天津市北辰区2025届高三上学期第一次联考（期中）化学试卷

北辰区2025届高三第一次联考试卷 化学答案 1、 单选题一、(本题共12小题，每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)。 1-5 D A C B A 6-10 C A B D B 11-12 D C 二、填空题（共64分） 13.（16分） （1） Cu2+（2分） Ag+（2分） Mg2+ （2分） B（2分） （2） ①HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-（2分） ②a.乙（2分） b.CO+ H+ = HCO（2分） c. A>B>C（2分） 14.（12分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰 （3） D NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH — （4）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （5） 8NH3+6NO27N2+12H2O 15.（16分） （1）圆底烧瓶 H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O （2） A （3） B （4） CD （5）① SO2+ Na2O2= Na2SO4 ② 溶液蓝色消失 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 16. （20分） （1）agfdeb(c) （2） （3）除去中混有的HCl杂质 （4） （5） ①. ②. 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 （6）① 抑制水解（2分） ② （2分） ③ SO2 （2分） ④ B（1分） D（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $北辰区2025届高三第一次联考试卷 化学 第I卷（选择题，共36分） 器 可能用到的相对原子质量H:1S:32 一、单选题（本题共12小题，每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3 城 分，共36分)。 1.中国中医药文化中积累了不少对于物质的变化的认识。《本草图经》中“绿矾 形似朴硝(NaSO4·10Hz0)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹 令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列“绿矾”的主要成分 及上述表述中涉及的主要化学性质是： 柄 选项 主要成分 涉及主要化学性质 KA1(S04)212H,0 A 加热脱水生成A2(SO) B CuSO.5H,O 加热分解生成Cu20 C Fe2(S0)29H,0 加热分解生成Fe203 翩 g FesO,·7H2O 加热分解生成FezO A.A B.B C.C D.D 2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是： ·部账· 拼 A.Fe(OH)3胶体 B.蔗糖溶液 C.NaCI溶液 D.蒸馏水 3.常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是： A.H、K*、CO子、SO B.Kt、Na、SO}、MmO: C.Fe2+、H、NO;、CI D.Ca2+、OH、Na*、HCo 第一次联考试卷高三化学第1页（共8页） 4.联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代 言人。下列有关6Hg的说法中，错误的是： A.质子数为80 B.质量数为278 C.中子数为118 D.核外电子数为80 5.下列离子方程式正确的是： A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO}完全沉淀： Al*+2S0+2Ba2*+40H-=2BaSO+Al(OH) B.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaC03+2H+=C02个+H,0+Ca2+ C.用“示踪原子法”来判断反应历程： 5H21802+2KMnO4+3HS04=4802↑+KS04+2MmS021802+8H20 D.S02具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色： 3S02+2Mn0:+4H=3S0}+2Mn2++2H20 6.下列化学用语或图示表达不正确的是： A.Mg的原子结构示意图： B.A2(S043的电离方程式：Al2(S03=2A+3S0 C.用电子式表示HC的形成过程：H罕：一H[:C D.氧化还原反应的电子转移：还原剂氧化剂 7.下列物质可用铝制容器盛装的是： A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸铜溶液 D稀硫酸 第一次联考试卷高三化学第2页（共8页) 8.下列物质性质的比较中，不正确的是： A.酸性：HSO4>H3PO4 B.还原性：HCI>HBr C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.稳定性：H20>HS 9.钠与水（含酚酞）发生反应的实验过程，下列有关分析不正确的是： A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C.钠与水发生反应2Na+2H,O=2NaOH+H,个，生成NaOH导致溶液变红 D.钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同 10.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实 验室用该浓盐酸配制240mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法狂确的是： 盐酸化学纯(CP) 品名：盐酸 化学式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 质量分数：36.5% A.实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B.取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 D.洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 第一次联考试卷高三化学第3页（共8页） 11.