浙江省宁波市2024-2025学年高三上学期11月第一次模拟考试（选考） 化学试题

化学答案 第 1页 共 2页 宁波市 2024学年第一学期高考与选考模拟考试 化学 参考答案 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B A B C D A C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D C C B D B 二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分) 17．（10分） （1）Al(NH3)Cl3（2分），分子晶体（1分） （2）①[Ar]3d8（1分） ②两者均为 sp2杂化，键角α对应的 N原子有一对孤电子对，键角β对应的 N原子没有 孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排 斥力，所以键角α＜β。（2分） （3）①AD（2分） ②＜（1分），2NH3BH3+2Na===2BH3NH2Na+H2↑（1分） 18．（10分） （1）GeO2（1分）；调节溶液的 pH（1分）；C6H5MgCl+GeCl4→C6H5GeCl3+MgCl2（2分） （2）B（2分） （3）①加入足量的稀硝酸，若出现红棕色气体，则有氮元素；再加入 AgNO3溶液，若出现 白色沉淀，则有氯元素。（其他合理答案也给分）（2分） ②NOCl+2OH−===NO−2+Cl−+H2O（2分） 19．（10分） （1）①−201.5（1分） ②＞（1分） （2）①AC（2分） ②反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正 向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应Ⅰ逆向移动的程度大，因此 CO2 的平衡转化率随温度升高而增大。（2分） ③0.007（2分） ④ （2分） 化学答案 第 2页 共 2页 20．（10分） （1）干燥管（1分）；碱石灰（其他合理答案也给分）（1分） （2）ABC（2分） （3）醋酸镁固体溶解在过量的醋酸中，导致产率下降（1分） （4）①使Mg2+生成难溶的Mg(OH)2沉淀（2分） ②消除蒸馏水中能与 EDTA反应的物质对测定结果的影响或消除系统误差（1分） ③ [c×(V1−V2−V3)×142] m %或 [c×(V1−V2−V3)×10−3×500 50 ×142] m ×100%（2分） 21．（12分） （1）羟基、醛基（1分） （2） NO2 （1分） （3）CD（2分） （4） H N OH H N O COOC2H5 DCM O O O H2SO4+ +H2O （2分） （5） CH3CH2CHO OH CH3CHO CH3CH2CHCH2CHO OH 催化剂 O2 CH3CH2CCH2COOH O 催化剂 △ C2H5OH催化剂 H2CH3CHO O O O （3分） （6） OH OH NH、 HO HO NH、 NH2CH3COO （其他合理答案也给分）。 （3分） 宁波市2024学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不 按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料 制成的是 A.战国羽人竞渡铜钺 B.唐越窑青瓷托盏 C.明五子戏弥勒竹雕 D.南宋天封塔地宫银毁 2.下列说法不正确的是 A.盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2 C. 在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中 D.Na2S溶液中滴加过量HSO3溶液后，溶液变浑浊 3.下列表示正确的是 A.PCl3分子的VSEPR模型： B.反-2-丁烯的球棍模型： C.用电子式表示MgCb的形成过程：：d个Mg军：→Mg4过5 D.CH3CH(CH)CH2C(CH33的名称：2,4,4-三甲基戊烷 4.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A.利用超分子的分子识别特性可以实现C60、C0分离 B.蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法 C.石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃 D,科技考古研究人员利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构 化学试卷第1页共9页 5.高铁酸钠QFO,)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为： (O)NaCIO+Na0H-一NaFe0+X4H0(未配平)，下列说法正确的是M表示 阿伏加德罗常数的值) A.X表示Clh B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C.1LO.1 molL NaCIC0溶液中含CO数目为0.1w D.若生成0.5molH0,则反应转移的电子数为0.6N 6.关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是 A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B.