精品解析：安徽省蚌埠市固镇县第二中学2024-2025学年高一上学期第一次段考 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 西北大学榆林碳中和学院是我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 研究开采“可燃冰”设备，提高开采效率 B. 研究新型化学反应实现原子利用率 C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气 D. 开发新型光伏电池材料，提高光电转换效率 2. 为近代化学奠定了坚实的基础是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 拉瓦锡建立氧化学说 C. 波义耳提出化学元素的概念 D. 门捷列夫发现元素周期律 3. 下列物质对应有效成分的化学式中错误的是 A. 生石灰： B. 烧碱： C. 双氧水： D. 食盐： 4. 下列性质不属于Cl2物理性质的是 A. 易液化 B. 毒性 C. 黄绿色 D. 刺激性气味 5. 下列物质的用途对应错误的是 A. 丝可用作导线 B. 可用作调味品 C. 可用作食品保护气 D. 可用作供氧剂 6. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 向溶液中投入少量： B. 氯气与水反应： C 向溶液中通入过量： D. 溶液与过量稀硫酸反应： 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 B. 金属钠可用于制造高压钠灯 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强腐蚀性 D. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 8. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A. 观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B. 分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C. 观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 10. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 可用作自来水消毒剂 B. 含氯漂白粉的有效成分为 C. 氯气具有漂白性能使湿润的有色布条褪色 D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 11. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 个水分子中氢原子数为 C. 常温常压下，由和组成的混合气中分子数为 D. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为 12. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备下列化合物。其中不能通过置换反应生成的化合物是 A. B. C. D. 13. 将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 A. NaHCO3 B. FeCl3 C. NaCl D. HCl 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置C中冷却水的水流方向为_______(填“上进下出”或“下进上出”)。 （2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体；能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。 已知：乙醚沸点为。 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为_______(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 b.加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。 选择试剂 a 溶液 b 实验操作 X Y 加热 ①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为_______，加入溶液的目的是_______，试剂b的溶质为_______(填化学式)。 ②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 16. 物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 （1）在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含，则含的质量为_______g。 （3）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_____。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整：②_______、③_______；操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （5）应用托盘天平称取的质量为_______g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容_______。 ②转移过程中有液滴溅出_______ （7）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为_______。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为_______ （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为_______。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是_______(填字母)。 A.过程①发生了化合反应 B.过程②变白色是因为有生成 C.过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为_______。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为_______(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为_______，加后溶液中发生反应的化学方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： 已知：装置E中发生。 （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_______(填字母)。 A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为_______。 （3）能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为_______；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有_______(填微粒符号)。 （4）装置F中与发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 西北大学榆林碳中和学院是我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 研究开采“可燃冰”设备，提高开采效率 B. 研究新型化学反应实现原子利用率 C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气 D. 开发新型光伏电池材料，提高光电转换效率 【答案】A 【解析】 【分析】碳中和一般是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 【详解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水的化合物，完全燃烧后产生二氧化碳和水，大力开采“可燃冰”会消耗化石燃料，化石燃料燃烧也会产生二氧化碳，因此大力开采“可燃冰”对“碳中和”没有帮助，A项符合题意； B．化学反应实现原子利用率100%可减少副产物的排放，对“碳中和”有帮助，B项不符合题意； C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能作清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对“碳中和”有帮助，C项不符合题意； D．提高光电转换效率可转化为更多的电能，减少CO2的排放，对“碳中和”有帮助，D项不符合题意； 故答案选A。 2. 为近代化学奠定了坚实的基础是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 拉瓦锡建立氧化学说 C. 波义耳提出化学元素的概念 D. 门捷列夫发现元素周期律 【答案】C 【解析】 【详解】1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生； 1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展； 1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； 1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 故选：C。 3. 下列物质对应有效成分的化学式中错误的是 A. 生石灰： B. 烧碱： C. 双氧水： D. 食盐： 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A错误； B．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B正确； C．双氧水是的俗称，故C正确； D．食盐的有效成分是NaCl，故D正确； 故答案选A。 4. 下列性质不属于Cl2物理性质的是 A. 易液化 B. 毒性 C. 黄绿色 D. 刺激性气味 【答案】B 【解析】 【详解】物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，Cl2的颜色、气味和易液化可以通过直接观察或物理方法去测定，均属于物理性质。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。这个过程有化学变化，所以Cl2具有毒性是化学性质。 答案选B 5. 下列物质的用途对应错误的是 A. 丝可用作导线 B. 可用作调味品 C. 可用作食品保护气 D. 可用作供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝中含有自由移动的电子，因而具有导电性，故可用作导线，故A正确； B．氯化钠具有咸味，所以氯化钠可作调味剂，故B正确； C．N2化学性质稳定，可用作食品的保护气，故C正确； D．氧化钠与水或二氧化碳反应不能产生氧气，不可用作潜水艇中的供氧剂，应该是过氧化钠，故D错误； 故答案选D。 6. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 向溶液中投入少量： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入过量： D. 溶液与过量稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中投入少量：，A项错误； B．与水反应为可逆反应：，B项正确； C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，C项正确； D．溶液与过量稀硫酸反应生成硫酸钡和水：，D项正确； 故选：A。 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 B. 金属钠可用于制造高压钠灯 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以可以用煤油保存少量钠，A项正确； B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确； C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，C项正确； D．苛性钠是氢氧化钠，碳酸氢钠俗称小苏打，溶液为碱性，可用来去除油腻，D项错误； 故答案选D。 8. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A. 观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B. 分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C. 