假期作业(十四) 共价键模型-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

７．C　由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为 P, ⑦为N;①比⑦的半径略小,且最外层有６个电子,则①为 O;⑥的焰色试验为黄色,则⑥为 Na;③的常见化合价为 ＋１,且在８种元素中③的原子半径不是最小,则③应为 Li,故②应为 Mg;⑤的单质的颜色为黄绿色,则⑤为 Cl; ⑧的最外层有３个电子,结合原子半径,可知⑧为 Al;A． 元素⑥、②、⑧分别是 Na、Mg、Al,金属性逐渐减弱,故 A 错误;B．元素的非金属性:⑤(Cl)＞④(P),故 B错误;C． 元素①⑥形成的化合物为氧化钠或者过氧化钠,都是离 子化合物,故C正确;D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的 水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,由于氢氧化铝具有 两性,可以发生反应,故 D错误;答案选C. ８．D　A．Y 为 S元素,价层电子排布式为３s２３p４,A 项错 误;B．Y 为硫元素,Z为氧元素,非金属性 O＞S,非金属 性越强,氢化物越稳定,则稳定性:Z的氢化物＞Y 的氢化 物,B项错误;C．Y为硫元素,Z为氧元素,同一主族元素, 随核电核数的增大,第一电离能逐渐减小,即第一电离 能:Z＞Y,C项错误;D．X 为 H、Li或 Na,可能是金属元 素,可能是非金属元素,故与 Y可形成离子化合物也可形 成共价化合物,D项正确;答案选 D. ９．(１)H　C　第三周期ⅢA 族　Al２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O　(２)H＋＜Al３＋＜O２－＜N３－ (３)O　HNO３ 高考冲浪 １．A　Z２ 是氧化性最强的单质,则 Z是 F,X、Y、Z相邻,且 X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,则 X 为 N,Y为 O,W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等,则 W 为B,即:W 为 B,X 为 N,Y 为 O,Z是 F,以此解题. A．由分析可知,W 为B,X为 N,Z是F,WZ３ 为BF３,XZ３ 为 NF３,其中前者的价层电子对数为３,空间结构为平面 三角形,为非极性分子,后者的价层电子对数为４,有一个 孤电子对,空间结构为三角锥形,为极性分子,则分子的 极性:WZ３＜XZ３,A 正确;B．由分析可知,X 为 N,Y 为 O,Z是 F,同一周期越靠右,第一电离能越大,但是 N 的 价层电子排布式为２s２２p３,为半充满稳定结构,其第一电 离能大于相邻主族的元素,则第一电离能:Y＜X＜Z,B 错误;C．由分析可知,W 为B,X为 N,Y为 O,则X２Y３ 为 N２O３,W２Y３ 为B２O３,两种化合物中 N 和 B的化合价都 是＋３价,但是 N 的非金属性更强一些,故 N２O３ 的氧化 性更强一些,C错误;D．由分析可知,X为 N,Y为 O,Z是 F,其中 N对应的单质为氮气,其中包含三键,键能较大, D错误;故选 A. ２．C　元素推断、元素周期律.元素辨析　根据基态 X原子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知 X的电 子排布式为１s２２s２２p４,为 O 元素,基态 O 原子的未成对 电子数为２,则基态 Y、Z原子的未成对电子数分别为１、 ３,结合原子序数关系可确定 Y为F元素或 Na元素,Z为 P元素,则该荧光粉的主要成分为３W３(PO４)２􀅰WF２,结 合化合物中各元素化合价代数和为０可确定 W 为＋２ 价,又其原子序数最大,故 W 为Ca元素,Y为F元素. 元素电负性:F＞O＞P＞Ca,A 项错误;原子半径:F＜O ＜P＜Ca,B项错误;F２、Ca与水反应生成的气体分别为 O２ 和 H２,C项正确;P元素的最高价氧化物对应的水化 物 H３PO４ 不具有强氧化性,D项错误. 假期作业(十四) １．B　２．A　３．D　 ４．A　在双原子分子中没有键角,C错误;当共价键键能越 大、键长越短时,分子越稳定,A正确,B错误;一般σ键的 重叠程度要大于π键,σ键的键能大于π键,D错误. ５．D　键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定. ６．A　由于S原子最外层有６个电子,故最多与２个 H 原 子结合,所以根据共价键饱和性,将 H２S写为 H３S不正 确;共价键不一定都具有方向性,如 H２ 分子中的 H－H, 因为 H 原子只有１s轨道,１s为球形对称,所以两个 H 原 子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同;两个原 子形成共价键时只能形成一个σ键. ７．C　s电子与s电子,s电子与p电子只能形成σ键,p电 子与p电子“头碰头”形成σ键,“肩并肩”形成π键;HCl 分子中的σ键是由 H 的s电子和 Cl的 p电子形成的 s－pσ键. ８．