湖南省娄底市普通高中名校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 参考答案 1.B【解析】水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识， 物质并未变化，A不符合题意：“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的 治炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，B符合题意：“美人首饰侯王印，尽是沙 中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要治炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙 密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，C不符合题意；“忽如一夜春 风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，D不符合题意。故 选B。 2,D【解析】硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成 硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，故A项正确：氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解 水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，故B项正确：氯化亚铁和锌反应生成铁， 硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生 成铁，故C项正确：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，故D项错误。 故选D, 3.B【解FC溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确：制取Fε(OH),红 褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：将F1加入 NOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确：根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为 溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径在1~100nm之 间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液：直径为80nm的微粒不是分散系，故 不属于胶体，D正确。故选B。 4.B【解析酸除锈”“纯碱去油”都有新物质生成，发生了化学变化，A正确：白酒的度数表 示酒中含乙醇的体积的百分比，B错误：一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不 能防止一氧化碳中毒，C正确：粒子直径介于1~100nm的分散系属于胶体，胶体能产生丁 达尔效应，D正确。故选B, 5.C【解析】将SOh通人aC1O溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式SOh+HO十 CIOˉ一C+SO+2H,A错误；用硫酸铜溶液除去电石气中的HS的离子方程式为 Cu2++H,S一CuS,十2H+,B错误：水垢中CaSO,用aCO3溶液处理，溶度积大的沉 淀转化为溶度积小的沉淀CaSO,(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+SO(aq).C正确：泡沫灭 火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，A+十3HC05一A1(OH),,+ 3CO↑，D错误。故选C。 6.C【解析】根据亚硫酸钠加人含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说 明：的氧化性强于SO,即SO的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不 变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO,A错误：由A分 析知，不能判断是否有广，B错误：判断无色溶液中一定含有SO○，可能含有I°，根据电荷 守恒，一定存在Na,C正确：由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN),]~,D错误。 故选C, 2025届·普通高中名校联考信息煮（月考一）·化学卷考答童 7.C【解析】黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离子溶液，在酒精 灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A 错误：向具有还原性的S溶液中滴加具有氧化性的锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反 应，S0-体现的是还原性，非漂白性，离子方程式为5S0+2M0厂+6H一5S0+ 2M++3H:O,B错误：具有还原性的硫离子与SO在酸性条件下两者可发生氧化还原反 应，在碱性条件下则不发生氧化还原反应，离子方程式为S○+2S-+6H+一3S,+ 3HO,C正确：向Na:SO2溶液中加人足量硝酸会将SO氧化成SO后，滴加BaCl溶 液，S片一和S均会产生白色沉淀，D错误。故选C。 &.B【解析】根据分析，固体粉末中一定无KMnO,A说法正确：向滤液中加入适量Fe粉，无 酸与铁粉反应生成气体，B说法错误：滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有Mg(OH):,C说 法正确：滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确。 故选B。 9.C【解析】氨水和Cr+会生成沉淀，不共存，故A错误：pH=7时Fe+会沉淀完全，不能在 溶液中共存，故B错误：pH=11的碳酸钠溶液中：[A1(OH):、C°、CNˉ各离子间不反 应，可以大量共存，故C正确：酸性高锰酸钾会与CO发生氧化还原反应生成二氧化碳， 不能共存，故D错误。故选C。 10.B【解析】乙苯在物质N的作用下生成苯乙烯，N为催化剂，A错误：NO在反应中生成 N:,作氧化剂，B正确：过程②④都有电子转移，C错误：H元素化合价变为1，每脱去1m©l 氢原子，转移1mol电子，D错误。故选B。 11.D【解析JBa(OH)2与CuSO,发生离子反应：B2++2OH+C2++S一BS0￥+ Cu(OH):￥，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反 应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CSO,溶液过量时，其电离 产生的C+,SO广导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OHD:与NH,HCO,发生 离子反应：C++2OH+NHt+HCO万一CCO2,+HO+NH·HO,随着反应的 进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动 的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH HCO,溶液过量时，其电离产生的NH时、HCC5导 电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba(OH)2与H:SO发生离子反应：Ba++2OH+ 2H++SO一BSO4,+2HO,随者反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯 泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当 HSO,溶液过量时，其电离产生的H中，S导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； CH COOH与氢水发生离子反应：CH COOH+NH:·HO一CH:COO°+NHt+ H:O,反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭（或 暗)一亮的变化，D符合题意。