假期作业(十五) 共价键与分子的空间结构-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

答案:(１) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 sＧsσ键sＧpσ键pＧpσ键 pzＧpz π键 pyＧpy π键 举例 H２ HCl Cl２ N２ N２ (２)７　３ 高考冲浪 B　物质的导电性、化学键等.石墨导电的原因是石墨层 间有自由移动的电子,石墨层间插入 F得到层状结构化 合物(CF)x 后,可自由移动的电子减少,导电性减弱,A 错误;石墨层间插入F后形成的C—F键极短,键能极大, 分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确;随原子序数 递增,同周期主族元素的原子半径逐渐减小,因此(CF)x 中C—C的键长比 C—F长,C错误;由题图知,(CF)x 中 每个碳原子形成３个 C—C 键、１个 C—F 键,其中每个 C—C键 被 ２ 个 碳 原 子 共 用,则 １ mol(CF)x 中 含 有 ２．５xmol共价单键,D错误. 假期作业(十五) １．B　２．D　３．D　 ４．B　A项,H２O中氧原子为sp３ 杂化,分子的空间结构为 角形,SO２ 中硫原子为sp２ 杂化,分子的空间结构为角形; B项,BeCl２ 和CO２ 的中心原子都是sp杂化,分子的空间 结构为直线形;C项,NH３ 中氮原子为sp３ 杂化,分子的 空间结构为三角锥形;D 项,HCHO 中碳原子为sp２ 杂 化,分子的空间结构为平面三角形. ５．D　对比 HF、HCl、HBr、HI分子中 H－X 极性键的强 弱,可知卤素中非金属性越强,键的极性越强,A 正确;以 极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键 结合的多原子分子,也可能是非极性分子,如 CO２,B正 确;A２B型如 H２O、H２S等,AB２ 型如 CO２、CS２ 等,判断 其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称,C 正确;CO２、CH４ 等多原子分子,其电荷分布对称,这样的 非极性分子中可以含有极性键,D错误. ６．C　PCl３ 分子中P采用sp３ 杂化,但有一对孤电子对,所 以PCl３ 分子是三角锥形,A 项错误;乙烯分子中碳原子 采用sp２ 杂化,形成的C－H 键为s－sp２σ键,B项错误; 中心原子采用sp３ 杂化的CH４、NH３、H２O的空间结构分 别为正四面体形、三角锥形、角形,C项正确;NH３ 为 AB３ 型,但是 NH３ 的空间结构为三角锥形,D项错误. ７．A　Be－Cl共价键为不同元素的原子间形成的极性键, BeCl２ 为直线形对称结构,故为非极性分子. ８．A　根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构,SOCl２ 中S原子成２个S－Cl键,１个S＝O 键,价电子对数＝σ 键个数＋孤电子对数＝３＋１＝４,杂化轨道数是４,故S原 子采取sp３ 杂化,含一个孤电子对,分子空间结构为三角 锥形. ９．D　甲醛分子中有３个σ键,A项错误;碳酰氯分子中的C 原子采用sp２ 杂化,B项错误;根据价电子对互斥理论可 知,碳酰氯分子中的氯原子有３对孤电子对,孤电子对对 成键电子对有更强的排斥作用,所以,甲醛分子中的 H— C—H 键角与碳酰氯分子中的 Cl—C—Cl键角不相等,C 项错误;碳酰氯分子的空间结构为平面三角形,碳与氧形 成的双键中有一个是π键,D项正确. １０．解析:(１)在形成 NH３ 分子时,氮原子的２p轨道和２s轨 道发生sp３ 杂化,形成４个杂化轨道,含有一对孤对电 子,３个未成键的单电子,可以与３个氢原子形成３个 σ键. (２)H３O＋ 的价电子对数为４对,所以杂化方式为sp３ 杂 化;H３O＋ 中只有一对孤电子对,H２O 中有两对孤电子 对,对形成共价键的排斥力 H２O大于 H３O＋,使得 H３O＋ 中 H—O—H键角比 H２O中 H—O—H键角大. 答案:(１)sp３ 杂化轨道　３　３　孤电子对 (２)sp３　H３O＋离子中有一对孤电子对,H２O分子中有 两对孤电子对,对形成的 H—O 的排斥力:H２O 大于 H３O＋,造成 H３O＋ 中 H—O—H 键角比 H２O 中 H— O—H 键角大 高考冲浪 D　Y可形成５个共价键,Z可形成３个共价键,Z和Y同 族,Y原子序数比 Z大,即 Z为 N 元素,Y 为 P元素,W 可形成４个共价键,原子序数比 N 小,即 W 为 C元素,R 可形成１个共价键,原子序数比 C小,即 R 为 H 元素,X 可形成２个共价键,原子序数在 N 和 P之间,即 X 为 O 元素,综上:R为 H、W 为 C、Z为 N、X为 O、Y 为 P.A． 