分析与计算-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学题组滚动练（云南专用）

　云南化学 789:; １．某同学取该氯化镁溶液５０ｇ，逐渐滴加１０％的 氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀时共消耗氢氧 化钠溶液４０ｇ。请计算： （１）消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为 　４　ｇ。 （２）该氯化镁溶液的溶质质量分数。［温馨提 示：２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ］ 解：设该氯化镁溶液的溶质质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ８０　　　９５ ４ｇ　　　ｘ ８０ ９５＝ ４ｇ ｘ ｘ＝４．７５ｇ 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为４．７５ｇ５０ｇ × １００％＝９．５％ 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为９．５％。 ２．木炭还原氧化铜反应后的物质总质量为２０ｇ， 木炭完全反应，向其中加入１００ｇ稀硫酸，微 热后恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，过滤得滤液 １０４ｇ。 （１）参加反应的氧化铜的质量为　４　ｇ。 （２）计算滤液的溶质质量分数。（结果精确到 ０．１％） 解：设生成硫酸铜的质量为ｘ。 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ８０　　　　　　　 １６０ ４ｇ　　　　　　　 ｘ ８０ １６０＝ ４ｇ ｘ ｘ＝８ｇ 则该滤液的溶质质量分数为 ８ｇ１０４ｇ×１００％≈ ７．７％ 答：滤液的溶质质量分数约为７．７％。 ３．有一包Ｋ２ＳＯ４和ＫＣｌ的固体混合物，为测定其 中Ｋ２ＳＯ４的质量分数，兴趣小组取１００ｇ该样 品溶于水配成溶液，再分五次向该溶液中滴加 一定量的ＢａＣｌ２溶液，充分反应。测得实验数 据如表所示： 次数 １ ２ ３ ４ ５ 加入 ＢａＣｌ２ 溶液的质 量／ｇ ５０ ５０ ５０ ５０ ５０ 累计产生 沉淀的质 量／ｇ ２３．３ ４６．６ Ｘ ９３．２ ９３．２ （１）表中Ｘ的值为　６９．９　。 （２）计算样品中 Ｋ２ＳＯ４的质量分数。（温馨提 示：ＢａＣｌ２＋Ｋ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ） 解：设样品中Ｋ２ＳＯ４的质量为ｘ。 ＢａＣｌ２＋Ｋ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ 　　　　１７４　　　　２３３ 　　　　ｘ　　　　 ９３．２ｇ １７４ ２３３＝ ｘ ９３．２ｇ ｘ＝６９．６ｇ 则样品中Ｋ２ＳＯ４的质量分数为 ６９．６ｇ １００ｇ×１００％ ＝６９．６％ 答：样品中Ｋ２ＳＯ４的质量分数为６９．６％。 ４．为了测定某生铁粉的纯度，实验小组的同学分 别取该生铁粉样品６ｇ（杂质不与酸反应）放 入三只烧杯中，然后把一定量的某稀硫酸分别 加入三只烧杯中，发生反应的化学方程式为 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑。加入稀硫酸的                                                                   质量与烧杯中剩余物质的质量之间的关系如 ９２ 　众相原创 赋能中考 下表所示。 实验次数 １ ２ ３ 加入稀硫酸的 总质量／ｇ ５０ １００ １５０ 烧杯中剩余物质 的质量／ｇ ５５．９ １０５．８ １５５．８ （１）反应生成氢气的总质量为　０．２　ｇ。 （２）计算生铁粉中铁的质量分数。（结果精确 至０．１％） 解：设６ｇ生铁粉中铁的质量为ｘ。 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６　　　　　　　　　　２ ｘ　　　　　　　　　　０．２ｇ ５６ ２＝ ｘ ０．２ｇ ｘ＝５．６ｇ 则生铁粉中铁的质量分数为５．６ｇ６ｇ ×１００％≈ ９３．３％ 答：生铁粉中铁的质量分数约为９３．３％。 ５．砂子主要成分是二氧化硅（ＳｉＯ２）。人们以砂 子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅， 再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学 反应为２Ｃ＋ＳｉＯ２ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑。化学兴趣 小组的同学将５ｇ砂子样品粉碎后与一定量 的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反 应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （１）完全反应后生成一氧化碳的质量为 　２．８　ｇ。 （２）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？ 解：设该砂子样品中二氧化硅的质量为ｘ。 ２Ｃ＋ＳｉＯ２ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑ 　　６０　　　　　 ５６ 　　ｘ　　　　　 ２．８ｇ ６０ ５６＝ ｘ ２．８ｇ　ｘ＝３ｇ 则砂子样品中二氧化硅的质量分数为３ｇ５ｇ× １００％＝６０％ 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数为６０％。 ６．牙膏是我们生活中的必需品，其常用轻质碳酸 钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩 擦剂是ＣａＣＯ３和ＳｉＯ２（ＳｉＯ２既不溶于水也不与 稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦 剂做了如下实验，通过实验测得如图数据： （假设产生的气体全部逸出） （１）反应结束共生成ＣＯ２的质量为　３．