专题03 电解质、离子反应、共存、检验-【学考一次过】2025年高中化学学业水平考试复习系列资料（考点梳理+真题回顾+模拟预测）

本讲义包含：考点梳理→真题回顾→模拟预测 专题03 电解质、离子反应、共存、检验 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 【温馨提示】 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”连接。 如HClO、CH3COOH的电离方程式分别为： HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式的书写 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。 【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．发生复分解反应的离子不能大量共存： ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 四、常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后变红色。 1．（2022高一下·天津·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选C。 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 【答案】A 【详解】A．盐酸为混合物，不是电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是碱，属于电解质，B不符合题意； C．硝酸钾是盐，属于电解质，C不符合题意； D．醋酸是酸，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 3．（2022高三·河北·学业考试）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O⇌+OH- 【答案】C 【详解】A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确； B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确； 答案选C。 4．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．离子之间相互不反应，能大量共存，故A符合； B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合； C．和生成水，不能大量共存，故C不符合； D．和离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合； 故选A。 5．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【详解】A．为紫红色，不符合无色的要求，故A不选； B．与H+反应，不能大量共存，故B不选； C．、是无色离子，与H+不反应，可以大量共存，故C选； D．与要生成沉淀，且与H+要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 6．（2024高二上·福建·学业考试）离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中氯元素化合价为-1价，为单质，氯元素化合价为0价，且在离子方程式中不可拆，故A不符合题意； B．中氯元素化合价为-1价，且为可溶性盐，电离生成和，因此可以是离子方程式中代表的物质，故B符合题意； C．中氯元素化合价为+1价，且为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符合题意； D．中氯元素化合价为+5价，且电离生成和，故D不符合题意； 答案选B。 7．（2024高二下·北京·学业考试）下列物质中，不能导电的是 A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【详解】A．KNO3固体中虽然含有阴阳离子，但是这些离子不能自由移动，因此不能导电，A正确； B．熔融的NaCl中存在能自由移动的阴阳离子，能导电，B错误； C．NaOH溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，C错误； D．稀硫酸中存在能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，D错误； 故答案选A。 8．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 【答案】C 【详解】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确； B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确； C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误； D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确； 故选C。 9．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，A项不选； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B项不选； C．CO2是在熔融状态不导电的化合物，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的，不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质，CO2属于非电解质，C项不选； D．NaCl是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，NaCl属于电解质，D项选； 答案选D。 10．（2023高二上·江苏泰州·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，氢氧化钾在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 11．（2022高一·海南·学业考试）可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 【答案】A 【详解】A．BaCl2与K2SO4生成白色沉淀，与KCl不反应，故可以用来鉴别，A符合题意； B．盐酸与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，B不符合题意； C．氨水与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，C不符合题意； D．KOH与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，D不符合题意； 故答案为：A。 12．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列各组中的离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【详解】A．在强碱性溶液中会生成沉淀，不能在强碱性溶液共存，A错误； B．强碱性溶液中H+不能共存；碱性条件下与反应生成沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．与碱性溶液中的反应生成弱电解质，不能在碱性溶液中大量存在，C错误； D．、、之间不反应，也不与强碱溶液中的反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 13．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．氯化铁溶液腐蚀铜片： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 【答案】A 【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜片的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸溶液和氢氧化铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 14．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铜和稀硫酸反应： B．硝酸银和氯化钾溶液混合： C．氯化铁溶液腐蚀铜片： D．稀硫酸滴在石灰石上： 【答案】B 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误； B．硝酸银和氯化钾溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜片，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰石是难溶物，写成离子方程式不拆为离子形成，且稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶，反应难以持续进行，故D错误； 本题选B。 15．（2024高二下·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氯化钠在水中电离： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠受热分解： D．