故选D。 12.B【解析】反应①②均为氧化还原反应，③的化学方程式为3Cu90,+3C0,+H0一 Cu(OH):·2CuCO,+CO2◆+3Na:S0,是非氧化还原反应，A错误：Cu(OH)2·2CuCO 和C,(OH):CO2受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确：古画主要由纸张和绢、绫、 锦等织物构成，易受潮和氧化，C,(OHD:CO,2不易被氧化，C错误：孔雀石颜料、蓝铜矿颜 料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误。故选B。 13.D【解析】A.NC1O2具有强氧化性，可以氧化HC1,则溶解过程中不可以用盐酸代替稀 硫酸，A错误：CO2与双氧水，氢氧化钠反应生成NaCO2和氧气，流程中HO2做还原剂， B错误：发生器中鼓入空气的主要目的是防止CIO2浓度过高，因为纯CO2易分解爆炸，C 错误：H2O不稳定，温度过高，H:O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致HO,分 解，从而导致NCO产率下降，D正确。故选D。 14.A【解析】氧化能力：NO5(H)>Fe并>H,OA段发生反应：Fe+NO5+4H中一 Fe++NO↑+2HO.AB段发生反应：Fe+2Fe+一3Fe+,BC段发生反应：Fe+ 2H+一F2++H:↑，故OA段生成的气体为NO.BC段生成的气体为H,A正确：OA 段发生反应：Fe+NO5+4Ht一Fe++NO↑+2HO,A点溶液中NO恰好完全反应， 2 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学参考答案 硫酸有剩余，A点溶液中溶质为HSO、Fe(SO)h,B错误：NC5完全反应消耗 1l.2gFe,消耗Fe的物质的量为0.2mol,由Fe+NO5+4H+一Fe++NO4+2HO 可知，原溶液中n(NO5)=n(Fe)=0.2mol,最终消耗22.4gFe,此时溶液中溶质为 FeSO,根据Fe元素守恒可n(FeS),)=n(Fe)=0.4mol,再根据硫酸根守恒，可知原溶液 中n(HSO)=n(FeSO)=0.4mol,则原混合酸中NC5和SO物质的量之比为 0.2mol:0.4mol=1:2,C错误：原溶液中n(H:S0,)=0.4mol.则原混合酸中H:S0 的物质的量浓度为P-2m·一，D错误。故法A 15.(除标注外，每空2分，共12分) (1)2Cr2O+3CHCH:OH+16H+-4C++3CHCOOH+11H2O CHCH:OH 2 mol (2)121856121028H0(本小题共2分) (3)碳元素化合价从一2升高至一1 (4)0.9 【解析】(1)酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成C+,则离子 方程式：2Cr:0+3CHCH:OH+16H+一4C2++3CHCO0H+11H:O:在反应中作 还原剂的是CHCH:OH:23g乙醇对应物质的量为0,5mol,根据反应方程式可知转移电 子数为2mol, (2)乙烯中碳元素化合价为一2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程 式：12KMnO+18H,S0+5CH-CH一6K,S0+12MnS0+10C02↑+28HO. (3)乙烯中碳元素化合价为一2，反应生成HOCHCH:OH中碳元素化合价为一1，化合价 发生变化为氧化还原反应。 (4)10000个瓶胆消耗银的质量m(Ag)=1080g,对应物质的量n(Ag)=108ma 1080g 10mol,根据方程式可知n(CHaO。)=5mol,则消耗葡萄糖质量m(C。HeO%)=5molX 180g/mol=900g=0.9kg。 16.(每空2分，共16分) (1)+2盐 (2)胶体氧化还原 (3)Fe2O Cu2O (4)b (5)+3 【解析】(1)CO5为-1价，则F(CrO2)2中铁元素的化合价为+2：Fc(CrO)2由金属离子 和酸根离子组成，属于盐。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系属于胶体：MFO,转化为 MFO,O原子个数发生变化，说明有反应物有氧参与，且化合价发生变化，该反应属于 氧化还原反应。 (3)FeO转化为F2+,铁元素化合价降低，则氧化剂是：FeO,能做还原剂的物质中元 素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以CO变化为 Cu+,符合化合价升高的变化，则还原剂是：CO。 (4)八Na SO2中S的化合价为十2，制备NaSO时选用的反应物是含S元素，则根据氧化 还原反应中的“归中反应”规律，反应物中$元素的化合价应一个大于+2价、一个小于十2 价，只有NSO十S符合，故选b。 (⑤)S元素的化合价由十4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中 Cr元素的化合价为x,由电子守恒可知，0.024LX0.05mol/L×(6-4)=0.02LX 0.02mol/L×2×(6-x),解得x=+3。 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学参考答案 3 17.(每空2分，共14分) (1)增大接触面积，提高反应速率 (2)6 (3)过滤 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 (5)Fe++3NH,.H2O-Fe(OH)+3NH (6)温度为30℃，pH=20反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】(1)将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加 快反应速率。 (2)在CuFeS,+O,商墨s0,+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素 的化合价从十2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为一2价，因此1m©O2参加反应 时，转移6mol电子。 (3)通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。 (④)根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加人 氯气的目的是将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。 (5)溶液A到溶液B,溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通人氨气的离子方 程式为：Fe2++3NH3·H:O一Fe(OH)2￥+3NHH (6)由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高。 反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。 18.