观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故A项正确。 答案选A。 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 10. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 可用作自来水消毒剂 B. 含氯漂白粉有效成分为 C. 氯气具有漂白性能使湿润的有色布条褪色 D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，A项正确； B．含氯漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为，B项正确； C．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误； D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，D项正确； 故答案为：C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 个水分子中氢原子数为 C. 常温常压下，由和组成的混合气中分子数为 D. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，中含有和，总原子数为，A项正确； B．个水分子的物质的量为，中氢原子数为，B项错误； C．CO的物质的量为，的物质的量为，由和组成的混合气中分子数为，C项错误； D．标准状况下，乙醇为液态，不适用于气体摩尔体积，D项错误； 故答案选A。 12. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备下列化合物。其中不能通过置换反应生成的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与金属氧化物发生置换反应生成，如：氧化铜与氢气反应产生铜单质和水，A项不符合题意； B．与发生置换反应生成，B项不符合题意； C．铁与氧气在点燃或加热的条件下产生的是四氧化三铁，产物并非是，而在常温下缓慢氧化最终产生铁锈（），不属于置换反应，或者可以通过加热氢氧化铁沉淀获得，为分解反应，因此不能通过置换反应获得，C项符合题意； D．单质与盐酸反应时，生成，D项不符合题意； 故答案选C。 13. 将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 A. NaHCO3 B. FeCl3 C. NaCl D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2 粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，产生气体；NaOH与NaCl不反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与 NaHCO3 发生反应：OH-+ HCO3-= CO32- + H2O ，也无现象，与 FeCl3 发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，生成红褐色沉淀，B正确， 故选：B。 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置C中冷却水的水流方向为_______(填“上进下出”或“下进上出”)。 （2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体；能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。 已知：乙醚沸点为。 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择实验装置为_______(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 b.加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。 选择试剂 a 溶液 b 实验操作 X Y 加热 ①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为_______，加入溶液的目的是_______，试剂b的溶质为_______(填化学式)。 ②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 【答案】（1）下进上出 （2） ①. A ②. b （3） ①. ②. 除去过量的Ba(NO3)2 ③. HNO3 ④. 漏斗、玻璃棒 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。 【小问1详解】 蒸馏时冷却水水流方向要下进上出，提高冷却效率，因此装置C中冷却水的水流方向为下进上出。 【小问2详解】 流程图中操作I用乙醚溶解青蒿素后过滤得到提取液和残渣，提取液再通过蒸馏分离乙醚和青蒿素粗品，因此操作I选择的实验装置为A； 操作Ⅲ由粗品得到精品青蒿素，使用重结晶的方法， a．青蒿素难溶于水，不能用水溶解，a错误； b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，b正确； c．粗品中加乙醚的作用是溶解，c错误； 故选b。 【小问3详解】 除去硝酸钠中的硫酸钠杂质，先用过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠溶液除去钡离子，最后加适量硝酸除去碳酸根离子，加热蒸发，得到纯净的硝酸钠固体。①硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：，加入碳酸钠溶液的目的是：除去过量的Ba(NO3)2；试剂b为硝酸，目的是除去过量的碳酸钠； ②操作Y为过滤，除去碳酸钡沉淀，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 16. 物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 （1）在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含，则含的质量为_______g。 （3）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_____。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整：②_______、③_______；操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 （5）应用托盘天平称取的质量为_______g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容_______。 ②转移过程中有液滴溅出_______ （7）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为_______。 【答案】（1）5.6 （2）28.8 （3） （4） ①. 500mL容量瓶 ②. ③. ①②④③⑤ （5）2.0 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 （7）50.0 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 中含有，即可知中含有0.3mol，因此含的质量为：m=nM=0.3mol×96g/mol=28.8g。 【小问3详解】 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒定律可知，生成C的质量m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据大而近的原则，实验室需要500mL容量瓶，因此所提供的操作相应的步骤为： 称量、溶解：①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 冷却、移液：②待溶液冷却至室温，再小心转入500mL容量瓶中； 洗涤：④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 定容：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 摇匀：⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 所以正确的操作顺序为：①②④③⑤； 故答案为：500mL容量瓶；；①②④③⑤。 【小问5详解】 配制溶液，根据容量瓶规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，因此需要氢氧化钠质量：，托盘天平的精确度为0.1g，因此应用托盘天平称取的质量为2.0g。 【小问6详解】 ①未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大，故答案为：偏大； ②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。 【小问7详解】 采用的溶液配制实验室需要溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，由可得，，，量筒的精确度一般为0.1mL，则应用量筒量取的溶液体积为50.0mL。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为_______ （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为_______。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是_______(填字母)。 A.过程①发生了化合反应 B.过程②变白色是因为有生成 C.过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为_______。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为_______(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为_______，加后溶液中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）Na2O （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ① AB ②. （4）CO2 （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于化合反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，，，，，分解的碳酸氢钠质量为，分解的占原固体的质量分数为； 故答案为：50；。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： 已知：装置E中发生。 （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_______(填字母)。 A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为_______。 （3）能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为_______；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有_______(填微粒符号)。 （4）装置F中与发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为_______。 【答案】（1）A （2） ①. (球形)干燥管 ②. （3） ①. 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 ②. H+、HClO （4） （5）储存反应结束后多余的氯气 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，故答案为：A。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：(球形)干燥管；装置A主要用于制取氯气，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为：。 【小问3详解】 装置C中被氧化成，其反应的离子方程式为：，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO，故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO。 【小问4详解】 装置F中为氢氧化钠溶液，与发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据分析可知，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$