用新制Cu(OH2可以鉴别蔗糖和麦芽糖 C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 7.下列说法正确的是 温度计 浓疏酸 /乙醇 NO,与N,O4 Fe(OHD方 辟瓷片 胶体 混合气体 红色激光笔 热水 ① ② ③ ④ A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 8.结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 铁粉可用于食品袋中 A 铁粉具有还原性 的抗氧化剂 B 石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠， 石墨可制成导电材料 使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 OHH QH 木糖醇可用作糖尿病 c 木糖醇(H0-CH2--〔-CH,oH)甜味与蔗 H OHH 患者适用的甜味剂 糖相当，但不属于糖类 D 植物油可通过催化加氢提高饱和度 植物油可制取肥皂 化学试卷第2页共9页 9.下列离子方程式正确的是 A.工业上用石灰乳制漂白粉：C12+2OH—C+CIO+H2O B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H202一2FC3+O2↑+2H C.乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应： 3CH3CH2OH+2Cr20+16H+-3CH3COOH+4Cr3++11H20 D.过量S02通入Na2C03溶液中：S02+2C03+H20—2HC05+So} 10.短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2 倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q 与Y同主族，下列说法不正确的是 A.分子的极性：XY2>QY2 B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Q C.沸点：XQ2>XY2 D.离子键成分的百分数：Z2Y3>Z2Q3 11.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸（阿司匹 林)和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是 CH3 OH o-c-CH,+CH CH3 (CH3CO)2O COOCH CH2OH +CH2 QOCCH; COOH COOH COOCH2CH2O-C 水杨酸 乙酰水杨酸 长效缓释阿司匹林 A.对水杨酸分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B.阿司匹林属于OTC类药品，因此可以长期大量服用 C.长效缓释阿司匹林完全水解后可以得到三种物质 D.可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸、乙酰水杨酸 12.由对二甲苯(X)合成目标物质T的过程如图所示： Cl2 Cl2. ① CH: CHa ③H3C X M 333K下，反应器中X的起始浓度为6.80mo/L,保持体系中氯气浓度恒定（反应体系 体积变化忽略不计)，60mi血时测得相关物质的浓度如下表。 物质 X 0 G T c(mol/L) 5.54 0.099 0.017 反应①⑤的速率方程均可表示为=kc(A)c(B),其中c(A)、cB)分别为各反应中对应 反应物的浓度，k为速率常数（只与温度有关），E为活化能，相关数据如下表。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ (L'mol-1.min) 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 Ea(kJ/mol) 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 化学试卷第3页共9页 下列说法不正确的是 A.0-60min内，vX)=0.021mol/(Lmin) B.60min时，cM0=1.144mol/L C.上述反应活化能越小，反应速率越快 D.60min后，随着T的含量增加，c(G)/c(D)减小 13.如右图所示，连接2~3V的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁 制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为 0.1mol/LCuS04溶液：乙同学先往0.1mo/L CuSo4溶液加入 铜片 铁制 浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做为电镀液。下列说 电镀液 镀件 法不正确的是 A.除去镀件表面油污的试剂可以是Na2CO,溶液或NaOH溶液 B.甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有2H*+2eH2↑、Cu2*+2eCu C.乙同学的实验中，若Cu2+参与放电，则Cu2+4NH二[CuNH)4+将逆向移动 D.甲、乙两同学实验完毕后，乙同学所得镀件的镀层更光亮 14.