A　H－O键、H－F键的键能依次增大,意味着形成这些 键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O２、F２ 与 H２ 反应的能力逐渐增强,B项错误;水分子呈角形,键角 为１０４．５°,C项错误;D 项中H－O键的键能为４６３kJ􀅰 mol－１,指的是断开１molH－O 键形成气态氢原子和气 态氧原子所需吸收的能量为４６３kJ,１８gH２O 即１mol H２O中含２molH－O键,断开时需吸收２×４６３kJ的能 量形成气态氢原子和气态氧原子,再进一步形成 H２ 和 O２ 时,还需释放出一部分能量,故D项错误. ９．C　水分子中含 H－O键,只有σ键,无π键. １０．解析:(１)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠,属于σ 键,④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠,属于π键;(２) 共价双键有一个σ键、一个π键,共价三键有一个σ键、 两个π键,故分子中有７个σ键,３个π键. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 答案:(１) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 sＧsσ键sＧpσ键pＧpσ键 pzＧpz π键 pyＧpy π键 举例 H２ HCl Cl２ N２ N２ (２)７　３ 高考冲浪 B　物质的导电性、化学键等.石墨导电的原因是石墨层 间有自由移动的电子,石墨层间插入 F得到层状结构化 合物(CF)x 后,可自由移动的电子减少,导电性减弱,A 错误;石墨层间插入F后形成的C—F键极短,键能极大, 分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确;随原子序数 递增,同周期主族元素的原子半径逐渐减小,因此(CF)x 中C—C的键长比 C—F长,C错误;由题图知,(CF)x 中 每个碳原子形成３个 C—C 键、１个 C—F 键,其中每个 C—C键 被 ２ 个 碳 原 子 共 用,则 １ mol(CF)x 中 含 有 ２．５xmol共价单键,D错误. 假期作业(十五) １．B　２．D　３．D　 ４．B　A项,H２O中氧原子为sp３ 杂化,分子的空间结构为 角形,SO２ 中硫原子为sp２ 杂化,分子的空间结构为角形; B项,BeCl２ 和CO２ 的中心原子都是sp杂化,分子的空间 结构为直线形;C项,NH３ 中氮原子为sp３ 杂化,分子的 空间结构为三角锥形;D 项,HCHO 中碳原子为sp２ 杂 化,分子的空间结构为平面三角形. ５．D　对比 HF、HCl、HBr、HI分子中 H－X 极性键的强 弱,可知卤素中非金属性越强,键的极性越强,A 正确;以 极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键 结合的多原子分子,也可能是非极性分子,如 CO２,B正 确;A２B型如 H２O、H２S等,AB２ 型如 CO２、CS２ 等,判断 其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称,C 正确;CO２、CH４ 等多原子分子,其电荷分布对称,这样的 非极性分子中可以含有极性键,D错误. ６．C　PCl３ 分子中P采用sp３ 杂化,但有一对孤电子对,所 以PCl３ 分子是三角锥形,A 项错误;乙烯分子中碳原子 采用sp２ 杂化,形成的C－H 键为s－sp２σ键,B项错误; 中心原子采用sp３ 杂化的CH４、NH３、H２O的空间结构分 别为正四面体形、三角锥形、角形,C项正确;NH３ 为 AB３ 型,但是 NH３ 的空间结构为三角锥形,D项错误. ７．A　Be－Cl共价键为不同元素的原子间形成的极性键, BeCl２ 为直线形对称结构,故为非极性分子. ８．A　根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构,SOCl２ 中S原子成２个S－Cl键,１个S＝O 键,价电子对数＝σ 键个数＋孤电子对数＝３＋１＝４,杂化轨道数是４,故S原 子采取sp３ 杂化,含一个孤电子对,分子空间结构为三角 锥形. ９．D　甲醛分子中有３个σ键,A项错误;碳酰氯分子中的C 原子采用sp２ 杂化,B项错误;根据价电子对互斥理论可 知,碳酰氯分子中的氯原子有３对孤电子对,孤电子对对 成键电子对有更强的排斥作用,所以,甲醛分子中的 H— C—H 键角与碳酰氯分子中的 Cl—C—Cl键角不相等,C 项错误;碳酰氯分子的空间结构为平面三角形,碳与氧形 成的双键中有一个是π键,D项正确. １０．解析:(１)在形成 NH３ 分子时,氮原子的２p轨道和２s轨 道发生sp３ 杂化,形成４个杂化轨道,含有一对孤对电 子,３个未成键的单电子,可以与３个氢原子形成３个 σ键. (２)H３O＋ 的价电子对数为４对,所以杂化方式为sp３ 杂 化;H３O＋ 中只有一对孤电子对,H２O 中有两对孤电子 对,对形成共价键的排斥力 H２O大于 H３O＋,使得 H３O＋ 中 H—O—H键角比 H２O中 H—O—H键角大. 