铜与浓硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氯化钠在水中电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式正确，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式正确，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 16．（2023高三·广东·学业考试）实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A．稀硝酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生，向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B符合题意； C．NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合物明显现象，二者的现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故合理选项是B。 17．（2022高一下·吉林·学业考试）下列各组中的离子，能在液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与反应生成弱电解质水，与反应生成难溶物氢氧化铜而不能大量共存，故A错误； B．各离子之间相互不反应，能大量共存，故B正确； C．与发生反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．与反应生成二氧化碳而不能大量共存，故D错误； 答案选B。 18．（2024高二上·福建·学业考试）采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。 (1)的电离方程式为 。 (2)电解槽的局部示意图如图。 ①转化为过程，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电解槽内生成的离子方程式为 。 (3)电还原处理工业尾气实现转化为的意义： (填一点即可)。 【答案】 (1) (2)还原 (3)CO可以作为燃料提供能量（合理即可） 【详解】（1）为强电解质，其电离方程式为，故答案为：； （2）①转化为过程，碳元素化合价由+4价降为+2价，则发生还原反应，故答案为：还原； ②电解槽内生成的离子方程式为，故答案为：； （3）CO可以作为燃料提供能量（合理即可）。 19．（2022高一上·江西抚州·学业考试）现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填数字序号，下同)，属于电解质的是 ； (2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是 ，此过程中发生反应的离子方程式为 ； (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母序号)； (4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点 (用化学方程式表示)； (5)在标准状况下，a L气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。 【答案】 (1)③⑥⑧ ②⑦ (2)先有沉淀后又溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)C (4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (5) 【详解】（1）溶液胶体浊液是混合物，③⑥⑧是混合物，电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，②⑦是电解质； （2）Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉现象，过量硫酸又会是沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （3）置换反应属于氧化还原反应，二者为包含关系，A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应和氧化还原反应是交叉关系，和置换反应也是交叉关系，因此C代表离子反应； （4）硫酸和氢氧化钡反应是酸碱中和，同时又有沉淀生成，不能用表示； （5）标准状况下aL二氧化碳气体为mol，氧原子个数为×2NA=b，得出NA=mol-1。 20．（2023高二·上海·学业考试）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和 。 【答案】(1) (2)BaCO3 【详解】（1）NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：； （2）加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。 1．（2022高三·河北·学业考试）下列物质的水溶液不能导电的是 A．硝酸铵 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A．硝酸铵溶于水，且能够电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子，能够导电，A不合题意； B．蔗糖是非电解质，溶于水，但不能电离出自由移动的离子，不能导电，B符合题意； C．硫酸铜溶于水，且能够电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子，能够导电，C不合题意； D．氯化钠溶于水，且能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，D不合题意； 故答案为：B。 2．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 3．（2023高一下·吉林·学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与反应生成沉淀，两者不能大量共存；和结合生成，两者也不能大量共存，A错误； B．相互之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．和反应分别生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 4．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应，离子方程式为，故B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C正确； D．将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 5．（2024高一下·浙江·学业考试）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互间不反应，能大量共存，故A选； B．H+与ClO-反应生成HClO，且酸性条件下和都能氧化Cl-，不能大量共存，故B不选； C．Fe3+和发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不选； D．和、都能反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选； 故选A。 6．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钙溶于醋酸溶液： D．铜片插入硝酸银溶液： 【答案】A 【详解】A．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++＝BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误； D．将铜片插入硝酸银溶液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误； 故选：A。 7．（2021高一下·湖北·学业考试）将铁片投入稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，其反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将铁片投入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，其反应的离子方程式，故C项正确； 故本题选C。 8．（2021高一下·湖北·学业考试）下列离子能与在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误； B．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．与发生反应：，不能大量共存，C错误； D．与不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．CO C． D． 【答案】D 【详解】A．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，B错误； C．为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态可以导电，为电解质，D正确； 故答案为：D。 10．（2023高一下·浙江·学业考试）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，  表示水分子)，下列说法不正确的是 A．半径大于，所以“●”代表 B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【详解】A．因为Na+的半径小于Cl-的半径，因此“●”代表，故A正确； B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，故B错误； C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故C正确； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选B。 