(CH)2SiC2可用于制取硅橡胶，通过水解、聚合、交联转化而成。一定条件下可发 生水解反应：(CH)hSiC+2HO→(CH)hSi(OHD2+2HCl,下列说法不正确的是 A.(CH)2SiC2分子中的Si元素呈现+4价，不存在对映异构体 B.水解过程没有氢键的断裂和形成 CH C.聚合过程中，(CH3)2Si(OH田2可能生成 H.C CH CH3 D.(CHa)2SiCl与液氨反应的产物在一定条件下可生成H,N叶1一N CH:H 15.室温下，探究在不同pH体系中，Mg2+在Na2C03溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，1g[cMg+]与pH的关系。 ②图2中曲线表示NzCO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ③图1和图2中Na2CO3溶液的起始浓度都为0.1mol/L。 1.0 FME(OH) 0.8 HCO [(3W)]31 H2C03 C03 -2 -4 H-MgCO 4 0.2 -8 0 8 9 10 11, 12 10 12 p pH 15题图1 15题图2 下列说法正确的是 A.当pH=12时，KpMg(OH2]>Ksp(MgCO) B.当pH-4时，cH2CO3)+c(HC03十c(CO)=0.1molL C.当cHC03)=c(C03时，pH-=8.20 D.当pH9、cMg2)=0.01mol/L时，生成的产物为MgC03沉淀 化学试卷第4页共9页 16.下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 实验结果分析 选项 实验目的 实验操作 室温下测量NaCI溶液 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 A 湿润的pH试纸上，待显色后与标 所测溶液pH偏大 的pH值 准比色卡对比。 测量完盐酸的初始温度后的温度 所测中和反应热 B 中和反应热的测定 计未经洗涤直接测量NaOH溶液 (△H)偏大 的起始温度 洗涤定量分离的BaSO4 用等体积0.01molL硫酸代替蒸 所得沉淀质量与用 沉淀 馏水洗涤BaSO4沉淀 蒸馏水洗相比偏小 以酚酞作指示剂，用 停止滴定时，溶液为深红色，且 所测HCl溶液浓度 D NaOH标准液滴定未知 偏小 浓度的HCl溶液 半分钟内不变色 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(10分)氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是▲，晶体类型是▲ A 17题图1 17题图2 (2)丁二酮肟可以与N生成血红色配合物，如图2所示。 ①基态N的简化电子排布式为▲一。 ②键角a<B的原因是▲。 (3)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 NH ①脂环氨硼烷( BH ) 可作为储氢材料，下列说法正确的是▲一· H.C 化学试卷第5页共9页 A,电负性：N>C>H B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素 C.相同条件下在苯中的溶解度： BH H:C H;C D.善老霜原子核外电子的单道来示式甲实中 ②氨硼烷(NHBH3)也可作为储氢材料。已知NHBH3、NH3都能与Na发生反 应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：NH▲NH3BH(填“>”、 “<”或“=”)，写出等物质的量的Na与NHBH3反应的化学方程式▲。 18.(10分)以锗石矿（成分为GeS、Fes、Cu2S)为原料，可以实现如下转化。 气体A HCI NOCI 锗石矿 足量浓硝酸 溶液B Cuo Fe(OH)3 盐酸溶液 固体氧化物C 浓盐酸 分液 液体D 等物质的量 MgCk C。H;MgCl V 化合物E 已知：①Ge与Si同族；②AgNO2是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀硝酸； ③HNO2是一元弱酸，常温下易分解为NO、NO2。 请回答： (1)固体氧化物C的化学式为▲。步骤Ⅱ中，加入CuO的作用是▲。步骤V 可以用来构建GC键，写出该反应的化学方程式▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料 B.在足量氧气情况下，1L1mo/LNa2CO,溶液最多可吸收92g气体A C.步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物 D.工业上可通过电解液体D制备金属G (3)NOC1(CNO)是一种红褐色液体，易水解。设计实验验证该化合物中含有N、 C元素。 ①实验方案：取NOCI液体，加入足量NaOH溶液，然后▲。 ②写出NOCl与足量NaOH溶液反应的离子方程式▲。 化学试卷第6页共9页 19.(10分)以C02为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 己知：I：CO2(g+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.8kJ/mol IⅡ：CO2(g)+Hz(g)=CO(g)+H2O(g)△Hh 请回答： (1)①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质 时的焓变。