由于 NH３ 可形成分子间氢键,而 PH３ 不能,因此沸点: NH３＞PH３,故 A 错误;B．W 为 C元素、Z为 N 元素,由 于非金属性:C＜N,因此最高价氧化物的水化物的酸性: H２CO３＜HNO３,故B错误;C．同周期元素从左到右第一 电离能有增大趋势,ⅡA族、ⅤA 族原子第一电离能大于 同周期相邻元素,即第一电离能:C＜O＜N,故 C 错误; D．NO－３ 的中心原子价层电子对数为３＋ ５＋１－２×３ ２ ＝ ３,属于sp２ 杂化,为平面三角形,CO２－３ 的中心原子价层 电子对数为３＋４＋２－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三 角形,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 　假期作业(十五)　共价键与分子的空间结构　　　　　　　　 分 子 的 空 间 结 构 与 分 子 性 质 分子的 对称性 依据对称轴的旋转或借助对称面 的反映能够复原的分子 影响:分子的极性和旋光性 ì î í ïï ï 分子的 手性 特点:一种分子和它在镜中的像, 就如同人的左手和右手,相似而 不完全相同,即它们不能重叠 判断:含有不对称碳原子 ì î í ï ïï ï ï 分子的 极性 分类 非极性分子 极性分子{ 判断 方法 根据分子 的对称性 判断 结构对称,正、负电荷 重心重合➡非极性分子 正、负电荷重心不重合 ➡极性分子 ì î í ï ïï ï ï 根据键的极性判断 ➡ ì î í ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï 影响:分子的熔、沸点、溶解性 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï １．写出C、N、O原子的价电子排布式. C　　　　;N　　　　;O　　　　; ２．共价键的特征是具有　　　　和　　　　; 共价键的键参数包括　　　　、　　　　、 　　　　. ３．根据原子轨道的重叠方式可将共价键分为 　　　　和　　　　;根据共用电子是否发 生偏移共价键分为　　　　和　　　　. ４．写出下列分子的空间构型 水分子:　　　　;CO２ 分子:　　　　;氨 分子:　　　　;甲烷分子:　　　　; ５．极性键: 　 　. 非极性键: 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．１s２２s２２p２　１s２２s２２p３　１s２２s２２p４ ２．方向性　饱和性　键能　键长　键角　３．σ 键　π键　极性键　非极性键　４．V形　直 线形　三角锥形　正四面体　５．在化合物分 子中,由于两个原子吸引电子的能力不同,共 用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一 方　在分子中,同种原子形成共价键,两个原 子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任 何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这 样的共价键叫做非极性共价键 １．用一带静电的玻璃棒靠近 A、B两种纯液体流,现象 如图所示.据此分析,A、 B两种液体分子的极性判 断正确的是 (　　) A．A是极性分子,B是非 极性分子 B．A是非极性分子,B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 ２．下列有关苯分子的说法不正确的是 (　　) A．苯分子中C原子均以sp２ 杂化方式成 键,形成夹角为１２０°的三个sp２ 杂化轨 道,故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的２p轨 道,垂 直 碳 环 平 面,相 互 重 叠,形 成大π键 C．大π键中６个电子被６个C原子共用,故 称为６中心６电子大π键 D．苯分子中共有六个原子共面,六个碳碳 键完全相同 ３．