11．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌片插入稀溶液中： B．溶液与稀溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确； B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确； C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确； D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误； 答案选D。 12．（2023高一下·山东·学业考试）下列物质分类正确的是 A．液氨——混合物 B．冰醋酸——电解质 C．油脂——高分子化合物 D．过氧化钠——碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．液氨是纯净物，A错误； B．冰醋酸是电解质，是溶于水可以导电的化合物，B正确； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐与水以及氧气，D错误； 故选B。 13．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）离子方程式中，代表的物质可以是 A．Ba B．BaO C． D． 【答案】C 【详解】表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，代表的物质可以是，故选C。 14．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与都不反应，四种离子可以共存，A正确； B．与反应生成而不共存，B错误； C．与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀而不共存，C错误； D．与反应生成而不共存，D错误； 答案选A。 15．（2023高二·湖北·学业考试）下列化学反应的离子方程式不能用表示的是 A．与溶液反应 B．与溶液反应 C．与溶液反应 D．与溶液反应 【答案】D 【详解】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选； B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选； C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选； D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选； 故选：D。 16．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列操作所发生反应的离子方程式正确的是 选项 操作 离子方程式 A 将稀硫酸滴在铜片上 B 将稀盐酸滴在石灰石上 C 将铁片插入硝酸银溶液 D 将氢氧化铝投入稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A项错误； B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，碳酸钙不拆，离子方程式为：，B项正确； C．将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式为：，C项错误； D．将氢氧化铝投入稀硫酸中，离子方程式氢氧化铝不拆，离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 17．（2023高二·福建·学业考试）我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。 (1)Li的原子结构示意图为 。 (2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 。 (3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为 。 (4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。 【答案】 (1)   (2)KOH=K++OH- (3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 (4)900 【详解】（1）Li原子序数为3，最外层有1个电子，原子结构示意图为  ； （2）KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-； （3）与反应生成K2CO3和O2，反应的化学方程式为4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2； （4）标况下560 L的氧气物质的量为，电解水的反应方程式为，需要消耗50mol水，质量为m=nM=50mol×18g/mol=900g。 18．（2022高一上·江西抚州·学业考试）某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题： (1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ； (2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)； (3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。 已知：反应中1mol得5mol电子。 ①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。 ②该反应的离子方程式是 。 【答案】 (1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)+7 Mn2+ 5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【详解】（1）Fe2+具有还原性，可以被氯水氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；检验FeSO4溶液是否变质被氧化为Fe3+，用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液变红色； （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）中Mn元素为+7价，1mol得5mol电子化合价由+7降低为+2价生成Mn2+离子，高锰酸根离子具有氧化性在酸性条件下把二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 19．（22-23高一上·浙江杭州·阶段练习）现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末； ⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上纯净物中能导电的有 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式 ，该类分散系具有的典型实验现象是 (3)写出⑥溶于水的电离方程式 。 (4)在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)③④⑥⑧⑩ ④ (2) 丁达尔效应 (3) (4) 【详解】（1）根据分析，以上物质中属于电解质的是：③④⑥⑧⑩；以上纯净物中能导电的有：熔融，故选④； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；胶体具有丁达尔效应； （3）溶于水电离的方程式为：； （4）在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：。 20．（2021高二上·云南·学业考试）重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子： 回答下列问题： (1)操作①是 。 (2)滤渣2的化学式为 。 (3)检验工业废水是否含有K+的方法是 。 【答案】过滤 Fe(OH)3 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有 【详解】(1)分离溶液和氯化银固体，操作①是过滤。故答案为：过滤； (2)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3； (3)检验工业废水是否含有K+的方法是做焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。故答案为：焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本讲义包含：考点梳理→真题回顾→模拟预测 专题03 电解质、离子反应、共存、检验 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 【温馨提示】 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”连接。 如HClO、CH3COOH的电离方程式分别为： HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式的书写 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。 【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．发生复分解反应的离子不能大量共存： ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 四、常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后变红色。 