下表是几种物质在298K时的标准生成焓（△H品）： 物质 C02(g) Hz(g) CH3OH(g) H2O(g) △H/kJ/molD -393.5 0 -241.8 则x=▲。 ②反应的自由能变化量：△G-△H-TAS,△G<0时反应自发，反应Ⅱ的△G随温度 变化如图1所示。则反应Ⅱ的△S▲0（填“>”、“<”或“=”）。 100 (225,80 张60 40 大方向 (225,25) 8 增大方向 150 T/K 200250300350 19题图1 19题图2 (2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入恒压(5MPa)容器中，在催化剂的作用 下发生反应I和Ⅱ，测得CO2的平衡转化率及CHOH的选择性随温度的变化如 图2所示。(CHOH的选择性-n(生成CHOH消耗的C0) n(消耗C02的总量) ×100%)） ①下列说法正确的是▲。 A.若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后C02浓度增大 B.升高温度，反应速率和CHOH的平衡产率一定都增大 C.使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CHOH的产量 D.当n(C02)=n(H2O)时，反应达到平衡 ②275℃后，C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_▲一。 ③225℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=▲一（保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，CHOH的选 择性随温度的变化与5Mpa时变化相似，请在图2中画出175~400℃之间C02 的平衡转化率随温度变化曲线▲一（只作定性描述）。 化学试卷第7页共9页 20.(10分)某小组采用如下实验流程制备无水(CH3C00)2Mg: 无水醋酸镁 醋酸：0.032mol 加热回流 过滤 ①浓缩 镁片：0.01mol 混合物 ②过滤 滤液 无水警 醋酸 磁力 镁片 已知：醋酸与镁反应放热且剧烈，醋酸镁固体具有高吸水性。 搅拌子 加热搅拌器 请回答： (1)①如图为步骤I的实验装置图（夹持装置已省略），图中仪器A的名称是▲。 ②仪器A中的试剂可以是▲一。 (2)下列说法正确的是▲。 A.该实验需要在通风橱中进行 B.反应过程中进行搅拌有利于散热和生成的气体排出 C.当无水醋酸加入到三颈烧瓶后，加热引发反应，待镁片表面产生气泡时即可 停止加热 D.采用10%稀醋酸代替无水醋酸，可以防止反应过于剧烈 (3)反应物醋酸加入量过多，会导致步骤Ⅱ过滤后所得醋酸镁的产率下降，请结合步 骤Ⅲ分析醋酸镁的产率下降原因：一▲。大 (4)由于镁片中含有杂质，所制得(CH3COO)2Mg粗产品中含有少量(CH3COO)2Ca。现 取mg粗产品溶解于蒸馏水中配成500L待测液，用滴定法测定粗产品中镁的 含量从而确定产品的纯度，后续步骤如下（已知：EDTA标准液的浓度为cmo/L, 且与Mg2+、Ca2+反应的化学计量数之比均为1：1。)： 步骤1，Ca2*、Mg2+总量测定：移取50.00mL待测液于锥形瓶中，滴定到终点时， 消耗EDTA标准液VmL。 步骤2，Ca2+含量的测定：移取50.00mL待测液于锥形瓶中，并调节溶液pH= 12~l3,滴定到终点时，消耗EDTA标准液2mL。 步骤3，空白测定：移取50.00mL蒸馏水于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗EDTA 标准液巧mL。前 ①步骤2中，调节溶液pH=12~13的作用为▲一 ②进行空白测定的目的是▲。11 ③产品的纯度为▲（将空白测定所得结果记为空白试验值，需在样品的分析 结果中扣除)。 化学试卷第8页共9页 21.(12分)某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 HNO3 NaNO2/HCI H2S04 SnCl/HCI B 鹘0入入C0 COOH C12H]sNO C1H2sNO3 ①KOH H2SO /DCM ②H* G 依托度酸 已知：① ORCHO+R'CH CHO OHT-RCHCHCHO OH 请回答： 150 (1)化合物F的官能团名称是▲。剂 (2)化合物B的结构简式是▲二。 从家思以伊：行 (3)下列说法不正确的是▲。门中出 A.化合物A、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色， R B. R中R、R'都为H原子，所有原子都在同一平面上，则C、N都 . 是sp2杂化 行图 =HC.化合物B一CH一→依托度酸的反应类型均为取代反应 。1 D.“依托度酸”的分子式为C1H23NO? 1 (4)写出G→H的化学方程式▲ (5)设计以乙醛和丙醛为原料合成、 的路线（用流程图表示，无机试剂 任选)▲。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式▲。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②属于芳香族化合物，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH。. 化学试卷第9页共9页