３　ｇ。 （２）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提 示：２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） 解：设５０ｇ稀盐酸中溶质的质量为ｘ。 ２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３　　　　　　　　　　　　　 ４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　２．２ｇ ７３ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝３．６５ｇ 则稀盐酸中溶质的质量分数为３．６５ｇ５０ｇ ×１００％ ＝７．３％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为７．３％                                                                       。 ０３ 　 云南化学 钠反应产生氢气，增加管道内的气压，利于疏通　任务 二：【实验结论】温水　任务三：【归纳总结】氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可）　任务四：【对比分析】反 应产生的气体为氧气，更安全（合理即可） 分析与计算 １．（１）４ （２）解：设该氯化镁溶液的溶质质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ 　８０　　９５ 　４ｇ　　ｘ ８０ ９５＝ ４ｇ ｘ ｘ＝４．７５ｇ 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为 ４．７５ｇ ５０ｇ×１００％ ＝ ９．５％ 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为９．５％。 ２．（１）４ （２）解：设生成硫酸铜的质量为ｘ。 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ８０　　　　　　　１６０ ４ｇ　　　　　　　ｘ ８０ １６０＝ ４ｇ ｘ ｘ＝８ｇ 则该滤液的溶质质量分数为 ８ｇ １０４ｇ×１００％≈７．７％ 答：滤液的溶质质量分数约为７．７％。 ３．（１）６９．９ （２）解：设样品中Ｋ２ＳＯ４的质量为ｘ。 ＢａＣｌ２＋Ｋ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ 　　　　１７４　　　２３３ 　　　　ｘ　　　　９３．２ｇ １７４ ２３３＝ ｘ ９３．２ｇ ｘ＝６９．６ｇ 则样品中Ｋ２ＳＯ４的质量分数为 ６９．６ｇ １００ｇ×１００％＝６９．６％ 答：样品中Ｋ２ＳＯ４的质量分数为６９．６％。 ４．（１）０．２ （２）解：设６ｇ生铁粉中铁的质量为ｘ。 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６　　　　　　　　　 ２ ｘ　　　　　　　　 　０．２ｇ ５６ ２＝ ｘ ０．２ｇ ｘ＝５．６ｇ 则生铁粉中铁的质量分数为 ５．６ｇ ６ｇ×１００％≈９３．３％ 答：生铁粉中铁的质量分数约为９３．３％。 ５．（１）２．８ （２）解：设该砂子样品中二氧化硅的质量为ｘ。 ２Ｃ＋ＳｉＯ２ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑ 　　６０　　　　　５６ 　　ｘ　　　　　 ２．８ｇ ６０ ５６＝ ｘ ２．８ｇ ｘ＝３ｇ 则砂子样品中二氧化硅的质量分数为 ３ｇ ５ｇ×１００％ ＝６０％ 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数为６０％。 ６．（１）３．３ （２）解：设５０ｇ稀盐酸中溶质的质量为ｘ。 ２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３　　　　　　　　　　　　　 ４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　２．２ｇ ７３ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝３．６５ｇ 则稀盐酸中溶质的质量分数为 ３．６５ｇ ５０ｇ×１００％＝７．３％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为７．３％                                               。 ?@ABCC9 第１天 １．Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ ２．Ｍｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ｚｎ　Ａｇ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｉ ３．①Ｏ　②Ａｌ　③Ｏ　④Ｃａ　⑤Ｎ　⑥Ｃ　⑦Ｏ　⑧Ｎａ ⑨Ｎ　Ｐ　Ｋ ４．①Ｃａ　②Ｆｅ　③Ｚｎ　④Ｉ　⑤Ｆ 第２天 １．（１）Ｈ＋　Ｎａ＋　Ｍｇ２＋　Ａｌ３＋　Ｋ＋　Ｃａ２＋　Ｆｅ２＋ Ｆｅ３＋　Ｃｕ２＋　Ｚｎ２＋　Ａｇ＋　Ｂａ２＋　ＮＨ＋４ （２）Ｏ２－　Ｃｌ－　ＯＨ－　ＮＯ－３　ＣＯ ２－ ３ 　ＳＯ ２－ ４ ２．Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｈ＋　ＳＯ２－４ 　Ｎａ ＋　ＯＨ－　Ｃａ２＋　ＯＨ－　 Ｎａ＋　Ｃｌ－　Ｃａ２＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　Ｃｌ－　Ｆｅ３＋　Ｃｌ－ Ｎａ＋　ＣＯ２－３ 　Ｎａ ＋　ＨＣＯ－３ 　Ｆｅ ２＋　ＳＯ２－４ 　Ｆｅ ３＋　 ＳＯ２－４ 　Ｃｕ ２＋　ＳＯ２－４ 　Ａｇ ＋　ＮＯ－３　Ｋ ＋　ＮＯ－３　ＮＨ ＋ ４ ＮＯ－３ 第３天 １． 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　                 ５１