九年级化学第三次月考卷（人教版五四学制，第1～4单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第三次月考

2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．玻璃破碎 B．百炼成钢 C．积土成山 D．木已成舟 【答案】B 【解析】A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化； C、积土成山过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（ ） A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢 【答案】D 【解析】A、用汽油洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，正确； B、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确； C、用醋洗去热水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，正确； D、瓷砖上的水垢是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，错误。 故选D。 3．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 故选：C。 4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．氯化钠溶液存在自由移动的Na+和Cl-，能导电 【答案】D 【解析】A、75%的医用酒精是酒精的水溶液，其中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，而乳化后形成的乳液是不均一、不稳定的混合物，说法错误，不符合题意； C、饱和溶液还能再溶解其它溶质，说法错误，不符合题意； D、氯化钠溶液存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．下列图中所示的实验操作正确的是（ ） A．取用大理石 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．过滤 【答案】B 【解析】A、块状药品的取用方法是：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口部，再将试管缓慢竖起，故A选项图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B选项图中所示操作正确； C、用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出相同颜色对应的pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D选项图中所示操作错误。 故选B。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 7．在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的是（ ） A．滤渣中一定有银 B．滤渣中一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 【答案】D 【解析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于溶液仍为蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则说明溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，分析各选项，故选D。 8．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ） 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【答案】A 【解析】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。 综上所述：选择A。 9．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误； D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在 H+，正确； 故选C。 10．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ） A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【解析】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 11．下列实验说法不正确的是（ ） A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 【答案】A 【解析】A、氧化铁的化学式为，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，说法错误，符合题意； B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该装置中B处检验是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，说法正确，不符合题意； C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O，说法正确，不符合题意； D、乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12．硫酸是重要的化工原料，在化工生产中，通过和稀硫酸反应，下列转化不能实现的是（ ） A．Zn→H2 B． C． D． 【答案】B 【解析】A、Zn与H2SO4反应产生H2和ZnSO4，A正确； B、Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3和H2O，B错误； C、Mg(OH)2与H2SO4反应产生MgSO4和H2O，C正确； D、Na2CO3与H2SO4反应产生Na2SO4、CO2、H2O，D正确。 故选：B。 13．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】A 【解析】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选B。 15．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是 C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D．属于空气污染物 【答案】B 【解析】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； B、由分析可知，X的化学式为：NH3，符合题意； C、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素和草木灰不反应，可以混合施用，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 16．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是石灰石 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碱溶液使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，选项错误； B、与稀盐酸反应产生气体的不一定是石灰石，也可能是活泼金属或其他碳酸盐如碳酸钠等，选项错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有氧元素，但元素种类不是两种，故不属于氧化物，选项错误； D、碱溶液使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，选项正确。 故选D。 17．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 故选A。 18．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 20．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共31分） 21．（6分）阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）结合上述材料，人类使用的金属材料中， 先被冶炼出来，金属材料可拉成丝状，是利用了金属 性。 （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是______(填序号)。 A．“苦泉”中含CuSO4 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 （3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出防止自行车链条生锈的措施 。 （4）生活中铝及铝的合金使用量较大，主要是铝及铝的合金具备 等优良性能(写出一条即可)。 【答案】（1）铜/Cu 延展 （2）AC（2分） （3）涂油（合理即可） （4）抗腐蚀性能好（合理即可） 【解析】（1）由图可知，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，金属材料可拉成丝状，是利用了金属延展性，故填：铜或者Cu；延展； （2）A、根据记载可知，“苦泉”中含CuSO4溶液，故A正确； B、“挹其水熬之”——通过蒸发溶剂水，增加CuSO4浓度，不是降温结晶，故B错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确。 故选AC； （3）防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等方法来隔绝空气中的氧气和水蒸气，故填：涂油（合理即可）； （4）生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如抗腐蚀性能好、密度小等，故填：抗腐蚀性能好（合理即可）。 22．（5分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 ； （2）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)； （3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液； （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 【答案】（1）10g （2）= （3）NaCl/氯化钠 （4）B（2分） 【解析】（1）由图可知，10℃，碳酸钠的溶解度为10g。 （2）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的曲线相交，则两者溶解度相等。 （3）由图可知，10℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，又由于饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液。 （4）A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则碳酸钠溶解度增大，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则碳酸钠溶解度减小，溶液中会有晶体析出，该选项符合题意； D、氯化钠溶解时温度几乎不变，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意。 故选B。 23．（9分）某废酸液主要含和，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为)，通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为 。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式 ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的为 。较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】（1）过滤 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 （3）FeSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Fe(OH)2↓ （4）7.5 较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低（2分） 【解析】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以操作I的名称为过滤。 （2）石灰乳主要含有Ca(OH)2，电石渣主要成分为CaO，则电石渣转化为石灰乳的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该过程会放出大量的热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，石灰乳主要含有Ca(OH)2，则该反应的化学方程式为：FeSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Fe(OH)2↓。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。根据表中数据可知，欲获得高的产率，最适宜的为7.5。此时产率最高。较低时产率较低的主要原因是：较低时，溶液的酸性较强，磁性铁会与酸反应而被消耗，所以产率较低。 24．（11分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 （1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸            b.熟石灰            c.火碱 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。 （3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 ①甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ； b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号） A．紫色石蕊试液            B．氯化铁溶液                C．镁条            D．碳酸钠 【答案】（1）c （2）在铁制品表面刷油、抹漆 （3）氢氧化钠溶液 12（2分） AB（2分） 【解析】（1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和火碱（氢氧化钠）发生反应，故选：c； （2）在铁制品表面刷油、抹漆，可防止铁制品锈蚀 （3）①a.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致压强减小，所以先推入的溶液是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；b.cd段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②氢氧化钙与稀盐酸反应放热，图6中f点温度最高，说明此时是恰好完全反应，溶液呈中性，则Ⅴ的数值最接近12； 氢氧化钙溶液显碱性，酚酞遇碱变红，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，已经进行到b点，溶液pH＞7，此时溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，需要验证溶液中含有氢氧化钙，A、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，可验证溶液中含有氢氧化钙，故选项符合题意；B、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可验证溶液中含有氢氧化钙，故选项符合题意；C、镁条和氢氧化钙不反应，不能验证溶液中含有氢氧化钙，故选项不符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能验证溶液中含有氢氧化钙，故选项不符合题意；故选：AB。 三、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共20分） 25．（9分）维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）； 【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液 （2）配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。 步骤二：制作新鲜果蔬汁 分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。 步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应 （3） （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。 【数据记录】 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 【实验结论】 （4） 。 【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。 （5）从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。 a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却 b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管 c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。 【生活应用】 （6）结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。 【答案】（1）多 （2）量筒 （3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色（2分） （4）维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁（2分） （5）abc（2分） （6）生吃或清洗后再切（合理即可） 【解析】（1）根据“资料卡片”可知，维生素C能与高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多； （2）配制溶液时，托盘天平用于称取固体高锰酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制好的溶液装入试剂中，配制0.02%酸性高锰酸钾溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒； （3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次，通过新鲜果蔬汁滴数，可比较果蔬中维生素C含量高低； （4）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。根据表格中的数据可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁； （5）a、维生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷却时，水中含有氧气，会氧化维生素C，制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，会引起误差，符合题意； b、滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，维生素C不能与高锰酸钾充分反应，会引起误差，符合题意； c、滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，会引起误差，符合题意。 故选abc； （6）根据“资料卡片”可知，维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，食用果蔬时生吃或先洗再切能减少维生素C的流失。 26．（11分）实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： （2）由上述实验可知，猜想 肯定不成立。 （3）操作①产生气体的化学反应方程式是 。 （4）操作④的名称 。 （5）请写出操作⑤的实验如下： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ① 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用② 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想 成立 【反思应用】 （6）从以上探究活动中可以看出，实验室存放氢氧化钠固体时必须 保存。 【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠 （2）Ⅱ （3） （4）过滤（2分） （5）溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D III （6）密封（2分） 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当完全反应时，白色粉末是碳酸钠；当氢氧化钠部分反应时，白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠，故猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。 （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液A中滴加过量稀盐酸生成气体B，说明白色粉末含有碳酸钠，故猜想Ⅱ肯定不成立。 （3）操作①产生气体的反应是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式是：。 （4）操作④是将固体和液体分离，则名称是过滤。 （5）猜想Ⅰ成立，白色粉末是碳酸钠，溶液A中滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠溶液和氯化钙溶液均显中性，则现象是溶液不变色；测定溶液pH值，在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，pH＞7说明溶液显碱性，前面操作碳酸钠已反应完全，说明含有氢氧化钠，猜想III成立。 