1．（2022高一下·天津·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 3．（2022高三·河北·学业考试）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O⇌+OH- 4．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 5．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．（2024高二上·福建·学业考试）离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 7．（2024高二下·北京·学业考试）下列物质中，不能导电的是 A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸 8．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 9．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 10．（2023高二上·江苏泰州·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 11．（2022高一·海南·学业考试）可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 12．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列各组中的离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．氯化铁溶液腐蚀铜片： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 14．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铜和稀硫酸反应： B．硝酸银和氯化钾溶液混合： C．氯化铁溶液腐蚀铜片： D．稀硫酸滴在石灰石上： 15．（2024高二下·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氯化钠在水中电离： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠受热分解： D．铜与浓硝酸反应： 16．（2023高三·广东·学业考试）实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A．稀硝酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 17．（2022高一下·吉林·学业考试）下列各组中的离子，能在液中大量共存的是 A． B． C． D． 18．（2024高二上·福建·学业考试）采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。 (1)的电离方程式为 。 (2)电解槽的局部示意图如图。 ①转化为过程，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电解槽内生成的离子方程式为 。 (3)电还原处理工业尾气实现转化为的意义： (填一点即可)。 19．（2022高一上·江西抚州·学业考试）现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填数字序号，下同)，属于电解质的是 ； (2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是 ，此过程中发生反应的离子方程式为 ； (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母序号)； (4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点 (用化学方程式表示)； (5)在标准状况下，a L气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。 20．（2023高二·上海·学业考试）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和 。 1．（2022高三·河北·学业考试）下列物质的水溶液不能导电的是 A．硝酸铵 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氯化钠 2．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 3．（2023高一下·吉林·学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 5．（2024高一下·浙江·学业考试）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钙溶于醋酸溶液： D．铜片插入硝酸银溶液： 7．（2021高一下·湖北·学业考试）将铁片投入稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，其反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 8．（2021高一下·湖北·学业考试）下列离子能与在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 9．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．CO C． D． 10．（2023高一下·浙江·学业考试）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，  表示水分子)，下列说法不正确的是 A．半径大于，所以“●”代表 B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 11．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌片插入稀溶液中： B．溶液与稀溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与稀盐酸混合： 12．（2023高一下·山东·学业考试）下列物质分类正确的是 A．液氨——混合物 B．冰醋酸——电解质 C．油脂——高分子化合物 D．过氧化钠——碱性氧化物 13．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）离子方程式中，代表的物质可以是 A．Ba B．BaO C． D． 14．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 15．（2023高二·湖北·学业考试）下列化学反应的离子方程式不能用表示的是 A．与溶液反应 B．与溶液反应 C．与溶液反应 D．与溶液反应 16．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列操作所发生反应的离子方程式正确的是 选项 操作 离子方程式 A 将稀硫酸滴在铜片上 B 将稀盐酸滴在石灰石上 C 将铁片插入硝酸银溶液 D 将氢氧化铝投入稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 17．（2023高二·福建·学业考试）我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。 (1)Li的原子结构示意图为 。 (2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 。 (3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为 。 (4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。 18．（2022高一上·江西抚州·学业考试）某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题： (1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ； (2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)； (3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。 已知：反应中1mol得5mol电子。 ①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。 ②该反应的离子方程式是 。 19．（22-23高一上·浙江杭州·阶段练习）现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末； ⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上纯净物中能导电的有 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式 ，该类分散系具有的典型实验现象是 (3)写出⑥溶于水的电离方程式 。 (4)在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。 20．（2021高二上·云南·学业考试）重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子： 回答下列问题： (1)操作①是 。 (2)滤渣2的化学式为 。 (3)检验工业废水是否含有K+的方法是 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$