下列说法正确的是 (　　) A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键,非极性分子 一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子,一定是极 性分子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 ４．下列分子中,中心原子的杂化类型相同,分 子的空间结构也相同的是 (　　) A．H２O、SO２ B．BeCl２、CO２ C．H２O、NH３ D．NH３、HCHO ５．下列叙述不正确的是 (　　) A．卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共 价键的极性越强,稳定性也越强 B．以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C．判断A２B或AB２ 型分子是极性分子的依 据是:具有极性键且分子构型不对称,键 角小于１８０°,为非直线形结构 D．非极性分子中,各原子间都应以非极性 键结合 ６．下列说法正确的是 (　　) A．PCl３ 分子是三角锥形,这是因为磷原子 采用sp２ 杂化 B．乙烯分子中的碳氢键是由氢原子的１s轨 道和碳原子的一个sp３ 杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp３ 杂化的分子,其空间结 构可能是四面体形或三角锥形或角形 D．AB３ 型的分子空间结构必为平面三角形 ７．实验测得BeCl２ 为共价化合物,两个Be—Cl 键间的夹角为１８０°.由此可见,BeCl２ 属于 (　　) A．由极性键构成的非极性分子 B．由极性键构成的极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 ８．氯化亚砜(SOCl２)是一种很重要的化学试 剂,可以作为氯化剂和脱水剂.下列关于氯 化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取 杂化方式的说法正确的是 (　　) A．三角锥形、sp３ B．平面三角形、sp３ C．平面三角形、sp２ D．三角锥形、sp２ ９． C H H O􀪅 甲醛分子的结构式如图所示,用 ２个Cl取代甲醛分子中的 H 可得到碳酰 氯,下列描述正确的是 (　　) A．甲醛分子中有４个σ键 B．碳酰氯分子中的C原子采用sp３ 杂化 C．甲醛分子中的 H—C—H 键角与碳酰氯 分子中的Cl—C—Cl键角相等 D．碳酰氯分子的空间结构为平面三角形, 分子中存在一个π键 １０．(１)在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨 道发生sp３ 杂化形成４个　　　　,形成 的４个杂化轨道中,只有　　　　个含有 未成对电子,所以只能与　　　　个氢原 子形成共价键,又因为４个sp３ 杂化轨道 有一对　　　　,所以氨气分子中的键角 与甲烷不同. (２)H＋可与 H２O形成 H３O＋,H３O＋中 O 原子采用　　　　杂化.H３O＋ 中 H— O—H键角比 H２O中 H—O—H键角大, 原因为 　. (２０２４􀅰广东卷,１２)一种可为运动员补充能 量的物质,其分子结构式如图.已知R、W、 Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族 元素,Z和Y同族,则 (　　) X Y􀪅 X R X R X W R R W R R Z W RR R W Z 􀪅􀪅 R Z R R A．沸点:ZR３＜YR３ B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z＜W C．第一电离能:Z＜X＜W D．ZX－３ 和 WX２－３ 空间结构均为平面三角形 不熄的蜡烛 小丁在妹妹生日时开了个玩笑,他在蜡烛 的芯内藏了一些易燃物件,有金属铝和铁等, 但以镁最多,因为镁的燃点低.当蜡烛燃烧 时,芯里的镁被液化了的石蜡包围着,使它与 氧气隔绝.但当火焰熄灭时,镁粉接触到氧 气,燃烧起来,从而使蜡烛重燃. 镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制 造飞机机身、发动机零件等;镁还用来制造相 机和光学仪器等;镁及其合金的非结构应用也 很广;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍、 铀和铪的生产中.石蜡是一种从石油提炼出 来的碳氢化合物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