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ①溶液不变色 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想III成立 （6）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则实验室存放氢氧化钠固体时必须密封保存。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共9分） 27．常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是 。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2（2分） （2）（2分） （3）解：设的质量为x 根据数据分析，消耗的质量：                               答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（5分） 【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，加入 80.0g 稀盐酸时，pH=13.3，大于7，说明氢氧化钠过量，烧杯中溶液溶质为氯化钠、氢氧化钠，则阴离子为氯离子、氢氧化根离子两种。 （2）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应放热，a点时溶液的温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液pH=7，则a点稀盐酸的质量是100g。 （3）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C D B D D A C D A B A B B D A C D B 二、填空与简答题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共31分） 21．（6分）（1）铜/Cu 延展 （2）AC（2分） （3）涂油（合理即可） （4）抗腐蚀性能好（合理即可） 22．（5分）（1）10g （2）= （3）NaCl/氯化钠 （4）B（2分） 23．（9分）（1）过滤 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 （3）FeSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Fe(OH)2↓ （4）7.5 较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低（2分） 24．（11分）（1）c （2）在铁制品表面刷油、抹漆 （3）氢氧化钠溶液 12（2分） AB（2分） 三、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共20分） 25．（9分）（1）多 （2）量筒 （3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色（2分） （4）维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁（2分） （5）abc（2分） （6）生吃或清洗后再切（合理即可） 26．（11分）（1）碳酸钠和氢氧化钠 （2）Ⅱ （3） （4）过滤（2分） （5）溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D III （6）密封（2分） 四、分析与计算题（本大题共1小题，共9分） 27．（9分）（1）2（2分） （2）（2分） （3）解：设的质量为x 根据数据分析，消耗的质量：                               答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折、不要弄破 错误填涂×)【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 16(AJIBIICHID] 2A][BI[C]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 17AJIBJICI[D] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][CJID] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 1AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIICIID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(6分)(1) (2) (3) (4) 22. (5分)(1) (2) (3》 (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(9分)(1) (2) (3) (4) 24.(11分)(1) (2) (3) (2分) (2分) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27.(9分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 17AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A11B1IC11D1 181AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 19AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.A11B1IC11D1 20.JAJIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(6分)(1) (2) (3) (4) 22.(5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 23.(9分)(1) (2) (3) (4) 24.(11分)(1) (2) (3) (2分) (2分) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27.(9分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~2单元占30%，3~4单元占70%（人教版五四学制九年级全一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．玻璃破碎 B．百炼成钢 C．积土成山 D．木已成舟 2．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（ ） A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢 3．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．氯化钠溶液存在自由移动的Na+和Cl-，能导电 5．下列图中所示的实验操作正确的是（ ） A．取用大理石 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．过滤 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 7．在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的是（ ） A．滤渣中一定有银 B．滤渣中一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 8．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ） 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 9．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 10．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ） A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 11．下列实验说法不正确的是（ ） A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 12．硫酸是重要的化工原料，在化工生产中，通过和稀硫酸反应，下列转化不能实现的是（ ） A．Zn→H2 B． C． D． 13．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 15．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是 C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D．属于空气污染物 16．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是石灰石 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碱溶液使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的一定是碱性溶液 17．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 18．《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 20．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满 的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共31分） 21．（6分）阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）结合上述材料，人类使用的金属材料中， 先被冶炼出来，金属材料可拉成丝状，是利用了金属 性。 （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是______(填序号)。 A．“苦泉”中含CuSO4 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 （3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出防止自行车链条生锈的措施 。 （4）生活中铝及铝的合金使用量较大，主要是铝及铝的合金具备 等优良性能(写出一条即可)。 22．（5分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 ； （2）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)； （3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液； （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 23．（9分）某废酸液主要含和，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为)，通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为 。