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是： S02 ① ② →S0 S H2S- 碱，△S2 A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5Na B.100mL0.1 mol.LINa,S03溶液中，SO}数目为0.01Na C,反应①每消耗3.4gH,S,生成物中疏原子数目为0.1Na D.反应②每生1mol成还原产物，转移电子数目为2N 12.下列实验不能达到对应目的的是： 水 水 pH试纸 (NaOH固体) A.证明NaOH在水的作用下发生电离 B.用向上排空气法收集CL, -NaoH、 ↓AgNO,溶液 溶液 待测溶液 Mg(OH),Al(OH), 悬浊液悬浊液 C检验溶液中是否存在CI D.比较镁、铝金属性的强弱 A.A B.B C.C D.D 第一次联考试卷高三化学第4页（共8页） 北辰区2025届高三第一次联考试卷 化学 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题 洲 13.（16分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 斯 (1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu2+中的几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加过量的稀硝酸，沉 淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀， 说明原溶液中肯定存在的离 子是 拥 ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的 (填标号)。 A.CI- B.NO C.co D.OH (2)某小组同学对比NaCO,和NaHCO的性质，并进行了如下实验： ①写出NaHCO,水解的离子方程式 ②向相同体积、相同浓度的Na,C0,和NaHCO,溶液中分别滴加0.1molL的盐酸， 解 溶液pH变化如下图所示。 12 12 A 10 10 8 8 B 拼 6 6 ·部账· 41 2 21 0+ 0 4080120 160200 0 40 80 120 160200 盐酸体积mL 盐酸体积mL 甲 图乙 第一次联考试卷 高三化学 化学第5页（共8页） a.图：（填“甲”或“乙）是Na,CO,的滴定曲线。 b.A'B的离子方程式为 c.A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 14.(12分)氮的氧化物NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH将NO,还原生成N2。某同学在实验室中对NH与NO2反应进行了探 究。回答下列问题： I氨气的制备 浓盐酸 干燥剂 水垂 干燥的 湿润的 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 A B C D E F (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂可以选用 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填字母)，用 离子方程式解释试纸颜色会发生变化的原因 Ⅱ氨气与二氧化氮的反应 (4)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的离子方程式是 (5)在一定温度下，将收集到的NH3与NO2及少量催化剂混合，请写出反 应的化学方程式 第联递线倦高三化学第6页（共8页) 15.(16分)在实验室制备S02并探究其相关性质，装置如下图所示。 70%H,S0,溶液 收集、尾气 处理装置 Na SO B 品红溶液浓Ba(NO)2含有酚酞的 溴水 酸性KMnO4 溶液 NaOH溶液 溶液 (1)盛放NaSO,的仪器名称是 此仪器中发生的化学反应方程 式为 (2)关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.S02是导致酸雨的主要有害污染物 (3)下列SO2尾气处理装置不正确的是 NaOH NaOH NaOH 溶液 NaOH 溶液 溶液 CCL 溶液 B (4)下列溶液褪色能证明S02具有还原性的是 (填标号)。 A.品红溶液 B.含有酚酞的NaOH溶液 C.溴水 D.酸性KMnO4溶液 (5)已知SO2具有还原性，可以还原2，也可以与Na202发生反应。 ①将$O2通入装有过氧化钠的硬质试管中，可能发生反应的化学方程式 为 ②将S02通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，应观察到 (现象)， 说明还原性：S02>「，写出该反应的离子方程式： 第一次联考试卷高三化学第7贞〔共8页) 16.(20分)如图为制取无水氯化铁粉末的装置。 浓盐酸 无水氯化钙 浓盐酸 MnO 浓硫酸 饱和食 盐水 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）· (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置E的作用是 (4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NOH溶液的烧 杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 (5)如果溶解FCl3时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管虫，滴加几滴酸 性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 溶解所得溶液中含有F2+的原因可能是 (6)某小组探究FeCL3溶液与NaSO,溶液发生的反应。 ①配制FeCl3溶液，需要将FeCk固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因 是 ②向FeCl,溶液中滴加NaSO,溶液，观察到无色气体产生，黄色溶液变为红棕色。 取红棕色溶液少许，加入K,[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀，推测FeCL,与Na,SO,反应的 离子方程式是 ③另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加NaSO,溶液，发现溶液 红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 ④结合②、③，推测FeCl,溶液与NaSO,溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择： A.复分解 B.互相促进水解 C.置换 D.氧化还原 第一次联考试卷高三化学第8页（共8页）