=+167kJ/mol,则a= 高二年饭（化华）第6页（共日页） (5)甲醇脱水反应2CHOH(g)→CH0CH(g升H0(g)在某温度下的化学平衡常数为400。此温 度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CHOH(g),测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反 应 (填“已达到或“未达到”)化学平衡状态。 物质 CH3OH CH:OCH H20 浓度/(molL) 0.02 0.4 0.4 (6)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： CHOH(gtHO(g)→C02(g)+3(g△H=+48.8kJ/mol 将反应物混合气按进料比n(CO):nH)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温 度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的C0在全部C0反应物中所占的比例。 0 a对 5 SMPa 26℃ 70 0.0 5 45 0l 细玄面 0潮渐场面2前 压AN雅 盛度C 图1 图2 ①图】中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 25.(16分)资料显示，S02能还原Ag*、Cu2+,某小组对此进行探究。 实验：将0.2 mol-L-Na,S0溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 何2ml物质a 0.2molL-lCuS04溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)NSO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 (2)经检验，I中白色沉淀是Ag2S0。用酸性KM血O4溶液证实白色沉淀中含有SO2, 现象是 高二年饭（化学）第7页（共8页） (3)分析SO,2未能还原Ag的原因，重新设计实验II),证实了$02能还原Ag,装置 如下图所示（已知：盐桥可以传导离子，形成闭合回路)。 实验现象： 盐桥 石墨 石数 i. 电流表指针偏转。 Na SO AgNO ⅱ，B中石墨电极上析出白色固体。 溶 溶液 ⅱ.B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为ANO2,析出AgNO2的原因是 (4)经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含S042,含有Cu、Cu2+、和S02。 资料：Cu格俄酸，Cu+C,C2,工CuI1(伯色)+2 ①用稀HSO4溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和S02。 淀粉溶液 无明显现象 KI溶液 取上层清液 分成两份 HC和BaCL2溶液 洗净的棕 白色沉淀 黄色沉淀 白色沉淀A i.白色沉淀A是BaSO4。 ⅱ，根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资 料不符的原因： 原因一：K未被氧化。 原因二：K紅被氧化，由于（用离子方程式表示），所以无明显现象。 ⅲ.上述两种原因中S032均被氧化，但上层清液中仍检出S02,结合物质组成、化 学反应解释可能的原因；I中S02未能还原Ag*的原因与 等因素有关。 高二年级（化学）第8页（共8页】