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式 ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的 为 。较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 24．（11分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 （1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸            b.熟石灰            c.火碱 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。 （3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 ①甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ； b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号） A．紫色石蕊试液            B．氯化铁溶液                C．镁条            D．碳酸钠 三、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共20分） 25．（9分）维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）； 【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液 （2）配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。 步骤二：制作新鲜果蔬汁 分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。 步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应 （3） （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。 【数据记录】 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 【实验结论】 （4） 。 【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。 （5）从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。 a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却 b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管 c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。 【生活应用】 （6）结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。 26．（11分）实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： （2）由上述实验可知，猜想 肯定不成立。 （3）操作①产生气体的化学反应方程式是 。 （4）操作④的名称 。 （5）请写出操作⑤的实验如下： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ① 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用② 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想 成立 【反思应用】 （6）从以上探究活动中可以看出，实验室存放氢氧化钠固体时必须 保存。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共9分） 27．常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是 。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-2单元（人教版五四学制九年级全一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列生活现象属于化学变化的是 A．钢铁生锈 B．西瓜榨汁 C．量体裁衣 D．干冰升华 2．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓 3．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有润滑性——制作电池电极 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气有助燃性——用作火箭燃料 D．金属铜有良好的导电性——制作导线 4．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 5．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 6．下列物质属于纯净物的是 A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 7．下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 9．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 10．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 11．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 12．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃氢气前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 13．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 14．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 15．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 16．如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 17．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 18．下列实验方案中能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 D 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 19．实验室有部分被氧化的镁条8.0 g与300.0 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A．7.8 g B．7.2 g C．6.0 g D．2.4 g 20．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．密闭空间内燃烧足量的红磷 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共30分） 21．（5分）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，、、三种金属中应用最早的是 。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是 。 （3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 （4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条信息是 。 （5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 。 22．（10分）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中， （选填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ．海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 23．（7分）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”） （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （写化学方程式）。 （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是 。 24．（8分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5－3 5－6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2 Cu + O2 + H2O + X = Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 三、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共21分） 25．（10分）铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （2）B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 （3）以上装置 的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要水。 （4）C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是 。 【拓展探究】 （5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为 ；请你解释压强变化的原因 。 26．（11分）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请完成下列问题： （1）请写出正确的实验步骤 (用字母表示)→装瓶→贴标签。 （2）实验操作：需称量氯化钠固体 g，量取水的体积 mL，在用量筒量取水的体积接近刻度时，需要进行的操作是 ，将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。请完善如图标签内容 。 （3）误差分析：上图操作中对配制的溶液溶质质量分数影响分析正确的是_______。 A．A中称量操作导致溶质质量分数偏大 B．B中量取操作导致溶质质量分数偏小 C．C中固体洒落导致溶质质量分数偏大 D．配制好的溶液转移过程中溅出，溶质质量分数无影响 （4）已知20℃时氯化钠的溶解度为36 g，若将50 g 16%的氯化钠溶液变为饱和溶液，需蒸发水的质量为 g(结果保留1位小数)。 四、计算题（本大题共1小题，共9分） 27．（9分）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$