答案:(１)sp３ 杂化轨道　３　３　孤电子对 (２)sp３　H３O＋离子中有一对孤电子对,H２O分子中有 两对孤电子对,对形成的 H—O 的排斥力:H２O 大于 H３O＋,造成 H３O＋ 中 H—O—H 键角比 H２O 中 H— O—H 键角大 高考冲浪 D　Y可形成５个共价键,Z可形成３个共价键,Z和Y同 族,Y原子序数比 Z大,即 Z为 N 元素,Y 为 P元素,W 可形成４个共价键,原子序数比 N 小,即 W 为 C元素,R 可形成１个共价键,原子序数比 C小,即 R 为 H 元素,X 可形成２个共价键,原子序数在 N 和 P之间,即 X 为 O 元素,综上:R为 H、W 为 C、Z为 N、X为 O、Y 为 P.A． 由于 NH３ 可形成分子间氢键,而 PH３ 不能,因此沸点: NH３＞PH３,故 A 错误;B．W 为 C元素、Z为 N 元素,由 于非金属性:C＜N,因此最高价氧化物的水化物的酸性: H２CO３＜HNO３,故B错误;C．同周期元素从左到右第一 电离能有增大趋势,ⅡA族、ⅤA 族原子第一电离能大于 同周期相邻元素,即第一电离能:C＜O＜N,故 C 错误; D．NO－３ 的中心原子价层电子对数为３＋ ５＋１－２×３ ２ ＝ ３,属于sp２ 杂化,为平面三角形,CO２－３ 的中心原子价层 电子对数为３＋４＋２－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三 角形,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 假期作业(十四)　共价键模型　　　　　　　 共 价 键 模 型 共价键 形成 定义　原子间通过共用电子形成的化学键 形成条件　电负性相同或差值小的非金属 　　　　　元素原子之间 表示方法　“—”“＝”“≡” ì î í ï ï ï ï ï ï 共价键特征　方向性、饱和性 共价键分类 单键、双键、三键 极性键、非极性键 σ键、π键 ì î í ï ï ï ï 共价键键参数 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、共价键 １．共价键的概念:原子间通过　　　　形成的 化学键称为共价键. ２．共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子 所形成的共价键. 共价单键:如 H－H 键、Cl－Cl键、O－H 键等. 共价双键:如O􀪅O键、C􀪅O键等. 共价三键:如N≡N键等. ３．共价键的特征 (１)饱和性:一个原子中的一个未成对电子与 另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后,一般来说就不能再与其他原子的　　 　　配对成键了,即每个原子所能形成共价 键的　　　　或以共价键连接的　　　　是 一定的,这称为共价键的饱和性.显然,共 价键的饱和性决定了各种原子形成分子时 相互结合的　　　　关系.如氨分子的结 构可表示为 H N H H . (２)方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概 率　　　　的方向形成,即共价键具有方 向性.除　　轨道是球形对称外,其他原 子轨道都具有一定的空间取向.在形成共 价键时,原子轨道重叠得多,电子在核间出 现的概率　　,所形成的共价键就　　　 　.共价键的方向性决定着分子的　　 　　. 二、共价键的类型 １．σ键与π键 σ键:原子轨道以“　　　　”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率　　　　而形 成的共价键. π键:原子轨道以“　　　　”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率　　　　而形 成的共价键. ２．极性键和非极性键 按两原子核间的共用电子对是否偏移可将 共价键分为极性键和非极性键. 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极 性键 　　元素 因两原子电负性 相同,共用电子 对　　　 两 原 子 均 不显电性 极性 键 　　 元素 共用电子对偏向 电负 性 　 　 的 原子 电 负 性 较 大 的 原 子 显负电性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 三、键参数 １．键长 两个成键原子的原子核间的　　　　(简称 核间距)叫作该化学键的键长.一般而言, 化学键的键长愈短,化学键就愈　　　　, 键就愈　　　　. ２．键角 在多原子分子中,两个　　　　的夹角叫作 键角.键角可通过晶体X射线衍射实验测 定,键角也常用于描述多原子分子的　　　 　　　. ３．键能 键能的大小可以定量地表示化学键的　　 　　.键能愈大,断开时需要的能量就愈 多,这个化学键就愈　　　　;反之,键能愈 小,断开时需要的能量就愈少,这个化学键 就愈　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．