(除标注外，每空2分，共16分) (1)分液漏斗(1分)浓硝酸 (2)用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中 的酒精灯 (3)11Mg+4NO:8MgO+MgN:+N: 吸收E中挥发出来的水蒸气 (4)2NO:+20H--N+NO+H2O (5)MgW+6HO—3Mg(OH):￥+2NH↑ (6)该说法是正确的：理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条 复燃，面该混合气体中NO2和O,的体积比为4：1，即氧气的体积分数为20%，该气体混 合物能使带火星的木条复燃，说明NO2气体能支持燃烧(3分) 【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氨，a中试剂 是浓硝酸。 (2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为：用二氧化氮气体将装置中的空气 排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯。 (3)实验测得Mg与NO2反应生成MgO,Mg N和N2,其中MgN:和N2的物质的量相 等，则C中反应的化学方程式为：l1Mg十4NO,△8MgO+MgN+N.装置E中的水 蒸气进人装置C中会和MgN:反应，故装置D的作用是：吸收E中挥发出来的水蒸气。 (4)E装置的作用是吸收尾气NO2,防止污染空气，由已知条件②可知，E中发生反应的离 子方程式为：2NO2+2OH一NO5+NO5+HO. (5)氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg:N2+6HO一3Mg(OH)2￥+2NH1↑。 (6)该说法是正确的：理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条 复燃，而该混合气体中NO2和O,的体积比为4：1，即氧气的体积分数为20%，该气体混 合物能使带火星的木条复燃，说明NO,气体能支持燃烧，2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一》 (高考研究卷) 化学 (考试范围：物质及其变化) 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Mg一24Fe一56Ag一108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 特合题目要求的。 1.古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化 的是 A刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B.李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C.刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D.岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 2.物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 丙 A.NazSO NaOH Na2 CO B.CuO H2O O2 C.FeCl2 Fe FeSO D.Na2CO NaCl NaNO 3.实验室将FC饱和溶液滴人沸水中可制得Fc(OH),胶体，下列说法不正确的是 A.FC溶液可用于制作印刷电路板 B.Fe(OH):胶体是红褐色，也可以将FcCl,加人NaOH溶液中制得 C.可用丁达尔效应区分FcCl溶液和Fe(OH),胶体 D.直径为80nm的微粒不属于胶体 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 1 4化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A.“酸除锈”“纯碱去油”都发生了化学变化 B.53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C.冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D.石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该 分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将SO2通人NaCIO溶液中：SO2+H2O+C1O一HClO+HSO B.用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S:Cu++S2一CuS1 C.水垢中CaSO,用NaCO,溶液处理：CaS0,(s)+CO片(aq)-CaCO(s)十SO(aq) D.泡沫灭火器的反应原理：AIO5+HCO+H,O一A1(OH)3￥+CO2↑ 6.已知将亚硫酸钠滴人含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶 液中可能含有I厂、Na*、[Fe(CN)]、SO,向该溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则 有关该无色溶液下列判断正确的是 A.氧化性：Br<SO<1 B.一定不含有I C.一定含有Na D.可能含有[Fe(CN)6] 7.室温下，探究0.1mol·L1Na:SO溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有K 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 向2mLNa:SO3溶液中滴加2~3滴高锰酸钾溶液，观 B SO号是否具有漂白性 察溶液颜色变化 0 SO房是否具有氧化性 向2mLNa2SO溶液中通人足量H2S,观察实验现象 向2mLNa2SO,溶液中加入足量硝酸后滴加2~3滴 溶液中是否含有SO BaCl溶液，观察实验现象 8.某固体粉末可能是由CaCO、KzSO4、NaOH,Mg(NO2)2、Ba(NO3)2、KMnO,中的若干种物 质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无 色溶液与滤渣：②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中 不正确的是 A.固体粉末中不可能含有KMnO, B.向滤液中加人适量Fe粉，一定有气体生成 C.滤渣中可能含有Mg(OH) D.滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨 2 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 9.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.1.0mol/L氨水溶液(pH=9)中：C2、NO5、CHC00 B.1.0mol/L氯化钠溶液(pH=7)中：Fe*、Ba、Br C.0.1mol/L碳酸钠溶液(pH=11)中：[AI(OH).]、C、CN D.0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中：CO、SO、a 10.乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph一为苯基)，下列说法正确的是 Ce-Oce NO A.物质I为催化剂 B此反应过程中N:O是氧化剂 C.只有过程②有电子转移 D.每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 11.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化 不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 试剂a 选项 A B C 0 试剂a CuSO NH HCO H:SO, CH,COOH 试剂b 试剂b Ba(OH): Ca(OH): Ba(OH): NH3·HO 12.宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿旷物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正 确的是 Cu2(OHhC002H20、C0 浓硫酸0uS0: Na2CO]Cu(OH)22CuCO3 孔雀石颜料 ① Cu ② ③ 蓝铜矿颜料 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C,保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 3 13.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaCO2),一种制备NaCO粗产品的工艺 流程如图。已知纯C1O,易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 S0,和空气 稀硫酸 混合气NaOH溶液H,O2 发生器 吸收塔 →亚氯酸钠粗产品 NaCIo,固体 溶解 母液 气体 下列说法正确的是 A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B.流程中H2O2做氧化剂 C.发生器中鼓人空气的主要目的是提供氧化剂 D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NClO,产率下降 14.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化 如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析正确的是 V(气体)L A B 5.611.216.822.428.0m铁粉)yg A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe十2Fc+一3Fe+,BC段产生H2 B.A点溶液中的溶质为FeSO,和H,SO, C.原混合酸中NO,和SO物质的量之比为2：1 D.原混合酸中HSO,的物质的量浓度为2.5mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (1)酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成C+。写出 该反应的离子方程式： :在该反应中还原剂是 (填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为 (2)向酸性高锰酸钾溶液中通人乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式： KMnO+H2SO+CH:=CH2-K2 SO+MnSO.+ CO2↑+」 (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH:CH:OH,化学方程式为CH2一CH2+ HO2→HOCH CH2OH,这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反 应”的依据是 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 (4)在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH2(CHOH),CHO+ 2Ag(NH)2OH△HOCH2(CHOH),COONH+2Ag￥+3NH+HO。镀银时，假 设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质 量为 kg。 16.(16分)请回答下列问题： (1)CrO是一种酸根离子，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为 。Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFeO,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价，下同) 是由铁酸盐MFzO,经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水 中，所形成的分散系属于 :铁酸盐MFeO,经过高温反应得到MFe2O,的反 应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (3)在酸性条件下，FeO容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子：FezO、 Fc2+、H中、HzO、Cu2O、Cu+,则该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 (4)Na2S2O,是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备NazS2O,的方案 理论上可行的是 (填字母)。 a.Na2S+S b.Na:SO,+S c.SO:+Naz SO d.Na2 SO3+Naz SO (5)已知Na2SO3能被K,CrO,氧化为NaSO4,则24mL0.05mol·L1Na2SO3溶液与 20mL0.02mol·L1KCrO,溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 17.(14分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中 Cu为十2价、Fe为十2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。 6 mol/L NHy 一滤渣焙烧，Fe,O, 的盐酸 ,滤液A 溶液B 操作b 黄铜矿粉醉 黄铜矿 高温 操作a 滤液C 粉末 焙烧 酸溶 铜 S02 HS (1)将黄铜矿粉碎的目的是 (2)高温培烧时发生的反应是CuFeS十O,商温sS0,十PeS十Cu,1molO,参加反应时，反 应中转移电子 mol。 (3)操作a为 (4)向滤液A中通入C2的目的是 (5)向溶液B中通人NH后发生反应的离子方程式为 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学 (6)工业上用生物法处理H:S的原理为（硫杆菌作催化剂）： H:S+Fe (SO),-Si+2FeSO,+H:SO 4FeSO,+O:+2H,SO-2Fe:(SO)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 75 75 45 45 2025303540国度7℃正 101520253035i 甲 乙 18.(16分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反 应的产物，实验装置如图所示。 镁粉 碱石灰 B 铜粉 NaOH溶液 A 已知：①MgN:能与水反应：②反应完后E中有NaNO2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :a中试剂是 (2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为 (3)实验测得Mg与NO反应生成MgO、MgN2和N,其中MgN2和N2的物质的量相 等，则C中反应的化学方程式为 。 装置D的作用是 (4)E装置中发生反应的离子方程式为 (5)写出氮化镁与水反应的化学方程式： 0 (6)已知浓硝酸的分解反应：4HNO,一4NO2↑十O2↑+2H2O,干燥生成的气体后，该气 体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出NO2气体能支持燃烧的说法，你认 为该说法正确吗？并说明理由 2025届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学