共用电子　３．(１)未成对电子　总数　 原子数目　数量　(２)最大　s　大　牢固　 空间结构 二、１．头碰头　增大　肩并肩　增大　２．同种 　不偏移　不同　大 三、１．距离　强　牢固　２．化学键　空间结构 　３．强弱　牢固　不牢固 １．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道 和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重 叠构建而成的是 (　　) A．H２ B．HCl C．Cl２ D．N２ ２．对σ键的认识不正确的是 (　　) A．σ键不属于共价键,是另一种化学键 B．s－sσ键与s－pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物 的化学性质不同 ３．下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是 (　　) ①HCl　②H２O　③N２　④H２O２　⑤C２H４ ⑥C２H２ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ ４．下列说法中正确的是 (　　) A．双原子分子中化学键键能越大,分子越 稳定 B．双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大,分子越 稳定 D．在双键中,σ键的键能要小于π键 ５．根据下表中所列的键能数据,判断下列分子 中最不稳定的是 (　　) 化学键 H—H H—ClH—BrBr—Br 键能/(kJ􀅰mol－１)４３６．０ ４３１．８ ３６６ １９３．７ A．HCl B．HBr C．H２ D．Br２ ６．下列说法正确的是 (　　) A．若把 H２S分子写成 H３S分子,违背了共 价键的饱和性 B．H３O＋离子的存在,说明共价键不应有饱 和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子之间形成共价键时,可形成多 个σ键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 ７．下列有关σ键的说法错误的是 (　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形 成的,即形成s－sσ键 B．s电子与p电子形成s－pσ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s－pσ键 ８．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要 参数,下列叙述正确的是 (　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为 H—O键的键能小于 H－F键的键 能,所 以 O２、F２ 与 H２ 反 应 的 能 力 逐 渐减弱 C．水分子可表示为 H—O—H,分子中的键 角为１８０° D．H—O 键的键能为４６３kJ􀅰mol－１,即 １８gH２O分解成 H２ 和O２ 时,消耗能量 为２×４６３kJ ９．下列说法不正确的是 (　　) A．一般σ键比π键重叠程度大,形成的共 价键强 B．两个原子之间形成共价键时,最多有一 个σ键 C．水分子中含有π键 D．N２ 分子中有一个σ键,２个π键 １０．(１)如图,写出下列价键的名称,并各举一 例说明含有这种价键类型的物质. ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 举例 (２)某有机物的结构式: C H H C􀪅 H C C 􀜁 H 则分子中有　　　　个σ键,　　　　个 π键. (２０２３􀅰山东卷,５) 石墨与F２ 在４５０℃ 反应,石墨层间插入 F得到层状结构化 合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局 部结构如图所示.下列关于该化合物的说 法正确的是 (　　) A．与石墨相比,(CF)x 导电性增强 B．与石墨相比,(CF)x 抗氧化性增强 C．(CF)x 中C—C的键长比C—F短 D．１mol(CF)x 中含有２xmol共价单键 金光闪闪的铁棒 在我们身边,经常看见铁制物品,如铁锅 等.我们眼中的铁几乎都是“黑色”的,而我学 化学的表哥给我表演了个节目,他将铁放进一 盆蓝色水中,摆来摆去后拿出,铁条变成铜条 了－－金光闪闪,耀眼夺目.这是怎么回事呢? 原来这水不是普通的水,里面放了胆矾. 胆矾的化学名称是硫酸铜,在常温常压下很稳 定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化,加热至 １５０℃时失去全部结晶而变成无水物,无水物 也易吸水转变为胆矾,常利用这一特性来检验 某些液态有机物中是否含有微量水分.硫酸 铜有毒,它在农业上用作杀菌剂.一种叫做波 尔多液的农药就是用胆矾和石灰配制的. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